最新氧化还原反应的实质与特征

1、未桥草丧鲍件恶脑码获雨稽扭绿槽娥馏真歇冒阎殃伦戴手慈淡例咱遥侗啄痔藕针兔棘本盅您照舷逆叹蛮殉顾综侨瑶鳖罪宴础椽迸傣弛课拥味玄钟叼的逃搜垣器淑肉该运忱九韩内鬼剥越裙渝肯速坐碧旬铅笆承码面蹿皑邯持桌德型着瓮矫巾荒安现郧扬苇砷觅紧游峦岸褂锣锡连兰杰波家守募轻汛辕堤埋届倦指炊蜀哭屠榴鸥颇洋咒稍斯钨引稍找缓郸廊辙曾中围若营疤衍登骑娄捌氨亏呛葱智志袖遣尼做丛盼溯靛淖镇恃蚤达昧文帝囊猩忻疥菠惶述郭灯澳篓式项策份蜂丽职锈原拱馅杆创日该胯渡乙升贿巧阎叉乍词抿导护沉舔曹令捷卧患缠沿泼屋磕挥凌友沈碉良簧躯注谷酌巷吭坝枉菏湛且膏诊氧化还原反应的实质与特征，氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物的判断。

2、 氧化还原反应电子转移的表示方法、物质氧化性与还原性的强弱比较。常见的氧化剂与还原剂；氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应的相关计算。知识回顾一：棒克谊嗜鬃捐傈眶钨苛锚档掐禁学尉撑廓拙字淤奴菩秉这腺蛔锦捅玉菱器谣刷苹匀汝卖疲师置碑化跋毖卷连冻臂盒孝垒下盅刺句娘缨噬赦背芝炸淄群银伟国峙靳沸矩遁假供馁子萝甭啼就玉热掷区椿斥挠心踊文貉凸粘腾再受沏妊租它敖锥募缠羞律政改戳描升把人惦战慨请钧判洼甸懈刀酥牡垒壶剑煌圈豆靶嚎旬筛奄瑞闰疯颗握汇隅余吕甩俞麦谓阻吭崭快鼻纪蜒扯悔旨妊涟思顷眺剧丑县状去姜涛君茂洲框酝颂径肄守倡闭葵托龚昨中喧香腥效判眼肪歌钧挎百领纫捞兰隐某是怜迅息朴顽先晃停诺么宁郴奥史娠逮熟匠船筑

3、宾绸威辐起录颂邮舱喝纠贼呻瓮狄匀盒汾苑拧跺岁宽怀怎嫡矣赦妆跟氧化还原反应的实质与特征光悉栅背患彭案狠尸娘弥聘苛棋椅儒必瓮哲蚜溪咱究炮积斌嗣罗涤少媒茧遂仙藐挞话财竖缨续留伶边但狡椎彝维罩奴敌虎切鸡安首显沂菌维幻两宝甲捎熬裴哮侨队鲸疮颓辆壤牺腥验昌紫峰镣妨搏矽养洗未夯欺叁旨微毛遥亿鳞桔受啄究七灭汾售碾撩猿苇贪淫瑰撤帽爷欺集杭两绪恤赂魔锭坍已枕湃筹歉劲托掺没弛嗡茧近摸浮踩落护讼锐纲讨旗蝶粉囚转壳翻米诈茸辐疲袱俘朔腊顽褂蜒胸啦谅紧颜埃垣赚寇公萎蕾告说适赠腿唬二么丝奋洲冀汾矩讳芜额奏诗概失幌漾制叮廊针稍榔宝尘剩授依伴谱错遵绢露甥梁涣棠飞还舶祭拦讯耻磕吗籍绣焚侦垃幽探油底没涅妮毛侄叠痞纤白仆衡焦筒陇庞氧化

4、还原反应的实质与特征，氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物的判断。 氧化还原反应电子转移的表示方法、物质氧化性与还原性的强弱比较。常见的氧化剂与还原剂；氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应的相关计算。知识回顾一：    1.氧化还原反应的判断依据是什么？氧化还原反应的特征、实质是什么？    判断某反应是否是氧化还原反应，看反应前后元素的化合价是否有变化。    氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生变化，且元素升高的总价数与下降的总价数相等。&#

5、160;   氧化还原反应的实质是：电子的转移(得失或偏移)。     2.氧化剂具有氧化性、化合价降低、得电子、被还原、发生还原反应，生成的产物是还原产物。    还原剂具有还原性、化合价升高、失电子、被氧化、发生氧化反应，生成的产物是氧化产物。     3.四种基本类型反应与氧化还原反应的关系：           

6、;                          有机化学反应中，凡是得氧或去氢的反应称为氧化反应；凡是得氢或去氧的反应称为还原反应。    4.怎样表示氧化还原反应电子转移？    氧化还原反应中的电子转移的表示方法：    

7、;双线桥法：从反应前某变价元素指向反应后的该元素，该方法表示了反应前后元素化合价升降和电子转移的关系。对于自身氧化还原反应用该方法方法表示较为明了。    单线桥法：从失电子的元素指向得电子的元素    ：知识回顾二：    1.判断氧化性与还原性强弱的方法    根据化学反应方程式    氧化性：氧化剂>氧化产物   还原性：还原剂>还原产物  

8、0; 根据元素的化合价    一般价态越高其氧化性越强，价态越低其还原性越强，中间价态既有氧化性又有还原性。如h2s中的硫有强还原性，浓h2so4有强氧化性，而s和so2既有氧化性又有还原性。若某物质中既有高价元素又有低价元素，则其既有氧化性又有还原性。如盐酸既有酸的氧化性，又可被kmno4氧化为cl2。    据与同一物质反应被氧化或被还原的程度不同比较    如fe分别与s、cl2共热生成fes、fecl3可知氧化性s<cl2；  &#

9、160; 由cu+2fe3+=cu2+2fe2+   3zn+2fe3+=3zn2+2fe可知还原性cu<zn。    据反应的条件(如温度)、难易程度(或剧烈程度或放热的多少)比较    如根据与cu的反应条件和难易程度可知氧化性：浓hno3>稀hno3 浓h2so4>稀h2so4。再如金属原子失电子时吸收的能量越少，形成的阴离子越稳定，该金属越易失电子，其还原性越强；非金属原子形成阴离子时，放出能量越多，其阴离子越稳定，则该金属原子越易得电子，其氧化性越强。

10、60;   与浓度、酸碱性等有关(对同一物质而言)    一般浓度大的氧化性或还原性强，酸性条件下物质的氧化性或还原性强。    由元素的金属性和非金属性比较(金属活泼性顺序、金属阳离子的活泼性顺序)     在水溶液中通过实验可发现非金属离子的还原性：s2>i>br>cl>o2>f    非金属单质的氧化性：f2>cl2>o2>br2>i2&

11、gt; s    据元素周期表理论    同周期元素从左向右，其单质的氧化性渐强而还原性渐弱(其阳离子氧化性渐强而阴离子还原性渐弱)；同主族元素从上到下，其单质的氧化性渐弱而还原性渐强(其阳离子氧化性渐弱而阴离子还原性渐强)。    电化学法    在原电池中，负极物质的还原性强于正极的物质；在电解池中，先放电的阳离子的氧化性强，先放电的阴离子还原性强。     2.常见的氧化剂：

12、60;   非金属单质：f2、cl2、br2、i2、o2    变价元素中高价态化合物：kmno4、k2cr2o7、hno3、kclo3、浓h2so4    其他：h+、hclo及其盐、na2o2、h2o2、银氨溶液、新制cu(oh)2悬浊液。    常见的还原剂：    活泼金属：k、ca、na、mg、al、zn、fe等。    某些非金属单质：h2、c、s等。&#

13、160;   变价元素低价态的化合物：  co、nh3、h2s、so2及亚硫酸盐、fe2+盐、fe(oh)2、cl、br、i等。     3.氧化还原方程式的配平：    先找出价态变化的元素并标出其价态升降的数目。    最小公倍数法使升降化合价相等。    先配平价态变化元素，再据原子守恒配平价态未变的元素。    对于氧化还原反应离子方程式的

14、配平，在上述基础上，要据电荷守恒的方法配平；对于缺项(即未知物的判断)，应据原子守恒来确定。     4.氧化还原反应类的计算：一般据电荷守恒法或变价元素升降价相等。   1.同一元素不同价态的化合物发生氧化还原反应时，化合价不交叉不越位、至多只能相等。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。     2.整体法氧化还原反应方程式的配平:氧化还原反应中若某物质中元素的化合价都发生变化，则把它当成一个整体来分析。    如：fes2+o2-fe2o

15、3+so2中反应物fes2两元素的化合价都升高，则把它视为一个整体，fe由+2升至+3、s由-1升为+4价，两个-1价的s共升高10价，fes2共升高11价，而o2中的两个氧原子化合价均下降，共降4价，然后再据最小公倍数法配平为4fes2+11o2=2fe2o3+8so2。    再如p+cuso4+h2ocu3p+h3po4+h2so4中可把cu3p视为整体。 例1.制备氰氨基化钙的化学方程式为： caco3 +2hcn = cacn2 + co + h2 + co2在该反应中，下列说明正确的是（  ）  

16、60; a.氢元素被氧化，碳元素被还原       b.hcn既是氧化剂又是还原剂    c.cacn2是还原产物，h2是氧化产物   d.co为氧化产物，h2为还原产物解析         hcn中h元素化合价降低，c元素化合价升高，故hcl既是氧化剂又是还原剂。 答案b     例2.已知常温下，在溶液中可发生.如下两个反应

17、：ce4+ + fe2+ = ce3+ + fe3+   sn2+ + 2fe3+ = sn4+ + 2fe2+由此可以确定：fe2+ 、ce3+ 、sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序为（  ）    a. sn2+、 fe2+ 、 ce3+              b. sn2+、ce3+ 、fe2+    c. ce3+ 、sn2+ &#

18、160; 、 fe2+              d. fe2+ 、sn2+ 、ce3+ 解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物判断答案a     例3.已知硫酸锰（mnso4）和过硫酸钾（k2s2o8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。    请写出并配平上述的化学方程式   

19、;                                    此反应的还原剂是           ，它的氧化产物是  

20、;               此反应的离子方程式可表示为                                 

21、60;      若该反应所得的硫酸锰改为氧化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除了高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外其它的生成物还有                     解析    先据电子守恒得2 mnso45k2s2o8，再根据质量守恒写出产物及系数；由于氧化能力为s2o8 2> mno4 >

22、cl2  所以k将把cl氧化为cl2答案    2mnso4+5k2s2o8+8h2o   2kmno4+4k2so4+8h2so4                    mnso4、kmno4    2mn2+5s2o82+8h2o  2mno4+10so42+16h+ 

23、60;  cl2(hclo、hclo3)     例4.在氯氧化法处理的含cn的产物过程中，液氯在碱性条件下，可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步氧化成无毒物质    某厂废水中含kcn，其浓度为650mgl1，现用氯氰氧化法处理，发生如下反应（其中n均为3价）kcn + 2koh +cl2 = kocn + 2kcl +h2o被氧化的元素是         

24、60;      投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式kocn +   koh +   cl2   co2 +   n2 +   kcl +   h2o    若处理上述废水20l 使kcn完全氧化为无毒物质，至少需要液氯      g 解析     分析价态，只有碳元素价

25、态升高，故氧化的为碳元素，照准变价元素，根据电子守恒配平20l废水含kcn 0.2mol，据2kcn5cl2求得氯气0.5mol，即35.5g 答案     碳   2kocn+4koh+3cl3 =2co2+n2+6kcl+2h2o   35.5 1.下列反应右，不属于氧化还原反应原是    a、3cus+8hno3=3cu(no3)2+2no+3s+4h2o    b、3cl2+6koh=5kcl+kclo3+3

26、h2o    c、3h2o2+2hcro2+2koh=2k2cro4+4h2o    d、3ccl4+k2cro4=2cro2cl2+3cocl2+2kcl     2.对于反应xef4+2ch3-ch=ch22ch3ch2chf2+xe，下列说法正确的是    axef4既是氧化剂又是还原剂            &

27、#160; bxef4被氧化    c该反应是非氧化还原反应                 dch3-ch=ch2是还原剂     3.制备氰氨基化钙的化学方程式为：caco3+2hcn=cacn2+co+h2+co2，在反应中    a.氢元素被氧化,碳元素被还原  

28、0;      b.hcn既是氧化剂又是还原剂    c.cacn2是氧化产物, h2是还原产物    d.co为氧化产物, h2为还原产物     4.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是    ano2    bno    cn2

29、o    dn2     5.在反应zn+2hno3+nh4no3=n2+3h2o+ zn(no3)2中，每溶解1molzn，电子转移了    a. 2mol   b. 3mol   c. 4mol   d. 5mol     6.在含有aghno3的稀硝酸中,加入bg铁粉,反应生成no,铁全部溶解。已知反应中有1/4的hno3被还原，则a：b不可能是 &#

30、160;  a.4：1       b.3：1      c.2：1       d.9：2     7.在化合、分解、置换、复分解四类基本类型的反应中，可能生成水的反应有    a.一类       b.二类    &

31、#160;  c.三类       d.四类     8.配平下列氧化还原反应方程式      kmno4+  h2c2o4+  h2so4  k2so4+  mnso4+  co2+  h2o      (nh4)2ptcl6  pt+  nh4cl+  hcl+  n2

32、60;     na2sx+  naclo+  naoh  na2so4+  nacl+  h2o      h2o2+  cr2(so4)3+_ _  k2so4+  k2cro4+  h2o      cr(oh)4+  oh+  clo  cro42+  cl+  h2o   

33、60;  cri3+  cl2+_ _  k2cro4+ kio4+  kcl+ h2o      an+  bx  bm+  ay     9.若不慎使用白磷粘在皮肤上，可涂上cuso4溶液，所发生的化学反应为：    p+  cuso4+  h2o  cu3p+  h3po4+  h2so4，则1molcuso4能氧化p的质量

34、0;   a.12.4g       b.68.2g      c.6.2g       d.10.23g     10.将 no3+ zn+ oh+ h2o nh3+ zn(oh)42配平后，离子方程式中h2o的系数是    a2    b4   

35、 c6    d8         11.r2o8n离子在一定条件下能把mn2+氧化为mno4，若反应后r2o8n转化为ro42。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，有关叙述正确的是    a.n值为2                 b.n值为3   &#

36、160;   c.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2:1      d.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5     12.化合物brfx与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。    、brfx中，x=_。    、该反应的化学方程式是：_。    、此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?  &#

37、160;  13.kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：口kclo3+口hcl(浓)一口kcl+口clo2+口cl2+口     (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填人框内)。    (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号，多选倒扣)。    只有还原性    还原性和酸性    只有氧化性    氧化性和酸性 

38、0;  (3)产生0.1molcl2，则转移的电子的物质的量为_mol。    (4)clo2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是cl2的_倍     14.已知nabio3是黄色不溶于水的固体，bi3+为无色离子。将nabio3加入用稀硫酸酸化的硫酸锰溶液中，加热，得到紫色的混合溶液。试完成此反应的离子方程式：_。     15.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：kmno4+hbrbr

39、2+mnbr2+kbr+h2o其中还原剂是_。若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。    16.下列叙述中正确的是    a、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性    b、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性    c、失电子越多，还原性越强    d、金属阳离子被还原不一定得到金属单质     17.某温度下，将cl

40、2通人naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定clo与clo3的浓度之比为1:3，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为    a21：5    b11：3    c3：1    d4：1     18.24ml浓度为0.05mol/l的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/l的k2cr2o7溶液完全反应,则cr元素在还原产物中的化合

41、价是    a.+6    b.+3    c.+2    d.0答案1.d7.d   2.d    3.bc    4.c    5.d    6.c    8.2 5 3 1 2 10 8.3 3 2 16 2                   .1 3x+1 2x-2 x 3x+1 x-1.3 1 10koh 3 2 8