高二化学-如东中学2015-2016学年高二上学期期中化学试卷

1、2015-2016学年如东中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每小题3分，共69分）1化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关下列叙述正确的是( )A稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2漂白粉的有效成分是( )AHClOBNaClOCCa（ClO）2DCaCl23下列物质中，不属于电解质的是( )A蔗糖BNaClCNaOHDH2SO44当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于

2、( )A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液5下列物质中含有既有离子键又有共价键的是( )A氯化氢B乙醇C碘D氢氧化钠6常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是( )A浓盐酸B浓硫酸C稀硝酸D氢氧化钠溶液7在用固体NaCl配制一定物质的量浓度NaCl溶液实验中，必须用的玻璃仪器是( )A试管B漏斗C烧瓶D玻璃棒8下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A金属钠可以保存在无水酒精中B受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液9下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A2NaCl（熔融）2Na+Cl2BMgO+H2Mg+H2OCFe3O4+4CO3FeO+4CO2

3、D2HgO2Hg+O210甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BAlCl3NaAlO2Al（OH）3NaOHCFeFe（NO3）3Fe（NO3）2HNO3DCCOCO2O2AABBCCDD11分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是( )A品红溶液B氨水CKSCN溶液D淀粉溶液12下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32B加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42C加入碳酸钠溶液

4、产生白色沉淀，一定含有Ca2+D取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+13同周期的X、Y、Z三种短周期元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3Z04H2Y04HX04则下列判断正确的是( )A非金属性 XYZB原子半径XYZC原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强14下列说法中，正确的是( )A石油是混合物B油脂是天然高分子化合物C铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀D氨气显碱性，可用浓硫酸干燥15下列化学用语错误的是( )ANa+的结构示意图：B水分子的电子式：C二氧化碳的结构式：O=C=OD硫酸钠的电离方

5、程式：Na2SO4=2Na+SO4216用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A22.4 L 氢气中含有氢分子数目为NAB0.5mol Na2CO3中含有的Na+数目为 0.5 NAC常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NAD0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，的数目为1.5NA17下列离子或分子在溶液中能大量共存的是( )ANa+、Mg2+、I、Cl2BNa+、K+、CO32、OHCNH4+、H+、NO3、HCO3DK+、Al3+、SO42、NH3H2O18除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是( )AFe2O

6、3（Al2O3）BKCl（NaCl）CSiO2（CaCO3）DFeCl2溶液（FeCl3）19下列元素在一定条件下，能实现“单质氧化物氧化物酸”直接转化的元素是( )A硫B铝C铁D硅20下列措施能减慢化学反应速率的是( )A烧煤时将煤块粉碎B将食物贮藏在冰箱中C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气21短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3

7、倍下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序：r（B）r（C）r（A）B元素E的氧化物的水化物一定是强酸CD单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质22氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1mol N2有6mol电子转移23将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g过滤，滤液中无

8、Cu2+将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L则原混合物中单质铁的质量是( )A2.24gB3.36gC5.60gD10.08g二、非选择题（本题分3题，共31分）A化学与生活24下列常用物质：A碳酸氢钠 B阿司匹林 C葡萄糖 D苯甲酸钠 E柠檬黄请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是_，可直接进入人体血液补充能量的是_，可用作食品防腐剂的是_，常用作食品着色剂的是_，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是_252012年世界青年奥运会将在南京举办保护环境，人人有责空气质量监测中，不需要监测的指标是_A可吸入颗粒物的含量 BNO2浓度 CSO2浓度 DCO2浓度在处理产生的废

9、水时，需先加入明矾，其作用是_；后通入氯气或二氧化氯，其作用是_汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式_对垃圾需要分类处理如图所示的垃圾分类标志的含义是_26化学与材料密切关联制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和_钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是_硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有_结构27物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，请按要求回答下列问题（1）气体E的电子式_，G的化学式是_（2）写出反应“CF”的离子方程式_；（3）写出反应“IJ”的离子

10、方程式_28工业上常将废旧铁屑（表面有油污）回收利用，用以制备绿矾（FeSO47H2O），绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4FeSO46H2O其流程可表示如图甲：（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是_，请提出加快溶解的措施_（任答一点即可）（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶应加热到_时，停止加热（3）过滤是用如图乙装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是_（4）用无水乙醇洗涤的目的是_（5）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+为了测定摩尔盐产品中

11、Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸用0.2molL1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL写出滴定时反应的离子方程式_计算产品中Fe2+的质量分数（写出计算过程）2015-2016学年如东中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每小题3分，共69分）1化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关下列叙述正确的是( )A稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C用电镀厂的废

12、水直接灌溉农田，可提高水的利用率D外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；同素异形体；有机高分子化合物的结构和性质 【分析】A病毒是一种蛋白质，要想杀死病毒，应使其失去生理活性，发生变性；B光导纤维的主要成分是二氧化硅；C电镀厂的废水中含重金属离子，污染环境，不利用食品安全；D同素异形体是指：同种元素组成的性质不同的单质【解答】解：A稀的食盐水只能够降低蛋白质的溶解度，不能使蛋白质变性，所以稀的食盐水不能杀死H7N9禽流感病毒，故A错误；B光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，故B错误；C用电镀厂的废水直接灌溉农田，会引起环境污染，

13、不利用食品的安全，故C错误；D外形似海绵、密度小、有磁性的碳和石墨都是有碳元素组成，二者结构和性质不同，符合同素异形体的概念，属于同素异形体，故D正确；故选：D【点评】本题考查了，蛋白质的变性与盐析、光导纤维的成分、同素异形体的判断、环境污染与保护，涉及的知识点较多，题目难度不大，注意蛋白质变性与盐析的区别以及能使蛋白质变性的方法2漂白粉的有效成分是( )AHClOBNaClOCCa（ClO）2DCaCl2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用 【专题】卤族元素【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙【解答】解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸

14、钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选C【点评】本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累3下列物质中，不属于电解质的是( )A蔗糖BNaClCNaOHDH2SO4【考点】电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；据此即可解答【解答】解：A蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子不导电，是化合物，所以属于非电解质，故A正确；BNaCl在水溶液或熔化状态下完全电离成自由移动的钠离子和氯离子能导电，是化合物，属于电解质，故B错误；C氢

15、氧化钠在水溶液中或熔融状态下有自由移动的钠离子和氢氧根离子能导电，是化合物，所以它是电解质，故C错误；DH2SO4在水溶液里，能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以H2SO4是电解质，故D错误；故选：A【点评】本题重点考查了电解质概念的辨析，电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，都不能导电的是非电解质，题目难度不大4当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于( )A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液【考点】胶体的应用 【专题】溶液和胶体专题【分析】根据胶体具有丁达尔效应即当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”【解答】解：只有胶体具有丁达尔效应即当

16、光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于胶体分散系，故选：C【点评】本题主要考查学生胶体的性质知识，可以根据所学知识进行回答，较简单5下列物质中含有既有离子键又有共价键的是( )A氯化氢B乙醇C碘D氢氧化钠【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答【解答】解：A氯化氢分子中HCl原子之间只存在共价键，故A错误；B乙醇分子中存在CC、CH、CO、OH键，这些化学键都是共价键，故B错误；C碘分子中只存在II共价键，故C错

17、误；D氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，故D正确；故选D【点评】本题考查离子键和共价键的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确概念内涵是解本题关键，注意二者区别，知道配位键也属于共价键，氢键属于分子间作用力，题目难度不大6常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是( )A浓盐酸B浓硫酸C稀硝酸D氢氧化钠溶液【考点】铝的化学性质 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】常温下，Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铝制容器（或铁制容器）来存放浓硫酸、浓硝酸，以此来解答【解答】解：AAl与浓盐酸可持续反应，不能用铝制容器存放，故A错误；B常温下，浓硫酸与Al发生钝

18、化，可以用铝制容器存放，故B正确；CAl与稀硝酸持续反应至反应结束，不能用铝制容器存放，故C错误；DAl与NaOH溶液可持续反应，不能用铝制容器存放，故D错误；故选：B【点评】题考查铝的化学性质及钝化，为基础性习题，把握钝化原理及发生的化学反应为解答的关键，注意从氧化还原反应角度分析，题目难度不大7在用固体NaCl配制一定物质的量浓度NaCl溶液实验中，必须用的玻璃仪器是( )A试管B漏斗C烧瓶D玻璃棒【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器 【专题】化学实验常用仪器【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，根据配制的步骤选择使用的仪器【解答】解：用固体Na

19、Cl配制一定物质的量浓度NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，配制过程中使用的仪器分别为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等，所以需要使用的仪器为玻璃棒，故选D【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器的选用，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法及选用仪器的方法，明确常见仪器的构造及使用方法8下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A金属钠可以保存在无水酒精中B受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液【考点】钠的化学性质 【专题】金属概论与碱元素【分析】A、钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气；B

20、、碳酸氢钠受热分解；C、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气；D、玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，但反应很慢可以用玻璃瓶盛放，不能用玻璃塞【解答】解：A、钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，金属钠不可以保存在无水酒精中，应保存在煤油中，故A错误；B、碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故B错误；C、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；D、玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，但反应很慢可以用玻璃瓶盛放，不能用玻璃塞，防止市场的硅酸钠矿物胶把瓶口和瓶塞粘结，故D错误；故选C【点评】本题主要考查了钠及其化合物的性质，涉及试剂保存、化学性质，难度不大9下列金属冶炼的反应原理，

21、错误的是( )A2NaCl（熔融）2Na+Cl2BMgO+H2Mg+H2OCFe3O4+4CO3FeO+4CO2D2HgO2Hg+O2【考点】金属冶炼的一般原理 【专题】元素及其化合物【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（ZnCu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金

22、属化合物的方法冶炼活泼金属（KAl）【解答】解：A、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故A正确；B、金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；D、对于不活泼金属Hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D正确故选B【点评】本题考查了金属冶炼的一般原理，难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法10甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BA

23、lCl3NaAlO2Al（OH）3NaOHCFeFe（NO3）3Fe（NO3）2HNO3DCCOCO2O2AABBCCDD【考点】含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质 【专题】元素及其化合物【分析】A、NaOHNaHSO3Na2SO3 SO2；B、AlCl3stackrel过量的NaOHNaAlO2_双水解氯化铝Al（OH）3； AlCl3与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝；C、Fe Fe（NO3）3Fe（NO3）2 ；D、C CO，所以丙为CO【解答】解：A、氢氧化钠与过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钠，氢氧化钠与少量的二氧化硫生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，实验室

24、制取二氧化硫的方法，每一步都能转化，故不选；B、AlCl3与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝，与足量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝发生双水解生成氢氧化铝，每一步都能转化，故不选；C、铁与足量的硝酸反应生成硝酸铁，铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，每一步都能转化，故不选；D、碳与少量的氧气生成一氧化碳，碳与足量的氧气生成二氧化碳，丙应是一氧化碳，故选；故选D【点评】本题考查元素化合物知识，学生要熟记元素化合物的性质，就能迅速解题了11分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是( )A品红溶液B氨水CKSCN溶液D淀粉溶液【考点】二氧

25、化硫的化学性质；检验三价铁与二价铁 【分析】A二氧化硫具有漂白性；B碱遇石蕊变蓝；C铁离子遇KSCN溶液变为血红色；D淀粉遇碘单质变蓝【解答】解：A二氧化硫具有漂白性，则图中品红溶液褪色，红色变为无色，故A不选；B碱遇石蕊变蓝，则图中观察到溶液变为蓝色，故B不选；C图中为铁离子检验，现象为溶液颜色变红，故C选；D淀粉遇碘单质变蓝，观察到溶液变蓝，故D不选；故选C【点评】本题考查较综合，涉及二氧化硫、碱、碘的化学性质及离子检验，为高频考点，把握反应及现象的关系及物质的特性为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大12下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无

26、色气体，一定含有CO32B加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 【专题】物质检验鉴别题【分析】A、碳酸根、碳酸氢根均能和盐酸反应产生二氧化碳无色气体；B、能和钡离子反应生成的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等；C、和碳酸钠反应生成的白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙等；D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色【解答】解：A、如果未知溶液中加入稀盐酸产生无色气体二氧化碳，则可能含有含有CO32、HCO3中的至少一种离子，故A错误；B、未知溶液中加入氯化钡溶液产生的白

27、色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等，则未知溶液中含有硫酸根、亚硫酸根或是碳酸根中的至少一种，故B错误；C、未知溶液中加入碳酸铵溶液产生的白色沉淀可以是碳酸钙或碳酸钡等，则溶液中含有钡离子或钙离子中的至少一种离子，故C错误；D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色，如果待测液进行焰色反应显黄色，则一定含有Na+，故D正确故选D【点评】注意离子的特征反应是离子检验的基本依据，可以根据教材知识来回答，难度不大13同周期的X、Y、Z三种短周期元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3Z04H2Y04HX04则下列判断正确的是( )A非金属性 XYZB原子半径XYZC原子的最外层电子数按

28、X、Y、Z的顺序由少到多D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，非金属性越强，原子的原子序数越大同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，原子半径随着原子序数的增大而减小，最外层电子数随着原子序数的增大而增大，气态氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增强【解答】解：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ

29、，非金属性越强，原子的原子序数越大，所以原子序数XYZA、非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属的非金属性越强，即非金属性XYZ，故A正确B、同一周期元素，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径XYZ，故B错误C、同一周期元素，元素的最外层电子数随着原子序数的增大而增大，所以原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少，故C错误D、同一周期元素，气态氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，故D错误故选A【点评】本题考查同周期元素的非金属，明确非金属比较的常见方法是解答的关键，学生应注重对规律性知识的归纳，特别是对元素周期

30、律的灵活运用14下列说法中，正确的是( )A石油是混合物B油脂是天然高分子化合物C铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀D氨气显碱性，可用浓硫酸干燥【考点】有机高分子化合物的结构和性质；金属的电化学腐蚀与防护；气体的净化和干燥 【分析】A石油中含有煤油、柴油、汽油等很多物质；B高分子化合物的相对分子质量达到10000以上，油脂相对分子质量较小；C在海轮外壳装铜块，形成了FeCu原电池，铁为负极，加快了铁的腐蚀；D氨气与硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥【解答】解：A石油中含有煤油、柴油、汽油等很多物质，具有多种成分，属于混合物，故A正确；B油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误

31、；C铜、铁、海水组成原电池，铜的金属活动性比铁弱，铁做负极，被腐蚀，故在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率，故C错误；D氨气为碱性气体，不能使用浓硫酸干燥，可以用碱石灰干燥，故D错误；故选A【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护、气体的干燥、高分子化合物的判断等知识，题目难度中等，明确原电池原理、气体的性质及干燥方法为的关键，注意掌握高分子化合物的概念，试题培养了学生的灵活应用能力15下列化学用语错误的是( )ANa+的结构示意图：B水分子的电子式：C二氧化碳的结构式：O=C=OD硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na+SO42【考点】原子结构示意图；电子式；结构式 【专题】化学用语专题【

32、分析】A、Na+的质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8；B、水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为；C、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；D、先判断电解质的强弱，强电解质用“”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答【解答】解：A、Na+的质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，故A正确； B、水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，故B错误；C、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，存在碳氧双键，结构式为OCO，故C

33、正确；D、Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选C【点评】本题考查原子结构示意图、电离方程式、结构简式和电子式，题目难度不大，注意碳碳双键在结构简式中不能省略16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A22. 4 L 氢气中含有氢分子数目为NAB0.5mol Na2CO3中含有的Na+数目为 0.5 NAC常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NAD0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，的数目为1.5NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、不知道气体摩尔体积

34、的大小，无法计算氢分子数目；B、0.5mol Na2CO3中含有的Na+数目为2×0.5 NA；C、14g氮气的物质的量为0.5mol，氮气分子数为0.5NA，氮原子数目为2×0.5NA=NA；D、缺少溶液的体积，无法计算其物质的量、微粒的数目【解答】解：A、不知道气体摩尔体积的大小，无法计算氢分子数目，故A错误；B、0.5mol Na2CO3中含有的Na+数目为2×0.5mol×NA mol1=2×0.5 NA=NA，故B错误；C、14g氮气的物质的量为0.5mol，氮气分子数为0.5NA，氮原子数目为2×0.5NA=NA，故C正确

35、；D、缺少溶液的体积，无法计算其物质的量、微粒的数目，故D错误；故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积、物质的量浓度计算公式的使用范围和条件17下列离子或分子在溶液中能大量共存的是( )ANa+、Mg2+、I、Cl2BNa+、K+、CO32、OHCNH4+、H+、NO3、HCO3DK+、Al3+、SO42、NH3H2O【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：AI、Cl2发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确

36、；CH+、HCO3结合生成水和气体，不能共存，故C错误；DAl3+、NH3H2O结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大18除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是( )AFe2O3（Al2O3）BKCl（NaCl）CSiO2（CaCO3）DFeCl2溶液（FeCl3）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】实验设计题【分析】加入过量NaOH溶液除去杂质，说明杂化能与氢氧化钠反应生

37、成可溶于水中的物质，而被提出的物质与氢氧化钠不反应，以此解答【解答】解：AAl2O3为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，故A正确；B二者与氢氧化钠都不反应，不能用于除杂，故B错误；C二氧化硅与氢氧化钠反应，影响被提纯的物质，而碳酸钙不反应，故C错误；D二者都与氢氧化钠反应生成沉淀，故D错误故选A【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大19下列元素在一定条件下，能实现“单质氧化物氧化物酸”直接转化的元素是( )A硫B铝C铁D硅【考点】含硫物质的性质及综合应用；

38、硅和二氧化硅；铝的化学性质；铁的化学性质 【专题】元素及其化合物【分析】该物质能实现“单质氧化物氧化物酸”，最终的氧化物能和水反应生成酸，说明该氧化物属于酸性氧化物，该单质能两次被氧化，说明该元素有变价，据此分析解答【解答】解：A硫被氧化生成二氧化硫，在加热、催化剂条件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，符合转化关系，故A正确；B铝和氧气反应生成氧化铝，铝没有变价元素，所以不符合转化关系，故B错误；C铁和氧气反应生成氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合转化关系，故C错误；D硅只有+4价，所以只有一种氧化物，不符合转化关系，故D错误；故选A【点评】本题考

39、查了物质之间的转化，根据每一步的生成物确定该元素特点，采用代入法分析解答，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大20下列措施能减慢化学反应速率的是( )A烧煤时将煤块粉碎B将食物贮藏在冰箱中C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】影响化学反应的因素很多1固体颗粒的大小 在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低如A、D选项2反应物的温度 在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；

40、降低反应物的温度，反应速率降低 如B选项3催化剂 在其他条件相同时，使用催化剂，改变化学反应速率如C选项【解答】解：A、烧煤时将煤块粉碎，增大接触面积，能加快反应速率故A错误；B、将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率故B正确；C、二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率故C错误；D、锌粉替代锌粒，接触面积增大，加快生成氢气的反应速率故D错误；故选B【点评】本题考查影响化学反应速率的因素温度、催化剂、固体的接触面积都能影响化学反应速率21短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E

41、原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序：r（B）r（C）r（A）B元素E的氧化物的水化物一定是强酸CD单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则D为Al；E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，则B原子

42、只能有2个电子层，故E原子最外层电子数为6，C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数为1326=5，可推知B为N元素；再结合原子序数，可知C为Mg、E为S；A的单质在常温下呈气态，原子序数小于N，故A为H元素，据此解答【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则D为Al；E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，则B原子只能有2个电子层，故E原子最外层电子数为6，C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为

43、13，则B原子最外层电子数为1326=5，可推知B为N元素；再结合原子序数，可知C为Mg、E为S；A的单质在常温下呈气态，原子序数小于N，故A为H元素，A电子层越多原子半径越大，故原子半径r（Mg）r（N）r（H），故A错误；B硫酸属于强酸，但亚硫酸属于弱酸，故B错误；CAl与氧化铁在高温条件下发生铝热反应生成氧化铝与Fe，属于置换反应，故C正确；D工业上电解熔融氯化镁制备Mg单质，但氯化铝属于共价化合物，不导电，工业上电解熔融氧化铝生成Al，故D错误；故选C【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据核外电子排布推断元素是解题关键，难度中等22氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3Cl2+

44、2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1mol N2有6mol电子转移【考点】氯气的化学性质 【专题】卤族元素【分析】如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，反应中氯气表现出氧化性，根据化合价的变化可知生成1molN2有6mol电子转移【解答】解：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；B、在3Cl2+2N

45、H3=N2+6HCl反应中，Cl元素的化合价由0价降低为1价，氯气表现出氧化性，故B正确；C、反应中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C错误；D、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，N元素的化合价由3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确故选C【点评】本题考查氯气的化学性质和氧化还原反应有关知识，题目难度不大，注意氯气化学性质以及氧化还原反应有关反应的概念的理解23将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g过滤，滤液中无Cu2+将滤液加水稀释到200mL，测

46、得其中c（H+）为0.400mol/L则原混合物中单质铁的质量是( )A2.24gB3.36gC5.60gD10.08g【考点】有关混合物反应的计算 【分析】完全反应后滤液中没有Cu2+，说明溶液中也没有Fe3+，则溶液中阳离子有Fe2+和H+，溶质为FeCl2和HCl，根据电荷守恒得2n（Fe2+）+n（H+）=n（Cl），则n（Fe2+）=mol=0.18mol，生成n（H2）=0.04mol，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是Cu，n（Cu）=0.02mol，设Fe的物质的量为xmol、Fe2O3的物质的量为ymol，根据Fe原子守恒得x+2y=0.18根据转移电子守恒得2x=0.04&#

47、215;2+0.02×2+2y×1，从而计算n（Fe），根据m=nM计算铁的质量【解答】解：完全反应后滤液中没有Cu2+，说明溶液中也没有Fe3+，则溶液中阳离子有Fe2+和H+，溶质为FeCl2和HCl，根据电荷守恒得2n（Fe2+）+n（H+）=n（Cl），则n（Fe2+）=mol=0.18mol，生成n（H2）=0.04mol，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是Cu，n（Cu）=0.02mol，设Fe的物质的量为xmol、Fe2O3的物质的量为ymol，根据Fe原子守恒得x+2y=0.18根据转移电子守恒得2x=0.04×2+0.02×2+2y

48、15;1，解得x=0.10、y=0.04，所以m（Fe）=0.10mol×56g/mol=5.60g，故选C【点评】本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，明确溶液中的溶质是解本题关键，根据原子守恒、转移电子守恒进行计算，能化繁为简，提高效率二、非选择题（本题分3题，共31分）A化学与生活24下列常用物质：A碳酸氢钠 B阿司匹林 C葡萄糖 D苯甲酸钠 E柠檬黄请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是B，可直接进入人体血液补充能量的是C，可用作食品防腐剂的是D，常用作食品着色剂的是E，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是A【考点】药物的主要成分和疗效 【专题】化学应用【分析】碳酸氢钠可中和胃酸

49、即盐酸，阿司匹林为常用的感冒用药，葡萄糖为人体所需的营养物质，而苯甲酸钠、柠檬黄均为常见的食品添加剂；【解答】解：A碳酸氢钠在水中能水解，使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以碳酸氢钠的水溶液呈碱性，故能和酸反应；B阿斯匹林是感冒药，具有解热镇痛作用；C葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量；D苯甲酸钠是常用的防腐剂；E柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂故答案为：B，C，D，E，A【点评】本题主要考查了生活中的化学知识，平时注意相关知识的积累，题目难度不大252012年世界青年奥运会将在南京举办保护环境，人人有责空气质量监测中，不需要

50、监测的指标是DA可吸入颗粒物的含量 BNO2浓度 CSO2浓度 DCO2浓度在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是混凝剂；后通入氯气或二氧化氯，其作用是消毒杀菌汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式2NO+2CO N2+2CO2对垃圾需要分类处理如图所示的垃圾分类标志的含义是循环再生或回收【考点】常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护 【专题】化学应用【分析】纳入空气质量监测的是可吸入颗粒物、NO2、SO2等污染大气的物质，二氧化碳为无毒气体；明矾溶于水时电离出的铝离子水解生成氢氧化铝

51、胶体，具有吸附性可以净水；氯气或二氧化氯具有强氧化性，可消毒杀菌；CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体应为氮气和二氧化碳，配平即得化学方程式；如图所示的垃圾分类标志的含义是循环再生或回收【解答】解：可吸入颗粒物、NO2、SO2都是污染大气的物质，二氧化碳为无毒气体，故空气质量监测中，不需要监测的指标是CO2浓度，故答案为：D；明矾溶于水时电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可以净水，故其作用是混凝剂；氯气或二氧化氯具有强氧化性，可消毒杀菌，故答案为：混凝剂 消毒杀菌；CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体应为氮气和二氧化碳，故化学方程式为：2NO+2CO N2+2C

52、O2，故答案为：2NO+2CO N2+2CO2；如图所示的垃圾分类标志的含义是循环再生或回收，故答案为：循环再生或回收【点评】本题考查了常见生活环境的污染与防治问题，难度不大，注意积累26化学与材料密切关联制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是Fe2e=Fe2+硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有体型（或“网状”或“体型网状”）结构【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；金属的电化学腐蚀与防护；常用合成高分子材料的化学成分及其性能 【专题】化学应用【分析】制造普通玻璃的原料：石灰石 纯碱 石英；钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，负极铁失去电子转化成二价铁离子；硫化橡胶分子间具有网状结构【解答】解：制造普通玻璃的原料：石灰石 纯碱 石英，故答案为：石英；负极铁失去电子转化成二价铁离子电极反应式是Fe2e=Fe2+，故答案为：Fe2e=Fe2+；硫化橡胶分子间具有空间网状结构，故答案为：体型（或“网状”或“体型网状”）【点评】本题考查了制造玻璃的原料、电化学腐蚀、常见高分子的空间构型和性能，题目比较简单，注意，将橡胶硫化可以提高橡胶的性能27物质A、B、