甘肃省武威市高二化学上学期第一次学段考试试题

1、甘肃省武威市2017-2018学年高二化学上学期第一次学段考试试题原子量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 ba-137一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） a.灼热的碳与co2的反应 b.ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应c.铝片与稀盐酸反应 d.甲烷在氧气中的燃烧反应2在反应a 2b中，a、b的浓度变化如图所示，则2 min以内的平均反应速率为()a.va9 mol/(l·min) b.va4.5 mol/(l·min)c.vb18 mol/(l·min) d.vb

2、9 mol/(l·min)325、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393. 5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.3 kj/mol、2800 kj/mol，则下列热化学方程式正确的是()ac(s)+1/2 o2(g)co(g) h= 393.5 kj/molb2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h= +571.6 kj/molcch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g) h= 890.3 kj/moldc6h12o6(s) +6o2(g)6co2(g)+6h2o(l) h=2800 kj/mol4把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不

3、影响氢气产生速率的因素是()a盐酸的浓度 b铝条的表面积 c溶液的温度 d加少量na2so4固体5已知有热化学方程式：so2(g)+ 1/2 o2(g) so3(g)；h =-98.32kj/mol现有4molso2参加反应，当放出314.3kj热量时，so2的转化率最接近于( )a.40 b.50 c.80 d.906下列说法正确的是（ ）a在热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的b升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热c据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d物质发生化学变化一定伴随着能量变化7.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为

4、q，它生成的co2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gcaco3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( ) a.0.5q b.q c.2q d.5q8可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()a3v正(n2)v正(h2) bv正(n2)v逆(nh3) c2v正(h2)3v逆(nh3) dv正(n2)3v逆(h2)9对于可逆反应a(g)2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是()10.可逆反应：2no22no+o2 在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内

5、生成n molo2的同时生成2n molno2 单位时间内生成n molo2 的同时，生成2n mol no no2、no、o2 的物质的量浓度变化之比为2 : 2 : 1混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变oabx的转化率时间 a. b. c.d. 11右图曲线a表示放热反应oabx(g) + y(g)z(g) + m(g) + n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） a升高温度 b加大x的投入量c加催化剂 d增大体积 12.已知hh键能为436 kj/mol，hn键能为391

6、kj/mol，根据化学方程式：n2 + 3h2 = 2nh3 h= - 92.4 kj/mol，则nn键 的 键 能是( )a431 kj/mol b946 kj/mol c649 kj/mol d869 kj/mol13.在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()a z为0.3mol/l b y2为0.4mol/l c x2为0.2mol/l d z为0.4mol/l14当把晶体n2o4放入密闭容器中气化，并建立了n2o4(g) 2

7、no2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干n2o4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值 ()a变大 b不变 c变小 d无法确定15在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3体积，co2占2/3体积，且c(s) + 1/2o2(g) = co(g) h = -10.5 kj/molco(g) + 1/2o2(g) = co2(g) h = -83 kj/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()a172.5 kj b 1149 kj c283kj d 517.5 kj16某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()a该反应为吸热反应b当反应达到平衡时

8、，降低温度，a的转化率减小c升高温度平衡常数k增大；压强增大，平衡向正反应方向移动d加入催化剂，反应速率增大，反应热不变二、填空题(共两小题 )17. （15分）2so2(g)+o2(g) 2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3(g)的h= -99kj·mol-1。请回答下列问题：（1）图中e表示 。e的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。（2）该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点 （填“升高”还是“降低”），h (填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）图中h= kj·mol-1；（4）当反

9、应达到平衡时，升高温度，反应速率 (增大”“减小”或“不变”),so2的转化率 (增大”“减小”或“不变”)，原因是 18.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k = 。（2）该反应为 反应（“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变c正（h2）逆（h2o） dc（co2）c（co）（4）某温度下，平衡浓度

10、符合下式：c（co2）·c（h2）c（co）·c（h2o），试判断此时的温度为 。19.（12分） 用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 _(“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _ _( “变多”“变少”“不变”)，所

11、求中和热_(“相等、不相等”)（5）用相同浓度和体积的氨水（nh3·h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20. (9分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式 （2）若适量的n2和o2完全反应，每生成23克no2需要吸收16.95kj热量。 （3）用na表示阿伏加德罗常数，在c2h2（气态）完全燃烧生成co2和液态水的反应中，每有5na个电子转移时，放出650kj的热量。 21. (8分)对于2x(g

12、) y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中y的质量分数w(y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。(1)该反应的正反应方向是一个_反应(“吸热”或“放热”)。(2)a、b、c、d、e各状态中，v正v逆的点是_。(3)维持t1不变，ea所需时间为x，维持t2不变，dc所需时间为y，则x _ y(填“”、“”或“”)。(4)欲使e状态从水平方向到c状态后，再沿平衡曲线到达a状态，从理论上来讲，可选用的条件是_。6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351

13、dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f375高二化学参考答案一、选择题（每题3分，共48分）adddc dccda cbabc d二、填空题（共52分）17.(最后一空3分，其余2分，共15分)(1)正反应活化能 无(2)不变 (3)198(4)增大 减小 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故so2转化率减小18.(每空2分，共8分)(1) (2)吸热 (3)b c (4)830 19.(每空2分，共12分)(1)环形玻璃棒 (2)尽量防止热量散失 (3)偏小 (4)变少 相等 (5)偏小20.(每空3分，共9分)