【精选3份合集】永州市名校2019-2020学年高二化学下学期期末学业质量监测试题

1、2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分,每小题只有一个选项符合题意）1 .下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体本身的是：（）A. AIC。溶液 B. KHCO3 溶液 C. FepO/溶液 D. NH4HCO3 溶液2 .赤铜矿的主要成分是CibO,辉铜矿的主要成分是CuaS,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu3S+2CuQ=6Cu+S0, 3关于该反应的说法中，正确的是（）A. Cu既是氧化产物又是还原产物B.该反应的氧化剂只有CuQC. Cu3s在反应中既是氯化剂，又是还原剂D.每生成19.2gCu,反应中转移0.6

2、mol电子3 .下列溶液一定呈中性的是（）A. pH=7 的溶液 B. 0（10=<:（010=10-、。14的溶液C.使酚歆试液呈无色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4 .下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A. SO2+H2O2=H2SO4B. SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCIC. CaO+SiO2=CaSiO3D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O5.化学与社会、生产、生活息息相关。下列叙述错误的是A.工业上，可用Na2S处理废水中Cu2 Pb2 等重金属离子B.豆浆属于胶体，煮沸后豆浆中蛋白质水解成氨基酸C.棉、麻、丝均是天然有机高分子

3、材料D.胆根和消石灰可以配制农药波尔多液6.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下，下列关于靛蓝的叙述中错误的是 A.该物质是高分子化合物B.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成C.它的分子式是此OzD.它是不饱和的有机物7 .化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物8 .合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料C.利用粮食酿酒经过了淀粉T葡萄糖+乙醇的化学变化过程D.向鸡蛋清溶液中加入NaCl固体时，因蛋白质变性致溶液变浑浊8 .下列说法错误的一组是()不溶于水的BaSOa是强电解质可溶于水的酸都是强电解质0.5mol/L的所有一元酸中

4、氢离子浓度都是0.5mol/L熔融态的电解质都能导电。9 .已知:常温下甲胺(CHMD的电离常数h, ph=-lgh=3.4。CHJ弧+上0=喘帆+(»匚 下列说法不正 确的是()A. (CHND2sO溶液中离子浓度:c(CHNV)>c(SOJ)>cGT)>c(OH")B.常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=ll的CH8M溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CILNHa溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂D.常温下向CHMa溶液滴加稀硫酸至clCHoNHjklCHNH；)时，溶液pH=10. 610 .有关核外电子运动规律的描述错误的

5、是()A.核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B.核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C.在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多H.下列实验方案不能达到相应目的的是 ABcD目的比较碳酸根与碳酸氢根水解程度研究浓度对化学平衡的影响比较不同催化剂对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实 验 方 案121N%Au=-nl c<酚微溶液z、饱和 2mL饱和 力溶液由HCO：溶液2 mL 0.1 molKSCN溶液 2 mL H2O1 mL 0.001 mol-f1

6、FcCI；溶液和1 mLO.Ol mol-L1 KSCN溶液1ml. O.t mold. 1底口,溶液C”Sa溶液f 歹02niL 5%H溶液1 mLO.l mol V1 NaHCCS溶液 ± 、 32 mL2 mL0.1 moi-L 1 0.1 mol-L 1 醋酸溶液硼酸溶液B. BC. CD. D12 .下列操作或试剂的选择不合理的是A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取种单质B.可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸13 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Mg(OH)2(

7、s)松酸MgCl2(aq)通电Mg(s)B. FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)D. AgNO3（aq）Ag（NH3）2+（aq）Ag（s）14 .下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A.晶格能：NaF>NaCl>NaBrB.硬度：MgO>CaO>BaOc.熔点：NaF>MgF3>AlF9D.阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF315 .生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是 A.油脂属于天然高分子化合物B.热的烧碱溶液去油渍效果更好C.清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应

8、D.油脂碱性条件下发生水解反应，又称为皂化16.下列煌在光照下与氯气反应，只生成一种-氯代物的有（）A. 2.甲基丙烷B.甲基环戊烷C. 2, 2二甲基丁烷D. 2, 2二甲基丙烷17.下列叙述正确的是A.巴和NO?都是共价化合物B. CCL和阳都是以极性键结合的极性分子C.风。2的分子是含有极性键的非极性分子D.在SiC和Sid晶体中，都不存在单个小分子18 .某芳香族化合物甲的分子式为GoHnClOz,已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为CI,甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目为A. 8 种B. 12 种C. 14 种D. 15 种19

9、.（6分）通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中错误的是（）A. BN、-,分子各原子均在同一平面上B. BNM,分子中不存在双键C. HQ和NH：是等电子体，均为三角锥形D.CH4和NH：是等电子体，均为正四面体结构20 .（6分）下列各组微粒属于等电子体的是（A. COZ和 COB.HzO 和 CH4C. Nz 和 8二、实验题（本题包括1个小题，共1。分）D.NO 和 CO21. （6分）Q）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是（填序号）。AlCb溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaA0溶

10、液和盐酸AL(SO4)3溶液和氨水苯与水AgNO3、BaCk、K2SO4和M虱N5)z四种溶液NaNCh、FeCb、NaCl. AgNC四种溶液NaHCC溶液与稀硫酸(2)按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。有机层溶液则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为(3)下列说法正确的是(填序号)。常压蒸储时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二 除去铜粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过漉、洗涤、干燥将Cl2与HCI的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2用CCU萃取碘水中的h的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层滤液若浑浊，可能是液

11、面高于滤纸边缘造成的NaCl溶液蒸发时可以加热至蒸干为止蒸储时，可以把温度计插入混合液体中可以用酒精萃取碘水中的叽CCI4萃取滨水中滨时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体三、推断题(本题包括1个小题，共10分)22. (8分)已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1： 1。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是；(2)B的分子式分别是 ; C分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子(填“极性”或“非极性)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程

12、式为(4)若将ImolE在氧气中完全燃烧，只生成ImolCOz和2molH2。，则E的分子式是 »四、综合题(本题包括2个小题，共2。分)23. (8分)美国药物学家最近合成种可治疗高血压的有机物K,其合成路线如图所示。己知：A的核磁共振氢谱中只有1组峰;G和H按物质的量之比1： 3反应生成I；RiCFl CHCHO R£HO+R2cH2CHOOil R,（DA的名称为（用系统命名法命名），由B生成C的反应类型为。写出D的结构简式：。（3）G和H反应生成I的化学方程式为：o（4）E有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应又能发生水解反应的有 种（不考虑立体异构）。参照上述合成

13、路线，设计一条以G为原料制备1, 3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2的合成路线 024. （10分）（1）肉桂醛是重要的医药原料，也是重要的香料，其结构简式如下图所示。CH = CH CHO6肉桂醛所含官能团的名称是碳碳双键和肉桂醛与新制Cu （OH） z反应的化学方程式是（2）根据下列高分子化合物回答问题COONa聚丙烯酸讷OC-OCHiCHp-H酚醛树脂合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是,其核磁共振氢谱的 峰面积比是 耳和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是参考答案一、单选题（本题包括20个小

14、题，每小题3分，共60分,每小题只有一个选项符合题意）1. C【解析】试题分析：A.加热AlCb溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，加热促进水解，且氯化氢挥发，不能 得到AlCb, A错误；B.加热KHCO3分解，最终得到碳酸钾，B错误；C.加热FepO.） 3溶液，虽然水解, 但硫酸难挥发，最终仍为Fe2（SO&） 3, C正确；D. NH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最 后没有固体剩余，D错误；答案选C。【考点定位】考查盐类水解的应用【名师点晴】注意把握盐类水解的特点以及相关物质的性质。对于盐溶液的蒸干产物总结如下：（1）金属 阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。

15、例如氯化铝得氧化铝，氯化铁得氧化铁；而硫酸铝的蒸干 还是硫酸铝；（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是元物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠 蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠；（3）易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫 酸钠得硫酸钠。2. C【解析】A、反应中，化合价降低的元素是铜元素，所以Cu为还原产物；故A错误；B、CsS和Cua0中的铜元素 化合价均为+1，反应后变为。价的铜单质，化合价降低，做氧化剂，故B错误；C、反应物Cu3s中铜的化 合价由+1价降到。价，硫的化合价由2价升到+4价，CsS在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确; D、反应中，S化合价升高了

16、 6价，转移了 Gmol电子，生成金属铜6mol,所以每生成19. 2 （即。.3mol） Cu, 反应中转移。.3 mol电子，故D错误；故选C正确。点睛：本题主要考察氧化还氧反应的相关知识。氧化还原反应中的六字规则为“升失氧，降得还“。化合价 升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，本身作还原剂；化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还 原，本身作氧化剂；根据转移电子的量来分析生反应物与生成物的量。3. B【解析】试题分析：A. pH=7的溶液不一定呈中性，如1。时，水的离子积常数是pH=6时溶液呈中性， 当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B. c（H+）=c（OH ）=10-6mo|/L溶

17、液，溶液的pH=6,溶液一定呈中性，故 B正确；C,使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性或中性或碱性，故C错误；D.酸与碱恰好完全 反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱 反应溶液呈碱性，故D错误；故选B。考点：考查溶液酸碱性的判断4. A【解析】【分析】本题考查的是化学反应类型的判断，关键是氧化还原反应的判断，根据是否有化合价变化分析。【详解】A、反应为化合反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；B、反应不是化合反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故错误；C、是化合反应，不是氧化还原反应，故错误；D、不是化合反应，不是氯化还原

18、反应，故错误。故选A。5. B【解析】分析：A.根据多数金属硫化物难溶于水分析判断；B.根据豆浆属于胶体，结合胶体的性质分析 判断；C、根据常见的天然有机高分子化合物分析判断；D.根据波尔多液的成分分析判断。详解：A. CuS、HgS等难溶于水，则NazS可与C/+和Hgz+反应生成硫化物沉淀，处理废水中C/、Pb2 Hg2+等重金属离子常用沉淀法，故A正确；B.豆浆属于胶体，煮沸后豆浆中蛋白质发生变性，只有少量水 解，故B错误；C、棉花、蚕丝、羊毛都属于天然有机高分子材料，故C正确；D.配制波尔多液农药时， 用胆研制成硫酸铜溶液，然后慢慢倒入石灰乳，故D正确；故选B。6. A【解析】分析：该

19、有机物由结构简式可知，含C、H、。、N四种元素，由结构简式可确定分子式，分子中 含有碳碳双键，根据分子式结合高分子的定义判断不属于高分子化合物。详解：A.该有机物相对分子质量较小，而高分子化合物的相对分子质量一般在1。00。以上，该有机物不 是高分子化合物，A错误；B.由结构简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，B正确；C.由结构简式可知分子式是66比。叫。2, C正确；D.由结构可知，该分子含有碳碳双键，属于不饱和的有机物，D正确；答案选A。7. C【解析】【详解】A.因淀粉、纤维素属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，选项A错误；B.合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳

20、的单质，不属于有机高分子材料，选项B借 误；C.粮食酿酒是粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，均为化学变化，选项C 正确；D.NaCl是轻金属盐，向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)时发生盐析，则溶液变浑浊，鸡蛋清不发生变性，选项D错误；答案选C,8. B【解析】【分析】【详解】 BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，因此BaSOa是强电解质，该说法正确;HF、HzS、CKCOOH等酸均可溶于水，但溶解后仅部分电离，因此为弱电解质，该说法错误;0.5mol/L的一元强酸中氢离子浓度是0.5mol/L；若为一元弱酸，则氢离子浓度小于0.5mol/L ,该说法 错误;

21、并非所有熔融态的电解质都能导电，如共价化合物HCI、HzSO,等在熔融态时就不能导电，该说法错误;因此说法错误的有:9. B【解析】 分析：甲胺(CH3NH2)的电离常数儿，pKb=lgKb=3.4。CH3NH2+H2O5=± CH3NH3+OH因此甲胺类似与氨气。A.根据(CHsNH3)2SO4溶液类似硫酸铁溶液分析判断；B.CHsNHz是弱碱，根据常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=ll的CH3NH2溶液等体积混合，甲胺剩余分析判断；C.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，恰好完全中和时溶液呈弱酸性，据此分析判断;D.根据Kb =c(OH)cCH.NH；)c(C

22、H.NH2)= c(OHj,结合 c(CH3NHz)=c(CH3NH3。分析解答。详解：A.甲胺(CH3NH2)的电离常数 Kb, pKb=lgKb=3.4° CH3NH2+H2Oq=H3NH3+OH-，因此(CHNH/zSOa 溶液类似硫酸铁溶液，CH3NH3+H2a=F=J=CH3NH2»H2O + H+,离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH), 故A正确；B.CH3NH2是弱碱，常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=ll的CH3NH2溶液等体积混合有大量的甲c(OHc(CH,NH)c(CH3NH2)胺分子剩余，混合溶液呈碱

23、性，故B错误；C.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中， 恰好完全中和时溶液呈弱酸性，应该选择甲基橙作指示剂，故C正确；D.Kb= c(OH ), pH = 14-pOH = 14-3.4 = 10.6,故 D 正确；故选 B。10. C【解析】【分析】【详解】A.电子的质量很小，是质子质量的工，在原子核外作高速运动，且运动不规则，A正确;1836B.原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，B正确；C.在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动 的轨迹，C错误；D.在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现

24、几率，密的区域表示电子出现的几率大、 疏的区域表示电子出现的几率小，D正确； 答案选C。11. A【解析】【详解】A.比较两种离子的水解程度，需要使用相同离子浓度的溶液；室温下，NazCO3的溶解性比NaHCOs大， 则二者的饱和溶液中，两种物质的浓度不同，对应的阴离子浓度也不相同，因此本实验不合理，A错误； B.本实验中，左侧试管中又加入了 KSCN溶液，右侧试管中加入了水，则对比左右两只试管，相当于加入 试剂前后，溶液的体积都没有变化，左侧试管中KSCN的物质的量增加，所以左侧试管中KSCN的浓度增 大，而右侧试管中KSCN的浓度没有变化，因此本实验合理，B正确；C.本实验中，只有催化剂不

25、同，其他的物质及其对应的物理量均相同，符合“单一变量原则，因此本实验 合理，C正确；D.本实验中，醋酸可以和NaHCCh反应产生气泡，硼酸不行，可以说明酸性：醋酸碳酸）硼酸，D正确; 故合理选项为A。【点睛】化学对比实验，采用“单一变量”原则，在A选项中，两种物质的溶解度不同，且两种物质的适量也不同， 导致两种溶液的物质的量浓度也不同，该组实验存在两个变量，故该组实验不合理。在应答此类题目时， 一定要注意图中的描述。12. A【解析】【详解】A项，硬单质不易溶于水，易溶于有机溶液，一般使用萃取来提纯，故A项错误；B项，Cu与氧气反应生成氧化铜，则灼烧可除去杂质，故B项正确；C项，硫酸与碳酸钠反

26、应生成气体，与硅酸钠反应会有沉淀生成，易于分辨，故C项正确；D项，乙醇、乙醛和乙酸分别与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合加热的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝 色溶液，现象不同可鉴别，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。13. B【解析】【分析】A. MgCh溶液电解不能产生金属Mg；B. FeCh与氯气反应产生氯化铁，氯化铁饱和溶液滴入沸水中产生氢氧化铁胶体；C.酸性：苯酚HCO”D.蔗糖是非还原性糖。【详解】A.用惰性电极电解MgCh溶液，产生Mg(OH)z、Hz、Ch,不能产生金属Mg, A错误；B.FeCL具有还原性，与氯气在溶液中发生氧化还原反应产生氯化铁，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中产

27、生氢 氯化铁胶体，B正确；C.由于苯酚的酸性比NaHC03强，所以向苯酚钠溶液中加入NaHCO3溶液，不能发生反应产生苯酚，C错误;D.向AgNO3溶液中湎加稀氨水，直至开始产生的沉淀恰好溶解为止，得到的溶液为银氨溶液，但由于蔗糖 分子中无醛基，因此再滴入蔗糖溶液，不能发生银镜反应，D错误； 故合理选项是B。【点睛】本题考查了化学实验方案的涉及的知识，涉及常见元素的单质及化合物的性质的综合利用，明确物质的性 质与反应状态的关系及反应条件、物质性质强弱即可解答。【解析】分析：A、离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大；B、根据原子半径大小比较键能，根据键能大小比较硬度：C、从离子半径以及电荷的

28、角度比较晶格能，根据晶格能大小比较；D、根据NaCl、CsCk CaF2的晶胞结构分别为:详解：A、离子半径Br>C>F-,离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故A正确；B、原子半 径Ba>Ca>Mg,原子半径越大，键能越小，硬度越小，故B正确；C、离子半径Na+>Mg2+>AI”,离子 半径越小，电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，故C错误；D、NaCk CsCk CaFz的晶胞结构分别为：,结合图可知，CsCl为立方体心结构，。的.'I .OF OQ配位数是8；在CaFz晶胞中每个Q2连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其

29、配 位数为8,在CaFz晶胞中每个F连接4个钙离子，所以其配位数为4； NaCl为立方面向结构，钠离子的配 位数为6, C卜的配位数是6,则阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2,故D正确；故选C。15. A【解析】分析：油脂不属于高分子化合物，在碱性条件下水解又称皂化反应。详解：A.油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项A错误；B.油脂在 碱性条件下水解，水解吸热，所以热的烧碱溶液可以促进油脂水解去油渍效果更好，选项B正确；C.清 洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应，选项C正确；D.油脂碱性条件下发生水解反应，又称为皂化反 应，选项D正确。答案选

30、A。16. D【解析】【详解】A. 2.甲基丙烷有2种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成两种一氯代物，A错误；B.甲基环戊烷有4种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成四种一氯代物，B错误；C. 2, 2二甲基丁烷有3种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成3种一氯代物，C错误;D. 2, 2二甲基丙烷只有一种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成一种一氯代物，D正 确；故合理选项是D.17. D【解析】试题分析：A. P,和NO?分子中都只含有共价键，但凡是单质，不属于化合物，A项错误；B. CC1,是含有 极性键的非极性分子，B项错误；C.风0&

31、#176;是由极性键形成的极性分子，C项错误；D. SiC和Si。?是原子晶 体，原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，D项正确；答案选 Do考点：考查共价化合物的判断，分子的极性和共价键的极性之间的关系等知识。18. D【解析】【分析】甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有竣基，根据分子式确定另一个取代基。【详解】甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有段基；苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为 -C1,根据分子式CioHnCKh确定另一个取代基为-C4H7。2,取代基-GH7O2的种类数为甲的同分异构 体的种类数，当取代基-GH7O2的

32、含残基的主链为4个碳有1种，含竣基的主链为3个碳有2种，含浚 基的主链为2个碳有2种，共有5种，取代基C|H7O2与取代基-C1有邻、间、对三种情况，则满足条 件的同分异构体的数目为5X3=15。答案选D。【点睛】本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确取代基-C4H7。2的种类数为甲的同分异构体的种类数为 解题的关键。19. C【解析】【详解】A.B3N3H6和苯原子数都是12,价电子数都是3。，是等电子体，等电子体结构相似，性质也相似，由于苯分子中所有原子在同一个平面上，所以B3N3H6分子各原子均在同一平面上，A正确；B3N3H6和苯原子数都是12,价电子数都是3。，是等电子体，分子

33、中有双键即有n键，B正确；C.HQ，和NL+不是等电子体，NH4+是正四面体形，C错误；D.CH4和NFV原子数和电子数相同，是等电子体，均为正四面体，D正确；故合理选项是Co20. C【解析】【分析】原子数总数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体，等电子体具有相似的化学键特征，且其结构 相似，物理性质相似。【详解】原子数和价电子数分别都相等的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，则A、CO和CO2的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，选项A错误；B、七。和CH4的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，选项B错误；C. Nz和C。的原子数和价电子数分别均相

34、等，所以两者是等电子体，选项C正确；D、NO和CO的原子数相等，价电子数不相等，所以两者不是等电子体，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查了等电子体的判断，根据等电子体的概念来分析解答即可，根据原子数和价电子数进行判断。 二、实验题(本题包括1个小题，共10分)21.过淀 分液 蒸发结晶 蒸储 【解析】【分析】(1)只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产 生的现象不同，以此来解答；(2)由实验流程可知，步骤是分离固液混合物，其操作为过漉，步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需 进行分液，要用到分液漏斗；步骤是从溶液中得到固体，操作为蒸发结晶

35、，需要蒸发皿；步骤(4)是从 有机化合物中，利用沸点不同采取蒸储得到甲苯，以此来解答；(3)结合常见的混合分离提纯的基本操作分析判断。【详解】(1)向AlCb溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AIC。溶液，先没有沉淀后生 成沉淀，现象不同，能鉴别，故选；Ca(HCO3)z溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；向NaAlOz溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlOz溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现 象不同，能鉴别，故选；Ah(SO4)3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；苯与水互不相溶，苯

36、的密度比水小，只有分别取少量混在一起，上层的为苯，下层为水，能鉴别，故 选；AgNO3. BaCl2, K2SO4和Mg(NO3)2四种溶液相互两两混合，只有Mg(NC>3)2溶液与其余三种溶液混合无 现象，可鉴别出Mg(NO3)2溶液，剩余三种无法鉴别，故不选；在NaNCh、FeCb、NaCl、1NO3四种溶液中FeCb是棕黄色溶液，只要观察就可确定，取剩余三种溶液 各少量分别与FeCb混合，有白色沉淀生成的是AgNCh溶液，再取剩余二种溶液各少量分别与AgN5溶液 混合，有白色沉淀生成的是NaCl,剩下的为NaNO3,可鉴别，故选；NaHCOs溶液与稀硫酸正反混合滴加现象相同，均有无

37、色气体放出，无法鉴别，故不选；(2)由分析可知，(1乂2)(3)(4)的分离提纯方法依次为过滤、分液、蒸发结晶、蒸储；(3)常压蒸储时，圆底烧瓶中加入液体的体积不能超过容积的三分之二，故错误；稀硝酸也能溶解Cu,除去铜粉中混有CuO的实验操作应加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干堞，故错 误；饱和食盐水可以除去Ch中的HCI,但得到的5含有水蒸气，并不纯净，故错误；用CCU萃取碘水中的12 ,振荡分层后，有机层在下层，则先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口 倒出水层，故正确；液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，故正确； ©NaCl溶液蒸发结晶时当

38、出现多量晶体时停止加热，利用余热使剩余水份蒸干，故错误； 蒸储时，温度计的作用是测蒸气的温度，插到蒸储烧瓶的支管口，不是插入溶液中，故错误； 酒精与水混溶，不可以用酒精作萃取剂，萃取碘水中的lz,故错误；CCU的密度比水大，用C5萃取溟水中滨时，静置分层后下层为橙红色，分液时，先从分液漏斗下口放 出有机层，后从上口倒出水层，故错误； 故答案为。三、推断题(本题包括1个小题，共10分)22. IS22s22P63s23P6HCl V 形极性分子2H2。2所3 2HQ+6个CH4O【解析】【分析】在18电子分子中，单原子分子A为Ar, B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCI,三原

39、子分子C为H2S,四原子分子D为PH3或HzOz,且D分子中两种原子个数比为1: 1,符合题意的D为H2O2； 根据燃烧规律可知E为CHQx,故6+4+8x=18,所以x=l, E的分子式为CH2。【详解】(1) Ar原子核外电子数为18,原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P6,故答案为：Is22s22P63s23P6；(2)双原子分子B为HCl,三原子分子C为H2S, HzS中S原子价层电子对数为4,孤对电子对数为2, HzS的空间构型为V形，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：HCl； H2S； V；极性；(3)。为45,向七5的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，氯化铁

40、做催化剂作用下，出6发生分解反应生 成HzO和5,反应的化学方程式为2H2。2尸'”3 2H20+6个;(4) ImolE在氧气中完全燃烧，只生成ImolCOz和2moi出0,根据燃烧规律可知E的分子式为CHQx,由 分子中含有18个电子可得6+4+8x=18,解得x=l,则E的分子式为CHQ,故答案为：CHQ。【点睛】本题考查物质的推断、分子结构与性质，注意依据常见18电子的微粒确定物质，掌握常见化合物的性质， 明确分子空间构型的判断是解答关键。四、综合题(本题包括2个小题，共2。分)CILI23. 2, 2一二甲基丙烷 取代反应(或水解反应)CH -C-CHOICH,CILOHCM

41、O+SHCHO-1 > 11( )11. (<11() 4ICILOHCHCHOI U'H-Clin-C" Ci I-(II.【解析】分析：已知A的核磁共振氢谱中只有1组峰，根据A的分子式可知A是新戊烷。A与氯气发生取 代反应生成B是(CH3)3CCHzCI, B水解生成C是(CH3)3CCH2OH, C发生催化氧化生成D是(CH3)3CCHO, D 继续氧化生成E是(CH3)3(XOOH。葡萄糖在酒化酶的作用下生成F是乙醇，F发生催化氧化生成G是乙醛， 根据已知信息可知乙醛和甲醛发生反应生成I, 与氢气发生加成反应生成J为C(CHzOH)4。E与J发 生酯化反应

42、生成Ko据此解答。详解：(DA是新戊烷，其系统命名法的名称为2, 2一二甲基丙烷；由B生成C是卤代垃的水解，其反应类型为取代反应(或水解反应)。CH(2) D的结构简式为CHcCII。，CH()H*Ig和h反应生成的化学方程式为CH3CH0+3HCH0 uoh c('< iiOo(4)E有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明是甲酸和丁醇形成的酯基，丁 醇有4种，所以符合条件的有机物同分异构体有4种。(5)根据逆推法结合已知信息可知以G为原料制备1, 3-丁二烯的合成路线为CH C HOI! Cll()HCH CHOCII C1I024.醛基-CILCHOIK

43、 II C II oil 七-CH CH-l'll .CH=CHCOONa+2Cu (OH) z+NaOH_£1ch2=ch【解析】COON a1： 2 (或 2： 1)+Cu2O4/+3H2O【分析】【详解】(1)肉桂醛所含官能团的名称是碳碳双键、醛基，故答案为：醛基;+2Cu (OH)CH = CII-CHO肉桂醛与新制Cu (OH) 2反应的化学方程式是仔、CH=CHCOONaCH = CII CHO2+NaOH L工白+CU2O4.+3H2O,故答案为：d、+2Cu (OH)CH=CHCOONa,+NaOH > J+Cu2O+3H2Oo合成聚丙烯酸钠的单体的结构

44、简式”毛。心故答案为尸宝0"合成涤纶有两种单体分别是对苯二甲酸(HOOCCOOH)和乙二醇(HOCHzCHzOH),其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是HOOCCOOH,其核磁共振氢谱的峰面积比是1： 2(或2： 1）；故答案为：HOOCCOOH； 1： 2 （或 2： 1）；根据酚醛树脂的反应原理，HO-Q-CH：.和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反故答案为:【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查学生的分析能力，难点有机方程式的书写，注意聚合反应的类型 和方程式的书写.2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题

45、3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是选项现象或事实解释A金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气BIGFeO4用于自来水的消毒和净化KzFeO.具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物CNazOz用于呼吸面具中作为02的来源Na2O2与COz和H2O反应放出O2D节日燃放的烟花颜色五颜六色是碱金属、钝、铁、粕、铁等金属元素焰色反应呈现的A. AB. BC. CD. D2 .萤石（CaFj属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca"被8个F-包围，则晶体中的配

46、位数为A. 2B. 4C. 6D. 83 .下列物质：K0+Cu（NH，：T+CH3c00一 NH»CE中存在配位键的是A. ®®B.C.D.4 .在丙烯 氯乙烯 漠苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子在同一平面的是（）A.®B. ®®C.D.5 .某有机物的结构简式如图，关于该有机物叙述正确的是A.该有机物的摩尔质量为200.5B.该有机物属于芳香燃C.该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应D. Imol该有机物在适当条件下，最多可与3molNaOH、5molHz反应6.常温下，0.加。11?一元酸血溶液中0 （OH-）

47、 /c （H+） =1X10,下列叙述正确的是（）A.该溶液中水的离子积常数为1X10”B.该一元酸溶液的pH二lc.该溶液中由水电离出的c GO =lX10-、olLrD.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c (0IT)均增大7 .下列指定反应的离子方程式正确的是A. C1与 的反应：Cl24-H2Cfe=2H+ + cr4-ClO-8 .铜丝插入 Fez(SO4)3 溶液中：Cu 4-Fe34 =Cu2+ +Fe2+C.向 FeBrz 溶液中通入过量 CL: 2Br_+Cl2=Br2+2C|-D.向 NazSiCh 溶液中通入过量 82: SiO32+2CO2+2H2O=H2

48、SiO34/+2HCO3-9 .下列说法正确的是()A.苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面8 . C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种C.苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯D.乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高镒酸钾溶液褪色9 .下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.将FeCL溶液加热蒸干最终得不到无水FeCL固体B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D.使用催化剂，提高合成氨的生产效率10. 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率但又不影响生成上的总量，可采取的措施是()A.加入少量NaOH固体B.加入少量CH3coONa固

49、体C.加入少量Na2so,固体D.加入少量Na3c0s固体H.下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是()A. CH3CHO4-2Cu(OH)z加热 > CH3COOH4-CU2O4/+2H2OB. CH3CH2OH4-CuO-> CH3CHO+Cu4-H2OC. 2CH2=CH2+O24§f-2CH3CHOD. CH3cH2OH + HB1-KH3cHzBr+HzO12.下列关于0.加ol/LNaHCO,溶液中微粒浓度的关系式正确的是A. c(C0,a-)>c(H3C03)B. c (Na') >c(HCOS-) >c (OH-) >

50、;0()C. c (Na+) =2c (H3cO) +c (HCO/) +c (C033-)D. c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(HCOS-) +c(CO：)13 .室温时10 mL某气态点与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积 减少了 30 mL ,剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了 40 mL ,则该气态短的分子式为A. C4H6B. C2H4C. C3H8D. C4H814 .下列各项叙述中，正确的是（）A. Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大B.价电子抖饰为3d'4s2的元素位于第四周期第皿B族，是d区元素C.

51、2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量不相等D.氮原子的最外层电子排布图：|A- J A口15. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示 的转化关系，下列说法正确的是（）A. X、Y、Z一定都是非金属单质B. X、Y、Z中至少有一种是金属单质c.如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D.如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质16.已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT+21O2=a= 28CO2+10H2O+6N2,下列有关该反应的说法正确的是（）A. TNT在反应中只做还原剂B. TNT中的N元素化合价为+5价C.方程式中TN

52、T前的化学计量数为2D.当ImolTNT参加反应时，转移的电子数为30x6.02x102317.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A. SOz 与 SiChB. COz 与出0C. C 与 HCID. C5 与 SiC18.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（） A.食用油反复加热会产生稠环芳香泾等有害物质B.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C.舞露是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾获的原理是吸附原理D.聚乙焕用L或Na等做掺杂处理后可形成一种导电般料，该导电梨料是一种纯净物19.（6分）下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（ ）1. C产

53、B. Fe3+C. Co3+D, Cu+20. （6分）下列说法正确的是A.制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌B.根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在C.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中D.用玻璃棒在过渡器上搅拌以加速硫酸弱沉淀的洗涤二、实验题（本题包括1个小题，共1。分）21. （6分）某研究性学习小组，利用固体Na3s0,与中等浓度的H3s反应，制备S0?气体并进行有关性质 探究实验。该反应的化学方程式为:Na3soi（固）+H2s（h=Na2s0泗0" +Ha0o除固体Na3s（X和中等浓度的H3s0

54、“ 外，可供选择的试剂还有：滨水；浓H3s0,；品红试液；紫色石蕊试液；澄清石灰水；NaOH 溶液。回答下列问题：（1）欲验证SG的漂白作用，应将S0:气体通入中（填物质编号），观察到的现象是;（2）欲验证S6的还原性，应将S0?气体通入中（填物质编号），观察到的现象是;（3）为验证SG的氧化性，通常利用的反应是（化学方程式）；（4）为防止多余的SO?气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号），反应离子方程式为三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22. （8分）有A, B, C, D, E五种元素，其中A, B, C, D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、 原子序数相同；B原子核外有

55、3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型 为csccpc+1, D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同, D和E可形成化合物E2D.（1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为一; D的价电子排布图为一；（2）下列分子结构图中的和。表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是（填写分子的化学式）；在的分子中有一个。 键和一个兀键.（3）A, C, D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为_;足量的C的氢化物水溶液与 CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为一,请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的 成键情况：四、综合题（本题包括2个小题，共2。分）23. （8分）铜的离子除了铜离子（CJ）外，自然界中还存在亚铜离子（Cu'）. Cu在水溶液中没有Cu*稳定， 易在酸性条件下发生反应：2CuCu"+Cu。+1价铜的化合物通常是难溶物，如CsO、Cui、CuCK CS、等。回答下列问题：(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成难溶物的颜色为；若继续加热，出现黑色物质，判断这种物质的化学式为 O(2)在CuCL溶液中滴加过量KI溶液，可发生如下反应：a. 2C