高考化学总复习 03 金属及其化合物10铁及其化合物2含解析新人教版

1、（10）铁及其化合物（2）李仕才1正误判断，正确的打“”，错误的打“×”。(1)(2017年高考·课标全国卷)向2 ml 0.1 mol·l1的fecl3溶液中加足量铁粉，振荡黄色逐渐消失，加kscn颜色不变，则还原性fe>fe2()(2)(2016年高考·课标全国卷)配制fecl3溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释()(3)(2016年高考·课标全国卷)因为铁比铜金属性强，所以可用fecl3腐蚀cu刻制印刷电路板()(4)(2016年高考·四川卷)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸一定

2、没有发生化学反应()(5)(2015年高考·课标全国卷)将稀hno3加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液，现象是有气体生成，溶液呈血红色，说明稀hno3将铁氧化为fe3()(6)(2015年高考·江苏卷)检验溶液中是否含有fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加kscn溶液，观察实验现象()(7)(2015年高考·江苏卷)fe2o3fecl3(aq)无水fecl3()(8)(2015年高考·广东卷)向feso4溶液中先滴入kscn溶液，再滴加h2o2溶液，加入h2o2后溶液变成血红色，fe2既有氧化性又有还原性()(9)(2014年

3、高考·四川卷)检验fe(no3)2晶体是否已氧化变质的实验方案为将fe(no3)2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，观察溶液是否变红()(10)(2015年高考·重庆卷)可用装置观察fe(oh)2的生成()答案：(1)(2)(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)2(2017年高考·课标全国卷)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加kscn

4、溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关k1和k2)(设为装置a)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置a称量，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器b的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_(填标号)；重复上述操作步骤，直至a恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭k1和k2 d打开k1和k2，缓缓通入n2e称量a f冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x_(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)为探

5、究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置a接入如图所示的装置中，打开k1和k2，缓缓通入n2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。c、d中的溶液依次为_(填标号)。c、d中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红bnaohcbacl2dba(no3)2e浓h2so4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。解析：(1)加入kscn溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中不含三价铁；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，说明feso4易被空气中的氧气氧化。(2)仪器b是干燥管。根据实验目的及绿矾易被氧化的性质可知，实验时先打开k1和k2，缓缓通入n2排出装置中的空气，避免空气中的氧气将绿矾氧化

6、；再点燃酒精灯进行加热；一段时间后熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭k1和k2，再称量a。故正确的操作顺序是dabfce。根据题意，绿矾样品的质量为(m2m1) g，绿矾中结晶水的质量为(m2m3) g，则feso4的质量为(m3m1) g，故绿矾中feso4与h2o的物质的量之比为1，因此绿矾化学式中结晶水数目为。如果实验时按照a、d次序操作，则部分绿矾被氧化，导致m3增大，所以会偏小。(3)实验后残留的红色固体是氧化铁。根据氧化还原反应规律，反应中硫元素的化合价必然降低，生成二氧化硫。根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式：2feso4fe2o3so2so3。由于三氧化硫极易溶于水且能

7、与水反应生成硫酸，欲检验二氧化硫和三氧化硫，必须先用氯化钡溶液检验三氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫。答案：(1)样品中没有fe3fe2易被氧气氧化为fe3(2)干燥管dabfce偏小(3)c、a生成白色沉淀、褪色2feso4fe2o3so2so33(2017年高考·北京卷)某小组在验证反应“fe2ag=fe22ag”的实验中检测到fe3，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 mol·l1硝酸银溶液(ph2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物取出少量黑色固体，洗涤后，_(填操作和现象)，证明黑色固体中含有ag。取上层清液，滴加k3

8、fe(cn)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有fe3，乙认为铁粉过量时不可能有fe3，乙依据的原理是_(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加kscn溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：(资料：ag与scn生成白色沉淀agscn)对fe3产生的原因作出如下假设： 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生fe3；假设b：空气中存在o2，由于_(用离子方程式表示)，可产生fe3；假设c：酸性溶液中的no具有氧化性，可产生fe3；假设d：根据_现象，判断溶液

9、中存在ag，可产生fe3。下列实验可证实假设a、b、c不是产生fe3的主要原因。实验可证实假设d成立。实验：向硝酸酸化的_溶液(ph2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加kscn溶液。3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。实验：装置如下图。其中甲溶液是_，操作及现象是_。(3)根据实验现象，结合方程式推测实验中fe3浓度变化的原因：_。解析：(1)黑色固体溶于热的硝酸溶液后，向其中加入稀盐酸，产生白色沉淀，可证明黑色固体中含有ag。可利用k3fe(cn)6检验fe2的存在。(2)过量的铁粉会与fe3反应。空气中的o2会与fe2发生氧化还原反应，产生fe3；加入k

10、scn溶液后产生白色沉淀，说明溶液中存在ag，ag可与fe2反应产生fe3。实验可证实假设a、b、c不是产生fe3的主要原因，只要将原实验反应体系中的ag替换，其他微粒的种类及浓度保持不变，做对比实验即可，所以可选用0.05 mol·l1 nano3溶液(ph2)；实验利用原电池装置证明反应agfe2=agfe3能发生，所以甲溶液是feso4溶液。操作和现象：分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加kscn溶液，后者红色更深。答案：(1)加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀fe2(2)2fe3fe=3fe24fe2o24h=4fe32h2o加入kscn溶液后产生白色沉淀0.05 mol·l1nano3feso4溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加kscn溶液，后者红色更深(3)溶液中存在反应：2agfe=fe22ag，agfe2=fe3ag，fe2fe3=3fe2。反应开始时，c(ag)大，以反应