宁夏银川市高三化学上学期统练试题二无答案

1、2017-2018学年第一学期高三年级统练二化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 n-14 k-39 s-32 i-127第卷 选择题（42分）一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。）1下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是 () 2. 利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 ()选项实验结论a浓氯水nabr淀粉ki溶液氧化性：cl2br2i2b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性cbr2的苯溶液铁屑agno3溶液苯与溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应d浓硫酸na2so3kmno4溶液so2具有漂白性3下列有关

2、实验的叙述正确的是 （ ）a图a配制250 ml 0.1 mol·l-1的盐酸 b图b用稀盐酸滴定naoh溶液c图c可以准确量取一定体积的k2cr2o7溶液 d图d记录滴定终点读数为11.80 ml4. 下列叙述正确的是 ( )a某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现b轮船上镶嵌的锌块，是利用了外加电流的阴极保护法c用惰性电极电解na2so4溶液，若有1mol电子转移，则生成11.2lh2d电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )a盐酸和naoh溶液反应的中和热h= -57.3 kj·mol-1，则稀h

3、2so4和ba(oh)2溶液反应的反应热为h=2×(-57.3)kj·mol-1bco(g)的燃烧热是283.0 kj·mol-1，则2co2(g)= 2co(g)+o2(g) h=+566 kj·mol-1c一定条件下,将0.5mol n2(g)和1.5molh2(g)置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-38.6kj·mol-1d甲烷的燃烧热为890kj·mol-1，则ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)的反应热亦为890

4、kj·mol-1 6. 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(h2nconh2，氮元素显3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 ( )ah透过质子交换膜由左向右移动 b铜电极应与y相连接c当n电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 gdm电极反应式： h2nconh2h2o6e- =co2n26h7. 如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为mg、al、pt、c。当闭合开关s后，以下表述正确的 ( )a电流表指针不发生偏转bal、pt两极有h2产生c甲池ph减小，乙池ph不变dmg、c两极生成

5、的气体在一定条件下可以恰好完全反应8碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解ki溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：ki3h2okio33h2，有关说法不正确的是 ( )a石墨作阴极，不锈钢作阳极b电解时，阳极反应是：i  + 3h2o -6e  = io3  + 6h+c通电后的阴极区溶液能使酚酞试液显示红色d电解转移3 mol e-时，理论上可制得kio3107 g9. 图中x为电源，y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴kmno4溶液，通电后y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是 ( ) a滤纸上c点附近会变红色 bcu电

6、极质量减小，pt电极质量增大cz中溶液的ph先减小，后增大d溶液中的so向cu电极定向移动10. 少量铁粉与100ml0.01mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的量，可以使用如下方法中的 （ ）加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体 加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10ml 0.1mol/l 盐酸a. b. c. d. 11. 已知4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h < 0。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )abcd12下列关于电解质溶液的

7、说法正确的是 ( )a0.1 l 0.5 mol·l-1ch3cooh溶液中含有的h数为0.05nab室温下，稀释0.1 mol·l-1 ch3cooh溶液，溶液的导电能力增强c向0.1 mol·l-1ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中减小dch3cooh溶液加水稀释后，溶液中的值减小13 25时，将ph均为2的hcl与hx的溶液分别加水稀释，溶液ph随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )aa、b两点：c(x)c(cl)b稀释10倍，hx溶液的ph3c稀释前，c(hx)0.01 mol/ld溶液的导电性：ab14. 将2 mol x和2 mol

8、 y充入2 l密闭容器中发生反应：x(g)3y(g) 2z(g)aq(g)。2 min后达到平衡时生成0.8 mol z，测得q的浓度为0.4 mol/l，下列叙述错误的是 ( )aa的值为2 b平衡时x的浓度为0.8 mol/lcy的转化率为60% d反应速率v(y)0.6 mol/(l·min)15一定温度下，可逆反应2no2 2no+o2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）单位时间内生成n mol o2，同时生成2n mol no2混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变单位时间内生成n mol o2，同时生成2n mol no混合气体的颜色

9、不再改变用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1a b c d以上全部16. 由反应物x转化为y和z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）a由2x(g)3y(g)反应的h=e5e2b由2x(g)z(g)反应的h= e2e1c增大压强有利于提高y的产率d升高温度不利于提高z的产率17e(s)和f(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e(s)4f(g) g(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是 ( )温度/2580230平衡常数5×10421.9×10-5a上述反应是熵增反应b25 时，反应g(g) e(s)4f(g)的平

10、衡常数是0.5c在80 时，测得某时刻f、g的浓度均为0.5 mol·l1，则此时v正v逆d恒温恒容下，向容器中再充入少量g(g)，达新平衡时，g的体积百分含量将增大18密闭容器中，一定条件下进行反应：no(g)co(g) 1/2n2(g)co2(g)，h373.2 kj/mol，达到平衡后，为提高no的转化率和该反应的速率，可采取的措施是 ( )a加催化剂同时升高温度 b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2 d降低温度同时增大压强19. 在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x(g)y(g) 2z(g) h < 0，一段时间后达

11、到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ） t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10a反应前2min的平均速率(z)=2.0×10-3mol·l-1·min-1 b. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)> (正) c. 该温度下此反应的平衡常数k=1.44 d. 其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大20根据下列有关图像，说法正确的是 ( )a由图甲知，反应在t1，t3处达到平衡，且该反应的h0b由图乙知，反应在t6时，nh3体积分数最大c由图乙知，t3时采取降低反应温度（h0）的措施

12、d图丙在10 l容器、850 ，反应到4 min时，放出 51.6 kj的热量21在盛有足量a的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入b，发生反应：a(s)2b(g) 4c(g)d(g)h0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时c的物质的量与加入的b的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是 ( )a当温度升高后，则图中45°b若再加入b，则正、逆反应速率均逐渐增大c平衡时b的转化率为50%d再加入b，则平衡后反应体系气体密度减小第卷 非选择题（58分）二、本题共5小题，请分别按要求作答，并将答案填写在答题卡上。22（12分）硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程：步

13、骤一：氮气与氢气合成氨气；步骤二：氨气的催化氧化；步骤三：no的氧化再水化。请回答下列问题：（1）对于n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h1 kj/mol ，满足如下图像：根据上图h1 0，t3 t4。（填“>”“<”“=”）若温度为t1且容积为2 l的密闭容器中，发生合成氨的反应，起始时通入2 mol的n2和6 mol的h2，10分钟达到平衡状态，此时nh3的体积分数为60%。计算下列物理量：h2表示化学反应速率为 mol/(l·min)，n2的转化率为 ，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于 。若第小问中反应体系达到平衡后，再通入1mol n2和3mol h2，

14、则h2转化率 。（填“增大”“减小”“不变”）恒定温度为t1，容积为2 l，若开始通入2mol n2、2mol h2和2mol的nh3，则反应开始时v正 v逆（填“>” “<”“=”），达到新的平衡状态后，再通入2mol n2，则n2的转化率 。（填“增大”“减小”或者“不变”）（2）已知：化学键nnh-hn-h键能/kj/molabc则h1= kj/mol（3）已知：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h1 kj/mol4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(l) h2 kj/mol4no(g)+3o2(g)+2h2o(l)4hno3(aq) h3 kj/mol

15、则n2(g)+3h2(g)+4o2(g)2hno3(aq)+2h2o(l) h= kj/mol（用h1、h2和h3表示）23. （12分）雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物是形成雾霾天气的重要因素。（1）科学家用活性炭还原法可以消除no的污染，发生的反应为：c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)。lmolno和足量的活性炭在t、容积恒定为1l的密闭容器中反应，经过10min反应达到平衡，测得no的物质的量为0.5mol。在t时，该反应的平衡常数k=_。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_（填标号）。a单位时间内生成2nmolno的同时消耗nmolco2 b反应体系的温度不再

16、发生改变c恒容条件下，混合气体的密度不再发生改变d恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变甲乙丙（2）nh3催化还原氮氧化物(scr)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。 由图甲可知，scr技术中的氧化剂为_。已知 nh3氧化时发生如下反应：4nh3(g)5o2(g) = 4no(g)6h2o(g) h1907.28 kj·mol-14nh3(g)6no(g)=5n2(g)6h2o(g) h21811.63kj·mol-1则氨气被氧化为氮气和水蒸气的热化学方程式: 图乙是不同催化剂mn和cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂

17、及相应的温度分别为 、 。 （3）用石墨为电极，利用如图丙电解装置可将雾霾中的no、so2分别转化为nh4+和so42-。则阴极的电极反应式是 。24. （12分）以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜cufes2）为原料，用fe2(so4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式：cufes2 + 4fe3+ cu2+ + 5fe2+ + 2s。（1）上述总反应的原理如右图所示。负极的电极反应式是_。（2）一定温度下，控制浸取剂ph = 1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：实验操作2小时后cu2+浸出率/%i加入足量0.10 mol·l-1fe2(so4)3溶液78.2

18、ii加入足量0.10 mol·l-1 fe2(so4)3溶液，通入空气90.8iii加入足量0.10 mol·l-1fe2(so4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·l-1ag2so4溶液 98.0 对比实验i、ii，通入空气，cu2+浸出率提高的原因是_。 由实验iii推测，在浸取cu2+过程中ag+作催化剂，催化原理是： cufes2 + 4ag+ = fe2+ + cu2+ + 2ag2s ag2s + 2fe3+ = 2ag+ + 2fe2+ + s 为证明该催化原理，进行如下实验： a取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 mol·l1

19、ag2so4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中_，证明发生反应i。 b取少量ag2s粉末，加入_溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。（3）用实验ii的浸取液电解提取铜的原理如图所示： 电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是 。 阳极室的电极反应方程式为 。将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 。25. （12分）二氯化硫（s2cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成s2cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110140与硫反应，即可得到s2cl2粗品，s2cl2

20、在300以上完全分解：s2cl2+cl22scl2s2cl2常温下为红棕色液体，沸点为137：s2cl2遇水生成hcl、so2、s。s的熔点为112.8，沸点为444.6。设计实验装置图如下：（1）学习小组同学在实验后期看到g中产生白雾，请你提出改进意见_。（2）b中反应的化学方程式：_；d中的试剂是_；（3）证明实验中有s2cl2生成的现象是_；（4）s2cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）_、_；（5）取少量制得的s2cl2于锥形瓶中，滴加足量naoh溶液，发生反应的离子方程式为：_。（6）若要检验反应后的溶液中存在cl-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是：_。26. （10分）乙二酸(hooccooh)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。（1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往a、b两支试管中均加入4 ml 0.01 mol·l-1的酸性kmno4溶液和2 ml 0.1 mol·l-1h