浙江省某知名学校高二化学下学期期中试题

1、浙江省杭州市实验外国语学校2017-2018学年高二化学下学期期中试题考生须知 1本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。2答题前，在答题卷密封区内填写考场号、考号、班级、姓名和学号等。3所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 命题： 梁名娟 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 a1 27 si 28 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 mn 55 fe 56 cu 64 ag 108 ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，

2、不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于酸的是a. hn03 b. ba(oh)2 c. k2co3 d. c022. 下列仪器名称为“蒸发皿”的是a. b. c. d. 3. 下列属于非电解质的是a. 纯碱 b. 乙醇c. 盐酸d. 铜丝4. 下列属于氧化还原反应的是a. ca0+h20=ca(0h)2 b. 2nahco3na2co3+co2+h20c. 2kbr+cl2=2kcl+br2 d. hcl+naoh=nacl+h2o5. 下列有关胶体的说法不正确的是a. 胶体是一种纯净物b. 胶体的分散质粒子直径在10-910-7m之间c. 胶体能产生丁达尔效应d. 氢氧化铁胶体常用于净水6

3、. 下列说法不正确的是a. 臭氧可用于杀菌消毒b. 氯化钠是一种常见的食品调味剂c. 晶体硅常用于制造光导纤维d. 镁常用于制造信号弹和焰火7. 下列表示正确的是a. n2分子的结构式： b. 次氯酸的电离方程式：hclo=h+clo-c. 水分子的球棍模型： d. s2-的结构示意图：8. 下列说法不正确的是a. 常温下铁与浓硫酸不反应 b. 燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧c. 干燥的氯气能使品红溶液褪色 d. 久置于空气中的漂白粉会变质9. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是a. so2 b. ch3coona c. nahso4 d. nh4cl10. 下列说法正确的是a. 容

4、量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥b. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液c. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色d. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高11. 下列说法正确的是a. 氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为1、2、3b. 氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化c. hcooh与hcooch3互为同系物d. c4h10的一氯取代物有3种，其沸点各不相同12. 已知：x(g)+2y(s)2z(g) h=-a kj·mol-1（a0）。一定条件下，将1mol x和2mol y加入2l的恒容密闭容器中，反应l0min，测得y的

5、物质的量为1.4mol。下列说法正确的是 a. 第10min时，z的浓度为0.7 mol-1b. 10min内，反应放出的热量为0.3kjc. 10min内，x的平均反应速率为0.03 mol-1·min-1d. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态13. 下列离子方程式正确的是a. 金属钠和水反应：na+2h2o=na+20h-+h2b. mg(oh)2和稀盐酸的反应：0h-+h+=h20c. 酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2h+2fe2+clo-=2fe3+cl-+h2od. khso4溶液中加 ba(oh)2溶液至中性：h+so42-+ba2+oh

6、-=baso4+h2o14. 短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中w元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是a. 原子半径大小：z>y>xb. 最高价氧化物对应水化物的酸性：w>y>z c. y单质具有杀菌能力，y与w可形成化合物wy2d. w元素和氢元素形成的化合物可与z单质反应，但不能与z的氢化物反应15. 下列说法正确的是a. 乙烯和苯都可以使酸性kmno4溶液褪色b. 把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四处游动c. 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应d. 石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与br2发生加成反应1

7、6. 下列说法正确的是a. 蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物b. 硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应c. 所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(-c00h)和一个氨基(-nh2)d. 鸡蛋清溶液中加入浓的(nh4)2so4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解17. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是第17题图a. a极为负极b. b极的电极反应式为o2+4e-+2h2o=40h-c. 电解质溶液中的oh- 移向a极d. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的ph值将变大18. 在常温下，下列说法正确的是a. 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，ph(盐酸)p

8、h(醋酸）b. 相同体积、相同ph的氨水和naoh溶液，c(nh4+)c(na+)c. 相同浓度的氨水和na0h溶液与等量盐酸恰好完全反应，则消耗体积v(氨水)v(naoh)d. 相同体积的醋酸溶液和naoh溶液充分混合，若ph=7，则c(ch3c00h)c(naoh)第19题图19. 室温下，cuso4(s)和 cuso4·5h20(s)溶于水及cuso4·5h2o受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是a. 将cuso4·5h20(s)溶于水会使溶液温度降低b. 将cus04(s)溶于水会使溶液温度升高c. h3h2d. h1=h2+h320. 下列说法

9、不正确的是a. 碘单质升华克服的是分子间作用力b. koh和mgcl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键c. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构d. kclo3分解生成kc1和o2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成21. 探究 2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+l0co2+8h2o 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实验编号温度催化剂用量g酸性kmn04溶液h2c2o4溶液kmn04溶液褪色平均时间(min)体积(ml)浓度(mol·l-1)体积(ml)浓度(mol·l-1)1250.5

10、40.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是a. a<12.7，b>6.7b. 用kmn04表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1)c. 用h2c2o4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·l-1·min-1d. 可通过比较收集相同体积co2所消耗的时间来判断反应速率快慢22. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是a10 g的2h216o中含有的质子数与中子数均为5nab32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6nac

11、26 g c2h2与c6h6混合气体中含ch键的数目为2nad120 g nahso4和khso4的固体混合物中含有的阳离子数为na23在常温下，向10 ml浓度均为0.1 mol·l1的naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1 mol·l1的盐酸，溶液ph随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是a在a点的溶液中， c(na+)c(co32-)c(cl)c(oh)c(h+)b在b点的溶液中，2n(co32-)n(hco)0.001 molc在c点的溶液ph7，是因为此时hco的电离能力大于其水解能力d若将0.1 mol·l1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶

12、液的ph7时：c(na+)c(ch3coo)24某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：cucl难溶于水和稀硫酸；cu2o2h+cu2+cuh2o下列说法不正确的是a步骤中的so2可用na2so3替换b步骤中为防止cucl被氧化，可用so2水溶液洗涤c步骤发生反应的离子方程式为2cucl2ohcu2o2clh2od如果cu2o试样中混有cucl和cuo杂质，用足量稀硫酸与cu2o试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度25某绿色溶液a含有h+、na+、mg2+、fe2+、cu2+、so42-、cl、co32-和hco3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知ag2so4微溶于水，可

13、溶于酸)：向溶液中滴加ba(oh)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液b；取滤液b，先用hno3酸化，再滴加0.001 mol·l1 agno3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是a溶液a中一定存在h+、so42-和clb溶液a中不存在mg2+、co32-和hco3-，不能确定na+的存在c第步生成的白色沉淀中只有agcl，没有ag2co3d溶液a中存在fe2+与cu2+中的一种或两种，且可用naoh溶液判断非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分）26. (6分)已知气态烃a中碳的质量分数为92.3%，c与d互为同分异构体，f含有两个与乙醇相同的官能团，有关

14、物质的转化关系如图：第26题图请回答：(1)写出b的电子式_。(2)ce的反应类型_。(3)df的化学方程式_。 (4)下列说法正确的是_。a. 可用燃烧法鉴别a和bb. c在一定条件下可与氢气发生还原反应c. e和f在浓硫酸作用下加热反应，产物只有一种d. 与d的最简式相同，相对分子质量为88的物质可能是e的同系物27. (6分)已知固体a受热易分解，实验流程和结果如下：第27题图b和c为常见气体且所含元素相同。气体c在标准状况下密度为1.96g·l-1。请回答：(1)白色沉淀的化学式_。(2)写出a受热分解的化学方程式_。(3)取少量固体d溶于稀硫酸，加入适量的ki溶液，反应后溶

15、液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式_。28. (4分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的co2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：第28题图请回答：(1) 仪器a的名称是_(2) 装置b中冰水的作用是_(3) 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_a样品分解不完全b装置b、c之间缺少co2的干燥装置c产生co2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收d反应完全后停止加热，通入过量的空气29(4分)cl2与naoh溶液反应可生成nacl、naclo和naclo3

16、，c(cl)和c(clo)的比值与反应温度有关。用24 g naoh配成的250 ml溶液，与cl2恰好完全反应（忽略cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。(1) naoh溶液的物质的量浓度_mol·l1。(2) 某温度下，反应后溶液中c(cl)6c(clo)，则溶液中c(clo)_mol·l1。30.【加试题】（10分)甲醇是一种重要的有机化工原料，c02与h2在催化剂czza(普通铜基催化剂)作用下合成甲醇，相关反应如下：反应co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h1 = -49.2kj·mol-1反应co2(g)+h2(g)co(g

17、)+h2o(g) h2已知：co和h2的标准燃烧热分别为-283.0kj·mol-1和-285.8kj·mol-1h20(g)=h20(l)h3 = -44.0kj·mol-1请回答：(1)反应的h2 =_kj·mol-1。(2)研究表明：在其他条件相同的情况下，将催化剂czza换成新型催化剂(czza/rgo)，可以显著提高甲醇的选择性，试用过渡态理论解释其原因：_。(3)以czza/rgo为催化剂，在一定条件下，将物质的量之比为1:3(总量为a mol)的c02与h2通入恒容密闭容器中进行反应，co2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的c

18、02中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如下图1所示： 第30题图1 第30题图2在553k时，反应体系内甲醇的物质的量为_mol。随着温度的升高，c02的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：_。(4)将co2与h2按物质的量之比为1:3通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其仅仅按反应进行，得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图2所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中加入一定量物质的量之比为1:3的co2与h2混合气，t2时再次达到平衡，请在图2中画出t1t3时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。(5)在催化剂作用下，以naoh溶液为电解液，将甲烷气体通入石墨复合电极，电解产生

19、甲醇。写出阳极反应的电极反应式_。31.（10分)（1）下列各组物质属于同系物的是 ，属于同分异构体的是 ；属于同素异形体的是 ，属于同一种物质的是 。（填序号） o2和o3 氕和氚 乙酸和甲酸甲酯 苯和对二甲苯clcclffclcf clf和 c2h2和c4h6 乙醇和二甲醚 yxxy和与己炔 乙二醇和甘油 32.【加试题】（10分)某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物新抗凝。已知：请回答：(1) 写出同时符合下列条件的a的所有同分异构体的结构简式_红光光谱表明分子中含有结构；1h-nmr谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。(2) 设计bc的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_(3) 下列说法不正确的是_a化合物b能使br2/ccl4溶液褪色b化合物c能发生银镜反应c化合物f能与fecl3发生显色反应d新抗凝的分子式为c19h15no6(4) 写出化合物的结构简式：d_；e_(5) gh的化学方程式是_高二化学期中试题参考答案及评分标准一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案abbcacaabd题号11121314151617181920答案bdcccadddb题号2122232425答案bbbdb