氧化还原反应配平方法与练习

五例题、练习：例１、配平下列氧化-还原反应方程式：（下面的例题、练习要求相同）Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2+NO↑+H2O说明：本小题的类型是：、从左往右。要点是：双重成分、练习1、Zn+HNO3（极稀）Zn(NO3)2+N2O↑+H2O（中间过程保留分数）练习2、KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O例２、（计变价、双重成分。）As2S3+HNO3+H2O H3AsO4+ S↓+NO↑练习3、FeS2+ O2SO2+Fe2O3组织学习策略的训练：通过例题、练习的训练，你能否给予归类？（提示：一流程、第一种类型或一方向、三要点。）变式训练：例３、尝试将陌生情景转化为熟悉型（必要时教师给予提醒），你认为下一个例题可归为哪一类？Cl2+ KOH KCl+KClO3+H2O练习4、S+NaOHNa2S+Na2SO3+H2O例４、尝试，你还能用上述方法从左往右配吗？能否换个角度将陌生情景转为熟情景。不妨试一试，从右往左配平，或将反应式反写。KNO3KNO2+O2↑练习5、Cu(NO3)2CuO+NO2↑+O2↑练习6、AgNO3Ag+NO2↑+O2↑请你再归纳一下：另一个方向－－从右向左配平。例５、非氧化-还原部分很复杂，你看如何配。Na2WO4+TiCl3+KCNS+HClK[WO(CNS)4]+TiCl4+KCl+NaCl+H2O练习、7、Na2WO4+TiCl3+KCNS+H2SO4K[WO(CNS)4]+TiOSO4+KCl+Na2SO4+H2O例６、自定义零价法。Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+CO2↑+NO↑+H2O练习8、Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+H3PO4+NO↑+H2O例７、有机物的反应C2H4+KMnO4+H2OC2H6O2+MnO2+KOH练习9、C2H6O+K2Cr2O7+H2SO4C2H4O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O巩固性练习：10、Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O11、KIx+Cl2+H2OKCl+HIO3+HCl12、KMnO4+KNO2+()MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O13、Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO↑+()14、Fe+HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO↑+H2O被还原与未被还原的氮元素质量之比。15、HClO4+P4+H2OHCl+H3PO416、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+S↓+H2O被还原与未被还原硝酸物质的量之比是被还原的元素是。17、(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl+N218、Cu+H2SO4（浓）Cu2S+CuSO4+H2O19、NaBiO3+MnSO4+H2SO4Bi2(SO4)3+()+(）+Na2SO4（提示：酸性条件下Mn2+可被氧化为。）20、H2C2O4+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O 电子转移总数，H2C2O4中每molC失去的电子数。组织学习策略的训练：自我概括和提炼氧化－还原反应方程式的配平的四个步骤，理解和充实“一个流程、二个类型（二个方向）、三个要点。”思考：配平下列反应21、CH4+O2+Na2O2Na2CO3+NaOH22、P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4提示：标价后，根据化陌生为熟悉的原则，先归类再配平。六、判断与填充：1、根据反应式（1）Br2+2I-2Br-+I2（2）Cu+2Ag+2Ag+Cu2+阴离子的还原性，从强到弱的顺序是。阳离子的氧化性，从强到弱的顺序是。2、根据反应式（1）2Fe3++2I-2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+离子的还原性,从强到弱的顺序是3、已知下列微粒还原性大小顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-则下列反应不能发生的是：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+ 2Fe3++2I-2Fe2++I2H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI4、根据反应（A）Cl2+2KI2KCl+I2 （B）2FeCl2+Cl22FeCl3（C）2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 （D）H2S+I2S↓+2HI反应物的氧化性，由强到弱的顺序是七、例题与练习的答案例题：1：3、8、3、2、4；2：3、10、4、6、9、10；3：3、6、5、1、3；4：2、2、1；5：1、1、4、6、1、1、3、2、3；6：3、40、9、3、13、20；7：3、2、4、3、2、2。练习：1：4、10、4、1、5；2：2、16、2、2、5、8；3：4、11、8、2；4：3、6、2、1、3；5：2、2、4、1；6：2、2、2、1；7：1、1、4、2、1、1、3、1、2；8：3、41、9、3、14、16；9：3、2、8、3、2、2、11；10：1、3x+1、2(x-1)、x、3x+1、x-1；11：2、5x+1、6x、2、2x、10x；12：2、5、3H2SO4、2、1、5、3；13：3、4、18、3、4、8H2O；14：1、4、1、1、2；1∶3；15：5、2、12、5、8；16：3、16、6、4、3、8；1∶3；；17：3、3、2、16、2；18：5、4、1、3、4；19；10、4、14、5、4