高考化学一轮课时课件：4·2富集在海水中的元素——卤素

1、富集在海水中的元素富集在海水中的元素卤素卤素地球与地图地球与地图栏目索引栏目索引请请点点击击相相关关栏栏目目2413考点考点 梯级落实梯级落实微课微课 通法悟道通法悟道真题真题 重组集训重组集训课时课时 规范训练规范训练考点一氯气考点一氯气【知识梳理知识梳理】1 1氯气氯气(1)(1)物理性质物理性质色、味、态：色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体黄绿色有刺激性气味的气体。水溶性：水溶性：能溶于水能溶于水。 毒性：毒性：有毒有毒。(2)(2)化学性质化学性质【问题与探究问题与探究】1.1.发现氯气泄漏应如何自救？发现氯气泄漏应如何自救？( (至少答至少答2 2种方法种方法) )2.2.向新制氯

2、水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClOHClO的浓度的浓度吗？为什么？吗？为什么？3.3.能否用能否用pHpH试纸测量氯水的试纸测量氯水的pHpH？为什么？为什么？ClCl2 2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。由于由于ClCl2 2易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。的毛巾捂住鼻子。向空中喷洒石灰水用于处理向空中喷洒石灰水用于处理ClCl2 2。不能；原因是氯水中含有不能；原因是氯水中含有HClOHClO，能将，能将pHpH试纸氧化而褪色试纸

3、氧化而褪色 【题组训练题组训练】题组一题组一 氯气氯气Fe + ClFe + Cl2 2Fe + HClFe + HClCu + ClCu + Cl2 2B B1 1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是由金属和盐酸反应制得的是( () )A AFeClFeCl2 2B BAlClAlCl3 3 C CFeClFeCl3 3 D DCuClCuCl2 2B B D D A A 5 5为研究氯水能否和碳酸钙发生反应，设计如下实验：为研究氯水能否和碳酸钙发生反应，设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理

4、石，并充分振实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：(1)(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。(2)(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。(3)(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。该清液中滴加盐酸可产生大量气体。(4)(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设

5、想用下列装置收集实验二中产生的气体作实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。进一步检验。溶液产生白色沉淀说明该清液中含有溶液产生白色沉淀说明该清液中含有_离子；清液中滴加离子；清液中滴加盐酸产生的气体是盐酸产生的气体是_；清液加热后产生浑浊的原因是因为；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了生成了_(_(用化学式表示用化学式表示) )。(1)(1)在实验二中，清液滴在有在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有（写化学式）明该清液中含有（写化学式）_；清液中滴加碳酸钠；清液中滴加碳酸钠HClO HClO CaCa2 2 COC

6、O2 2 CaCOCaCO3 3 (3)(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为程式，为_。 (2)(2)实验三中，洗气装置内实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用的洗涤液一般用_溶液。溶液。饱和饱和NaHCONaHCO3 3 【题组训练题组训练】2 2潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成( () )A A氯气氯气 B B次氯酸次氯酸 C C次氯酸根次氯酸根 D D氯化氢氯化氢B

7、 B 1 1下列关于漂白粉的叙述正确的是下列关于漂白粉的叙述正确的是( () )A A漂白粉的有效成分是漂白粉的有效成分是Ca(ClO)Ca(ClO)2 2和和CaClCaCl2 2B B漂白粉在空气中久置后会变质漂白粉在空气中久置后会变质C C漂白粉是由漂白粉是由ClCl2 2与烧碱制得的与烧碱制得的D D在使用漂白粉时应用浓盐酸在使用漂白粉时应用浓盐酸B BD D考点三考点三 卤素的性质及卤素的性质及X X- -的检验的检验【知识梳理知识梳理】 3.(1)3.(1)请分类列举哪些物质能使溴水褪色？请分类列举哪些物质能使溴水褪色？(2)(2)淀粉淀粉KIKI试纸常用于检验哪些物质？试纸常用于

8、检验哪些物质？被被H H2 2S S、SOSO2 2、SOSO3 32-2-、I I等还原剂还原而褪色。等还原剂还原而褪色。与与NaOHNaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：BrBr2 22NaOH=NaBrO2NaOH=NaBrONaBrNaBrH H2 2O O。与较活泼金属与较活泼金属( (如如MgMgBrBr2 2=MgBr=MgBr2 2) )反应而褪色。反应而褪色。能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。烃等。能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。能被溴水氧化的、含有醛基的化

9、合物。能与溴水发生反应的碱性物质，如能与溴水发生反应的碱性物质，如NaNa2 2COCO3 3等。等。加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。检验强氧化性物质如检验强氧化性物质如ClCl2 2、BrBr2 2、FeClFeCl3 3溶液、溶液、O O3 3等，反应原理等，反应原理是是I I被氧化成被氧化成I I2 2而使淀粉变蓝。而使淀粉变蓝。C CC CD DB BC CD DC C2 2验满方法验满方法(1)(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛ClCl2 2的瓶口，观察到试纸的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。立即变蓝，则证明已集满。

10、(2)(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛ClCl2 2的瓶口，观察到试纸立的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(3)(3)实验室制取实验室制取ClCl2 2时，常根据氯气的颜色判断是否收集满。时，常根据氯气的颜色判断是否收集满。饱和食盐水饱和食盐水b b集气瓶内有红棕色的烟生成集气瓶内有红棕色的烟生成b c db c dC CB B题组一题组一 氯及其化合物的性质及应用氯及其化合物的性质及应用解析：解析：D D解析：解析：B B项，由电荷守恒知，项，由电荷守恒知，c(Hc(H) )c(ClOc(ClO) )

11、c(Clc(Cl) )c(OHc(OH) )，c(Clc(Cl)c(HClO)c(HClO)，B B错误；错误；C C项，由题意知，项，由题意知，HClOHClO杀菌能力比杀菌能力比ClOClO强，强，pHpH7.57.5时，时，HClOHClO、ClOClO浓度相同，而在浓度相同，而在pHpH6.56.5时，时，HClOHClO浓度高于浓度高于ClOClO浓度，浓度，C C正确；正确；D D项，夏季温度高，项，夏季温度高，Cl2Cl2溶解度降低，且溶解度降低，且HClOHClO易分解，所易分解，所以夏季杀菌效果比冬季差，以夏季杀菌效果比冬季差，D D错误。错误。C C 3 3(2014(20

12、14江苏化学，江苏化学，5)5)下列装置应用于实验室制氯气并回下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( () )A A用装置甲制取氯气用装置甲制取氯气B B用装置乙除去氯气中的少用装置乙除去氯气中的少量氯化氢量氯化氢C C用装置丙分离二氧化锰和用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液氯化锰溶液D D用装置丁蒸干氯化锰溶液用装置丁蒸干氯化锰溶液制制MnClMnCl2 24H4H2 2O O解析：解析：MnOMnO2 2和浓和浓HClHCl反应制反应制取取ClCl2 2需要加热，需要加热，A A项错误；项错误；除除ClCl2 2中的中的HClHC

13、l应用饱和食盐应用饱和食盐水，水，B B项错误；将项错误；将MnClMnCl2 2溶液溶液蒸干无法得到蒸干无法得到MnClMnCl2 24H4H2 2O O，D D项错误。项错误。C C 5 520132013广东理综，广东理综，33(1)33(1)化学实验有助于理解化学知化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与在实验室中用浓盐酸与MnOMnO2 2共热制取共热制取ClCl2 2并进行相关实验。并进行相关实验。(1)(1)下列收集下列收集ClCl2 2的正确装置是的正确装置是_。(2)(

14、2)将将ClCl2 2通入水中，所得溶液中通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是具有氧化性的含氯粒子是_。(3)(3)设计实验比较设计实验比较ClCl2 2和和BrBr2 2的氧化的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯性，操作与现象是：取少量新制氯水和水和CClCCl4 4于试管中，于试管中，_。解析：解析：(1)(1)氯气的密度比空气的大，故收集时应采用向上氯气的密度比空气的大，故收集时应采用向上排空气法，又因为氯气有毒，故在收集装置之后要有尾气吸排空气法，又因为氯气有毒，故在收集装置之后要有尾气吸收装置收装置( (用用NaOHNaOH溶液来吸收溶液来吸收) )。C C 解析：解析：(2)

15、(2)将将ClCl2 2通入水中，通入水中，ClCl2 2与水反应：与水反应：ClCl2 2H H2 2O OHClHClHClOHClO，HClOHClOH H+ +ClOClO- -，故具有氧化性的含氯粒子有，故具有氧化性的含氯粒子有ClCl2 2、HClOHClO、ClOClO。HClOHClO、ClOClO、ClCl2 2 解析：解析：(3)(3)比较比较ClCl2 2和和BrBr2 2的氧化性强弱，可以通过非金属单质的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水和间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水和CClCCl4 4的试管中，振

16、荡，静置，发现液体中出现分层现象，下层的试管中，振荡，静置，发现液体中出现分层现象，下层溶液变为橙色，说明生成了溴单质，从而说明溶液变为橙色，说明生成了溴单质，从而说明ClCl2 2的氧化性强的氧化性强于于BrBr2 2的氧化性。的氧化性。答案答案（3 3）用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液，振荡使用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液，振荡使其充分反应，发现液体中出现分层现象，下层溶液变为橙色其充分反应，发现液体中出现分层现象，下层溶液变为橙色题组二题组二 溴碘单质及其化合物溴碘单质及其化合物6 6(2014(2014福建理综，福建理综，23)23)元素周期表中第元素周期表中第AA族元素的单质族元素

17、的单质及其化合物的用途广泛。及其化合物的用途广泛。(1)(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性能作为氯、溴、碘元素非金属性( (原子得电子能力原子得电子能力) )递变递变规律的判断依据是规律的判断依据是_(_(填序号填序号) )。a aClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的熔点的熔点b bClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧化性的氧化性c cHClHCl、HBrHBr、HIHI的热稳定性的热稳定性 d dHClHCl、HBrHBr、HIHI的酸性的酸性解析：解析：(1)(1)与与

18、ClCl同族的短周期元素为同族的短周期元素为F F。 (2)(2)非金属元素氢化物的热稳定性和单质的氧化性均可作为非金属元素氢化物的热稳定性和单质的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依据，而单质的熔点、氢化物的酸性不非金属性强弱的判断依据，而单质的熔点、氢化物的酸性不能作为判断依据。能作为判断依据。 b b、c c (3)(3)根据氧化还原反应规律，化合价有升有降，可推断另根据氧化还原反应规律，化合价有升有降，可推断另一产物为一产物为H H2 2；也可以用电解原理分析，阴极上；也可以用电解原理分析，阴极上H H+ +得电子生成得电子生成H H2 2，阳极上，阳极上ClCl失电子生成失电子生成Cl

19、OClO3 3- -，配平可得，配平可得NaClNaCl3H3H2 2O O NaClONaClO3 33H3H2 2。中反应为复分解反应：中反应为复分解反应：NaClONaClO3 3KCl = KCl = NaClNaClKClOKClO3 3，原因为在室温下，原因为在室温下，KClOKClO3 3在水中的溶解度明在水中的溶解度明显小于其他晶体。显小于其他晶体。 电解电解1 13 33 31 1H H2 2 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 复分解反应复分解反应(4)(4)一定条件下，在水溶液中一定条件下，在水溶液中1 mol Cl1 mol Cl、ClOx(xClOx(x1,2,3,4)1,2,3,4)的能量的能量(kJ)(kJ)相对大小如下图所示。相对大小如下图所示。D D是是_(_(填离子符号填离子符号) )。BABAC C反应的热化学方程式为反应的热化学方程式为( (用离子符号表示用离子符号表示):): _。解析：由图可知解析：由图可知D D中中ClCl元素化合价为元素化合价为7 7价，价，D D为为ClOClO。BABAC C，即，即ClOClO发生歧化反应生成发生歧化反应生成ClCl和和ClOClO3 3- -，由得失，由得失电子守恒可得：电子守恒可得：3ClO3