高考化学溶液中的离子反应习题选A

1、高考化学溶液中的离子反应习题选A一、选择题1下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A在pH=1的溶液中：K+、NH4+、ClO、ClB有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC有NO3存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrD在c(H+)=1.0×1013mol/L的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO322、部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)5.76g，经如图所示处理：下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B样品中Fe元素的质量为2.24gC样品中CuO的质量为4.0g DV=224abLi聚合物电解质L

2、i+离子快导体NaV3O8×3水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi+xe= NaLixV3O8，则下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：LieLi+B充电过程中Li从阳极向阴极迁移C充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8xe=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化D该电池可以用硫酸钠溶液作电解质4已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1 ，HC2O4 C2O42+H+ Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KO

3、H溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是ApH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)BpH=2.7溶液中：2.7c2(HC2O4) / c(H2C2O4) × c(C2O42)=1000C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固 体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大5、在15mL0.1 mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸溶液，

4、溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A在A、B间任意一点c(K)>c(HCOO)>c(OH)>c(H)B在B点：c(K)=c(HCOO)>c(OH)=c(H)，且a=7.5C在C点：c(HCOO)>c(K)>c(OH)>c(H)D在D点：c(HCOO)+c(HCOOH)>2c(K)6如图装置()为一种全钒电池(VRB)的示意图，其中的离子交换膜只允许H通过，该电池充、放电的化学方程式为：2H+VO2+V2+ VO2+V3+ H2O。装置()为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则下列说法正确

5、的是A闭合K时，H从右到左通过离子交换膜，形成闭合回路B闭合K时，当有0.1 mol H通过离子交换膜，X电极与Y电极上均产生1.12 L气体C全钒电池充电时，电极A极上发生的电极反应式为：VO2+ + H2Oe- = VO2+ +2H+D全钒电池放电时，电极B极上发生的电极反应式为：VO2+2H+ e=VO2+ H2O7、已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+)下列说法

6、正确的是A若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB若正确，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)c(Cl)C若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立8.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H)B1 L 0.1 mol·L1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c

7、(H) = c(HCO3 )2c(CO32 )c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)9常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42中 的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是 A沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 B实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L C该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42、Cl-四种离子 D生成的甲、乙、丙

8、气体均为无色的易溶于水气体10向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，下列说法正确的是 A由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的 顺序为Fe2+、I-、I2 B当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为Fe2+、Fe3+C从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.15mol时的总反应的化学 方程式为2FeI2+3Cl2=2I2+2FeCl3。 D当溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1时，通入的Cl2的体积为8.9611氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀

9、菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好12雾霾严重影响人们的生活与健康。某

10、地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B 试样中一定不含Al3+C 试样中可能存在Na+、ClD 该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO413图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法不正确的是A若用硫酸钠和酚酞的混

11、合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色B图2放电过程中，Na+从A极区向B极 区迁移 C图2燃料电池的总方程式为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O D若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A14、H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A在pH=13时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c(HPO42-)c(PO43) B为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在45.5 左右 C在pH=7.2

12、时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2DNa2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性 15某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na

13、+Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO416、 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A K一定不存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32C Cl可能存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在 17现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确

14、的是溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸硫酸pH111133A在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变BV1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11C分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:>>>D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)18某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A原混合溶液中的CO32-与A

15、lO2-的物质的量之 比为1：2 BV1：V2=1：4CM点时生成的CO2为0mol Da曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al（OH）319、.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH 4，则下列说法中正确的是 A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na）c（H）c（HA） c (OH) 2c (A2)D在Na2A溶液中一定有：c (Na) > c (A2) > c (H) > c (OH)20、用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、N

16、aCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子，则溶液、是ANaClNaOHNH3·H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3·H2ONaClCH2SO4NH3·H2ONaOHNaCl DNaClNH3·H2ONaOHH2SO4二、填空21、0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷

17、却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_mol·L-1（KspCu（OH）2=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_mol·L-1。22、(每空2分，共10分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意

18、义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJ·mol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJ·mol1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为K= 。取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为13)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应经

19、过相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的H 0(填“>”、“<”或“”)。 图10 图11在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K(填“>”、“<”或“”)。用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。23(14分开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。已知：2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H1 = 12

20、75.6 kJ·mol 1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2 = 566.0 kJ·mol 1 H2O(g) = H2O(1) H3 = 44.0 kJ·mol 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为_。(填“<”、“>”“=”)100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1

21、00 L的反应室，反应达平衡的标志是： 。a容器内气体密度恒定 b单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2c容器的压强恒定 d3v正(CH4) = v逆(H2)如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100时该反应的平衡常数K = 某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水(足量)，消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH = 。(不考虑溶液体积的变化)24（15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_（用化学反应方程式表示）。一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。24、（1）（2）CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2（3）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（4）2FeOCO2Fe2O3CO检测Fe2