过氧化钠与水反应

1、化学是一门以化学是一门以实验实验为为基础的自然科学。基础的自然科学。 实验：过氧化钠与水的反应把2mL水(约40滴）滴入装有少量过氧化钠的试管中，然后向溶液中加两滴酚酞溶液，观察现象并用手触摸试管（将试管放置好备用）。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 滴入酚酞溶液变红，随后为什么会褪成无色呢？2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 1.可能是产物O2的氧化性使溶液褪色请设计一个实验方案来验证你的猜想MnO2+H2O2稀NaOH酚酞溶液实验一:向滴有酚酞的稀NaOH溶液中通入氧气初步结论：生成的生成的O2不能使红色溶液立不能使红色溶液立即褪色即褪色请设计一个实验

2、方案来验证你的猜想2.可能是反应放热导致溶液温度较高，使溶液褪色实验二：初步结论：温度升高不能使红色溶液温度升高不能使红色溶液褪色褪色向装有NaOH溶液的试管中滴加酚酞，加热，观察现象。稀NaOH酚酞溶液3.可能是产物NaOH的浓度高使溶液褪色请设计一个实验方案来验证你的猜想实验现象:初步结论:实验三：用不同浓度的NaOH溶液做对比实验2mL6mol/LNaOH2mL0.1mol/LNaOH2mL1mol/LNaOH酚酞在稀碱性溶液中能稳定显红色，在浓碱性溶液中先显红色后褪色。c(NaOH)0.1mol/L1mol/L6mol/L褪色情况NaOH的浓度高能使红色褪去的浓度高能使红色褪去实验操作

3、1滴酚酞溶液1滴酚酞溶液1滴酚酞溶液可见还有其它原因使红色褪去。可见还有其它原因使红色褪去。初步结论:实验操作：未稀释稀释至4倍稀释至8倍实验现象取少量过氧化钠和水反应后溶液均分到三支试管中，其中一支加水稀释至4倍，另一支加水稀释至8倍，还有一支不稀释。再分别滴加2滴酚酞溶液，观察现象现象记录:是否有其他物质生成呢？2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na2O2与与H2O反应会生成中间产物反应会生成中间产物H2O2Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2请设计一个实验来证明产物中有H2O2加MnO2,用带火星的木条伸入试管中实验四：往过氧化钠和水反应后的试管中加

4、入MnO2，用镊子将带火星的木条伸入试管中，观察现象。结论: Na2O2与水反应有与水反应有H2O2生成生成4.可能是H2O2的氧化性使溶液褪色请设计一个实验方案来验证我们的猜想初步结论：0.1mol/LNaOH和酚酞溶液加双氧水实验操作：H2O2可以使红色溶液褪色可以使红色溶液褪色猜想实验现象初步结论O2作用改变温度NaOH溶液浓度大小H2O2作用向NaOH酚酞溶液中通入O2不同浓度碱溶液做对比实验给NaOH酚酞溶液加热检验生成H2O2，用H2O2做实验不褪色褪色时间不同褪色无影响浓浓NaOH溶液使溶液使酚酞显色后褪色酚酞显色后褪色有有H2O2生成，可生成，可以使红色溶液褪色以使红色溶液褪色

5、不褪色无影响结论一：Na2O2与水反应有H2O2生成Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O22H2O2 = 2H2O + O2即2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2化学反应方程式：Na2O2与水反应后滴加酚酞，溶液先变红后褪色的原因是：结论二：因为反应过程中产生了过氧化氢，主要是因为反应过程中产生了过氧化氢，主要是过氧化氢的作用使溶液褪色。当然，由于过氧化氢的作用使溶液褪色。当然，由于反应后，溶液中氢氧化钠的浓度较大，所反应后，溶液中氢氧化钠的浓度较大，所以它也应该起到了一定作用。因此我们认以它也应该起到了一定作用。因此我们认为酚酞褪色是由于过氧化氢的强氧化性和为

6、酚酞褪色是由于过氧化氢的强氧化性和氢氧化钠溶液浓度过高共同所致氢氧化钠溶液浓度过高共同所致。发现问题提出猜想设计实验验证猜想得出结论方法总结：方法总结：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2思考：通过对刚才知识的学习，请写出思考：通过对刚才知识的学习，请写出 Na2O2与稀盐酸反应的方程式，并用与稀盐酸反应的方程式，并用“双双线桥线桥”分析。分析。Na2O2是不是碱性氧化物？是不是碱性氧化物？实验验证：实验验证：干燥干燥的的CO2与与Na2O2粉粉末不会反应，而末不会反应，而湿润湿润的的CO2与与Na2O2粉末可以反应产生粉末可以反应产生O2。试根据已有知识写出试根据已有知识写出CO2与与Na2O2反应的反应的化学方程式化学方程式,并用并用“双线桥双线桥”分析。分析。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化过氧化钠的用途钠的用