1课题26课后达标检测

1、I 课后达标检测 I一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1. （2020南昌模拟）下列关于强弱电解质的叙述中，错误的是（）A .强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B 溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C 同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D .纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B。强电解质在溶液中完全电离 ，不存在电离平衡，A正确。强弱电解质的区 别取决于其在水溶液中能否完全电离，而与溶液导电能力无关，B错误。弱电解质溶液的导 电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当弱电解质的浓度不同时，离子的浓度不同，其导电能力

2、不同；当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，其导电能力也不同，C正确。属于离子化合物的强电解质 ，液态时能导电，如NaCI;属于共价化合物的强电解质 ，液态时 不导电，女口 AICI3、HCI等，D正确。2. （2020西安八校联考）下列事实一定能说明 HA是弱酸的是（）A .常温下，NaA溶液的pH大于7B . HA能与Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体C. 1 mol - L1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红D .用HA溶液做导电性实验，灯光很暗解析：选A。常温下，NaA溶液的pH大于7,说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸, A项正确；HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，只

3、能说明HA的酸性比碳酸的强，但 不能说明HA是弱酸，B项错误；1 mol L- 1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红 ，只能说明 HA是酸，但不能说明HA的酸性强弱，C项错误；溶液的导电性与离子浓度有关 ，如果强 电解质溶液中的离子浓度很小 ，灯光也会很暗，D项错误。3. 下列说法正确的是（）-c （ CH3COO ）A .浓度为0.1 mol L-1的CH3COOH溶液，加水稀释，则3减小c （ CH3COOH ）B .浓度为0.1 mol L71的CH3COOH溶液，升高温度，Ka（CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大C .浓度为0.1 mol L71的HA溶液的pH为4,则HA为弱电

4、解质D . CH3COOH的浓度越大， CH3COOH的电离程度越大解析：选C。A项，加水稀释，n(CH3C00 )增大，n(CH3C00H)减小，故c( CH3c°°)c ( CH3C00H)已电离的电解质的物质的量 原来总的物质的量增大；B项，升温，Ka增大；D项，弱电解质的浓度越大，电离程度越小。4 .电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=X 100%。现取 20 mL c(H +)= ix 103 mol L1 的 CH3C00H 溶液，加入 0.2 mol L1 的氨水,D. 1%A . 0.5%测得溶液导电能力的变化如图所示，则加入氨水前CH3C00H的

5、电离度为C. 0.1%解析：选D。由题图可知，当加入10 mL氨水时，溶液的导电能力最强，即此时二者恰 好完全反应,则有 20 mL x c(CH 3COOH) = 0.2 mol L： 1x 10 mL ,则 c(CH 3COOH) = 0.1 mol L-“1X 10：3 mol L: 1X 20 X 103 LS故CH3C00H的电离度为。.仆匚1X 20X 10：3 l X他 = %5. 25 C时，相同pH的两种一元弱酸 HA与HB溶液分别加水稀释，溶液 pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A .同浓度的 NaA与NaB溶液中，c(A )小于c(B )B . a点溶液的

6、导电性大于 b点溶液的导电性C. a点的c(HA)大于b点的c(HB)D . HA的酸性强于HB解析：选D。pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性较强的酸的pH变化大，酸性较弱的 酸的pH变化小，据此得出酸性：HA>HB ,故D项正确；根据“越弱越水解”的规律可知，A:的水解程度小于 B:的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A ：)大于c(B:),故A项错误；在这两种酸溶液中，分别有c(H +) c(A ：)、c(H +戶c(B:),而a点的c(H +)小于b 点的c(H +),则a点的c(A ：)小于b点的c(B:),即a点的离子浓度小于 b点的离子浓度，故 a点溶液的导电性小

7、于 b点溶液的导电性，故B项错误；在稀释前两种酸的 pH相同，而两种酸的酸性：HA>HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)<c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有c(HA)< c(HB)，故C项错误。6 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()化学式HCIOH2CO3电离常数Ka= 3X 10 8Ka1 = 4X 10 7 Ka2= 4 X 1011A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO 2C12+ H2O=2C+ 2HC1O + CO2TB .向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO 3 + Cl2=CI一 + ClO+ 2C

8、O2 f+ H2OC .向NaCIO溶液中通入少量 CO2：CO2+ NaCIO + H2O=NaHCO3+ HCIOD .向NaCIO溶液中通入过量 CO2：CO2+ 2NaCIO + H2O=Na2CO3+ 2HCIO解析：选C。根据表格中数据可知，酸性：H2CO3>HCIO>HCO 3。A项，向Na2CO3溶液 中滴加少量氯水，反应的离子方程式是 2CO2 + CI2+ H2O=C|+ 2HCO3 + CIO 一，错误；B 项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是 HCO3 + Cl2=C|+ HCIO + CO2 f,错误；C项，符合物质的酸性强弱比较 ，正

9、确；D项，向NaCIO溶液中通入过量 CO2, 反应的化学方程式是 CO2 + NaCIO + H2O=NaHCO 3+ HCIO ,错误。7. 常温下，有下列四种溶液：0.1 moI L：1CH3COOH溶液；0.1 moI L1NaOH溶液；pH = 3的CH3COOH溶液；pH = 11的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A .稀释到原来的100倍后，pH与相同B .与混合，若溶液pH = 7,则V(NaOH)> V(CH3COOH)C.由水电离出的 c(H*): >D .与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH 3COO _)>c(H + )>

10、;c(Na+ )>c(OH )解析：选D。A项，0.1 mol L 1CH3COOH溶液稀释100倍后浓度变为0.001 mol L：1, 但是电离出的H +浓度小于0.001 mol L 1,所以pH不等于3,错误；B项，与混合，若 等体积混合，酸碱恰好完全反应，产物为强碱弱酸盐，pH>7 ,若溶液pH = 7,则应该是弱酸 稍过量，错误；C项，pH = 3的CH3COOH溶液和pH = 11的NaOH溶液中，酸和碱电离出 的H +或OH 浓度相等，对水的电离的抑制程度相同，错误；D项，与混合，若溶液显 酸性，则酸过量，当酸的量远多于碱的量时，则溶液中的离子浓度可能为 c(CH

11、3COO )>c(H+ )>c(Na + )>c(OH )，正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8. (2020滨州模拟)常温下，将pH均为3，体积均为Vo的HA溶液和HB溶液，分别加 水稀释至体积V, pH随lgV的变化如图所示。下列说法中正确的是()A .稀释相同倍数时：c(A )>c(B )B .水的电离程度：b = c>aC .溶液中离子总物质的量： b>c>aD .溶液中离子总浓度：a>b= c解析：选BD。根据题图可知，当 此=2时，HA溶液的pH = 5, HB溶液的3<pH<5 , 故HA为强酸，HB为弱

12、酸。根据题图可知，稀释相同倍数时，溶液的pH : HA溶液>HB溶 液，溶液中c(A )<c(B ), A项错误；根据题图可知，溶液的pH : a<b= c,水的电离程度： b = c>a, B项正确；a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A )<a点溶液中 c(B ),溶液中离子总物质的量：a>c, b点相对于a点加水稀释，促进HB的电离，溶液中离 子总物质的量：b>a,故溶液中离子总物质的量：b>a>c, C项错误；c点pH大于a点，c点溶液中c(A -)<a点溶液中c(B ),溶液中离子总浓度：a>c, b

13、、c点溶液的pH相等，b、c点 两溶液中的电荷守恒分别为c(H + )= c(B )+ c(OH )、c(H + )= c(A )+ c(OH ),溶液中离子总浓度：b= c,故溶液中离子总浓度：a>b= c, D项正确。9. 25 C时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR 、R2三者所占的物质的量分数 (w)随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是B 当溶液恰好呈中性时，c(Na + )= 2c(R2) + c(HR)C NaHR在溶液中的水解程度大于电离程度D .含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的 pH = 7.2解析：选 C。由图像可知，pH = 2 时，Ka

14、i= C( H)(HR)= c(h +)= ix 10-2,故C ( H2R )A项正确；溶液中的电荷守恒为 c(H +)+ c(Na+) = 2c(R2-)+ c(HR-)+ c(OH -),溶液呈中性时c(H + )= c(OH -),所以c(Na +) = 2c(R2-) + c(HR-),故B项正确；由图像可知，NaHR溶液显酸性，则HR 的电离程度大于其水解程度,故C项错误；由图像可知,Na2R与NaHR的物质的量相同时，其pH = 7.2 ,故D项正确。40 hiSdOiiyitiL10. 室温时，向 20 mL 0.100 0 mol L-1H2C2O4溶液中滴加 0.100 0

15、 mol L-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关 系如图所示。下列有关叙述错误的是()A .忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数B . A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点C. A、B、C 三点所对应的溶液中，均有c(Na+)<c(OH)+ c(HC2O4 ) + 2c(C2O4)D .在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O4 )+ 2c(C2O4-) = 0.100 0 mol L1解析：选 D。当 NaOH 溶液的体积为 0 时，pH = 1.5, c(H +)= 10-1.5mol

16、 L-1，忽略 H2C2O4 的第二步电离，c(HC2O4 ) = c(H +) = 10- 1.5mol L - 1, c(H2C2O4戶 0.100 0 mol L -1, Ka = c ( H + ) c (HC2O4) 10- 1.5x 10-1.5=1X 10-2,故A正确；A点溶液中的溶质为 NaHC2O4,c (H2C2O4)0.100 O'，B点溶液中的溶质为 NaHC2O4和Na2C2O4, C点溶液中的溶质为 Na2C2O4,从A点到C点水 的电离程度越来越大，故B正确；由电荷守恒可知 A、B、C三点所对应的溶液中均有 c(Na +) + c(H + )= c(OH

17、-)+ c(HC2O4)+ 2c(C2。2-),贝U c(Na + )<c(OH-)+ c(HC2O4) + 2c(C2O2),故C正确。0.1 mol L71的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积的关系中不正确的是A .往A点所示的溶液中加入少量HCI或NaOH，溶液的pH几乎不变B . A 点溶液中：c(CH3COO)一 c(CH3COOH) = 2 X (10一4- 10一-3X 10-3沁 乔 =10-5, D不正确。三、非选择题12. 磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。(1) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL

18、1 mol - L-1H3PO2与20 mL 1 mol L -1NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：) mol L71C .对C点溶液加热,减小c( CH3COOH ) c(OH-)c (CH3COO-) c ( H + )D .常温时，CH3COOH的电离常数约为 10-6解析：选CD。A点时得到以醋酸和醋酸钠按物质的量浓度1 : 1形成的溶液，溶液中存在醋酸的电离平衡和醋酸根离子的水解平衡，往A点所示的溶液中加入少量 HCI或NaOH ,受两平衡的缓冲，溶液的pH几乎不变，A正确；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料 守恒，A点所示溶液为等物质的量浓度的CH

19、3COOH和CH3COONa的混合溶液，存在物料守恒：2c(Na +) = c(CH3COOH) + c(CH 3COO-),电荷守恒：c(H +)+ c(Na +) = c(OH-)+ c(CH3COO -),二者联立可得c(CH 3COO j c(CH3COOH) = 2c(H +) 2c(OH - ) = 2X (10- 4- 10-10)mol L-1, B正确；C点酸碱恰好完全中和，为醋酸钠溶液，对C点溶液加热，升高温度，醋酸根离子水解程度增大c( CH3COOH ) c(OH-)c (CH3COO-) c ( H +)Khc (H + )Kh增大,c(H +)减小,故Khc (CH

20、3COO-) c (H + )增大，C不正确；常温时 ，CH3COOH的电离常数为 -c ( H + )c (CH3COOH ) NaH2PO2属于(填“正盐” “酸式盐”或“无法确定” )。 若 25 C时，Ka(H3PO2) = 1 X 102，贝y 0.02 mol L 1 的 H3PO2溶液的 pH =。 设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸： ;。(2) 亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11 mol L 1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数 Ka1约为 (Ka2= 2 X 107,出卩。3的二级电离和水的电离忽略不计)。(3)亚磷酸的结构式为o

21、tPI H(式中Pt O表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“一OH”，分子中有两个可电离的氢原子，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有个“一OH”。(4)向H3PO3溶液中滴加 NaOH溶液： 当恰好中和生成Na2HPO3时， 所得溶液的pH(填“”或” = ”，下同)7; 当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na +)c(H 2PO3) + 2c(HPO)； 若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na)c(H2PO3 )+ 2c(HPO2 )。解析：(1)NaOH过量，只生成NaH2PO2,说明次磷酸中只有一个可电离的氢原子，因而NaH 2PO2是正盐。

22、设溶液中的H+浓度为x mol L 1。H3PO2H + + H2PO2初始 /(mol L 1)0.0200平衡 /(mol L 1)0.02 x x xx2Ka(H 3PO2)= 1 X 10 2,解得 x= 0.01 ,故 pH = lg 0.01 = 2。0.02 x 可从NaH2PO2溶液存在水解平衡以及 H3PO2存在电离平衡等角度设计实验。忽略 H3PO3 的二级电离和水的电离 ，贝y c(H2PO3)沁 c(H +) = 1X 102mol L 1, c(H3PO3)=(0.11 1 X 10 2) mol L i = 0.1 mol L 一 1 ,电离平衡常数c( H + )

23、 (H2PO3)Ka1 =c ( H3PO3)1 X 102X 1 X102乔=1X 103。Na2HPO3溶液中,HPO3-水解，溶液呈碱性。溶液呈中性时，c(H + )= c(OH ),根据电荷守恒得 c(Na + )= c(H2PO3) + 2c(HPO2)。溶液中存在电荷守恒：c(Na +) + c(H + )= c(H2PO3 ) + 2c(HP03) + c(OH -),用甲基橙做指示剂,达到滴定终点时,溶液呈酸性,则c(H + )>c(OH ),故c(Na + )<c(H2PO3)+ 2c(HPO2)。答案：(1)正盐 2测NaH2PO2溶液的pH，若pH>7，

24、则证明次磷酸为弱酸向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸(答案合理即可)(2)1 X 10 3 (3)1 > 二 <13. (新题预测)I 现有pH = 2的醋酸(编号为甲)和 pH = 2的盐酸(编号为乙)：(1) 取10 mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡 移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H + )/c(CH3COOH)的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2) 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各

25、稀释 100倍。稀释后的溶液，其 pH大小关系为pH(甲)(填“大于” “小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH =。(3) 各取25 mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH =乙则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为 V(甲)(填“大于” “小于”或“等于”)V(乙)。(4) 取25 mL甲溶液，加入等体积pH = 12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na*)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na+)(填“大于” “小于”或“等于”)c(CH3COO)。n .已知25 C时有关弱酸的电离常数如下：弱酸HSCNCH3COOHHCNH2CO31.

26、3X 1011.8X 1054.9X 1010Ka1= 4.3X 10 7电离常数Ka2= 5.6X 1011(5)25 C时，将 20 mL 0.1 mol L ?CH3COOH 溶液和 20 mL 0.1 mol L】HSCN 溶液分别与20 mL 0.1 mol L JNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积 (V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生 C02气体的速率存在明显差异的原因是(6) 若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨，下列量会变小的是 (填字母)。 +a. c(CH3C00 ) b. c(H )c. Kw d .醋酸的电离常数(7) 25 C时，等浓度的 NaCN溶液、Na2CO3溶液和CHsCOONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为( 填化学式)。解析：I .(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增大了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓