2017年广州市一测化学试题+答案+评分细则

1、2017年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是A硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂BCaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂CNaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂DNa2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂8下列关于有机化合物的说法正确的是A分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体B包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键C乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4L己烷含有的共价

2、键总数为19NAB1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NAC1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO32和HCO3离子数之和为0.1NAD密闭容器中l.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA 10下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 配制100mL 0.1000 mol·L-1H2SO4溶液用量筒量取20mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mLB除去Cl2中混有的少量HCl将Cl2与HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液C除去KNO3固体中混杂的少量NaCl

3、将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液Al电极Ag2O/Ag电极NaOH/NaAlO2溶液11Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是推荐精选A电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极B电池负极附近溶液pH升高C正极反应式为Ag2O+2e+H2O2Ag+2OHD负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H212T时，在20.00 mL 0.10 mol·L1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L1 NaOH溶液，

4、溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是037812AT时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3BM点对应的NaOH溶液体积为20.0 mLCN点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQDN点所示溶液中c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)mnpqr电解13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol·L1 r溶液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是A单质的沸点：WXB简单离子半径：ZYXCW与其他3种

5、元素均能形成共价化合物DX与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物26（14分）SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。（1） 用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为_，（2） 装置的连接顺序为：a_（按气流方向，用小写字母表示）。a浓硫酸C(C6H6)NaHSO3gfcbed碱石灰C(C6H6)浓硫酸C(C6H6)推荐精选SO2 （2）用右图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液操作步骤实验现象解释原因用注射器将新制H2S溶液注入充满

6、SO2的烧瓶产生乳白色浑浊+4价S有 性用注射器将 溶液注入充满SO2的烧瓶 +4价S有还原性，反应的离子方程式为 （3）工业上回收利用SO2的一种途径是： 该小组在实验室探究步骤时，一定条件下向100mL c0mol·L1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率()。为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：_ =_×100%（用实验方案中的物理量表示）。锌粉和KOHMnO2和C铁皮外壳碱性锌锰电池构造+铜钉27（14分）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为：Zn + 2H

7、2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下： 废旧碱性锌锰电池破碎纸、塑料等粉料铁皮、铜钉浸出还原焙烧浸渣净化电解Zn和MnO2硫酸废电解液回答下列问题：（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为_。（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有_。（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入_（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L1，根据

8、下列数据计算，调节pH的合理范围是_至_。化合物Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3KSP近似值101310171038（离子浓度小于1×105mol·L1即为沉淀完全）推荐精选（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_。本工艺中应循环利用的物质是_（填化学式）。（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_。（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×106 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有_%的金

9、属锌未参加反应。28（15分）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H<0（1）氮氧化物破坏臭氧层原理为：NO+O3NO2+O2 NO2+ONO+O2常温下反应的平衡常数为K1，反应的平衡常数为K2，则反应O3+O2O2的平衡常数K _（用K1、K2表示）。氮氧化物在该反应中的作用是_。（2）SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是_、_。该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，减少副反应

10、的主要措施是_、_。（3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。工业上选择催化剂乙的原因是_；在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210）NO的转化率_（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。高于210时，NO转化率降低的原因可能是_。（4）消除汽车尾气中的NO时，可用尿素(NH2)2CO还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为_。（不考虑副反应）推荐精选35化学选修3：物质结构与性质（15分）铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。（1）聚合硫酸铁的化学式为m

11、，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为_，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_个未成对电子。（2）Fe3+、Co3+与N3、CN等可形成络合离子。K3Fe(CN)6可用于检验Fe2+，配体CN中碳原子杂化轨道类型为_，1mol Fe(CN)63离子中含有键的数目为_。Co(N3)(NH3)5SO4中Co的配位数为_，C、N、O的第一电离能最大的为_，其原因是_。已知N3与CS2为等电子体，则N3的空间构型为_。（3）化合物FeF3熔点高于1000，而Fe(CO)5的熔点却低于0，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是 。（4）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示

12、数据计算该晶体密度= _ g·cm3。（列出计算式即可）36化学选修5：有机化学基础（15分） 石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：HOOCCOOHJ（聚酯纤维）催化剂乙二醇KMnO4/H+HNaOH/醇GI光照Cl2E(C8H10)Na,20CH3CH2ClD(C6H5Cl)Cl2FeCl3C(C6H6)Pt,高温B(C6H12)Pt,高温A(C6H14)推荐精选600Al2O3CrO3丁苯橡胶1,3-丁二烯F(C8H8)加聚已知以下信息： B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。 RX + RXNa,20R

13、R （X为卤素原子， R、R为烃基） 回答以下问题：（1）B的化学名称为_，E的结构简式为_。（2）G生成H的化学方程式为_。（3）J的结构简式为_。（4）F合成丁苯橡胶的化学方程式为_。（5）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）。能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是_（写出其中一种的结构简式)。（6）参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备化合物E的合成路线：_。推荐精选2017年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综（化学）试题答案及评分参考

14、7、D 8、A 9、B 10、C 11、B 12、C 13、D26（14分） （1）H2SO4+2NaHSO3 2SO2+2H2O+Na2SO4或H2SO4+NaHSO3 SO2+H2O+NaHSO4 （1分）漏气体符号不扣分，配平错误不给分。写离子方程式不给分。bcgfd（3分）干燥、收集和尾气处理三个装置各1分，对一处给1分，互不株连。最后多写e不扣分。 （2）氧化（1分）FeCl3（1分）溶液由棕黄色变成浅绿色（1分）答“溶液黄色褪去”“溶液褪色”也给分。SO2+2Fe3+2H2O SO42+2Fe2+4H+（2分）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物物质正确给1分，全对给2分。（3）方案

15、1：取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol·L1的KMnO4标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液的体积是VmL。（3分） （2分） 取样数据和字母可以与参考答案不一致，与考生设计的方案一致即可。下同。方案2：向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg。（3分） （2分）（其他合理答案也给分）原理设计（1分）只有原理设计正确，才考虑以下得分操作用量（1分）测定数据（1分）方案1只要表达了用KMnO4标准溶液滴定，或其他合理试剂，给1分取样（既要有取样的意思，又要明确所取溶液的体积）重复滴定3次（或2

16、次）KMnO4溶液的浓度、消耗的体积方案2只要表达了用盐酸、BaCl2生成沉淀称重的方法，两种试剂均强调过量沉淀质量推荐精选给1分（两种试剂缺一不可）过滤、洗涤、干燥、称量无缺漏27（14分）（1）+3（1分）（2）C（1分） “碳”“炭”等均给分，多答锌粉不扣分。（3）H2O2（或KMnO4）（2分） 其他氧化剂给1分。3（1分） 6（1分）顺序颠倒也给分，答对一个得1分。（4）Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+（2分） “Mn2+2eMnO2”给1分，全对给2分。沉淀符号不作要求。H2SO4（2分）多写其他物质，扣1分。（5）2MnOOH+6HCl Cl2+2MnCl2+4H2O（2分

17、）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物物质正确给1分，全对（包括配平和加热条件）给2分。气体符号不作要求。写离子方程式不给分。（6）87（2分） 写出正确的算式，未计算出结果，给1分。28（15分）（1）K1·K2 （2分） 催化剂（1分）（2）降低温度、减小压强（2分） “分离出N2、H2O等”不给分。 选择合适的催化剂、控制O2用量（2分）两个措施各1分。“提高催化剂的选择性/专一性”“改良催化剂”“减小O2用量/浓度”“控制NH3的用量”“控制NH3与O2的比例”“控制合适的温度”给分。“使用催化剂”“增加NO的浓度”不给分。（3）低温下有很强的催化活性（或在较大的温度范围内有较

18、高催化活性）（2分） “催化剂乙的活性/效率高于催化剂甲”“任何温度下，催化剂乙的活性/效率高于催化剂甲”“催化剂乙作用下NO转化率较高/更高”给1分。一定不是（2分） 催化剂活性降低、副反应增多（任写一个）（2分）只要答对一个合理原因就给2分。从平衡移动角度回答，得0分。推荐精选（4）3:1（2分）35化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2（1分） 5（1分）（2）sp（2分） 由于给分板错误，请将给分板中35-2-1、35-2-2这两个1分点用于该空的评分，答对则两处都给1分，答错则两处都给0分。12NA（2分）“12×6.02×1023”给2分。“12mol”给1分。6（1分） N（1分） 氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子（2分）得分点1：2p轨道上的电子为半充满；得分点2：稳定或不易失去电子。直线型（1分）（3）FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3熔点远高于Fe(CO)5（2分） 得分点1：说明晶体类型；得分点2：离子键的作用远比分子间作用力强。（4） （2分） 给分，6.02×1023用NA替代给分。36化学选修5：有机化学基础（15分） （1）环己烷（1分） CH2CH3（