高考化学一轮选编练题8含解析新人教版

1、2019高考化学一轮选编练题（8）李仕才一、选择题1用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92 g no2和n2o4的混合气体中含有的原子总数为6nad常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na解析：一定要注意气体摩尔体积为22.4 l·mol1的条件是在标准状况下。a项中1个no2和1个co2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为na的混合气体中含有的氧原子数为2na；b项中乙烯(c2h4)和环丁烷

2、(c4h8)的最简式均为ch2,28 g混合气体中含ch2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2na；c项中no2和n2o4的最简式均为no2,92 g混合气体中含no2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3na6na；d项中提到气体的体积，只有在标准状况下，vm才能用22.4 l·mol1进行计算，故常温常压下，vn·vm不能代入22.4 l·mol1计算cl2的物质的量。答案：d2设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a6.8 g熔融的khso4中含有0.05na个阴离子b1.0 l 2mol/l的naoh水溶液中含有的氧原

3、子数目为2nac25 时，ph13的氢氧化钡溶液中含有0.1na个ohd5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3na解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。6.8 g khso4的物质的量为0.05 mol，熔融的khso4中含有的阴离子是hso，故其数目为0.05na，a选项正确；除naoh中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2na，b选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算oh的数目，c选项错误；若fe全部转化为fe2，则转移的电子数为 0.2na，若fe转化为fe2和fe3，则转移的电子数为0.2na0.3na之间，若fe

4、全部转化成fe3，则转移的电子数为0.3na，d选项错误。答案：a3下列有关说法不正确的是()aal(oh)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性b氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是al33nh3·h2o=al(oh)33nhcal(oh)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸dal2o3可用于制作耐火材料而al(oh)3不能解析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此al(oh)3表现出碱性，a项正确；al(oh)3不溶于氨水，b项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用al(oh)3，c项错误；耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高，而al(oh)3受热易分

5、解，d项正确。答案：c4下列叙述正确的是()含有大量alo的溶液中，nh、no、h、cl可以大量共存0.1 mol·l1的alcl3溶液中，na、k、so、hco可以大量共存向alcl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：al34nh3·h2o=alo4nh2h2o加入铝粉能放出h2的溶液中，ca2、fe2、cl、no一定能够大量共存用naoh溶液除去铝条表面的氧化膜：al2o32oh=2aloh2o依据铝热反应原理，能发生反应2al3mgo3mgal2o3向明矾溶液中加入过量ba(oh)2溶液，发生反应：2so2ba2al34oh=2baso4alo2h2o常温下，铝可溶于

6、过量浓硝酸，也可溶于过量naoh溶液a bc d解析：含大量alo的溶液呈碱性，h不能大量存在，错误；al3与hco发生双水解反应：al33hco=al(oh)33co2，不能大量共存，错误；al(oh)3不溶于nh3·h2o，错误；加入铝粉放出h2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在no，若呈碱性，ca2、fe2不能大量共存，错误；金属性：mg>al，铝不能置换出mg，错误；常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。故a项符合题意。答案：a5clo2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关clo2制备与杀菌的说法不合理的是()a可用cl2和naclo2制备clo2，其中n(

7、氧化剂)n(还原剂)12bclo2在强碱性环境中使用失效：2clo22oh=clocloh2occlo2处理饮用水时残留的clo，可用feso4来除去：clo2fe24h=2fe3cl2h2od等物质的量的clo2杀菌效果比cl2、hclo强解析：cl2和naclo2制备clo2的反应为2naclo2cl2=2nacl2clo2，naclo2作还原剂，cl2作氧化剂，n(氧化剂)n(还原剂)12，a项正确；clo2在强碱性环境中发生反应：2clo22oh=clocloh2o，b项正确；fe2具有还原性，可将clo还原为无毒的cl，fe2转化为fe(oh)3沉淀，但引入了so，影响水质，应该用f

8、ecl2，c项错误；clo25ecl，cl22e2cl、hclo2ecl，d项正确。答案：c6已知：kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在kclo3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红色cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性c紫色石蕊溶液先变为红色后褪色cl2具有漂白性dki淀粉溶液变蓝色cl2具有氧化性解析：a项是因为cl2具有强氧化性，a项错；cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是cl2与水反应生成hcl和hclo，

9、再与naoh溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的hclo的漂白性使溶液褪色，b项错；cl2本身不具有漂白性，而是cl2与h2o作用生成的hclo具有漂白性，c项错。答案：d7x、y、z、w四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()xyzwa.w的原子序数不可能是y的原子序数的2倍bz元素的原子半径一定比y元素的大cx的气态氢化物的稳定性一定比y的强dz元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱解析：若y、w分别为o、s，w的原子序数是y的2倍，a错；x的非金属性一定小于y，则x的气态氢化物的稳定性比y的弱，c错；无法确定z元素的位置，所以不能确定其最高价氧

10、化物对应的水化物的酸碱性及其强弱，d错。答案：b8随着原子序数的递增，八种短周期元素(xh)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是()ay在元素周期表的位置是第二周期a族bd元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径cx、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为de、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应解析：由变化图中原子半径的大小可知x位于第一周期，y、z、d位于第2周期，e、f、g、h位于第3周期，再根据元素的化合价可推出x为h，y、z、d分别为c、n、o，e、f、g、h分别为na、al、s、cl。y(c)在元素周期表的位置是第二周期a族，

11、a项正确；o2、al3具有相同的电子层结构，而核电荷数o<al，故离子半径o2>al3，b项正确；x、z元素能组成一种四原子共价化合物为nh3，其电子式为 ，c项错误；e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为naoh、al(oh)3，二者可以相互反应，d项正确。答案：c二、非选择题建筑工地常用的nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知nano2能发生如下反应：nano2hinoi2naih2o(1)配平上面方程式。(2)上述反应的氧化剂是_；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别na

12、no2和nacl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，进行实验，下列选项合适的是_(填字母)。a bc d(4)某厂废液中，含有2%5%的nano2，直接排放会造成污染，采用nh4cl，能使nano2转化为不引起二次污染的n2，反应的化学方程式为_。解析：(2)2nano24hi=2noi22nai2h2o，氮元素的化合价降低，所以nano2是氧化剂，4 mol hi参与反应，其中2 mol hi为还原剂，该反应转移电子是2 mol，所以若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1 mol即6.02×1023。(4)由信息型氧化还原反应化学方程式书写规律可得，方程式为nano2nh4cl=nacl