浙江省杭州市余杭区2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题

1、2015学年第一学期期末教学质量检测高二化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137 第卷(选择题50分)一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱性氧化物且易与水发生反应的是ACaO BAl2O3 CCuO DSO2 2下列仪器中， 不能用来振荡或摇匀液体的是 A B C D3常温下, 下列物质不能与烧碱溶液反应的是ASiO2 BBr2 CCuCl2 DFe4利用

2、辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S + O22Cu + SO2，该反应属于A分解反应 B复分解反应 C置换反应 D化合反应5下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池6下列选项中，表示A族某元素原子结构示意图的是287+17282+1226+8X24+6X A B C D7下列有关化学用语表示正确的是 AHCl的电子式： BO2离子的原子结构示意图： CCO2分子的结构式：O=C=O D四氯化碳分子比例模型： 8一定量的稀盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成氢气的总量，可向稀盐酸中加入 ANaOH固体 BCH3COONa固体 C

3、NaCl固体 DCuCl2固体9下列说法正确的是A 与 互为同分异构体B红磷与白磷互为同素异形体CCH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物D35Cl与37Cl为同一种核素SO2水溶液加入足量BaCl2溶液无明显现象有白色沉淀加入足量试剂b10下列实验中的试剂b不可能是ANaOH BH2O2 CHCl DAgNO311下列操作会促进H2O的电离，且使溶液呈碱性的是A将纯水加热到95 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Al2(SO4) 3溶液 D向水中加少量CH3COONa溶液12反应M+ZQ(H>0)分两步进行：M+ZX(H<0)，XQ(H>0)。下列示意图

4、中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D13氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A使新鲜的红玫瑰花褪色（HCl） B新制氯水呈浅黄绿色（Cl2）C加入小苏打固体，有气泡产生（H+） D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）14下列与有机物有关的说法，错误的是A乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别B甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应C标况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成22.4 L H2D乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO215下列过程只需要克服分子间作用力的是AHCl气体溶于水 B碘单质

5、升华C氯化镁受热熔化 D二氧化硅受热熔化16某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装 置如图。下列说法错误的是A 铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应B如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光C装置中存在“化学能电能光能”的转换D如果将铜片换成铁片，则锌片为正极17关于常温下pH2的醋酸溶液，下列叙述正确的是Ac(CH3COOH)+c(CH3COO)0.01molL-1 Bc(H+)c(CH3COO)C加水稀释100倍后，溶液pH4D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离18下列离子方程式正确的是A氯化镁溶液加入过量氨水：Mg2+2OHMg(OH)2B次氯酸钙溶液中通入过量CO2：C

6、lO+ H2O + CO2HClO + HCO3C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2H2O22HFe32H2ODNH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH：NH4+OHNH3H2O19下列表述不正确的是A用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅B工业上可以用TiCl4+4NaTi+4NaCl反应冶炼钛C与生铁相比，纯铁更难被腐蚀D在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多20 在2L的恒容容器中,充入1molN2气体和3molH2气体，并在一定条件下发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若经3s后测得NH3的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法，其中正确的是用N2表

7、示的反应速率为0.1molL1s1用H2表示的反应速率为0.4molL1s13s时N2与 H2的转化率相等3s时H2的浓度为0.6molL1A B C D21下列说法正确的是A煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B淀粉和蛋白质水解的最终产物都能发生银镜反应C油脂都是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下能发生皂化反应D“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物22用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NAB25，0.1molL1的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L乙醇中

8、含有的氢原子数为3NAD标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA23短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是XYWZA最高价氧化物的水化物的酸性：XZ B原子半径大小：YWCX的非金属性大于YDW的最高价氧化物的水化物具有两性24下列说法正确的是A用量筒量取10.00 mL 1.0molL1的盐酸于100mL容量瓶中，加水定容至刻度，可配得0.1molL1的盐酸B做焰色反应时，若连续做两个样品，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色C取试样与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则说明试 样中有

9、NH4+D直接用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯25某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是A该反应的氧化剂是ClO，还原产物是N2B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强第卷(非选择题50分)二、填空题（本大题共7小题，共50分）26(4分)已知：E是石油裂解气的主要成份，分子式为C2H4，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。 请回答下列问题： 化合物B的结构简式为 反应的反应类型 写

10、出反应的化学方程式 27（6分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程： 固体1中一定含有的物质是 （填化学式）。 试剂X选用 ，写出试剂X与溶液1反应的离子方程式 。 从溶液2中获得FeSO47H2O晶体的实验操作是蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。浓硫酸Cu片乙甲浸有碱液的棉花品红溶液28（6分）用右图装置做浓硫酸和铜反应的实验，实验过程中观察到甲试管底部有一些白色固体，乙试管中品红溶液褪色。 该白色固体是 （填化学式）浸有碱液的棉花 浓硫酸在反应过程中除体现强氧化性以外， 还体现了

11、 下列有关实验的说法正确的是 紫色石蕊试液或品红溶液 A若将乙试管中品红溶液换成紫色石蕊试液，实验过程中可看到试液先变红后褪色 B实验结束后，应先停止加热，后将乙处导 管从溶液中取出 C反应结束后，为检验白色固体成分，可直接向试管甲中加入适量水，通过溶液颜色 变化来判断 D浸有碱液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染环境29（4分）将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积（标准状况下）变化如图所示，试计算 混合物中Ca(OH)2的质量为 g 所配得溶液中,KOH的物质的量浓度为 mol30(10分) I 铜是人类最

12、早使用的金属，它与人类生产生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。 如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生 反应 （填写“氧化”或“还原”），写出正极的电极反应式 ； 如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入 NH4Cl固体中，过一会取出，发现插入部分的黑色变为光亮的红色，查阅资料可知， 该过程有N2生成，写出由黑色变为光亮红色过程的反应方程式 ；II 在一个密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) 该反应未加催化剂的v-t图像如图丙，若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催 化剂，则其v-t图像如图丁所示。

13、以下说法正确的是 (填序号) a1>a2 b1<b2 t1>t2 右图中阴影部分面积更大 两图中阴影部分面积相等在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到物质A的物质的量浓度如下表压强p/Pa2×1055×1051×106c(A)/mol·L-10.080.200.44 当压强为2×105 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。 当压强从2×105加压到5×105时，平衡的移动方向是 。 A朝正反应方向移动 B朝逆反应方向移动 C不移动 D不能确定 其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反 应。2

14、5;105 Pa时，A的转化率随时间变化如右图， 请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和 1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线 （请在图线上标出压强）。31（10分）某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液0.1 mol·L1H2C2O4溶液 水反应温度/反应时间/s5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030 反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO

15、2+ 8H2O 实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至 时，记时结束。 实验和研究浓度对反应速率的影响，则V1= mL , V2= mL。 下列有关该实验的叙述正确的是 。A实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D实验和可研究温度对反应速率的影响 某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是 ； 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 xH

16、2O，为测定x的值,进行下列实验： 称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。 移取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如图 所示（手持部分省略）：正确的操作是 图 。 X= 。32（10分）下表是25时四种酸的电离平衡常数：化学式CH3COOHHAHNO2H2CO3KaKa=1.8×105Ka=4.9×1010Ka=4.6×104Ka1=4.1×107 Ka2=5.6&

17、#215;1011 用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因 。 25时，向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至 c(CH3COOH)c(CH3COO)=59，此时溶液pH 。 写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式 。 25时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为 。已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法 （填“可行”或“不可行”），理由是 。2015学年第一学期期末教学质量检测高二化学参考答案一、选择题（共25

18、小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项是符合题意的。）题号12345678910答案ACDCADCBBC题号11121314151617181920答案DAACBDDBAB题号2122232425答案CACCD二、填空题（共7题，50分）26（4分） （1）CH3CHO （1分） （2）酯化反应（或取代反应）（1分） （3）（2分）27（6分） （1）SiO2 （1分） （2）Fe （1分） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （1分） Fe+2H+=Fe2+H2（1分） （3）冷却结晶（1分），过滤（1分）28（6分） （1）CuSO4 （2分） （2）酸性、吸水性（2分） （3）D（2分）29（4分） （1）0.74 （2分）； （2）0.02（2分）30（10分）I（1）氧化（1分），O2 + 4H + 4e= 2H2O（1分）（2）2NH4Cl + 3 CuO 3Cu + N2+2HCl + 3H2O（2分） (合理答案均给分） II（1）（2分） （2）(1分)； C （1分）（2分）31(10分)（1）紫红色刚好褪去（1分）； （2）5.0（1分）， 3.0（1分）； （说明V1必须为5mL，否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同）； （3）C、D（2分） （4）反应生成的Mn2+对反