高考化学一轮复习 选习练题6含解析新人教版

1、人教化学2019高考一轮选习练题（6）含答案李仕才一、选择题1、下列离子方程式正确的是（ ）afe2o3溶于氢碘酸：fe2o3+6h+=2fe3+3h2obna2so3与稀硝酸：so32-+2h+=so2+h2ocalcl3溶液中加入足量的氨水：al3+4nh3·h2o=alo2-+4nh4+2h2odca(hco3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2o【答案】d【解析】由于fe3+具有较强氧化性，而i-具有还原性，fe2o3溶于氢碘酸的离子方程式是fe2o3+6h+2i-=2fe2+i2+3h2o，故a错误； so32-具

2、有还原性、稀硝酸具有氧化性，na2so3与稀硝酸的离子方程式是：3so32-+2h+2no3-= 3so42-+h2o+2no，故b错误； alcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3nh3·h2o=al(oh)3 +3nh4+，故c错误；ca(hco3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2o，故d正确。2、将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/l的2 l盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 ()a(m16)g b(m16)gc(m32)g d1

3、6g【答案】a3、向铝粉中添加少量nh4cl固体并充分混合,其中铝粉在1000时可与n2 反应制备aln,下列说法正确的是（ ）aaln是一种金属材料baln与足量盐酸反应的离子方程式为aln+3h+=al3+nh3caln 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气d少量nh4cl能够破坏al 表面的al2o3薄膜【答案】d【解析】氮化铝(aln)是一种新型无机非金属材料，故a错误；aln与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵，离子方程式为aln+4h+=al3+nh4+，故b错误；aln 与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故c错误；nh4cl分解产生的hcl能够破坏al表面的al2o3

4、薄膜，故d正确。4、下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是cu2s cus fes fe2s3 fecl3 fecl2 al2s3 h2sa b c d【答案】b5、已知化学反应a2(g)+b2(g) =2ab(g) h=+100kj/mol 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 a加入催化剂，该反应的反应热h 将减小b每生成2mola-b键，将吸收bkj能量c每生成2分子ab吸收(a-b) kj能量d该反应正反应的活化能大于100kj/mol【答案】d6、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 a电池工作时,co32向电极b移动b电极a上h2参与的电极反

5、应为h2+2oh-2e=2h2oc反应ch4+h2o3h2+co,每消耗1 mol ch4参加反应共转移6mol电子d电极b上发生的电极反应为o2+4e+2h2o=4oh【答案】c【解析】a、原电池中阴离子向负极移动，a为负极，所以co32向电极a移动，故a错误；b、通氧气的一极为正极，则b为正极，a为负极，负极上co和h2被氧化生成二氧化碳和水，电极a反应为：h2+co+2co32-4e=h2o+3co2，故b错误；c、1molch4co，化合价由-4价+2，上升6价，则1molch4参加反应共转移6mol电子，故c正确；d、b电极上氧气得电子发生还原反应o2+2co2+4e2co32，故d

6、错误；故选c。7、在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol so2和2 mol o2,发生如下反应:2so2（g）+o2（g）2so3（g）h<0。2 min后,反应达到平衡,生成so3为1.4 mol,同时放出热量qkj。则下列分析正确的是a若反应开始时容器体积为2 l,则v(so3)=0.35 mol·l-1·min-1b2 min后,向容器中再通入一定量的so3气体，重新达到平衡时，so2的含量降低c若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(so3)大于1.4 mold若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于qkj【答案】d【解析】a若

7、反应开始时容器体积为2l，该反应气体物质的量减小，气体体积变小，则v(so3)>1.4/2/2mol·l-1·min-1=0.35mol·l-1·min-1，故a错误；b2min后，向容器中再通入一定量的so3气体，相当于加压，平衡右移，重新达到平衡时，so2的含量提高，故b错误；c若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，反应放热，升温平衡左移，则平衡后n(so3)小于1.4mol，故c错误；d该反应气体物质的量减小，若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于减压，平衡左移，则平衡时放出热量小于qkj，故d正确。故选d。8、常温下2 ml 1 mo

8、l·l-1 nahco3溶液，ph约为8，向其中滴加几滴饱和cacl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是anahco3溶液中，hco3-水解程度大于其电离程度bnahco3溶液中，c(na+) > c(hco3-) > c(oh-) > c(h+)c最终所得的混合溶液中，c(na+) + c(h+) = c(hco3-) + 2c(co32-)+ c(oh-)d滴加饱和cacl2溶液促进了hco3-的电离【答案】c二、非选择题近几年来关于氮污染的治理倍受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中co、cxhy、nox三

9、种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物x可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。在图示的转化中，被还原的元素是_，x的化学式为_。scr技术可使nox与nh3直接反应，实现无害转化。当no与no2的物质的量之比为41时，写出发生反应的化学方程式：_。(2)加入过量次氯酸钠可使废水中nh完全转化为n2，而本身被还原为nacl。写出上述反应的离子方程式：_。若处理废水产生了0.448 l n2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 mol·l1的次氯酸钠的体积为_ml。(3)某工业废水中含有毒性较大的cn，可用电解法将其转变为无毒物质，装置如图所示。气体甲是_(写化学式

10、)，电解池中生成n2的电极反应式为_。解析：(1)由图示转化知nox、o2、co、cxhy最终变成n2、co2和h2o，被还原的元素为n、o，被氧化的元素为c。由红外光谱图可知有no生成，所以x为ba(no3)2。实现无害转化，所以生成物为n2，有4nono2nh3n2h2o，根据电子守恒及原子守恒配平得4nono24nh3=n26h2o，扩大倍数。(2)反应物为nh、clo，生成物有n2、cl，nhclon2cl，先根据电子守恒配平：2nh3clon23cl，根据电荷守恒和溶液性质补项2nh3clon23cl2h，根据原子守恒配平。3clon2，n(clo)3n(n2)0.06 mol，v(naclo)0.12 l120 ml。(3)左池，cnn2，发生氧化反应，为阳极池，右池为阴极池，溶液中的阳离子(h)放电，生成h2。cn中c呈2价，n呈3价，n的化合价升高，c的化合价升高，因为离子交换膜为阴离子交换膜，所以c以co存在，配平。答案：(1)n、oba(no3)28nh38no2no2=9n212h2o(2)2n