高考化学一轮优题小狂练4含解析新人教版

1、人教化学2019高考一轮优题小狂练（4）李仕才一、选择题1、某种有机物的球棍模型如图 (图中棍表示单键、双键或叁键)。关于该有机物的说法正确的是()a该球棍模型表示的分子式为c6h6b该有机物只能发生取代反应和加成反应c该有机物可使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色d该有机物不是乙酸的同系物解析：由其结构可知，该有机物的分子式为c4h6o2，a项错误；该有机物是含有碳碳双键的羧酸，可以发生的反应有取代反应、加成反应、酯化反应和氧化反应，b项错误；该有机物含有碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c项错误；该有机物含有碳碳双键，不属于乙酸的同系物，d项正确。答案：d2、一定温度

2、下，水溶液中h和oh的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()a升高温度 ，可能引起由c向b的变化b该温度下，水的离子积常数为1.0×1013c该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化d该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，a项错误；根据c(h)和c(oh)可求出kw1.0×1014，b项错误；加入fecl3，fe3水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，c项正确；温度不变，稀释溶液，kw不变，而c和d对应的kw不相等，d项错误。答案：c3、已知在25 时，下列反应的平衡常数如下：n2(g)o2(g)2no(g)k11

3、×10302h2(g)o2(g)2h2o(g)k22×10812co2(g)=2co(g)o2(g)k34×1092下列说法正确的是()ano分解反应：no(g)n2(g)o2(g)的平衡常数为1×1030b根据k2的值可以判断常温下h2和o2很容易反应生成h2oc常温下，no、h2o、co2三种物质分解放出o2的倾向顺序为no>h2o>co2d温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大解析：a项，no(g)n2(g)o2(g)的平衡常数为1015，错误；b项，h2和o2之间的反应需要点燃才能进行，错误；c项，常温下，no、h2o、co2三种物质

4、分解放出o2的平衡常数依次为1×1030、5×1082、4×1092，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；d项，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。答案：c4、下列说法中正确的是()ahcho分子中既含键又含键bco2分子中的化学键为非极性键cnh3分子中n原子的杂化轨道类型是sp2d沸点：ph3>nh3>h2o解析：hcho分子中含有碳氧双键，既含键又含键，a项正确；co2分子中的化学键是极性键，b不正确；nh3分子中n原子的杂化轨道类型是sp3杂化，c项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢

5、键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，d项不正确。答案：a5、对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为 。下列说法不正确的是()a上述反应属于取代反应b对三联苯分子中至少有16个原子共平面c对三联苯的一氯取代物有4种d0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol o2解析：a项，该反应可看作是中间苯环上的两个氢原子被苯基取代；b项，对三联苯分子在同一条直线上的原子有8个()，再加上其中一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面；c项，对三联苯分子中有4种不同化学环境的氢原子，故其一氯取代物有4种；d项，对三联苯的分子式为c18h14，

6、则0.2 mol对三联苯完全燃烧消耗o2的物质的量为0.2×(18)mol4.3 mol。答案：d二、非选择题1、sncrscr是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的nox)，其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式：4nh3(g)4no(g)o2(g)?4n2(g)6h2o(g)h1 646 kj·mol1，如图所示，反应温度会直接影响sncr技术的脱硝效率。(1)sncr技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是_。(2)sncr与scr技术相比，sncr技术的反应温度较高，其原因是_；但当烟气温度高于1 000 时，sncr脱硝效率明显降低，其原因可能是_。答案(1

7、)925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小(2)反应的活化能较大，没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的n2与o2反应生成no等其他合理答案)解析(1)sncr技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)sncr与scr技术相比，sncr技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于1 000 时，sncr脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的n2与o2反应生成no等) 。2、元素x位于第四周期，其

8、基态原子内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)在y的氢化物(h2y)分子中，y原子轨道的杂化类型是_。(2)z的氢化物(h2z)在乙醇中的溶解度大于h2y，其原因是_。(3)y与z可形成yz。yz的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与yz互为等电子体的分子的化学式：_。(4)x的氯化物与氨水反应可形成配合物x(nh3)4cl2,1 mol该配合物中含有键的数目为_。解析：x的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号元素锌。y核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为16号元素硫，z为氧。(1)h2s中硫原子有2对孤电子对，2个成键原子，所以s原子杂化类型为sp3。(2)在乙醇中的溶解度h2o大于h2s，是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键。(3)so中由于硫原子是sp3杂化类型，所以为空间正四面体构型。与so互为等电子体的分子可以采用“左右移位，同族替换”的方法，sosif4sicl4ccl4等。(4)zn(nh3)42中zn2与nh3之间以配位键相连，共4个键，加上4个nh3的12个键，共16个键。答案：(1)sp3(2)水分子与乙醇分子之间形成氢键(3)正四面体ccl4或sicl4等(4)16&#