重庆市某知名中学高三化学上学期第一次月考试题

1、重庆市万州三中2019届高三化学上学期第一次月考试题(注：可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 s-32 p-31 fe-56)一、 选择题（本题共7道小题，每小题6分，共42分）7.中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是a王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应。b刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到。c李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象。d曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

2、。8.设na为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 31g白磷中含有6na个p-pb. 0.1molna2o2与足量的潮湿的co2反应转移的电子数目为0.1nac. na个fe（oh）3胶体粒子的质量为107gd. 标准状况下，2.24lno和2.24lo2混合后气体分子数为0.15na9.有机物r的结构简式如图所示下列有关r的性质叙述正确的是（） ar的所有原子一定在同一平面上b在ni催化和加热条件下，lmolr能与3molh2发生加成反应cr既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应d1molr与足量碳酸氢钠溶液反应，生成co2的物质的量为2mol10.下列物质按强电解质、弱电解

3、质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物ah2so4ch3coohno2na2obbaso4hclomn2o7caocnacl氨水so2mno2dhihfco2fe3o411.下列化学反应的离子方程式正确的是()a. 用稀hno3溶解fes固体：fes2h=fe2h2sb. 少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2h2oca22clo=caso32hcloc. 在稀氨水中通入过量co2：nh3·h2oco2=nh4+hco3-d. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：ca2ohhso42-=caso4h2o12.下列实验中，对应的现象

4、以及实验目的都正确的是( )选项目的实验现象a检验co2气体中混有so2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊b检验黑色固体fe3o4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有kscn溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色c实验室制取并收集少量nh3加热nh4cl固体，并用向上排空气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口nh4cl固体逐渐变少，湿润的红色石蕊试纸变蓝色d验证氧化性：fe3+cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0moll1fe2（so4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色13.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c+离子的电子层结构相同，d与b

5、同族。下列叙述错误的是aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物cc的原子半径是这些元素中最大的dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性二、填空题（本题共3道小题，共43分）26. 利用铝灰(主要成分为al、al2o3、aln、feo等)制备铝鞣剂主要成分为al(oh)2cl的一种工艺如下：（1）气体a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90水解生成a的化学方程式为 ；“水解”采用90而不在室温下进行的原因是 。（2）“酸溶”时，al2o3发生反应的离子方程式为_。（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。（4）“废渣”成分为_ （填化学式）。（

6、5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4nh4al(so4)2·12h2o2al2o3+2nh3+n2+5so3+3so2+53h2o,将产生的气体通过如右图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）。 27. 某废水中可能含有下列离子：fe3、al3、fe2、cu2、cl、co32、no3、so42、sio32。现进行如下实验探究：i取少量溶液，加入kscn溶液，无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。.向所得的溶液中加入过量浓氨水，

7、仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。请回答下列问题：(1)该废水一定含有的离子是_；可能含有的离子是_；(2)实验中加入少量盐酸生成有无色气体的离子方程式是 _ ；(3)过滤除去中的蓝色沉淀，调整滤液的ph为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为：al+no3+ohalo2+nh3+n2+h2o（未配平），还原产物是 _ ；(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是 _ 。选项污染物处理措施方法类别a碱性的废水用co2中和化学法bcu2+等重金属离子加硫酸盐

8、沉降化学法c含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法d废酸加生石灰中和化学法28. 硫代硫酸钠（na2s2o3·5h2o）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图（na2s2o3·5h2o的分子量为248）：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的so2气体较均匀地通入na2s和na2co3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的ph接近7时，停止通入so2气体。（1）写出仪器a的名称

9、_。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液ph <7，请用离子方程式解释原因_。（3）写出三颈烧瓶b中制取na2s2o3，反应的总化学反应方程式_。（4）从上述生成物混合液中获得较高产率na2s2o3·5h2o的步骤为为减少产品的损失，操作为趁热过滤，“趁热”的原因是_；操作是_；操作是抽滤、洗涤、干燥。（5）测定产品纯度取6.00g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.0500mol/li2的标准溶液进行滴定，反应原理为2s2o32-+i2=s4o62-+2i-，三次试验后相关数据记录如下表所示。编号123消耗i2标准溶液

10、的体积/ml19.9822.5020.02滴定时，达到滴定终点的现象是_。产品的纯度为_。（6） na2s2o3常用作脱氧剂，在溶液中易被cl2氧化成so42-，该反应的离子方程式为_。三选做题35. 前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d、e中，a的基态原子核外3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，b原于核外电子有7 种不同的运动状态，c元素原于核外的m层中只有2对成对电子，d+与c2-的电子数相等，e元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对。回答下列问题：(1)e2+ 的价层电子排布图为_。(2)五种元素中第一电离能最小的是_(填元素符号)，cab-离子中，a原

11、子的杂化方式是_。(3)ab-、d+ 和e2+三种离子组成的化学物质d2e(ab)4，其中化学键的类型有_，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。(4)c和e两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，e的配位数为_，c采取_(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积。列式表示该晶体的密度：_ g·cm-3。36. 秸秆（含多糖类物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号）a.糖类都有甜味，具有cnh2mom的通式b.麦芽糖

12、水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）b生成c的反应类型为_。（3）d中的官能团名称为_，d生成e的反应类型为_。（4）f的化学名称是_，由f生成g的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物w是e的同分异构体，0.5 mol w与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gco2，w共有_种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和c2h4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_。试卷答案17 cbcbc da26.（1）a

13、ln3h2oal(oh)3nh3(2分) ； 加快aln水解反应速率；降低nh3 在水中的溶解，促使nh3逸出(2分)（2）(2分)al2o36h=2al33h2o （3）(2分)2fe22hclo=2fe3clh2o （4）(2分)fe(oh)3 （5）(2分)防止al(oh)2cl水解生成al(oh)3（6）(2分)n227.(1)fe2、cu2、no3、so42(4分)； cl(2分)(2)3fe2no34h=3fe3no2h2o(2分)(3)nh3和n2(2分)；(4)ad(2分)28.(1)蒸馏烧瓶(2分) (2)s2o32-+2h+=s+so2+h2o（2分） (3)4so2+2n

14、a2s+na2co3=co2+3na2s2o3 （2分） (4)为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低（2分） 蒸发浓缩，冷却结晶 （2分） (5)溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色（2分） 82.67% （3分） (6)s2o32-+4cl2+5h2o=2so42-+8cl-+10h+（2分）35.(1) （2分） (2)k（1分） sp杂化 （2分） (3)共价键、配位键、离子键（1分） zn(cn)42- （2分） cn-（1分）(4)zns（1分） 4 （1分） 六方最密 （1分） （3分）36.（1）cd（2分）（2）取代反应（酯化反应）（1分）（3）酯基、碳碳双键 （2分） 消去反应（1分）（4）己二酸