浙江省东阳市高二化学6月月考试题

1、浙江省东阳市2016-2017学年高二化学6月月考试题可能用到的相对原子质量： h-1c-12n-14o-16na -23mg-24s-32cl-35.5 k-39cr-52fe-56cu-64ba-137选择题一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在毎小题列出的四个备选项中，只有一个是符 合题目要求的。不选、多选、错选均不得分）1、以下与氢氧化钠反应不可能生成盐的物质是a.i2b. so3c. cod. ch3cooh2、下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是a.量筒b.分液漏斗c.容量瓶d.酸式滴定管 3、下列属于电解质的是a.铜b.氨水c.氧化钠d.蔗糖 4、下

2、列物质在生活中应用起氧化剂的是a.明矾作净水剂b.硅胶做干燥剂c.漂粉精作消毒剂d.铁粉作食品袋内的脱氧剂 5、25时，下列各物质的水溶液的 ph 小于 7 的是a. na2so4b. kohc. fe2(so4)3d. khco3 6、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是a.棉布、羊毛和涤纶充分燃烧的产物是二氧化碳和水 b.铅蓄电池是常见的二次电池 c.钢铁厂用热还原法冶炼铁 d.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠7、下列表示正确的是a. 可以表示 10b 的原子结构，但不能表示 11b 的原子结构b.聚乙烯的结构简式：c .ch4 的球棍模型：d.次氯酸分子的结构式：hocl 8

3、、下列说法不正确的是a.工业制备镁的原理：mgcl2 mg+cl2 b.久罝的硫酸亚铁溶液滴加 kscn 溶液，溶液显淡红色c.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛d .向氯化铵溶液加入筑氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的 ph 试纸变蓝9、下列说法正确的是 a.粗盐的提纯时，加入沉淀剂过滤的滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜停止加热 b.用碱式滴定管可以准确量取 20.00 mlkmno4 溶液c.在未知溶液中滴加 bacl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 so42- d.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度10、下列说法不正确的

4、是a. c60 与 c70 互为同素异形体b.ch4 和 c3h8 互为同系物6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f375c.ch3cooch2ch3 和 ch3ch2cooch3 同分异构体d.h2o 与 d2o 属同位素11、下列有关说法错误的是 a.过氧

5、化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、pvc 都是高分子化合物b.植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能 c.分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐 d.酸碱质子理论扩大人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应12、一定条件下的可逆反应 2no2 (红棕色）2no (无色）+o2 (无色），在恒压密闭容器充入 no2， 达到化学平衡状态的标志是a.反应停止了b. no 的正反应速率与 o2 的逆反应速率相等c.c(no)c(o2)=21d.气体的颜色不再变化 13、下列离子方程式正确的是-a.金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：na+2h2on

6、a+2oh- +h2 b用 naoh 溶液吸收单质碘：i2 +6oh- 5i- +io3 +3h2o-d二氧化锰和浓盐酸反应：mno2+4hclmn2+2cl2+2h2o14、 w、x、y、z、n、m 元素，它们在周期表中位罝如图所示，下列说法不正确的是a.离子半径：w>x>yb.单质的还原性：x>y>n c.硒与元素 n 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 n 的弱d.元素 m 位于金属与非金属的分界线附近，推测 m 元素的单质一定可以做半导体材料15、乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是a常温常压下是气体b能使溴的四氯化碳溶液褪色 c可使酸性高锰酸钾溶

7、液发生加成反应而褪色d在氧气中燃烧有明亮的火焰16、下列说法正确的是a.蔗糖水解产物只有葡萄糖b.乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均发生加聚反应 c.蛋白质变性、糖类水解均为化学变化d.石油分馏产物、煤干馏的产物都只有烃17、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不 正确的是a.该装置将化学能转化为电能 b.为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔 c.电子迁移方向：电极 a灯泡电极 b电解质溶液电极 a d.该电池的总反应：2h2+o2=2h2o18、反应 4nh3 (g) +5o2(g)4no(g) +6h2o(g)， h=-a kjmol-1，在

8、 5l 密 闭容器投入 1molnh3 和 1mol 的 o2，2 分钟后 no 的物质的量增加了 0.4mol， 下列说法正确的是a. 2 分钟反应放出的热.量值小于 0.1akjb.用氧气表示 2 分钟的反应速率：v(o2)=0.05mol ·l ·min-1 c. 2 分钟内 nh3 的转化率是 50d. 2 分钟末 c(h2o)=0.6mol/l19、工业生产水煤气的反应为：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h= 131.4 kj/mol ，下列判 断正确的是a.反应物能量总和大于生成物能量总和b. co(g)+h2(g)c(s)+ h2o(l )h= -

9、131.4 kj/molc.水煤气反应中生成 1mol h2(g)吸收 131.4kj 热量d.水煤气反应中生成 1 体积 co(g)吸收 131.4 kj 热量20、有关物质结构的说法正确的是 a.有强共价键存在的物质熔沸点一定很高 b.液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键 c.离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键 d.晶体 nh4cl 和 na2o 中的化学键类型完全相同21、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号ph溶液12氨水12氢氧化钠溶液a.两溶液中 c(oh-)相等b.溶液的物质的量浓度为 0.01 moll-1c.两溶液分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的 ph：

10、< d.等体积的两溶液分别与 0.01 moll-1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：>22、na 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是a. 0.lmol fecl3 与足量 ki 溶液反应，转移的电子数为 0.1na b.标准状况下，1l0.5 moll-1 乙酸溶液中含有氢离子总数为 0.5na c. 3lg 白磷分子含有共价键总数为 1.5nad. 53 克 na2co3 固体中含有 co32-数为小于 0.5na 23、常温下，向 20ml 0.2mol/l h2a 溶液中滴加 0.2 mol/l naoh 溶液，含 a 元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示

11、判断，下列说法正确的是a等体积等浓度的 naoh 溶液与 h2a 溶液混合后，其溶液中 水的电离程度比纯水大bh2a 在水中的电离方程式是：h2a = h+ +ha- ； ha-h+a2c当 v(naoh)=30ml 时，溶液中存在以下关系：2c(h+)+ c(ha-)+ 2c(h2a)c(a2-)+2c(oh-) d当 v(naoh)=20ml 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(na+)c(ha-)c(h+)c(oh-)24、在复盐 nh4fe(so4)2 溶液中逐滴加入 ba(oh)2 溶液，可能发生的离子方程式是2-2+-afe2+so4+ba+2oh =baso4+fe(oh)2+

12、3+-bnh4 +fe+4oh =fe(oh)3+nh3h2o2-2+-c2fe3+3so4+3ba+6oh =3baso4+2fe(oh)3+3+2-2+-d3nh4 +fe+3so4+3ba+6oh =3baso4+fe(oh)3+3nh3h2o2-2-25、某 100ml 溶液可能含有 na.、nh4+、fe3+、co3、so4、cl 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是2a原溶液一定存在 co3和 so42， 一定不存在 fe3+b原溶液一定存在 cl，可能存在 na+2c原溶液中 c(co3) 是 0.1mol·

13、l-1d若原溶液中不存在 na+，则 c(cl)0.1mol·l-1二、非选择题（本大题共 4 小题，共 20 分）非选择题26、（6 分）化合物 x 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知： 请回答：（1）e 中官能团的名称是。（2）bdf 的化学方程式。（3）对于化合物 x，下列说法正确的是。 a能发生水解反应b不与浓硝酸发生取代反应c能使 br2/ccl4 溶液褪色d能发生银镜反应27、（6 分）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。含 cn-废水在排放前 的处理过程如下：已知：9.0g 沉淀 d 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色

14、固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产 生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g/l 的单质气 体 1.12l。（1）溶液 b 具有性质（填“氧化性”或“还原性”）。（2）写出沉淀 d 在氧气中灼烧发生的化学方程式 （3）滤液 c 中还含有微量的 cn-离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子 方程式表示该原理。28、（4 分）clo2(与 cl2 的氧化性相近），常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。 某兴趣小组通过图 1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。（1）安装 f 中导管时，应选用图 2

15、中的。（填“a”或“b”）（2）打开 b 的活塞，a 中氯酸钠和稀盐酸混和产生 cl2 和 clo2，写出反应化学方程式（3）关闭 b 的活塞，clo2 在 d 中被稳定剂完全吸收生成 naclo2，此时 f 中溶液的颜色不变，则 装置 c 的作用是。（4）已知在酸性条件下 naclo2 可发生反应生成 nacl 并释放出 clo2，在 clo2 释放实验中，打开 e的活塞，d 中发生反应，则装置 f 的作用是。29、（4 分）高温时，cu2s 和 o2 在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：2cu2s+3o2 2cu2o+ 2so22 cu2o+ cu2s6cu+ so2取 amol cu2

16、s 和 bmol 空气（设氧气占空气体积的 20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回 答问题（反应前后温度、容器体积不变）：（1）若反应后剩余固体只有 cu，则 a 和 b 的关系是。（2）若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应后容器内固体的成分?30、（10 分）数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了些重要成果。如利用 co2 和 ch4 重整可制合成气（主要成分为 co、h2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为： i 、ch4(g)=c(s)+2h2(g)h= + 75.0 kj·mol-1ii、 co2(g)+h2(g)=co(g)+h

17、2o(g) h = + 41.0 kj·mol-1 iii、co(g)+h2(g)=c(s)+h2o(g)h = 131.0 kj·mol-1（1）反应 co2(g)+ch4(g)=2co(g)+2h2(g)的h =kj·mol-1。（2）固定 n(co2)=n(ch4)，改变反应温度，co2 和 ch4 的平衡转化率见左图 1。同温度下 co2 的平 衡转化率大于 ch4 的平衡转化率，其原因是。（3）co 常用于工业冶炼金属，右图 2 是在不同温度下 co 还原四种金属氧化物达平衡后气体中 lg与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 a工业上可以通过增高反

18、应装置来延长矿石和 co 接触的时间，减少尾气中 co 的含量 bco 不适宜用于工业冶炼金属铬（cr） c工业冶炼金属铜（cu）时较低的温度有利于提高 co 的利用率dco 还原 pbo2 的反应h0（4）一定条件下 pd-mg/sio2 催化剂可使 co2“甲烷化”变废为宝 co2+4h2 ch4+2h2o， 最佳催化温度是 200-300左右，超过 300催化剂会完全失活、反应停止。向密闭容器通入 v(co2) v(h2)=14 的反应气体，常温进料开始加热，画出甲烷的 量随温度的变化曲线。（5）在载人航天器中应用电化学原理，以 pt 为阳极，pb（co2 的载体）为阴极khco3 溶液

19、为电解质溶液，还原消除航天器内 co2 同时产生 o2 和新的能源 co， 则阴极的电极反应式为；室温下 h2co3 电离常数约为 k1=4×10-7k2=5×10-11，则 0.5moll-1 的 na2co3 溶液的 ph 等于（不考虑第二步 水解和 h2o 的电离）31、（10 分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯 化铬的流程如下图所示：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(cr2o3 难溶于水)需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已 洗涤干净？。（2）用右图装置制备 crcl3 时，反应管中发生的主要反应为： cr2o3+

20、3ccl4=2crcl3+3cocl2，则 向三颈烧瓶中通入 n2 的作用为：；。（3）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品 0.3000g，加水溶解并定容于 250ml 容量瓶中。 移取 25.00ml 于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入 1g（足量）na2o2，充分加热煮沸，2-适当稀释，然后加入过量 2mol·l-1h2so4 至溶液呈强酸性，此时铬以 cr2o7存在，再加入 1.1g ki，加塞摇匀，充分反应后铬以 cr3+存在，于暗处静置 5min 后，加 入 1ml 指示剂，用 0.0250mol·l-1 标准 na2s2o3 溶液滴定至终点，平行

21、测定三次，平均消耗标准 na2s2o3 溶液 21.00ml。(已知： 2na2s2o3+i2 = na2s4o6+2nai)判定终点的现象是；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的 测量结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。加入 na2o2 后要加热煮沸，其主要原因是。样品中无水三氯化铬的质量分数为。(保留三位有效数字) 32、氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以 2氯苯甲醛为原料的合成路线如 下：（1）de 所需 x 物质的结构简式： 。（2）cd 反应生成 d 的产量偏低，请解 释原因： （3）写出 c 聚合成高分子化合物的方程 式 （4）a 能转化成 f 分子 c7h7no2，写出 同时符合下列条件 f 的所有同分异