难溶电解质溶解平衡经典习题

1、1判断正误正确的打“”，错误打“×”(1)25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。()(2)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。()(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()(4)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大。()(5)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol·L1盐酸、0.1 mol·L1氯化镁溶液、0.1 mol·L1硝酸银溶液中，Ag浓度：>>。()答案：(1)(2)×(3)×(4)×

2、;(5)×(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。()(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×105 mol·L1时，沉淀已经完全。()(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。()(4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。()(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大。()2(2014年高考新课标全国卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升

3、高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6×104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯4.在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp4×1010，下列说法不正确的是()A在t 时，AgBr的Ksp为4.9×1013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K81625 时，Ksp(BaSO4)1×1010，Ksp(BaCO3)2.6×109。该温度下，下列说

4、法不正确的是()A同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出BBaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2)增大CBaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，DBaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO36已知25 时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10172.5×10221.8×10106.3×10506.8×1061.8×1011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A2AgClNa2

5、S=2NaClAg2SBMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O8室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为2.8×109，下列说法不正确的是()Ax数值为2×105Bc点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点Db点与d点对应的溶度积相等已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6×104 mol·L1，溶度积常数Ksp(CaF2)1.46×1010 mol3·L3。现向1 L 0.2 mol

6、·L1 HF 溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 mol·L1 HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生12目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表所示(H和OH未列出)：离子SOMg2Fe3NaCl浓度/(mol·L1)a0.050.100.500.58常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和Mg

7、Cl2·7H2O，过程如下：注：离子的浓度小于1.0×105 mol·L1，可认为该离子不存在；KspFe(OH)31.0×1038，KspMg(OH)25.0×1012；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。(1)表格中的a_0.16(填“<”“>”或“”)。(2)沉淀A的组成为_(填化学式)；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是_。(3)加入的过量试剂X为_(填化学式)。(4)加入过量HCl的作用为_。13氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量Fe

8、CO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为_。(2)滤渣2的成分是_(填化学式)。(3)流程图中“操作步骤”为_、过滤等操作，得到MgSO4·7H2O晶体。对MgSO4·7H2O晶体直接加热_(填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体。(4)长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为_。(5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围见下表：pH<8.08.09.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_25 时，KspMg(OH

9、)25.6×1012。(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4BH2O2CCl2DHNO3(2)甲同学怀疑调整至溶液pH3.6是否能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp8.0×1038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.0×1020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×105mol·L1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0

10、mol·L1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。将AgCl分别加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 mol·L1NaCl溶液；10 mL 0.2 mol·L1CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol·L1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()ABC D据图判断下列说法正确的是()A图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小B图1中醋酸溶液的pH：a点的比b点的大C图2中c点对应的溶液为Fe(OH)3的不饱和溶液D由图2可知，欲

11、除去CuSO4溶液中的Fe3，可向溶液中加入适量CuO，调节pH约为4左右1(2013年济宁质检)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主已知PbI2的Ksp7.0×109，将1.0×102 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()A5.6×104 mol·L1B7.0×105 mol

12、·L1C3.5×109 mol·L1 D7.0×109 mol·L1已知：Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.5×1016，Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgCl>AgI>Ag2CrO4 BAgCl>Ag2CrO4>AgICAg2CrO4>AgCl>AgI DAg2CrO4>AgI>AgCl某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液

13、pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3<KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到 b点Cc、d两点代表的溶液中 c(H)与c (OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是()A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发

14、可以使溶液由a点变到b点(能力题)(2011年高考浙江卷)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO34.96×109Ksp，MgCO36.82×106Ksp，Ca(OH)24.68×106Ksp，Mg(OH)25.61×1012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)

15、2和Mg(OH)2的混合物10已知溶液中c(Ag)、c(Cl)的乘积是一个常数，即Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)1.0×1010，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中(1)加入50 mL 0.018 mol/L的盐酸，生成沉淀后，溶液中c(Ag)_。(2)加入50 mL 0.020 mol·L1的盐酸，生成沉淀。沉淀生成后溶液中c(Ag)为_。沉淀生成后溶液的pH是_。(能力题)(2012年高考广东卷)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4

16、·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca22KMg24SO2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系见图。由图可得，随着温度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)COCaCO3(s)SO已知298 K时，Ksp(Ca

17、CO3)2.80×109，Ksp(CaSO4)4.90×105，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。_。已知25 时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.23×108 mol·L1，AgCl的饱和溶液中c(Ag)为1.25×105 mol·L1。若在5 mL含有KCl和KI各为0.1 mol·L1的溶液中，逐滴加入5 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确的是()A加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀BAgI的溶度积(Ksp)为1.23×1010C浊液中Cl

18、和I离子浓度之比约为1.03×106D如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变在25 时，FeS的Ksp6.3×1018，CuS的Ksp1.3×1036，ZnS的Ksp1.3×1024。下列有关说法中正确的是()A25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.3×1036 mol·L1C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂10.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶

19、液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度S/(mol·L1)如图所示：(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A<1B4左右C>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_。ANaOHBFeSCNa2S1已知Ag2SO4的Ksp为2.0×105，将适量Ag2SO4固

20、体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO 浓度随时间变化关系如右图所示饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 mol·L1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO 浓度随时间变化关系的是()2已知在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时的平衡常数，叫做溶度积，一般用Ksp表示。如CaCO3(s) Ca2 (aq) (aq) 的溶度积KspCa2· 。室温时MgCO3和Mg(OH)2的溶度积分别为Ksp(MgCO3)6.8×106 ，KspM

21、g(OH)25.6×1012，试通过计算比较MgCO3和Mg(OH)2的溶解性的相对大小。3(2009·广东化学，有改动)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液4(2010·模拟精选，江苏南京1月)往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)

22、/c(Cl)的比值为()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V16. 与c(H)·c(OH)Kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，c(Fe2)·c(S2)Ksp。常温下Ksp8.1×1017。(1)理论上FeS的溶解度为_。(2)又知FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在以下限量关系：c(H)2·c(S2)1.0×1022，为了使溶液中c(Fe2)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为_。13. (2010·模拟精选，山东烟台一模)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图所示： (1)Pb(NO3)2溶液中，_2(填“>”“”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶