高中化学必修一(苏教版)专题一第三单元《人类对原子结构的认识》阶段性测试

1、高中化学必修一（苏教版）专题一第三单元人类对原子结构的认识阶段性测试一选择题（共12小题，满分50分）1（4分）（2016春章丘市校级月考）科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子关于该新元素的下列叙述正确的是（）A其原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为165，核外电子数为112C其原子质量是12C原子质量的277倍D其原子质量与12C原子质量之比为277：122（4分）（2016春安阳校级期中）某原子核ZAX吸收一个中子后，放出一个电子，分裂为两个粒子由此可知（）AA=7，Z=3BA=7，Z=4CA=8，Z=3DA=8，Z=43（

2、4分）（2016浦东新区模拟）P可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗下列关于P的叙述中正确的是（）AP的原子核中含有15个中子BP的相对原子质量为32CP原子的质量数是17DP原子中含有的电子数和质子数都是154（4分）（2016晋江市校级模拟）互为同素异形体的是（）A168O与188OBCH4与C2H6C红磷与白磷D正丁烷与异丁烷5（4分）（2016吴忠校级模拟）已知硒元素的核电荷数为34，下列关于80Se的说法正确的是（）A80Se的核外有34个电子B80Se的质量数是46C80Se的核内有34个中子D80Se的核内有80个质子6（4分）（2016宜春校级模拟）中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国

3、古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A本草纲目中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”B李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”C本草经集注中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”D我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈Cu2（OH）2CO37（4分）（2012天津）下列叙述正确的是（）A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键CU和U是中子数不同质子数相同的同

4、种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构8（4分）以mD、mP、mN分别表示氘核、质子、中子的质量，则（）AmD=mP+mNBmD=mP+2mNCmDmP+mNDmDmP+mN9（4分）（2010开原市校级一模）（2008全国理综，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a g HmX中所含质子的物质的量是（）A（AN+m）molB（AN）molC（AN）molD（AN+m）mol10（4分）（2010山东校级学业考试）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272该元素的原

5、子序数为（）A111B161C272D43311（5分）（2010广东校级模拟）设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为m+nC若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD核内中子的总质量小于质子的总质量12（5分）（2009上海）根据以下事实得出的判断一定正确的是（）AHA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小BA+和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单

6、质的强二填空题（共6小题，满分20分）13（2分）（2016春吉林校级期中）上述五种粒子中属于阳离子的是14（3分）（2016春灵宝市校级期中）下列原子： C、N、Na、H、U、K、U中共有种元素，种核素，互为同位素15（3分）（2016春莆田校级期末）下列各组中：金刚石12C液氯14CCH3CH2CH2CH3氯水C60属于同素异形体的是（用序号回答，下同），属于同分异构体的是属于同位素的是16（4分）（2016春肇庆期末）利用所学化学知识解答问题：（1）微粒Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是（2）用电子式表示形成过程：H2S；MgF2（3）写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁；

7、电解法冶炼铝（4）有下列各组微粒或物质：AC和CBCH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3C和DCH3CH2CH2CH3和两种微粒互为同位素是；两种物质属于同系物的是；两种物质互为同分异构体的是17（4分）（2016春连江县校级期中）已知某单核粒子的结构示意图为：当xy=10时，该粒子为（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是18（4分）（2016春晋江市校级期中）带有2个单位正电荷的微粒AZX2+，它的质量数A是137，中子数N是81，那么它的核电荷数Z是，核外电子数是三解答题（共6小题，满分50分）19

8、（6分）（2016北京）石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”它最有潜力的应用是硅的替代品，用来生产未来的超级计算机石墨烯本来就存在于自然界，将石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯制备石墨烯有多种方法其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层氧化还原法是先将石墨氧化，增大石墨层之间的间距，再通过物理方法将其分离，最后用还原剂还原得到石墨烯中国在石墨烯应用领域探索中已获得重大发现，必将为世界的科技进步作出重大贡献请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）（1）自然界中不存在石墨烯（2）石墨烯与

9、石墨的组成元素相同（3）工业上，可以通过机械剥离法或氧化还原法得到石墨烯（4）石墨烯是新型纳米材料，具有优良的导电性能和机械性能20（4分）（2016萧山区模拟）工业上制取冰晶石的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O 根据题意完成下列填空：（1）写出冰晶石中阳离子的结构示意图（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于直线型分子的电子式为，属于两性化合物的电离方程式（3）反应物中某些元素处于同一周期它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为21（10分）（2016春枣阳市校级期末）科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用

10、作未来的新型能源（1）23He的中子数是，23He与24He互称为（2）粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断粒子含有个质子和个中子（3）在23He、24He两种核素中，原子核内的中子数相差为，与粒子有相同质子数和中子数的是22（10分）（2016春西城区期末）阅读下面短文原子核究竟是什么形状的？你也许会说，原子核应该是球形的吧没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形（如图1）或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样（如图2）但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形（如图3）要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变（o

11、ctupole transition），这是梨形结构原子核特有的现象利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的请回答下列问题：（1）224Ra原子核的形状是（2）224Ra和226Ra可以互称为（3）Ba元素的原子序数是56，则144Ba原子核中的中子数是（4）科学家确认144Ba的原子

12、核是梨形的，其根据是（填序号）a直接观察了144Ba原子核的形状b由核结构模型做出的理论计算c发现了八极形变现象23（10分）（2016春运城期中）（1）下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有种元素，和互为同位素（2）某阴离子的中子数为N，若AXa共有x个电子，则N=（3）已知拆开1molHH键、1molNN、1molNH键分别需要吸收的能量为436KJ、946KJ、391KJ则由N2和H2反应生成2mol NH3需要（选填“放出”或“吸收”）KJ的热量（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质

13、）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数；第三周期元素的最高化合价；碱金属单质的熔点24（10分）（2016春东海县校级期中）用数字序号填空（1）将下列物质进行分类：正丁烷与异丁烷、红磷与白磷、乙醇与二甲醚金刚石和石墨、干冰与二氧化碳、16O与18O，并对各组物质的异同点进行分析：a互为同素异形体：，b互为同分异构体：（2）下列物质属于离子晶体：，属于分子晶体：，原子晶体：铜 干冰 金刚石 铁 水晶 氯化钠 碘 氢氧化钠高中化学必修一（苏教版）专题一第三单元人类对原子结构的认识阶段性测试参考答案与试题解析一选择题（共12小题，满分50分）1（4分）（20

14、16春章丘市校级月考）科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子关于该新元素的下列叙述正确的是（）A其原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为165，核外电子数为112C其原子质量是12C原子质量的277倍D其原子质量与12C原子质量之比为277：12【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系菁优网版权所有【专题】原子组成与结构专题【分析】A、根据原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数；B、根据原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数；C、根据

15、原子质量的质量之比=相对原子质量之比=原子的质量数之比；D、根据原子质量的质量之比=相对原子质量之比=原子的质量数之比；【解答】解：A、因原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以新元素的质子数为112，又因中子数=质量数质子数=277112=165，故A错误；B、因原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为112，又因中子数=质量数质子数=277112=165，故B正确；C、因原子质量的质量之比=相对原子质量之比=原子的质量数之比，其原子质量与12C原子质量之比为277：12，故C错误；D、因原子质量的质量之比=相对原子质量之比=原子的质量数之比，其原子质量与12

16、C原子质量之比为277：12，故D正确；故选：B、D【点评】本题主要考查了原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数、中子数=质量数质子数以及相对原子质量的含义，难度不大2（4分）（2016春安阳校级期中）某原子核ZAX吸收一个中子后，放出一个电子，分裂为两个粒子由此可知（）AA=7，Z=3BA=7，Z=4CA=8，Z=3DA=8，Z=4【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系菁优网版权所有【专题】压轴题；原子组成与结构专题【分析】根据核反应方程式的质量数和电荷数守恒可进行解答【解答】解：由题意可知该核反应方程为：ZAX+01n10e+224He，

17、根据质量数和电荷数守恒有：A+1=0+2×4，Z+0=1+2×2，所以有：A=7，Z=3，故选A【点评】注意原子核质量数和电荷数的表示方法，书写核反应方程式注意电荷数和质量数守恒3（4分）（2016浦东新区模拟）P可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗下列关于P的叙述中正确的是（）AP的原子核中含有15个中子BP的相对原子质量为32CP原子的质量数是17DP原子中含有的电子数和质子数都是15【考点】核素菁优网版权所有【专题】原子组成与结构专题【分析】A质量数=质子数+中子数，原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数；B原子的相对原子质量数值上近似等于其质量数；C原子符号中左上角为质量

18、数，左下角为质子数；D质量数=质子数+中子数，原子的核电荷数等于核外电子数等于质子数【解答】解：A原子核中含有中子数=5215=37，故A错误；B.P的相对原子质量近似为52，故B错误；C原子的质量数是52，故C错误；D原子中含有的电子数=质子数=15，故D正确；故选D【点评】本题考查了原子结构、原子构成微粒的关系分析计算，掌握基础是解题关键，题目难度不大4（4分）（2016晋江市校级模拟）互为同素异形体的是（）A168O与188OBCH4与C2H6C红磷与白磷D正丁烷与异丁烷【考点】同素异形体菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【分析】根据同素异形体是同种元素形成的不同单质，同素异形体首先是

19、单质，其次是同种元素，利用该知识分析判断即可【解答】解：A168O与188O的质子数都为8，中子数不同，是氧元素的不同原子，互为同位素，故A错误；BCH4与C2H6都是化合物，不属于同素异形体，是同系物，故B错误；C红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；D正丁烷和异丁烷都是化合物，不属于同素异形体，属于同分异构体，故D错误故选C【点评】本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题的关键之所在5（4分）（2016吴忠校级模拟）已知硒元素的核电荷数为34，下列关于80Se的说法正确的是（）A80Se的核外

20、有34个电子B80Se的质量数是46C80Se的核内有34个中子D80Se的核内有80个质子【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系菁优网版权所有【专题】原子组成与结构专题【分析】元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子，中子数=质量数质子数，据此分析解答【解答】解：硒元素的核电荷数为34，80Se的质量数为80，则质子数=核电荷数=核外电子=34，80Se的质量数为80，中子数=质量数质子数=8034=46，所以B、C、D错误，故选A【点评】本题考查原子结构，题目难度不大，注意质子数、中子数、核外电子数及其相互联系6（4分）（2016宜春

21、校级模拟）中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A本草纲目中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”B李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”C本草经集注中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”D我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈Cu2（OH）2CO3【考点】化学史菁优网版权所有【专题】化学应用【分析】A、火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的

22、化合价降低；B、香中不含碘单质；C、鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同；D、明矾的水溶液水解显酸性【解答】解：A、火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故A正确；B、香炉中燃烧的香中不含碘单质，故不存在碘的升华，故B错误；C、鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C正确；D、明矾的水溶液水解显酸性，故能除去铜器上的铜锈，故D正确故选B【点评】本题主要考查的是元素化合物的性质，题目的情景设计较新颖，予化学知识于古文字中，注意古文的理解和化学物质

23、性质的分析判断，题目难度中等7（4分）（2012天津）下列叙述正确的是（）A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键CU和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构【考点】核素；元素周期表的结构及其应用；化学键；芳香烃、烃基和同系物菁优网版权所有【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构；有机化学基础【分析】A结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；B同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；C核素是指具有一定数目质子和一定数

24、目中子的一种原子；DA（用X表示）与A（用Y表示）形成的化合物为XY4【解答】解：A乙酸含有一个羧基，丙二酸含有2个羧基，结构不相似，不互为同系物，故A错误；B如 H2O2分子，分子中含有一个OO非极性键，故B错误；CU和U的中子数不同，不是相同的同种核素，故C错误；DA（用X表示）与A（用Y表示）形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子，故D正确故选D【点评】本题考查同系物、极性键、核素等，题目难度不大，注意知识的积累8（4分）以mD、mP、mN分别表示氘核、质子、中子的质量，则（）AmD=mP+mNBmD=m

25、P+2mNCmDmP+mNDmDmP+mN【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系菁优网版权所有【专题】压轴题；跨学科题【分析】氘核中有一个质子和一个中子，质子和中子发生核反应，生成了氘核，过程中要伴随能量的释放【解答】解：因为质子和中子发生核反应，生成了氘核，必然要放出能量，也根据爱因斯坦的质能方程E=mc2，所以一小部分质量会以能量的形式释放出来，故质量减小故选D【点评】本题是一道化学和物理知识相结合的题目，题意简单，难度不小9（4分）（2010开原市校级一模）（2008全国理综，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a g HmX中所含质子

26、的物质的量是（）A（AN+m）molB（AN）molC（AN）molD（AN+m）mol【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用菁优网版权所有【专题】压轴题；原子组成与结构专题【分析】根据公式：分子中质子的物质的量=分子的物质的量×一个分子中含有的质子数=×一个分子中含有的质子数来计算【解答】解：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为AN故HmX分子中的质子数为m+AN，又由于HmX中H为11H，故agHmX分子中所含质子的物质的量为：×（A+mN）mol故选：A【点评】本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知

27、识，可以根据所学知识进行回答，较简单10（4分）（2010山东校级学业考试）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272该元素的原子序数为（）A111B161C272D433【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子序数菁优网版权所有【专题】压轴题；原子组成与结构专题【分析】根据原子中质子数和中子数以及质量数存在关系解答：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数【解答】解：原子中存在：中子数+质子数=质量数，则质子数=质量数中子数=272161=111，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为111故选A【点评】本

28、题较为简单，考查原子的结构和组成，答题时注意两个关系：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数11（5分）（2010广东校级模拟）设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为m+nC若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD核内中子的总质量小于质子的总质量【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系菁优网版权所有【专题】压轴题；原子组成与结构专题【分析】A、元素相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c（碳）12原子质量的之比；B、无法计算该元素的相对原子质量；C、若碳原子质量为Wg，此原子的质

29、量为（m+n）Wg；D、质子数和中子数的相对多少未知，无法判断【解答】解：A、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，故A正确；B、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故B错误；C、该核素的相对原子质量为m+n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳12质量的所得的比值，所以该核素的质量为（m+n）Wg，故C错误；D、一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断，故D错误；故选A【点评】本题考查了元素的相对原子质量的计算、核素的相对原子质量的计

30、算等知识点，难度不大，明确元素和核素的相对原子质量的计算方法12（5分）（2009上海）根据以下事实得出的判断一定正确的是（）AHA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小BA+和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；溶液中溶质的质量分数及相关计算；原子结构与元素的性质；pH的简单计算菁优网版权所有【专题】压轴题；氧化还原反应专题；原子组成与结构专题【分析】A、从酸的浓度和酸性强弱比较PH大小；B

31、、从离子的核外电子排布比较核外电子层数，以此判断核电荷数关系；C、从溶液是否饱和分析；D、还原性与失电子的难易有关，与失电子的多少无关【解答】解：A、虽然HA的酸性比HB的强，但题目中没有明确二者的浓度大小，故A错误；B、A+和B的电子层结构相同，则A应在B的下一周期，则A原子的核电荷数比B原子的大，故B正确；C、虽然A盐的溶解度在同温下比B盐的大，但没有明确溶液是否饱和，故C错误；D、还原性与失电子的难易有关，与失电子的多少无关，故D错误故选B【点评】本题考查溶液pH的大小比较、核电荷数、质量分数以及还原性强弱等问题，题目难度不大，做题时注意比较问题时不能以偏概全二填空题（共6小题，满分20

32、分）13（2分）（2016春吉林校级期中）上述五种粒子中属于阳离子的是【考点】原子结构示意图菁优网版权所有【专题】化学用语专题【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子，据此进行分析解答【解答】解：质子数=9，核外电子数=9，质子数=核外电子数，为原子，质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，质子数=9，核外电子数=10，质子数核外电子数，失电子为阳离子，质子数=26，核外电子数=16，质子数核外电子数，失电子为阳离子，质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，得到电子为阴离子故答案为：【点评】本题考查学生对

33、粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键，题目难度不大14（3分）（2016春灵宝市校级期中）下列原子： C、N、Na、H、U、K、U中共有6种元素，7种核素，U和U互为同位素【考点】核素；同位素及其应用菁优网版权所有【专题】原子组成与结构专题【分析】元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素【解答】解：元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同， C、N、Na、H、K、U和U的质子数为6种，因此共有6种元素，具有一定数

34、目质子和一定数目中子的一种原子就是一种核素，因此共有7种核素，U和U的质子数相同，中子数不同，都是铀元素的不同核素，互为同位素，故答案为：6；7；U和U【点评】本题主要考查了核数的种类、元素的种类、同位素的概念，题目难度不大，注意基本概念的理解和应用15（3分）（2016春莆田校级期末）下列各组中：金刚石12C液氯14CCH3CH2CH2CH3氯水C60属于同素异形体的是与（用序号回答，下同），属于同分异构体的是与属于同位素的是与【考点】同素异形体；同位素及其应用菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【分析】同种元素形成的不同单质互为同素异形体；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；质

35、子数相同质量数（或中子数）不同的同种元素的不同原子互称同位素；【解答】解：金刚石C60是碳元素组成的不同单质为碳元素的同素异形体，是分子式相同，结构不同互为同分异构体，12C14C是质子数相同，中子数不同的碳元素的不同原子为碳元素的同位素，故答案为：与；与；与；【点评】本题考查同位素、同素异形体、同分异构体等的概念，为常考题类型，注意概念的掌握是关键16（4分）（2016春肇庆期末）利用所学化学知识解答问题：（1）微粒Na+中的质子数是11，中子数是12，核外电子数是10（2）用电子式表示形成过程：H2S；MgF2（3）写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁3Fe3O4+8Al9Fe+4A

36、l2O3；电解法冶炼铝2A2O34Al+3O2（4）有下列各组微粒或物质：AC和CBCH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3C和DCH3CH2CH2CH3和两种微粒互为同位素是A；两种物质属于同系物的是B；两种物质互为同分异构体的是D【考点】核素；电子式；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体菁优网版权所有【专题】原子组成与结构专题；同系物和同分异构体【分析】（1）在阳离子中，质量数=质子数+中子数；核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数；（2）H2S是硫原子和氢原子之间通过共价键形成的共价化合物，MgF2是镁离子和氟离子之间通过离子键形成的离子化合物；（3）四氧

37、化三铁铝热法炼铁是利用铝热反应，铝和四氧化三铁高温反应生成铁和氧化铝，电解法冶炼铝氧化铝熔融通电电解得到金属铝和氧气；（4）根据结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；质子数相同中子数不同的原子互称同位素；同种物质指组成和结构都相同的物质；根据以上概念进行判断【解答】解：（1）因2311Na+的质子数为11，质量数为23，中子数=质量数质子数=2311=12，核外电子数=质子数所带电荷数=111=10，故答案为：11；12；10；（2）H2S是硫原子和氢原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为MgF2是镁离子和氟

38、离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为，故答案为：；（3）四氧化三铁铝热法炼铁是利用铝热反应，铝和四氧化三铁高温反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，电解法冶炼铝氧化铝熔融通电电解得到金属铝和氧气，反应的化学方程式为：2A2O34Al+3O2，故答案为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，2A2O34Al+3O2，（4）A.C和C，C的中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素，故答案为：A；BCH3CH2CH2CH3和结构相似，都属于烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，故答案为：B；C和组成和结构都相同，为同一物质，D分子

39、式相同，结构不同，为同分异构体，故答案为：D【点评】本题考查离子中粒子数目的关系、用电子式的形成过程同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累17（4分）（2016春连江县校级期中）已知某单核粒子的结构示意图为：当xy=10时，该粒子为原子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是K+【考点】原子结构示意图菁优网版权所有【专题】原子组成与结构专题【分析】根据核内质子数与核外电子数是否相等判断粒子的类型；先根据离子中核内质子数不等于核外电子数，得出离子的核内质子数，依此判断离子种类

40、【解答】解：xy=10时，说明x=10+y，符合核电荷数=质子数=核外电子数，是原子，故答案为：原子；原子核电荷数=质子数=核外电子数，原子得失电子可能形成8电子稳定结构，稀有气体是8电子稳定结构；符合结构的原子为Ar，阳离子为K+、Ca2+，阴离子为S2、Cl等，得一个电子后变为原子为阳离子，为K+，故答案为：K+【点评】本题考查了原子结构、离子结构的特征分析判断，为高频考点，熟练掌握原子结构的基础知识是解题关键，题目较简单，注意图中各个数字的含义，难度不大18（4分）（2016春晋江市校级期中）带有2个单位正电荷的微粒AZX2+，它的质量数A是137，中子数N是81，那么它的核电荷数Z是5

41、6，核外电子数是54【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系菁优网版权所有【专题】原子组成与结构专题【分析】离子的质量数=质子数+中子数，微粒的核电荷数=质子数，阳离子的核外电子数=质子数所带的电荷数，阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数【解答】解：AZX2+的质量数A是137，中子数N是81，质子数=质量数中子数=13781=56，该微粒的核电荷数=质子数=56，核外电子数=562=54；故答案为：56；54【点评】本题考查学生质量数、质子数、中子数之间的关系以及离子的核外电子数与质子数之间的关系，较简单三解答题（共6小题，满分50分）19（6分）（2016北京）石墨烯是目前发现的

42、最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”它最有潜力的应用是硅的替代品，用来生产未来的超级计算机石墨烯本来就存在于自然界，将石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯制备石墨烯有多种方法其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层氧化还原法是先将石墨氧化，增大石墨层之间的间距，再通过物理方法将其分离，最后用还原剂还原得到石墨烯中国在石墨烯应用领域探索中已获得重大发现，必将为世界的科技进步作出重大贡献请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）（1）自然界中不存在石墨烯错（2）石墨烯与石墨的组成元素相同对（3）工业上，可以通

43、过机械剥离法或氧化还原法得到石墨烯对（4）石墨烯是新型纳米材料，具有优良的导电性能和机械性能对【考点】同素异形体；碳族元素简介菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】（1）根据题干可知，自然界存在石墨烯；（2）石墨烯和石墨均由碳元素构成；（3）机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层；（4）石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”【解答】解：（1）根据题干可知，石墨烯本来就存在于自然界，即自然界存在石墨烯，故答案为：错；（2）石墨烯和石墨均由碳元素构成，是碳元素形成的同素异形体，故答案为：对；（3）机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦

44、得到石墨烯薄层，即工业上，可以通过机械剥离法或氧化还原法得到石墨烯，故答案为：对；（4）石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”，具有优良的导电性能和机械性能，故答案为：对【点评】本题是一道信息给予题，要对题干中所给的信息进行提取，然后结合所学的知识来进行解题，难度不大20（4分）（2016萧山区模拟）工业上制取冰晶石的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O 根据题意完成下列填空：（1）写出冰晶石中阳离子的结构示意图（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于直线型分子的电子式为、，属于两性化合物的电

45、离方程式Al3+3OHAl（OH）3H+AlO2+H2O（3）反应物中某些元素处于同一周期它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【考点】原子结构示意图；电子式；离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】离子反应专题；原子组成与结构专题【分析】（1）根据冰晶石电离方程式：Na3AlF6=3Na+AlF63来解答；（2）属于直线型分子有HF、CO2，H2O是V型分子，然后写出电子式；氢氧化铝属于两性氢氧化物，有两种电离方式，据此解答；（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水【解答】解：（1）冰晶石电离方程式：Na3AlF6=3Na+AlF

46、63，阳离子的结构示意图为：；故答案为：；（2）属于直线型分子有HF、CO2，HF的电子式为：，CO2的电子式为：；氢氧化铝属于两性氢氧化物，有酸式电离和碱式电离两种电离方式，电离方程式为：Al（OH）3Al3+3OHAl（OH）3H+AlO2+H2O；故答案为：、；Al3+3OHAl（OH）3H+AlO2+H2O；（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【点评】本题主要考查了物质的结构与性质，明确氢氧化铝的性质是解题关键，注意弱电解质电离用可逆号，题目难度不大21（10分）（2

47、016春枣阳市校级期末）科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源（1）23He的中子数是1，23He与24He互称为同位素（2）粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断粒子含有2个质子和2个中子（3）在23He、24He两种核素中，原子核内的中子数相差为1，与粒子有相同质子数和中子数的是24He【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系菁优网版权所有【专题】原子组成与结构专题【分析】（1）元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数质子数；具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；（2）核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数

48、+中子数；（3）中子数=质量数质子数【解答】解：（1）中子数=质量数质子数=32=1；23He与24He具有相同质子数、不同中子数，互为同位素；故答案为：1；同位素；（2）粒子是带2个单位正电荷，核电荷数=质子数=核外电子数=2，中子数=质量数质子数=42=2；故答案为：2；2；（3）在23He、24He两种核素中，原子核内的中子数分别为1、2，中子数相差为1，24He具有2个质子，2个中子，与粒子有相同质子数和中子数；故答案为：1；24He【点评】本题考查原子构成，注意原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成，注意原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数是解题的关键，题目难度

49、不大22（10分）（2016春西城区期末）阅读下面短文原子核究竟是什么形状的？你也许会说，原子核应该是球形的吧没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形（如图1）或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样（如图2）但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形（如图3）要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变（octupole transition），这是梨形结构原子核特有的现象利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制

50、备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的请回答下列问题：（1）224Ra原子核的形状是梨形（2）224Ra和226Ra可以互称为同位素（3）Ba元素的原子序数是56，则144Ba原子核中的中子数是88（4）科学家确认144Ba的原子核是梨形的，其根据是c（填序号）a直接观察了144Ba原子核的形状b由核结构模型做出的理论计算c发现了八极形变现象【考点】原子构成菁优网版权所有【专题】原子组成与结构专题【分析】（1）根据题目信息，研究人员先后确认了224

51、Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的；（2）根据质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素来分析；（3）根据原子序数=质子数，中子数=质量数质子数来解答；（4）根据题目信息，通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的【解答】解：（1）224Ra原子核的形状是梨形，故答案为：梨形；（2）224Ra和226Ra的质子数相同，中子数不同，互称为同位素，故答案为：同位素；（3）144Ba原子的质子数为56，质量数为144，中子数=14456=88，故答案为：88；（4）通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研

52、究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的，故选c【点评】本题主要考查了原子结构与同位素，难度不大，注意题目信息的提取，培养了学生分析问题的能力23（10分）（2016春运城期中）（1）下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有6种元素，23592U和23892U互为同位素（2）某阴离子的中子数为N，若AXa共有x个电子，则N=Ax+a（3）已知拆开1molHH键、1molNN、1molNH键分别需要吸收的能量为436KJ、946KJ、391KJ则由N2和H2反应生成2mol NH3需要放出（选填“放出”或“吸收”）46KJ的热量（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数B；第三周期元素的最高化合价C；碱金属单质的熔点