高中化学 学业分层测评6 共价键模型 鲁科版选修3

1、学业分层测评(六)共价键模型(建议用时：45分钟)学业达标1下列说法正确的是()a键角越大，该分子越稳定b共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定cch4、ccl4中键长相等，键角不同dc=c键的键能是cc键的2倍【解析】a项，键角是决定分子空间构型的参数，与分子的稳定性无关；c项，ch4、ccl4中ch键键长小于ccl键键长，键角均为109.5°；d项，c=c键由键和键组成，cc键为键，故c=c键的键能小于cc键键能的2倍。【答案】b2下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()ah2bccl4ccl2df2【解析】各分子中的键轨道重叠为最外层

2、未成对电子所在轨道进行重叠，情况如下：h2：1s11s1，ccl4：2p13p1，cl2：3p13p1，f2：2p12p1。【答案】a3下列有关键的说法错误的是()a如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，那么形成ss 键bs电子与p电子形成sp 键cp电子和p电子不能形成键dhcl分子里含有一个sp 键【解析】p电子和p电子头碰头时也能形成键。【答案】c4下列说法中正确的是()ap轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键bp轨道之间以“头碰头”重叠可形成键cs和p轨道以“头碰头”重叠可形成键d共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的【解析】轨道之间以“肩并肩”重叠形成键，“头碰头”重叠形成键，共价

3、键可分为键和键。【答案】c5以下说法正确的是()a共价化合物内部可能有极性键和非极性键b原子或离子间相互的吸引力叫化学键c非金属元素间只能形成共价键d金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键【解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，如乙酸、乙醇中，a正确；相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，b不正确；非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，如氯化铵中含有离子键，c不正确；金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，如氯化铝中含有共价键，d不正确。【答案】a6(双选)下列说法中正确的是()a键能越小，表示化学键

4、越牢固，难以断裂b两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定c破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量d键能、键长只能定性地分析化学键的特性【解析】键能越大，键长越短，化学键越牢固。【答案】bc7下列事实不能用键能的大小来解释的是()an元素的电负性较大，但n2的化学性质很稳定b稀有气体一般难发生反应chf、hcl、hbr、hi的稳定性逐渐减弱df2比o2更容易与h2反应【解析】由于n2分子中存在nn，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以n2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从f到i原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐

5、变小，所以稳定性逐渐减弱；由于hf的键能大于ho，所以更容易生成hf。【答案】b8下列有关化学键类型的叙述正确的是() 【导学号：66240013】a全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键b所有物质中都存在化学键c已知乙炔的结构式为hcch，则乙炔中存在2个键(ch)和3个键(cc)d乙烷分子中只存在键，不存在键【解析】铵盐是离子化合物，含有离子键，但其全部由非金属构成，a项错；稀有气体的原子本身就达到稳定结构，不存在化学键，b项错；乙炔中存在3个键和2个键，2个ch键和碳碳叁键中的1个键是键，而碳碳叁键中的另外2个键是键，c项错。【答案】d9意大利罗马大学的fulvio cacace等人

6、获得了极具理论研究意义的气态n4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol nn吸收167 kj热量，生成1 mol nn放出942 kj热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()an4属于一种新型的化合物bn4分子中存在非极性键cn4分子中nn键角为109.5°d1 mol n4转变成n2将吸收882 kj热量【解析】n4是由氮元素形成的一种单质，不是新型的化合物，a错；氮元素是活泼的非金属元素，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，b正确；n4分子是正四面体结构，键角是60°，c错；已知断裂1 mol nn吸收167 kj热量，生成1 mol nn放出942 k

7、j热量，则1 mol n4转变成n2时的反应热h6×167 kj·mol12×942 kj·mol1882 kj·mol1，即该反应是放热反应，因此1 mol n4转变成n2将放出882 kj热量，d错误。【答案】b10分析下列化学式中加点的元素，选出符合题目要求的选项填在横线上。 (1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层含有一对未成键电子的是_；(4)既含有极性键又含有非极性键的是_；(5)既含有键又含有键的是_。【解析】六种物质的加点元素均为短周期元素，价电子即最外层电子。电子式分别为

8、由电子式可推得成键情况。【答案】(1)d、e(2)c(3)a、f(4)e(5)e、f11(2016·青岛高二检测)回答下列问题：(1)1 mol co2中含有的键数目为_。(2)已知co和cn与n2结构相似，co分子内键与键个数之比为_。hcn分子中键与键数目之比为_。(3)肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的个氢原子被nh2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(g)h1 038.7 kj·mol1若该反应中有4 mol nh键断裂，则形成的键有_mol。(4)c、h元素形成的化合物

9、分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_。(5)1 mol乙醛分子中含键的数目为_个，1个co(nh2)2分子中含有键的个数为_。(6)ch4、nh3、h2o、hf分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_。【解析】(1)co2分子内含有碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则1 mol co2中含有的键个数为2na。(2)n2的结构式为nn，推知co结构式为co，含有1个键、2个键；cn结构式为cn，hcn分子结构式为hcn，hcn分子中键与键均为2个。(3)反应中有4 mol nh键断裂，即有1 mol n2h4参加反应，生成1.5 mol n2，则形成的键有3 mol。(4)设分子式为

10、cmhn，则6mn16，解之得m2，n4，即c2h4，结构式为。单键为键，双键有1个键和1个键，所以一个c2h4分子中共含有5个键和1个键。(5)乙醛与co(nh2)2的结构简式分别为，故1 mol乙醛中含有键6na个，1个co(nh2)2分子中含有7个键。(6)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：fonc，因此四种元素与h形成的共价键的极性：fhohnhch。【答案】(1)2na或1.204×1024(2)1211(3)3(4)51(5)6na或3.612×10247(6)hfh2onh3ch412a、b、c、

11、d、e五种元素原子序数依次增大，a元素原子的价电子排布为ns2np2，b元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，e元素原子的价电子排布为3d64s2。c、d的电离能数据如下(kj·mol1)：i1i2i3i4c7381 4517 73310 540d5771 8172 74511 578(1)化合价是元素的一种性质。由c、d的电离能数据判断，c通常显_价，d显_价。(2)某气态单质甲与化合物ab分子中电子总数相等，则甲分子中包含1个_键，2个_键。(3)ab的总键能大于甲的总键能，但ab比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明ab比甲活泼的原因是_。单键双键叁键ab键能/kj·

12、;mol1357.7798.91 071.9甲键能/kj·mol1154.8418.4941.7【解析】(1)由“b元素的最外层电子数是其电子层数的3倍”可推知b为氧；因原子序数b>a，可知a的价电子排布为2s22p2，a为碳；c元素的i3i2，故c最外层有2个电子；d元素的i4i3，故d元素的最外层有3个电子，由于原子序数依次增大，且e的价电子排布为3d64s2，为铁元素，故c、d分别为镁和铝元素。(2)ab分子为co，共14个电子，与之电子数相等的气态单质应为n2，含1个键和2个键。(3)co与n2相对比，co性质活泼，容易参加化学反应，应是其化学键易断裂的原因。【答案】(

13、1)23(2)(3)co打开第一个键需要1 071.9 kj·mol1798.9 kj·mol1273 kj·mol1能量，而n2打开第一个键需要941.7 kj·mol1418.4 kj·mol1523.3 kj·mol1 能量能力提升13键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是() 【导学号：66240014】a键角是描述分子空间构型的重要参数b因为ho键的键能小于hf键的键能，所以o2、f2与h2反应的能力逐渐减弱c水分子可表示为hoh，分子中的键角为180°dho键的键能为463 kj·

14、mol1，即18 g h2o分解成h2和o2时，消耗能量为2×463 kj【解析】ho键、hf键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，o2、f2与h2反应的能力逐渐增强，b项错误；水分子呈v形，键角为104.5°，c项错误；d项中ho键的键能为463 kj·mol1，指的是断开1 mol ho键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为463 kj，18 g h2o即1 mol h2o中含2 mol ho键，断开时需吸收2×463 kj的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成h2和o2时，还需释放出一部分能量，故d

15、项错误。【答案】a14氰气的化学式为(cn)2，结构式为nccn，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()a分子中既有极性键，又有非极性键b分子中nc键的键长大于cc键的键长c分子中含有2个键和4个键d不和氢氧化钠溶液发生反应【解析】分子中nc键是极性键，cc键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，n原子半径小于c原子半径，故nc键比cc键的键长短；(cn)2分子中含有3个键和4个键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。【答案】a15下表是从实验中测得的不同物质中氧氧之间的键长和键能数据：oo键数据ooo2o键长/1012 m149128121112键能/(kj·mol1)x

16、ya494b628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律是()a成键时，电子数越多，键能越大b键长越短，键能越大c成键所用电子数越少，键能越大d成键时电子对越偏移，键能越大【解析】观察表中数据发现，这几种不同物质中的化学键都是氧氧键，因此不存在成键时电子的多少问题，也不存在电子对偏移的问题，但是o2与o比较，键能大的对应的键长短，按此分析o的键长比o中的键长长，所以键能应该小。若按照此规律，键长由短到长的顺序为o<o2<o<o，键能应为b>a>y>x，与题意吻合，所以b项正确。【答案】b16下表

17、为前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质abcdefgmijk原子半径(1010m)1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高价态6134571541最低价态2243134试回答下列问题：(1)以上11种元素中第一电离能最小的是_(填编号)。(2)写出下列反应的化学方程式：m2c2与ec2反应_。(3)上述e、f、g三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是_(写分子式)。比元素b原子序数大5的元素基态原子电子排布式是_。(4)元素e与氢元素可形成分子式为e2h4的分子，分子中共形成_个键，_个键。(5)

18、c和i相比较，非金属性较弱的是_(填元素名称)，可以验证你的结论的是下列中的_(填编号)。a气态氢化物的稳定性和挥发性b单质分子中的键能c两元素的电负性d含氧酸的酸性【解析】(1)同一周期元素从左右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能最小的元素在第a族，第a族有b、m、k三种元素，且从上到下第一电离能减小，故第一电离能最小的为b。(2)由化合价和原子半径可判断a为s，b为k，c为o，d为al，e为c，f为p，g为cl，m为na，i为n，j为si，k为li，故m2c2与ec2的反应为na2o2与co2的反应。(3)比b原子序数大5的元素为24号元素cr，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1。(4)e