2021版高考化学总复习第一章化学常用计量章末聚焦命题热点学案

1、第一章 化学常用计量章 末 聚焦命题热点精析高考重难热考点一“阿伏加德罗常数NQ阿伏加德罗常数的运算类试题是高考试卷中出现频率最高的题型之一，该类题目通常以物质的量为中心设题:1 计算N微粒数的根本思路m n适用于所有微粒的求算;VV= n中Vm的条件一般为标准状况下Vm= 22.4 L mo1, V可以是单一组分的气体如VmNO或混合气体如空气;cV= n适用于一定体积一定物质的量浓度的溶液，如1 L 0.1 mol L 1的NaCI溶液中所含NsT或C微粒数的求算。2 阿伏加德罗常数类题目的解题步骤舒浙爵数见冬体枳贞Hit足物质的牍.如果所给数 看轄擅嚴華或物质的債该畫敕据不受卄界峯件的很

2、制 才 '二二ETU确定坤割是弋悴* n休还是麓体,mi果是r佯曲体祝求匡匚剪目亘延冬尊时更空萸生羚參步生杏?匚暂亚贺显；报振府求内弄进荐计算，帝求煤时菱性童】iiIi平更宣揍利用常敲的诙度代帚描定樹质的物质的 :wiaffif-ttJ同种徇腫扑平同的轨化述眉反响中色町:能不同电了轉桩数冃也可備不同，不隔播衍论：*Cla昌NnOHv Ch与Fe的反响.相同壹CLa多角练透1 设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A. 标准状况下，33.6 L SO 3中含有硫原子的数目为 1.5 NAB. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC. 50 mL 18

3、.4 mol L "浓硫酸与足量铜充分反响，生成SO分子的数目为0.46 NAD. 某密闭容器盛有1 mol O 2和2 mol SO 2,在一定条件下充分反响，转移电子的数目为42解析：选B标准状况下，SO是固体，故 A错误；乙烯与丙烯的最简式均为CH,所以7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的物质的量为7gX 2= 1 mol，故B正确;14 g mol1稀硫酸与铜不反响，50 mL 18.4 mol L浓硫酸与足量铜充分反响，随着反响的进行，浓硫 酸变稀，反响停止，故生成SQ分子的数目小于 0.46 N%故C错误；SQ与Q生成SO的反响为可逆反响，1 mol Q 2和2 m

4、ol SQ 2在一定条件下充分反响，转移电子的数目小于4NA,故D错误。2. (20 18 淄博模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是()A. 标准状况下，11.2 L C 2H6中含有共价键的数目为 3.5 NAB. 通常状况下，2.0 g H 2和1 mol Cl 2反响后的气体分子数目为2NAC. 1 mol Al分别与足量的盐酸、足量的NaQH溶液反响，转移的电子数都是3NAD. 将3.4 g H 2S全部溶于水所得溶液中 HS和?数之和为0.1 2解析：选D烷烃中共价键的数目是碳原子的3倍加1,标准状况下，11.2 L C2H5即0.5mol，含有的共价键数为 3.

5、5 NA, A正确；根据反响 H2+ Cl 2=2HCI,2.0 g H 2和1 mol Cl 2反响 生成氯化氢分子数目为 2NA, B正确；每个铝原子失去 3个电子，故1 mol Al分别与足量的 盐酸、足量的NaQH溶液反响，转移的电子数都是 3NA, C正确；根据物料守恒有n(HS) + n(S2 )+ n(H2S) = 0.1 NA, D不正确。3. (2021 景德镇模拟)设2为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达错误的选项是()A. 100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为42B. 1 mol Cl 2通入水中，HCIO Cl 、ClQ粒子数之和小于 2NAC. t C时，

6、1 L pH = 6的纯水中含 QH数为106NxD. 25 C时，Ksp(BaSQ) = 1X 10 10,贝BaSQ饱和溶液中 Ba2+ 数目为 1X 10 5NA解析：选D 100 g质量分数为46%勺乙醇水溶液含有 46 g乙醇，物质的量为1 mol，含 有1 mol Q ;含有54 g水，物质的量为 3 mol，含有3 mol Q，共含有氧原子 42, A正确； 1 mol CI2通入水中，根据原子守恒，CI2、HCIQ、Cl、ClQ中氯原子之和为 2 mol,因此HCIQ ci、CIQ粒子数之和小于 2NA, B正确；pH= 6的纯水中c(H ) = 10一 mol L ，而纯水显

7、电 中性，故纯水中 c(QH)= c(H+) = 106 mol L 1，贝U QH的物质的量为 n= cV= 10 6 mol L 1x 1 L= 106 mol, QH数为106NA, C正确；未注明溶液的体积，无法计算BaSQ饱和溶液中Ba2+数目，D错误。关系式法在化学计算中的应用1. 在多步连续进行的化学反响中一考虑关系式法在多步连续进行的化学反响中，通过找出物质、中介物质、所求物质之间物质的量 的关系，并据此列出比例式进行计算，求解的方法，如：CaCQ+ 2HCI=CaC2+ H2C+ CQ fCa + cQ4 =CaCO JCaCO+ H2SQ=HC2O+ CaSQ +2+2Mn

8、O + 5H2GO+ 6H =2M n + 10COf+ 8fO由此可得出相应的关系式为5CaCO 5Ca十5CaGO5HzC2O2MnO2 在涉及反响较多的化工流程或反响过程中一 竺特定关系式法在化工流程题中，计算某种物质的质量分数或在多步复杂的反响过程中进行某个特定量 的计算，可以考虑利用某种微粒或原子的守恒关系或物质的特定组成关系建立关系式解题。多角练透4. 2021 全国卷n节选水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO SiQ,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：水泥样品氯化铁盐酸、硝酸加热KMnO,法测定滤液硫酸r答复以下问题：草酸

9、钙沉淀经稀 HaSQ处理后，用KMnO标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙 的含量，滴定反响为MnQ+ H + H2C2Q4>Mn + CQ+ HQ实验中称取 0.400 g水泥样品,滴定时消耗了 0.050 0 mol L 1的KMnQ溶液36.00 mL ,那么该水泥样品中钙的质量分数为解析：根据反响中转移电子数相等可找出关系式2MnQ5HaC2C45C，结合消耗KMnQ溶液的浓度和体积可求出2+0.05 0 0 mol Ln(Ca )=36.00 x 102LX5一 3=4.5 x 10 mol,4.5 x 10 mol x 40 g mol那么该水泥样品中钙的质量分数为X

10、100%= 45.0%。0.400 g答案：45.0%5. 2021 驻马店模拟节选银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:注：AlQH 3和CuQH2开始分解的温度分别为450 C和80 C 假设银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg 废料中的铜可完全转化为 mol CuAIO 2,至少需要1.0 mol的 Al2SO43 溶液L。解析：5.0 kg银铜合金中铜的物质的量为35.0 X 10 gx 63.5%n Cu =-t = 50 mol63.5 g mol根据流程图分析可得如下关系4Cu4Cu6 2Al 2SQ 3 4CuAIC2即 2C

11、uAl2SO432CuAlO22 1 2所以可完全转化生成50 mol CuAlO 2,50 mol2至少需要 Al 2SO4 3 的体积为 10 mol .L -1 = 25.0 L 。答案：50 25.0命题热点强化练1的数目大于32, B项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L mol ，故11.2 L N 2和CO的混合气体的物质的量小于0.5 mol ,含有的原子数目小于2，C项错误；反响3NO+6.72 L(0.3 mol)NO2溶于足hkO=2HNO- NO中每消耗3个NO分子转移2e，故标准状况下,量水中，转移电子的数目为0.2 2, D项错误。3. 2代表阿伏加德罗常

12、数的数值。以下说法不正确的选项是A. 0.05 mol液态KHSO中含有0.05 NA个阳离子B. 当氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为42C. 常温下，100 mL 1 mol L -1盐酸与4.6 g钠反响生成 耳分子的数目为0.1 NAD. 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为 2解析：选B KHSO在熔融状态下的电离方程式为KHsO=璽K- + HSO,故0.05 mol液态KHSO中含有0.05 Z个阳离子，A正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧 气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，B错误；根据关系式2Na

13、H2计算，常温下，100 mL 1 mol L -1盐酸与4.6 g钠反响生成的 H?的分子数目为 0.1 NA, C正确；在电解 精炼粗铜的过程中，阴极的电极反响式为Cu2+ + 2e_ =Cu当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA, D正确。4. 2021 衡水中学调研设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 常温下，100 mL pH = 1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01 NAB. 定量的钠与8 g氧气反响，假设两者均无剩余，转移电子的数目为2C. 等物质的量的14NO和 13CO气体中所含中子数均为 152D. 1 mol丙烯酸CH2=CHCOO中含有双键的数目为

14、 2解析：选A pH= 1的醋酸溶液中cH + = 0.1 mol L 1,100 mL该溶液中含有的 H-数目 为0.01 2，A项正确；一定量的钠与 8 g氧气反响，且两者均无剩余，假设生成 NqO,那么转移 电子的数目为 2,假设生成N&Q，那么转移电子的数目为 0.52，假设生成N&O和NqQ的混合物，1413那么转移电子的数目在 0.522之间，B项错误；1个NO和 CO分子中所含中子数均为 15, 但未指明二者物质的量的具体值，C项错误；1 mol丙烯酸中含有1 mol CC键、1 mol CO键,故含有双键的数目为 2NA, D项错误。5. 2021 西安八校联考

15、设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A. 常温常压下，8 g O 2含有4NA个电子B. 1 L 0.1 mol L的氨水中有 0.1 NA个 NH"C. 标准状况下，22.4 L盐酸含有Nx个HCI分子D. 1 mol Na被完全氧化生成 NQ，失去2NA个电子解析：选 A 1个Q分子中含有16个电子，故8 g0.25 molO 2中含有42个电子，A项 正确；NHH20为弱电解质，在溶液中局部电离，故 1 L 0.1 mol L 1氨水中含有的 N宵个 数小于0.1 NA, B项错误；标准状况下，盐酸为液体，且盐酸中不存在HCI分子，C项错误；Na被氧化为Na2Q,

16、 Na元素的化合价由0变为+ 1，失去1个电子，故1 mol Na被完全氧化 生成NaO2共失去2个电子，D项错误。6. 2021 潍坊统考设M表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是A. 1 L 0.1 mol L NaF 溶液中含有 0.12个 FB. 32 g硫跟足量金属铜反响转移电子数为22C. 48 g O 2和Q的混合气体中含有 32个氧原子D. 1 mol H 2O中含有2NA个共价键解析：选 A 1 L 0.1 mol L _1 NaF溶液中F_由于发生水解，其数目小于0.1 2,故A错误；根据反响 2Cu+ S=Cu?S可知，32 g硫跟足量铜反响转移电子数为2NA,故B

17、正确;48 g O 2和O3的混合气体中氧原子数为46x N.= 3N 故 C正确;1个H2O中含有2个H- O键,故1 mol H 2O中含有22个共价键，故 D正确。7设M代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 标准状况下，22.4 L CCl 4中所含的原子数为 5NAB. 28 g N 60分子结构如下图中含有的N-N键数目为1.5 NAC. 0 C 1.01 X 10 5 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为2D. 常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反响，转移的电子数为0.3 NA解析：选 C标准状况下，CCI4是液体不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算

18、，故A错误；1个N原子与3个N原子形成3个N- N键，每个N- N键被2个N原子共用，那么28 g3X 60完全28 g N 60 中含有的 N- N 键为 14 g .爲 _1X 60 X 厂=3 mol，故 B 错误；0.1 mol Fe转化为Fe2+时，转移的电子数为 0.2 NA,故D错误。& 2021 黄冈模拟设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是A.常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 2B.标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NAC. 50 mL 12 molL _1浓盐酸与足量二氧化锰共热反响，生成Cl2分子的

19、数目为0.15 NAD.某密闭容器中0.1 mol Na O和0.1 mol CO 2充分反响，转移电子的数目为0.1 NA解析：选C 30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g十20 g mol = 1.5 mol，含有氟原子的数目为1.5 2,故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol,它们分子中均含有 2个碳原子，那么混合物中含有碳原子的数目为3N%故B正确；浓盐酸在反响的过程中会变稀， 而稀盐酸不与二氧化锰反响，导致浓盐酸不能完全反响，所以生成Cl2分子的数目小于 0.15 NA,故C错误；根据化学反响 2NaO+ 2CQ=2NaCO+ O, 0.

20、1 mol NqQ和0.1 mol CO 2充分反响，转移电子的数目为0.1 2,故D正确。9. 2021 安徽培优联盟联赛设2为阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A. 定条件下，向0.1 L容器内通入4.6 g NO气体，NO的物质的量浓度小于 1 mol LB. 标准状况下，2.24 L SO 3中含有的极性键数目为 0.1 NAC. 50 mL 0.1 mol L CHCOO溶液和 10 mL 0.5 mol L CHCOO溶液中所含 CHCOOH 分子数相等D. 1 mol Fe与高温水蒸气反响，转移电子的数目为32解析：选A NO中存在平衡：2NON2O,因此二氧化氮的物质的

21、量小于0.1 mol，故A正确；标准状况下，SO不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CHCOO物质的量相同的情况下，0.1 mol L 1的CHCOOH 高温含有CHCOOH的分子数小于 0.5 md L-1的CHCOOH的分子数，故C错误；3Fe+ 4fO高温=Fe3C48+ 4f,因此转移电子物质的量为 8 mol，故D错误。310. 2021 东北三省三校联考设2为阿伏加德罗常数的值。以下表达不正确的选项是A. 7.80 g Na 2Q与5.85 g NaCl所含阴离子数相等B. 15 g甲醛HCHO和乙酸的混合物中氧原子数为0.5

22、 2C. 一定条件下，1.4 g N 2和0.2 mol H 2混合充分反响，转移的电子数为0.32D. 常温下，2 L pH = 12的NqCO溶液中含有 OH数目为0.02 2解析：选C Na2Q的阴离子为 d ,7.80 g NstQ与5.85 g NaCl含有的阴离子都是 0.1 mol, 因此所含阴离子数相等，故A正确；甲醛HCHO和乙酸CWCOOH的最简式都是 CH2O,式量为30,15 g CH 2O的物质的量为 0.5 mol,1 mol 的CHO含氧原子1 mol，所以15 g甲醛HCHO 和乙酸的混合物含有氧原子0.5 mol，即0.5 2,故B正确；该反响为可逆反响，不能

23、完全转化，不知道转化率，因此转移的电子数无法确定，故C错误；常温下，pH= 12, cH+ = 1012 mol L 1, cOH= 10 14十 10 12mol L 1 = 0.01 mol L 1，贝U 2 L 的 NaCO溶液中含有 OH数目为0.02 NA,故D正确。11. 2021 深圳南山区模拟设2为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 常温常压下，18 g D 2O中所含中子数为10NAB. 1 mol L 1 NHkCl溶液中含有 nHT数目小于1NAC. 熔融状态下，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为 2NAD. 56 g铁粉与一定量的氯气完全反响，转移电子

24、数W3218 g解析：选D 18 g D2O中所含中子数为10NA= 9NA,故A错误；溶液的体积20 g mol未知，不能求NHl数目，故B错误；熔融状态下，NaHSO中含离子是 Na*、HSO, 1 mol NaHSO 中所含阳离子数目为 2,故C错误；56 g铁粉与一定量的氯气完全反响，生成氯化铁，假设铁完全反响转移电子数=32,假设铁不完全反响转移电子数 <32，故D正确。12. 2021 泰州模拟节选高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g 样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.200 0 mol L 的H2C2Q标准溶液20.00 mL ,参加稀硫酸酸化

25、，用KMnO溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL。该样品的纯度为列出计算式即可，2MnO+ 5HzGQ+ 6H+ =2Mn+ + 10CO f + 8HO。解析：先求出 HGO的物质的量，nH2GO = 20.00 X 10LX 0.200 0 mol L ，再根一 一 2据化学方程式求出 24.48 mL溶液中MnO的物质的量，nMnO_ = 50H2GO，然后转化为100一 一 1mL溶液中MnO的物质的量，乘以 KMnO的摩尔质量158 g mol ，得出样品中含有 KMnO的质量，用KMnO的质量除以样品的质量即为该样品的纯度。答案:20.00 X 10 -1.080 0

26、13. 2021 镇江模拟节选金属外表处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价 铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：准确移取25.00 mL含CrzO一和Cr3 +的酸性废水，向其中参加足量的NH 2SC8溶液将Cr3+氧化成CRC7一，煮沸除去过量的NH42&Q;向上述溶液中参加过量的KI溶液，充分反响后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol 7一1的NatSzQ标准溶液，终点时消耗NatSQ溶液20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度 单位：mgL 一1，写出计算过程。测定过程中发生 的反响如下： 2Cr3+ + 3SC2

27、一+ 7H2O=Cid 一 + 6SO 一 + 14 Cr2&一+ 61 一+ 14H+ =2Ci3+ + 312+ 7fO I 2+ 2S2&一=21 一 + SO 一答案：由方程式确定关系式：Cr3NS2Q，然后进行计算。nS2&一 = 0.02 L X 0.015 mol L 一1 = 3X 10 一4mol一 4nCr = 1 X 10 molX 0.200 0 X 2XX 158X 100%废水中铬元素总浓度=5.2 mg0.025 L=208 mgL524.4814. 黄铁矿主要成分是 FeS。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 g样品在空气中充分

28、灼烧，将生成的 SQ气体与足量Fe2SQ3溶液完全反响后，用浓度为 0.020 mol L 一1的&Cr2O标准溶液滴定至终点，消耗 K>Cr2O7标准溶液25.00 mL。3+2_2+：SO+ 2Fe + 2fO=SO + 2Fe + 4HCr2&一 + 6Fe2 + 14H+=2Cr3 + + 6Fe3 + + 7fO(1) 样品中FeS的质量分数是(假设杂质不参加反响)。(2) 煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SQ的体积(标准状况)为L,制得98%的硫酸质量为t。高温 解析： 据方程式 4FeS+ llQ2=2Fe2Q3 + 8SQSQ + 2Fe3+ + 2HzQ=sQ + 2Fe2 + + 4H+CqS+ 6Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ 7HQ得关系式：CM 一2 +6Fe3SQ|FeS21 mol32 mol10. 020 mol L x 0.025 LmFeS1120 g molm(FeS2)= 0.090 g样品中FeS的质量分数为陰x 100%= 90.00%。高温(2)4FeS 2 + 11C2高=2Fe2Q+ 8SQ4 mol18 mol x 22.4 L mol10x 106x 0.9mol120V(SQ2