高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业24 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版

1、课时作业24水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1下列溶液显酸性的是()ph<7的溶液c(h)c(oh)的溶液c(h)1×106 mol·l1的溶液c(h)>c(oh)的溶液0.1 mol·l1的nh4cl溶液nahco3溶液a bc d解析：题目没有说明温度，所以对应的溶液不一定是酸性溶液；中溶液肯定显中性；中c(h)>c(oh)的溶液肯定显酸性；中nh4cl水解，溶液呈酸性；中nahco3水解程度大于电离程度，溶液显碱性。答案：d2下列说法中正确的是()a25 时nh4cl溶液的kw大于100 时nacl溶液的kwb常温下，ph均为5的醋酸和硫酸

2、铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104c根据溶液的ph与酸碱性的关系，推出ph6.8的溶液一定显酸性d100 时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，kw越大，a错；醋酸中水电离出的c(h)溶液中的c(oh)109 mol·l1，硫酸铝溶液中水电离出的c(h)等于溶液中的c(h)105 mol·l1，b正确；c选项不知温度，无法判断，错误；100 时kw1×1012，所以将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，d错。答案：b3常温下，将0.02 mol·

3、;l1的ba(oh)2溶液100 ml和0.02 mol·l1 nahso4溶液100 ml混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()aph12bph2c由水电离产生的c(h)1.0×102 mol·l1d溶质的物质的量浓度为0.02 mol·l1解析：当ba(oh)2与nahso4等物质的量混合后溶液中发生的反应为ba(oh)2nahso4=baso4naohh2o 1 1 1 0.002 mol即反应后溶液中的溶质为naoh，c(oh)c(naoh)0.01 mol·l1，c(h)c(h)水1×1012 mol·l1，

4、溶液的phlgc(h)lg(1×1012)12。答案：a4下列说法正确的是()a向10 ml浓度为0.1 mol·l1 ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大b0.01 mol·l1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 mol·l1盐酸中水的电离程度c常温下将0.01 mol·l1盐酸与ph12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(oh)<1×107 mol·l1d常温下ph9的naoh溶液与ch3coona溶液，水电离产生的c(oh)相等解析：在滴加过程中，溶液的ph逐渐变大，水

5、的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大，显中性之后逐渐变小，a错误；等浓度的醋酸和盐酸，醋酸的ph大，水的电离程度大，b错误；混合后，氨水过量，溶液显碱性，由水电离出的c(oh)<1×107 mol·l1，c正确；ch3coona水解促进水的电离，而naoh抑制水的电离，ph9的两溶液水电离产生的c(oh)不相等。答案：c525 时，下列说法正确的是()aph12的naoh溶液中，c(h)1012 mol·l1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(h) mol·l11013 mol·l1bph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混

6、合后，因生成的ch3coona水解，所以由水电离出的c(h)>107 mol·l1cph2的盐酸、ph2的醋酸溶液中由水电离出的c(h)均为1012 mol·l1dph11和ph13的naoh溶液等体积混合后，溶液中的c(h) mol·l1解析：naoh溶液中的h是由水电离产生的，当稀释时，由于naoh溶液的浓度发生变化，对h2o电离的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将n(h)当成不变的值进行计算是错误的，a错误；ch3cooh已电离出的h可将naoh完全中和，而绝大多数的ch3cooh是没电离的，即ch3cooh过量，混合溶液呈酸性，对水的电离

7、起抑制作用，b错误；ph11的naoh溶液中c(oh)103 mol·l1，ph13的naoh溶液中c(oh)101 mol·l1，等体积混合后c(oh) mol·l15×102 mol·l1，再结合离子积常数求得c(h)2×1013 mol·l1，d错误。答案：c6已知25 下，ka(hcooh)1.78×104，kb(nh3·h2o)1.79×105。保持25 不变，向一定体积0.1 mol·l1的氨水中滴加0.1 mol·l1的甲酸溶液。在滴加过程中下列说法正确的是()

8、a水的电离常数先增大后减小b当氨水和甲酸溶液体积相等时，c(hcoo)c(nh)cc(nh3·h2o)与c(nh)之和始终保持不变d.始终保持不变解析：温度不变，则水的电离常数不变，a项错误；当氨水和甲酸溶液体积相等时，二者恰好完全反应生成甲酸铵，但hcooh与nh3·h2o的电离常数不同，所以甲酸铵溶液不是中性，则c(hcoo)与c(nh)不相等，b项错误；随着甲酸的滴入，溶液的体积逐渐增大，则c(nh3·h2o)与c(nh)之和逐渐减小，n(nh3·h2o)与n(nh)之和保持不变，c项错误；nh3·h2o电离产生nh和oh，电离常数是k1

9、c(nh)c(oh)/c(nh3·h2o)，甲酸的电离常数为k2c(hcoo)c(h)/c(hcooh)，水的离子积常数为kwc(h)·c(oh)，所以c(nh)c(hcoo)/c(nh3·h2o)c(hcooh)k1k2/kw，三者均是温度常数，温度不变，则该比值不变，d项正确。答案：d7常温下，将ph3的盐酸a l分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：1×103 mol·l1的氨水b lc(oh)1×103 mol·l1的氨水c lc(oh)1×103 mol·l1的ba(oh)2溶液d l其中

10、a、b、c、d的关系正确的是()ab>ad>cbab>c>dcab>d>c dc>ad>b解析：ph3的盐酸中c(h)1×103 mol·l1，与c(oh)1×103 mol·l1的ba(oh)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即da；nh3·h2o为弱电解质，1×103 mol·l1的氨水中c(oh)<1×103 mol·l1，因此1×103 mol·l1的氨水和c(oh)1×103 mol·l1的氨

11、水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，c<a。答案：a8下列说法错误的是()a0.1 mol·l1的ch3cooh溶液中，由水电离的c(h)为1013 mol·l1bph2与ph1的ch3cooh溶液中c(h)之比为110c等体积ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合，混合后溶液ph<7d1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8na解析：a项，0.1 mol·l1的ch3cooh溶液中c(h)<0.1 mol·l1，故由水电离的c(h)>1013 mol·l1，错误；b项，ph相差1，溶液中的

12、c(h)相差10倍，正确；c项，等体积ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合，ch3cooh过量，溶液显酸性，即ph<7，正确；d项，1个醋酸分子中含有8个共价键，即1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8na，正确。答案：a9水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是()a图中a、b、d三点处kw的大小关系：b>a>db25 时，向ph1的稀硫酸中逐滴加入ph8的稀氨水，溶液中的值逐渐减小c在25 时，保持温度不变，在水中加入适量nh4cl固体，体系可从a点变化到c点da点所对应的溶液中，可同时大量存在na、fe3、cl、so解析：a、d都处于25 时，

13、kw相等，c(h)和c(oh)越大，kw越大，故b>c>ad，故a错误；25 时，向ph1的稀硫酸中逐滴加入ph8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中的值逐渐减小，故b正确；温度不变，kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c(oh)变大，c(h)变大，溶液显示酸性，h浓度大于oh浓度，故c错误；a点所对应的溶液中，ph7，但是，fe3的水解导致不能大量共存，故d错误。答案：b10室温下，用0.1 mol/l氨水分别滴定20.0 ml 0.1 mol/l的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下

14、列说法正确的是()a曲线表示的是滴定盐酸的曲线bx20c滴定过程中的值逐渐减小d当曲线和曲线ph均为7时，一溶液中的c(cl)等于另一溶液中的c(ch3coo)解析：滴定开始时0.1 mol/l盐酸ph1,0.1 mol/l醋酸ph>1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，a错误；用0.1 mol/l氨水滴定20.0 ml 0.1 mol/l的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0 ml 0.1 mol/l氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，b错误；nh3·h2o的电离常数kb只与温度有关，随着氨水的加入，c(oh)在增大，所以滴定过程中的值

15、逐渐减小，c正确；当曲线和曲线ph均为7时，分别存在电荷守恒：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，c(nh)c(h)c(ch3coo)c(oh)，都存在：c(h)c(oh)，所以c(nh)c(cl)，c(nh)c(ch3coo)，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中c(nh)大，则c(cl)>c(ch3coo)，d错误。答案：c二、非选择题11水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1)纯水在100 时ph6，该温度下0.1 mol·l1的naoh溶液中，溶液的ph_。(2)25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到ph为

16、11的溶液，其水解的离子方程式为_，由水电离出的c(oh)_mol·l1。(3)体积均为100 ml、ph均为2的盐酸与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示，则hx是_(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离能力强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )hcnk4.9×1010ch3coohk1.8×105h2co3k14.4×107、k24.7×101125 时，等浓度的nacn溶液、na2co3溶液和ch3coona溶液，溶液的ph由大到小的顺序为_(填化学式)。25 时，在0.5 mol

17、·l1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(h)约是由水电离出的c(h)的_倍。解析：(1)纯水在100 时，ph6，该温度下kw1012,0.1 mol·l1的naoh溶液中，溶液的c(h)1011 mol/l，ph11。(2)碳酸钠分步水解，由水电离出的c(oh) mol·l1103 mol·l1。(3)ph相等的强酸和弱酸等倍数稀释，强酸ph变化大，则hx是弱酸。(4)酸性越弱，其盐水解程度越大，ph越大，根据电离常数知酸性：ch3cooh>hcn>hco，则水解程度：na2co3>nacn>ch3coona。kac2(h)/0.5

18、1.8×105，c(h)3×103 mol·l1，则c(oh)，溶液中c(oh)等于水电离出的c(h)，故两种物质电离出的c(h)之比为9×108。答案：(1)11(2)coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh103(3)弱酸稀释相同倍数，一元酸hx的ph变化量比hcl的小，说明hx存在电离平衡，故hx为弱酸(4)na2co3>nacn>ch3coona 9×10812(1)某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·l1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的naoh溶液。下列有关说法中正确的是_(填字母序号)。

19、a实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏b如果实验中需用60 ml的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 ml容量瓶c容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小d酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的naoh溶液的浓度将偏大e配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大f中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大(2)常温下，已知0.1 mol·l1一元酸ha溶液中c(oh)/c(h)1×108。常温下，0.1 mol·l1 ha溶液的ph_；写出该酸(ha)与naoh溶液反应的离子方程式：_；ph3的ha与

20、ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：_；0.2 mol·l1 ha溶液与0.1 mol·l1 naoh溶液等体积混合后所得溶液中：c(h)c(ha)c(oh)_mol·l1。(溶液体积变化忽略不计)(3)t 时，有ph2的稀硫酸和ph11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数kw_。该温度下(t )，将100 ml 0.1 mol·l1的稀h2so4溶液与100 ml 0.4 mol·l1的naoh溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的ph_。该温度下(t )，1体积的稀硫酸和1

21、0体积的naoh溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的ph(pha)与naoh溶液的ph(phb)的关系是：_。解析：(1)容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质和溶剂的质量，所以不影响实验结果，c不正确；配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则硫酸溶液的体积偏小，浓度偏大，导致最后测得naoh溶液的浓度偏小，e不正确；中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则消耗硫酸的体积减小，导致最后测得naoh溶液的浓度偏小，f不正确，其余选项都是正确的，答案为abd。(2)根据水的离子积常数可知，如果c(oh)/c(h)1×108，则溶液中oh浓度为 mol·l11×1011

22、mol·l1。则h浓度为0.001 mol·l1，所以ph3，这说明ha是弱酸，所以和氢氧化钠反应的离子方程式是haoh=ah2o。由于ha是弱酸，所以ph3的ha溶液的浓度大于0.001 mol·l1，则在和氢氧化钠的反应中ha是过量的，因此反应后溶液显酸性，则离子浓度大小顺序是c(a)>c(na)>c(h)>c(oh)。0.2 mol·l1 ha溶液与0.1 mol·l1 naoh溶液等体积混合后，酸是过量的，所以根据电荷守恒和物料守恒可知，c(na)c(h)c(oh)c(a)、2c(na)c(ha)c(a)0.1 mol

23、·l1。则c(h)c(ha)c(oh)c(na)0.05 mol·l1。(3)t 时，有ph2的稀硫酸和ph11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01kw/1011，解得该温度下水的离子积常数kw1013。硫酸和氢氧化钠的物质的量分别是0.01 mol和0.04 mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中oh浓度是(0.04 mol0.02 mol)÷0.2 l0.1 mol·l1，则溶液中h浓度是1×1012 mol·l1，即ph12。1体积的稀硫酸和10体积的naoh溶液混合后溶液呈中性，则10pha10×10ph

24、b13，解得phaphb12。答案：(1)abd(2)3haoh=ah2oc(a)>c(na)>c(h)>c(oh)0.05(3)101312phaphb1213.某学生用0.200 0 mol·l1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入naoh溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数量取20.00 ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3 ml酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。(2)用标准naoh

25、溶液滴定时，应将标准naoh溶液注入_(从图中选填“甲”或“乙”)中。(3)下列操作会引起实验结果偏大的是_(填编号)。a在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水b滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡c锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗d用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失(4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_。(5)以下是实验数据记录表通过计算可得，该盐酸浓度为_mol·l1(计算结果保留4位小数)。.利用间接酸碱滴定法可测定ba2的含量，实验分两步进行。已知：2cro2h=cr2oh2oba2cro=

26、bacro4步骤1：移取x ml一定浓度的na2cro4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·l1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为v0 ml。步骤2：移取y ml bacl2溶液于锥形瓶中，加入x ml与步骤1相同浓度的na2cro4溶液，待ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·l1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为v1 ml。则bacl2溶液浓度为_mol·l1。若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则ba2浓度的测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。解析：.(1)碱式滴定管未用标准naoh溶液润洗就直接注入标准naoh溶液，标准液的浓度偏小，造成v(标准)偏大，根据c(待测)v(标准)×c(标准)÷v(待测)，可知c(待测)偏大；酸碱指示剂酚酞是弱电解质，也会反应消耗酸或碱，为了减少实验误差，酚酞一般滴加1滴或2滴，错误。(2)naoh