河南省某知名中学高一化学上学期第二次月考试题含解析2

1、河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 na -23 k-39 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64第 i卷（选择题，共48分）一、选择题（共16题，每小题3分，共48分）1. 下列实验过程中，不会产生气体的是a. a b. b c. c d. d【答案】c【解析】a新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，故a不选；b新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，故b不选；c氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，故c选；d过氧化钠与水反应生成氧

2、气，故d不选；故选c。2. 下列物质中有自由移动的氯离子的是a. 氯化钠晶体 b. 熔化的氯化钾 c. 氯酸钾溶液 d. 液态氯化氢【答案】b【解析】a、氯化钠晶体中含有氯离子，但是不能自由移动，故a错误；b、熔化的氯化钾中含有自由移动的氯离子和钾离子，故b正确；c、氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子和钾离子，没有氯离子，故c错误；d、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故d错误；故选b。点睛：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的。离子能够自由移动，需要溶于水发生电离或熔融状态发生电离。本题的易错点为c，注意原子团要作为整体电离出来。3. 下

3、列说法正确的是a. 某化合物溶于水后所得的溶液能导电，所以此化合物是电解质b. 金属氧化物不一定是碱性氧化物c. 溶于水后能电离出h+的化合物都是酸d. 仅由一种元素构成的阳离子和另一种元素形成的阴离子构成的物质一定为纯净物【答案】b【解析】a二氧化碳溶于水所得溶液能够导电，二氧化碳本身不能电离出离子，溶液导电是二氧化碳和水反应生成的碳酸发生了电离，co2为非电解质，故a错误；b金属氧化物mn2o7是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此金属氧化物不一定是碱性氧化物，故b正确；c电离产生的阳离子全部为h+的化合物才是酸，如硫酸氢钠属于盐，故c错误；d.由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的

4、物质不一定是纯净物，比如fecl2和fecl3的混合物，故d错误；故选b。4. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是a. 镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐 b. 碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡c. 氢气、生石灰、硝酸、一水合氨、氯化铜 d. 铁、氧化铜、醋酸、碱石灰、小苏打【答案】c【解析】a纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，不是碱，故a错误；b碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不是单质，故b错误；c氢气、生石灰、硝酸、一水合氨、氯化铜分别是单质、氧化物、酸、碱、盐，故c正确；d碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，不是碱，故d错误；故选c。5. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙

5、述中正确的是a .常温常压下，11.2l氧气所含的原子数为nab. 1.8g的nh4+离子中含有的质子数为nac.常温常压下，46gno2和n2o4的混合物中含有的原子总数为3nad.标况下，4.48lh2o中含有氢原子数为0.4na【答案】c【解析】a常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故11.2l氧气的物质的量小于0.5mol，含有的氧原子少于1mol，故a错误；b1.8g nh4+的物质的量为0.1mol，而1mol nh4+含11mol质子，故0.1mol nh4+含1.1mol质子，故b错误；cno2和n2o4的最简式均为no2，故46g混合物中含有的no2组合的物质的量

6、为1mol，则含3mol原子，即3na个，故c正确；d标况下，水不是气体，4.48lh2o的物质的量不是0.2mol，故d错误；故选c。点睛：掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的基础。使用气体摩尔体积时需要注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体；必须明确温度和压强；标准状态下的气体摩尔体积为22.4l/mol。6. 同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的o2、o3气体，下列说法正确的是a. 两种气体的密度之比是32 b. 两个容器的体积之比为23c. 两种气体的分子数目相等 d. 两气体的物质的量之比为32【答案】d【解析】a同温同压下，气体密度之比等于

7、其摩尔质量之比，等质量的o2、o3气体的密度之比为32g/mol：48g/mol=2：3，故a错误；b两个容器的体积之比为气体体积之比，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，等质量的o2、o3气体的物质的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2，故两个容器的体积之比为3：2，故b错误；c等质量的o2、o3气体分子数目之比等于物质的量之比=3：2，故c错误；d由b的分析可知，等质量的o2、o3气体的物质的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2，故d正确；故选d。7. 下列叙述中正确的是na2o和na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物nacl溶液在电流

8、作用下电离成na+和cl-氯水长期放置会变成稀盐酸na2o2可作供氧剂，而na2o不行氯气泄漏时人们可以用沾有纯碱溶液的软布蒙面并躲到地势较低的地方去金属钠长期露置于空气中，最后变为naoha. b. c. d. 【答案】c【解析】na2o和水反应只生成碱，是碱性氧化物，na2o2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；nacl在水中电离成na+和cl-，电离过程不需通电条件，故错误；新制氯水中的化学平衡为：cl2+h2ohcl+hclo，次氯酸见光分解，促进化学平衡正向进行得到稀盐酸，故正确；na2o2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而na2o与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以na

9、2o2可作供氧剂，而na2o不行，故正确；纯碱具有一定的腐蚀性，对人会造成伤害，所以大量氯气泄漏时用肥皂水浸湿的软布蒙面并迅速离开现场，氯气的密度大于空气，应该向地势较高的地方跑，故错误；金属钠露置于空气中，首先被氧化成na2o，na2o与水作用生成naoh，naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3xh2o，na2co3xh2o风化脱水生成na2co3，故错误；故选c。8. 某同学要配制480ml 0.4 moll-1kcl溶液，下列步骤叙述正确的是a. 称量kc1的质量为14.3克b. 为了加快溶解速率，可以给溶液加热，然后直接转移到容量瓶中c. 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线会使结果偏高

10、d. 定容后，倒罝容量瓶摇匀、平放，液面低于刻度线，再加水定容，会使结果偏高【答案】c点睛：本题的易错点为a，要注意容量瓶的规格，实验室没有480ml的容量瓶，且容量瓶上只有一个刻度线，因此需要选用500ml的容量瓶。9. 将饱和溶液fecl3加入沸水中能制得fe（oh）3胶体，下列有关说法正确的是a. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应b. 含0.1molfecl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子数小于0.1nac. 向饱和溶液fecl3中加入稀氨水，继续煮沸，能制得fe（oh）3胶体d. 可通过观察液体是否澄淸透明来区别溶液和胶体【答案】b【解析】a、胶体区别于其他分散系的本质特征是分

11、散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1-100nm的为胶体，故a错误；b、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含0.1mol fecl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子少于0.1mol，故b正确；c、向沸水中逐滴加入fecl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得fe(oh)3胶体，向饱和溶液fecl3中加入稀氨水，会生成氢氧化铁沉淀，故c错误；d、不能通过观察液体是否澄淸透明来区别溶液和胶体，很多胶体也是澄清透明的，可以通过丁达尔效应进行区分，故d错误；故选b。点睛：本题的易错点为a，溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的

12、。10. 只用一种试剂就能鉴别出na2co3、bacl2、nacl三种溶液，这种试剂是a. naoh. b. agno3 c. h2so4 d. cacl2【答案】c【解析】a、naoh与na2co3、bacl2、nacl三种溶液均不反应，不能鉴别，故a错误；b、agno3与na2co3、bacl2、nacl三种溶液反应均生成白色沉淀，不能鉴别，故b错误；c、h2so4与na2co3、bacl2反应，分别生成二氧化碳气体、硫酸钡白色沉淀，与nacl不反应，可以鉴别，故c正确；d、氯化钙与na2co3反应生成碳酸钙白色沉淀，与bacl2、nacl均不反应，不能鉴别，故d错误；故选c。11. 把0

13、.5mol醋酸分别加入到下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是（忽略溶液体积变化）a. 5mol/l氯化铵溶液 b. 5mol/l硝酸 c. 5mol/l氢氧化钾溶液 d. 5mol/l氨水【答案】d【解析】a、100ml5mol/lnh4cl溶液中加入0.5mol醋酸，得到100ml5mol/lnh4cl和5mol/l的醋酸溶液，但nh4cl电离生成的铵根离子水解和醋酸电离相互抑制，离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强些，故a不选；b、100ml5mol/l的硝酸溶液中加入0.5mol醋酸，得到100ml5mol/lhno3和5mol/l的醋酸溶液，但硝酸电离生成的氢离子抑制

14、醋酸电离，离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强些，故b不选；c、100ml5mol/lkoh溶液中加入0.5mol醋酸，得到100ml5mol/lkac溶液，离子浓度基本不变，则溶液的导电性基本不变，故c不选；d、因5mol/l氨水中存在电离平衡，电离的程度很弱，溶液中的离子浓度很小，导电性很差，但0.5mol醋酸加入到100ml5mol/l氨水溶液中得到100ml5mol/lnh4ac溶液，nh4ac是强电解质，在水中完全电离，则离子浓度明显增大，导电性变化明显，故d选；故选d。点睛：明确离子浓度与溶液的导电性的关系是解答本题的关键。在溶质一定的溶液中，离子的浓度越大，导电性越强，加入醋

15、酸时若离子浓度变化不大，则溶液的导电能力变化不大，若离子浓度增大，则导电性增强。12. 下列离子方程式正确的是a. 钠与水反应：na+h2o=na+oh-+h2b. 向a1c13溶液中加入过量的氨水溶液：a13+3oh-=a1（oh）3c. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：h+oh-+ba2+so42- = baso4+h2od. 大理石与盐酸反应：caco3+2h+=ca2+co2+h2o【答案】d【解析】a钠与水反应，离子方程式：2na+h2o2na+2oh-+h2，故a错误；b向alcl3溶液中加入过量的氨水溶液的离子反应为al3+3nh3·h2oal(oh)3+3nh4+，故b错

16、误；c氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式：ba2+2oh-+2h+so42-baso4+2h2o，故c错误；d大理石与盐酸反应，离子方程式：caco3+2h+ca2+h2o+co2，故d正确；故选d。13. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是a. naoh+h2so4 与 fe（oh）3+h2so4 b. khco3+hno3与k2co3+hno3c. nahco3+h2so4与ba（hco3）2+h2so4 d. ba（oh）2+hcl与koh+h2so4【答案】d【解析】a氢氧化钠用离子表示，氢氧化铁难溶于水，用化学式表示，反应物不同，离子方程式不同，故a不选；

17、b离子方程式分别为hco3-+h+co2+h2o、co32-+2h+co2+h2o，两个反应的离子方程式不同，故b不选；c离子反应分别为hco3-+h+co2+h2o、2hco3-+2h+so42-+ba2+=baso4+2co2+2h2o，离子反应不同，故c不选；d离子方程式都可以用oh-+h+h2o表示，故d选；故选d。14. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入oh-有沉淀生成，加入h+有气体生成的一组离子是a. nh4+、cl-、hco3-、k+ b. k+、cu2+、so42-、na+c. nh4+、cu2+、 cl-、no3- na+ d. k+、mg2+、cl-、hco3-【答案

18、】d【解析】a该组离子之间不反应，可大量共存，但加oh-没有沉淀生成，故a不选；b该组离子之间不反应，可大量共存，但加h+没有气体生成，故b不选；c该组离子之间不反应，可大量共存，但加h+没有气体生成，故c不选；d该组离子之间不反应，可大量共存，加入oh-有氢氧化镁沉淀生成，加入h+有二氧化碳气体生成，故d选；故选d。15. 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论合理的是a. 向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体放出，可推测该溶液中一定含有co32-b. 向溶液中加入bacl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有so42-c. 向某无色溶液中加入

19、稀盐酸，产生无色气体，该溶液中一定含有co32-或hco3-d. 向溶液中加入稀硝酸酸化的agno3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有cl-【答案】d【解析】a根据题意，使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为co2，而溶液中与盐酸反应产生co2的离子有co32-、hco3-，反应为co32-+2h+co2+h2o、hco3-+h+co2+h2o，所以溶液中可能含有co32-或hco3-或两者都有，故a不合理；b溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有so42-或者是so32-或ag+，故b不合理；c根据题意，某无色溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该无色气体可能为c

20、o2，也可能为so2等，所以溶液中可能含有co32-、hco3-、so32-或hso3-等，故c不合理；d向溶液中加入稀硝酸酸化的agno3溶液有白色沉淀生成，发生反应为cl-+ag+agcl，agcl不溶于稀硝酸，可确定溶液中含有cl-，故d合理；故选d。16. 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是a. a点溶液中含有两种溶质b. bc段发生反应的类型为置换反应c. 根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液的质量分数d. d点溶液中主要存在的离子为na+、cu2+、oh-、so42-【答案】c【解析】a、a点溶液中

21、含有的溶质包括没有反应的硫酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜等三种，故a错误；b、bc段发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，故b错误；c、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据沉淀氢氧化铜的质量和反应的化学方程式可以计算氢氧化钠的质量，再根据氢氧化钠溶液质量可以计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数，故c正确；d、d点氢氧化钠与硫酸和氢氧化铜恰好完全反应，溶液中主要存在的离子为na+、so42-，没有铜离子和氢氧根离子，故d错误；故选c。点睛：解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓

22、度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。第ii卷（非选择题，共52分）二、填空题（52分）17. 处于下列状态的物质中：a、固态氯化钠b、干冰 c、液态醋酸 d、铜 e、硫酸钡晶体f、甲烷g、酒精溶液h、熔融的硝酸钾i、稀硫酸 j、氯水 k、五氧化二磷 l、胆矾晶体 m、氢氧化铜 n、熟石灰o、盐酸（1）上述物质中能导电的是（填字母，下同）_（2） 上述物质中属于电解质的是_（3）上述物质中属于非电解质的是_（4）上述物质中属于强电解质的是_【答案】 (1). dhijo (2). acehlmn (3). bfk (4).

23、aehln【解析】a、氯化钠晶体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质，完全电离，属于强电解质；b、干冰，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，但是本身在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；c、液态醋酸，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，部分电离，属于弱电解质；d、铜，含自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；e、硫酸钡晶体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，并且属于强电解质；f、甲烷不含自由电子或者自由离子

24、，不能导电；是化合物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；g、酒精溶液不含自由电子或者自由离子，不能导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；h、熔融的硝酸钾，含有自由离子，能够导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质，完全电离，是强电解质；i、稀硫酸含有自由离子，能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；j、氯水含有自由离子，能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；k、五氧化二磷不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，但是本身在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；l、胆矾晶体不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化

25、合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，并且属于强电解质；m、氢氧化铜不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，并且属于弱电解质；n、熟石灰不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，并且属于强电解质；o、盐酸含有自由离子，能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；(1)能导电的是：dhijo；故答案为；dhijo；(2)属于电解质的是：acehlmn；故答案为：acehlmn；(3)属于非电解质的是：bfk，故答案为：bfk；(4)属于强电解质的是：aehln，故答案为：aehln。点睛：熟悉电解质、非电解质、强弱电

26、解质的概念是解题关键。注意电解质不一定能导电，如氯化钠晶体不导电；导电的不一定是电解质，如二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳是非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。18. （1） so2与o2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则so2与o2的物质的量之比是_，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_倍。（2）某气态氧化物化学式为ro2 ，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448ml，则r的摩尔质量为_.（3）在一定温度下，把mg相对分子质量为m的可溶性盐溶解在vml水中（水的密度为1g·cm-3），恰好形成饱和溶液（密度为p

27、g.cm-3 ），则该溶液中溶质的质量分数是_%，溶质的物质的量浓度是_mol·l-1， 该温度下此盐的溶解度是 _g。【答案】 (1). 3： 4 (2). 10/7 (3). 32g/mol (4). (5). (6). 【解析】(1)so2与o2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则s元素的质量分数=1-70%=30%，令混合气体的质量为100g，则s元素质量=100g×30%=30g，故so2的质量=30g÷=60g，则氧气的质量=100g-60g=40g，则so2的物质的量=mol，o2的物质的量=mol，则so2与o2的物质的量

28、之比为：=3：4，二者平均相对分子质量=45.71，相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其物质的量之比，所以混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍数=，故答案为：3：4；(2)标况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，其物质的量为=0.02mol，故该氧化物的摩尔质量=64g/mol，r的相对原子质量为64-32=32，摩尔质量为32g/mol，故答案为：32g/mol；(3)vml水的质量=vml×1g/ml=vg，故(溶质)=×100%=%，溶液的物质的量浓度=mol/l=mol/l，该可溶性盐的溶解度=×wg=g，故答案为：；。19. 将hcl、h2so4

29、、ba（no3）3三种溶液，按一定顺序滴入到na2co3溶液中至恰好完全反应有以下现象：（1）加入a时有白色沉淀；（2）往（1） 中沉淀里加入b时沉淀溶解，并有气体逸出；（3）往（2）中溶液里加入c时，又有白色沉淀生成。根据以上现象判断a、b、c 分别是hcl溶液、h2so4溶液、ba（no3）2溶液中的哪种?a_；b_；c_。写出b 使沉淀溶解的离子方程式_。【答案】 (1). ba（no3）2溶液 (2). hcl溶液 (3). h2so4溶液 (4). baco3+2h+=ba2+co2+h2o【解析】由(1)加入a时生成白色沉淀，白色沉淀为碳酸钡，则a为ba(no3)2；(2)往沉淀中

30、加入b时沉淀溶解；并有气体产生，则b为hcl，沉淀溶解的离子方程式为baco3+2h+ba2+h2o+co2；(3)往生成的溶液中加入c时，又有白色沉淀生成，生成硫酸钡沉淀，则c为h2so4，故答案为：ba(no3)2；hcl；h2so4；baco3+2h+ba2+h2o+co2。20. （1）请写出实验室制备fe（oh）3胶体的离子方程式_；请写出cl2通入到澄清石灰水中的离子方程式_。（2）向ba（oh）2溶液中通入少量二氧化碳，请写出发生反应的离子方程式_。（3）写出nh4hso4 在水溶液中的电离方程式_；及其与nh4hco3 在溶液中反应的离子方程式_。（4）写出过氧化钠与水反应的离

31、子方程式：_。（5）已知胃酸的主要成分是盐酸，请写出用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式_；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平【主要成分为al（oh）3】，请写出相应的的离子方程式_【答案】 (1). fe3+ +3h2o fe（oh）3（胶体）+3h+ (2). cl2+ 2oh-= cl-+clo-+h2o (3). co2+ ba2+2oh-=baco3+2h2o (4). nh4hso4=nh4+h+so42- (5). h+hco3-=h2o+co2 (6). 2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2 (7). hco3-+h+=co2+h2o (8). al（oh）3+

32、3h+=al3+3h2o【解析】(1)三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子，离子方程式：fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+，cl2通入到澄清石灰水中反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为cl2+ 2oh-= cl-+clo-+h2o，故答案为：fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+；cl2+ 2oh-= cl-+clo-+h2o；(2)向ba(oh)2溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为co2+ ba2+2oh-=baco3+2h2o，故答案为：co2+ ba2+2oh-=baco3+2h2o；(3)nh4hso4 在水溶液中

33、的电离方程式为nh4hso4=nh4+h+so42-；其与nh4hco3 在溶液中反应生成硫酸铵和二氧化碳，反应的离子方程式为h+hco3-=h2o+co2，故答案为：nh4hso4=nh4+h+so42-；h+hco3-=h2o+co2；(4)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2，故答案为：2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2；(5)小苏打为nahco3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：nahco3+hclnacl+h2o+co2，二氧化碳和水写化学式，离子反应为h+hco3-h2o+co2，如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，离子方程式为al(oh)3+3h+al3+3h2o，故答案为：h+hco3-h2o+co2；al(oh)3+3h+al3+3h2o。21. 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的反应原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应）。用如图所示仪器来制取氧气并