高考化学总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 712 考点二 影响化学反应速率的因素学后即练 新人教版

1、7-1-2 考点二 影响化学反应速率的因素1等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(v)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()a.第4组实验的反应速率最慢b第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·l1c第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·l1d第3组实验的反应温度低于30 解析：由图象可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，a正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 m

2、ol·l1，b正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 mol·l1，c正确；由3、4组实验并结合图象知第3组实验中反应温度应高于30 ，d不正确。答案：d2实验室用zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量cuso4来加快反应速率。为了探究cuso4的量对h2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是()at1t2t3t4bv4v510cv67.5

3、dv1<v2<v3<20解析：甲、乙、丙、丁为对比实验，目的是为了探究cuso4的量对h2生成速率的影响，为达到此目的，甲、乙、丙、丁四容器中c(h)应相同，即开始加入4 mol/l h2so4的体积相同，加水后四种溶液体积也相同。因此，v1v2v320，根据丁中加入10 ml cuso4溶液和0 ml h2o，可知四容器中溶液的总体积均为201030(ml)，则v510，v67.5，v42，收集相同量的氢气所需时间不同，即说明cuso4的量对反应的影响不同。答案：c3草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：mnoh2c2o4hmn2co2h2o(未配平)用4 ml 0.

4、001 mol·l1 kmno4溶液与2 ml 0.01 mol·l1 h2c2o4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 ml蒸馏水的目的是_。解析：(1)根据电子守恒列式可得：n(mno)×(72)n(h2c2o4)×2×(43)，则n(mno)n(h2c2o4)25。(2)研究某一因素对

5、化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。(3)对比和，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅是c(h)不同，故可研究c(h)对化学反应速率的影响。加1 ml水的目的是确保c(kmno4)、c(h2c2o4)不变和总体积不变。答案：(1)25(2)(3)c(h)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(kmno4)、c(h2c2o4)不变和溶液总体积不变4某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用h2o2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。查阅资料过氧化氢(h2o2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5%的h2

6、o2溶液加热到65 时就有氧气放出，加热到80 时就有较多氧气产生。(1)上述实验发生反应的化学方程式为_ _。(2)实验甲和实验乙的实验目的是_ _；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_。(3)请根据该同学查阅的资料分析h2o2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？_ _。(4)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。对实验戊，020 s的反应速率v1_ml·s1,100120 s的反应速率v2_ml·s1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_ _。如图是根据实验收集到最大体积

7、的气体时所用时间绘制的图象。曲线c表示的是实验_(填“丙”“丁”或“戊”)。解析：(1)双氧水分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2h2o22h2oo2。(2)根据表中数据可知，实验甲和实验乙中不同点在于双氧水的浓度，实验目的是探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验丙、实验丁和实验戊中不同点在于溶液的酸碱性，实验目的是探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响。(3)由于h2o2在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定，不能分解，因此实验甲和实验乙不能达到实验目的。(4)根据表中数据可得实验戊020 s的反应速率v115.5 ml÷20 s0.775 ml·s1,100120 s的反应速率v2(83.071.5) ml÷20 s0.575 ml·s1。由于随反应的不断进行，h2o2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小，因此反应速率相差较大；根据图象可知c曲线的斜率最小，反应速率最慢，根据表中数据可知c曲线对应的是实验丁。答案：(1)2h2o22h2oo2(2)探究反应物的不同浓度对反应速率的影响探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响(3)实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为h2o2在常温且无催化剂作用的条件下较稳定(4)0.7750.575随反应的不断进行，h2o2溶液的浓度逐渐降低，反应速