学业水平测试化学知识点(共16页)

1、学业水平测试化学知识点1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 ， 铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO7. 检验Cl 先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2 和氮氧化物. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色

2、可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 ，如何区分CO2、SO2 ？11. 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42 先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20.

3、 NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理 压强减小21. 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3 28. 浓硝酸的特性 不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30

4、.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较

5、 碳酸氢钠受热易分解 ，方程式为：37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 38过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质 明矾Al(OH)3 胶体40 .常用作耐火材料的物质 Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸 42. 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 43. 红棕色的固体 Fe2O3 44. 能发生钝化现象的两种金属Fe、Al、两种酸浓硫酸、浓硝酸 45. 在空气中产生白雾的气体 HCl、有刺激性气味的气体 HCl、C

6、l2、SO2、NO2、NH346. 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄） 47 .水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液） 48 .水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）水溶液显浅绿色的含Fe2+的溶液（如FeCl2溶液） 49 .有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 50. 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H451. 碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是 通入适量CO2 ；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是 加热 。52. 气体燃烧火焰呈淡蓝色的有氢气、甲烷、一氧化碳53 不能

7、用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似） 54 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 55 溶于水显碱性的气体 NH3 56 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr） 57 能用碱石灰干燥的气体NH3、不能用碱石灰干燥的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl258敞口放置质量会增加的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）、敞口放置质量会减少的溶液浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 59 常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热还原法冶炼的金属Zn、F

8、e、Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag 60 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 61与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料 SO2 CO2 NO2氟氯烃塑料袋含磷洗衣粉H2 62 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物） 63 检验酒精中是否含水 无水CuSO4-变蓝；除去酒精中含有的水加生石灰，再蒸馏 64 能使溴水褪色的乙烯（苯、烷

9、不能） 65 能使KMnO4酸性溶液褪色的乙烯、乙醇（苯、烷不能） 66能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯） 67能发生酯化反应的是 醇和酸 68属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 69属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维 70常用来造纸的原料 纤维素 、常用来制葡萄糖的是 淀粉 71能发生皂化反应的是 油脂 、水解生成氨基酸的是 蛋白质 72 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖 73 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 74 能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇）乙酸75 能发

10、生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 76能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯 77 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量 78 不能水解的糖单糖（如葡萄糖） 79 能发生银镜反应的【或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的】醛、葡萄糖 80 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯 81 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸，这些物质不能做萃取剂。 82 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇羟基OH（2）乙醛醛基CHO（3）乙酸羧基COOH 83 写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应/取代（2） 从乙烯制聚乙烯/加聚（3） 乙烯使

11、溴水褪色/加成（4）乙酸乙酯与NaOH溶液共热/水解(取代)（9） 从乙烯制乙醇/加成84 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4 85 写出下列通式：（1）烷CnH2n+2；（2）烯CnH2n；86 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 87需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶 88 用固固加热装置制取的气体O2、NH3用固固不加热装置制取的气体H2、CO2、 89制取以下气体需要加热的：（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下气体不需要加热的（1） 用Zn和稀H

12、2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用Cu和浓HNO3制NO2 90需要保存在棕色瓶中的物质是氯水、浓硝酸、AgNO3 原因是：91 原子核内无中子的原子 氢（H） 形成化合物种类最多的元素 碳 92地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 大气中含量最多的元素 N 93X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 H2O、H2O2 94沼气、天然气的主要成分是甲烷 95Na2CO3纯碱、苏打 96 CO2固体干冰 97 NaHCO3 小苏打 98乙醇 酒精 99CuSO4.5H2O 胆矾、蓝矾 100丙三醇甘油

13、101SiO2 石英、硅石 102 KAl(SO4)2·12H2O明矾 103CaO 生石灰 104 Na2SiO3水溶液 水玻璃 105Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 105 乙酸醋酸 106CaCO3 石灰石、大理石 107三氯甲烷氯仿 108 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠109 NaCl 食盐 110.常见强酸：H2SO4、HNO3、HCl 常见强碱：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、HF、H2SO3 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3111.常见的放热反应有：燃烧反应；化合

14、反应；金属与酸的反应；酸碱中和反应常见的吸热反应有：电离和水解；分解；制水煤气；CO2C2CO112.将钠保存在 煤油 里113.在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源的是Na2O2114.物质的量浓度溶液的配制所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、试剂瓶、药匙、胶头滴管 步骤： 计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴签115.卤族元素的名称,符号_F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹）_。116碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯元素，117. 在常温下, 1体积水能够溶解_2_体积的氯气。氯气的水溶液叫做_氯水_，新制氯水呈 黄绿色 ，含有_Cl2、H2O、HClO、ClO-、

15、Cl-、H+、OH-_等微粒，久置的氯水含有 H+、Cl-、H2O、OH-_微粒，液氯的成分是 Cl2 。氯气 不能 使干燥的有色布条褪色，但能使 湿 的有色布条褪色。 反应方程式：H2O+ Cl2 =HCl+HClO 离子方程式：H2O+ Cl2 = H+Cl- + HClO118.次氯酸（HClO）见光易_分解_,是一种_强氧化_剂,所以自来水常用它来_消毒。次氯酸还能使染料和有机物质_褪色_，可用作_漂白剂_。干冰、碘化银可用于人工降雨119质量数= 质子数 + 中子数 ；质子数= 核外电子数=原子序数=核电荷数；阳离子核外电子数=核电荷数-正电荷数；阴离子核外电子数=核电荷数+负电荷数

16、；周期序数=电子层数；相邻短周期元素的周期序数为x和x±1或x±8（前者是左右关系，后者是上下关系）如则16表示 S的质子数是16 ，32表示 S的质量数是32 ，S的中子数= 32-16=16 。其核外电子数 16120元素周期律和元素周期表：AOHAAAAAAHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强如：金属性：Na>Mg>Al，非金属性：Si<P<S<Cl。同一主族：从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小如：金属性：H<Li&l

17、t;Na<K，非金属性：F>Cl>Br>I121离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。122共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4 。123极性键:两个不同种原子形成的共价键，如HCl、CO，CH4 、NaOH中H-O键。124非极性键两个同种原子形成的共价键，如H2、O2，Na2O2中的OO键125微粒半径大小比较规律：同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。如：Na >Mg >Al >Si ； Na+ >Mg2+ >Al3+ 同主

18、族元素的原子或离子半径从上到下渐大。 如：Li < Na < K ； F- < Cl- < Br- 核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ （核外都是10个电子）126臭氧的化学式为 O3；液态的臭氧呈 淡蓝 色，臭氧具有强 氧化性 ，可用于 漂白消毒127.浓硫酸有强烈的_吸水_性和 脱水 性和 强氧化性。下列现象中硫酸表现出何种性质：(1)敞口放置浓硫酸时质量增加， 吸水性 (2)把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时,变成白色, 脱水性 (3) 铜片放入浓硫酸有气

19、体放出 强氧化性 。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，应先 用干布迅速拭去，再 用大量水冲洗。128浓硫酸与铜加热能发生反应，生成的气体能使 品红溶液 褪色，生成物的水溶液显 蓝色，反应方程式为 Cu +2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ H2O 129常温下浓硫酸不能与Al、Fe 反应，原因是 金属表面生成了一层致密的氧化物薄膜,阻止内部的金属继续与浓硫酸反应 这个现象叫做 钝化 。冷的浓硫酸可以用 铁或 铝 的容器贮存。130.天然的二氧化硅也叫 石英（水晶） ，其化学性质不活泼，不与水、酸反应（除 氢氟酸 外），但能与碱性氧化物 和 强碱 反应，氢氧化钠反应的化学

20、反应方程式 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用 橡皮塞 131.在水泥工业、玻璃工业上都用得到的原料是 石灰石 132.在碳族元素的单质和化合物中 干冰 常作制冷剂； 二氧化硅 是制造光导纤维的重要原料； 硅 是半导体材料133.氨是 无 颜色，有 刺激性 气味的气体，氨很 容易 液化。所以液氨作 制冷 剂134.氨气的实验室制法：药品 消石灰 和 氯化铵 ，方程式 2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O氨气的收集方法是 向下排空气法 ，不能用排水法的理由是 氨气极容易溶于水 。检验氨气收集满的方法是 用湿润的红色石蕊试纸靠

21、近试管口,如果试纸变蓝,则已经收集满用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟出现,则已经收集满 。装置中收集氨的试管口放置棉花的作用是 防止氨气外逸，减少空气对流。135.原电池形成的条件（1） 有闭合回路 （2） 有活动性不同的两个电极 （3） 电解质溶液 。原电池的原理是 将化学能转化为电能 。原电池负极的判断方法是金属活泼性 强 是负极等。136.铜锌原电池中 锌 是负极， 铜 是正极。写出电极方程式：负极 Zn2e-=Zn2+ 正极 2H+2e-=H2 。总的方程式 Zn+2H+=Zn2+H2 。137最轻的气体是H2；最轻金属是Li；形成化合物种类最多的元素是C；第二周期最高价氧化物对

22、应的水化物属强酸的元素是N；短周期金属元素中，能形成两种氧化物的元素的是Na；第三周期中离子半径最小的元素是Al专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液:直径1nm混合物 胶体:1nm直径100nm (丁达尔效应) 浊液:直径100nm 有机化合物物质 化合物无机化合物 纯净物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者

23、偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）-失（电子）-氧（氧化反应）-还（还原剂）降（化合价）-得（电子）-还（氧化反应）-氧（还原剂）表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 =Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n= 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关

24、系：公式：n= 6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：. 计算 m=c×v×M .称量. 溶解 .转移 （洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶）.定容.摇匀. 装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm） 1 1100 1002、胶体的性质：丁达尔效应（光亮的通路

25、），用于区分溶液与胶体。3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物。如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。 强酸HCl H2SO4 HNO35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。 如：粗盐的提纯。2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，

26、主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。 如溴水的萃取，萃取可选用CCl4，现象：溶液分层，上层无色，下层橙红色。注意：不用酒精萃取。六、离子的检验1.焰色反应： 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）2.Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸3.SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4.NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝5.Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）36.Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

27、七、原子结构 质子 Z 原子核1、原子 AZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数质子数原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如氕、氘、氚。八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：.写.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）.删.查 （电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应 H2O+Cl22H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+=2Fe2+

28、硫酸与氢氧化钡反应 H+OH-=H2O专题二 氯、钠 一氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。（3）和水的反应：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO2HCl+O2，新制氯水成分 、 、 、 、 、 、 ，久置氯水主要成分为 。（4）与碱的反应：2N

29、aOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液） 漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的反应是 _ 。3. 氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+B

30、r2二、钠1钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反应现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） 熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应） 游：（说明有气体 产生）响：（说明有气体产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 4钠的用途制取纳的重要化合物 作为中子反应堆的热交换剂 冶炼Ti.铌锆钒等金属钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名

31、称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 充分 加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是

32、地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O31.铝的性质（1）物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力。4Al+3O22Al2O3与非氧化性酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2铝热反应： 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制

33、难熔金属2Al2O3 （两性氧化物） 与硫酸反应Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 3.Al(OH)3 （两性氢氧化物）与酸反应Al(OH)3+3HCl3AlCl3+3H2O 与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O离子反应: Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O= Al(OH)3 +3 NH4Cl

34、离子方程：Al3+ 3NH3·H2OAl(OH)3+3 NH4 +4明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物 而下沉。 实验室制取用氨水转化关系 HCl AlCl3 Al（OH）3Al2O3 电解 Al NaOHNaOH NaAlO2二、铁及其化合物1铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,有良好的导电性，导热性， 能被磁铁吸引。2铁的化学性质与氧气反应： 3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反应：2Fe+3

35、Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS与水反应： 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 与酸反应：Fe+H2SO4 FeSO4+ H2 与盐反应： Fe+CuSO4FeSO4+Cu 氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3+的检验：与KSCN反应出现血红色溶液Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化剂 还原剂2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3 +Fe3FeCl2 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOHFe(OH)3+3NaCl 与酸反应： Fe(OH)3+3HCl3

36、 Fe Cl3+3H2O 受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O氢氧化铁：制备： FeCl+NaOH=Fe(OH)+NaCl 与酸反应： Fe（OH）+HCl= Fe Cl+3H2O在空气中氧化：Fe（OH）+ O2+H2O =Fe(OH)3 钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。 1.表面覆盖保护层铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2.改变内部结构 Cl2 FeCl3 3. 电化学保护法 三、硅及其化合物1SiO2化学性质： 不活泼,耐高温耐腐蚀。不与水酸(除

37、HF)反应SiO2+4HFSiF4+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸 与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3 与碱反应SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料2硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体。SiO2+2C2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2SiCl42 SiCl4+2H2Si+4HCl 专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质（1）与水反应 SO2+H2OH2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定

38、性2H2SO3 +O22H2SO4（2）还原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白）。 而氯水具有永久性漂白， 原理：HClO 具有强氧化性。 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2。硫酸性酸雨的形成原因： SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。常见的环境保护问题：酸雨：SO2； 温室效应：CO2 ； 光化学烟雾：NO2 ； 臭氧层空洞：氯氟烃 ；白色垃圾：塑料垃圾；

39、 假酒：CH3OH ；室内污染：甲醛 ； 赤潮：含磷洗衣粉； CO 与NO与血红蛋白结合而中毒。 电池：重金属离子污染。二、硫酸的制备与性质1、硫酸的性质浓硫酸的特性：吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗(3)浓硫酸的强氧化性：与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应：C+2H2SO4（浓） SO2+ CO2+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2S O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2 三、氮氧化合

40、物的产生及转化1、N2 ：电子式： N2含有三键所以比较稳定 2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）(1)与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水。NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH- NH3·H2O NH3+H2O 氨水成分：分子：NH3 、H2O、NH3·H2O； 离子：NH4+ 、 OH- 、 少量H+。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH3+HClNH4Cl （白烟），NH3+HNO3NH4 NO3（白烟），NH3+H+NH4+。3、铵盐：铵盐易溶

41、解于水（1）受热易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 （2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 4、硝酸的制备与性质 工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2 2NO2 （3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O 2HNO3+NO性质：Cu + 4HNO3(浓)= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 3Cu

42、+ 8HNO3(稀)Cu（NO3）2+2NO+4H2O C+ 4HNO3(浓)= CO2+2NO2+2H2O N2HNO3NO2NONH3NH4NO3 化学2 专题五 原子结构与周期表一、核外电子排布1元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子。 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称。 质量数：质子数与中子数之和。2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；次外层最多只能容纳 18 个电子； 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子； 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。31

43、18号元素的原子结构示意图 4元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。(1)随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化，除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化。（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化，同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小。元素的最高正化合价原子的 最外层电子数 ；

44、最高正化合价与负化合价的绝对值之和8。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：ClSPSi，（5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。非金属性：Si <P< S< Cl

45、，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；H3PO4 <H2SO4<HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl。5元素周期表 短周期 1、2、3 周期 长周期4、5、6（1）结构 不完全周期7 主族 AA 族 副族BB 第族 8、9、10 0族 惰性气体（2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1 +7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐

46、增强 ，非金属性逐渐减弱。含有离子键的一定是离子化合物6化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物。 离子键：活泼的金属与活泼的非金属相化合，一般形成离子键(AlCl3形成共价键)。(1)共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 。 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。非极性键：相同的非金属元素之间； 极性键 不同的非金属元素之间。7电子式（1）写出下列物质的电子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+

47、用电子式表示下列物质的形成过程：（1） HCl ： （2）NaCl： 8同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 异丁烷 正丁烷 CH3 CH3 C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3 戊烷 CH3 CH3 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学一、 化学反应速率 1 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量， 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 单位 moL/（L·s） 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比2影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要）（2）外因 其他条件不变时温度：温度越高反应速率越快压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。二、 化学反应限度1、 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2