江苏省2015届高三化学第三次联考试卷

1、江 苏 大 联 考2015届高三第三次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。考试时间100分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:物质结构、元素周期律、化学与自然资源的开发利用。6.可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Ne 20Al 27Fe 56Cu 64Sr 88选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关。下列不会产生污染的是汽车尾气焚烧废弃塑料居室装潢作制冷

2、剂ABCD2.下列化学用语的表述不正确的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号HB.乙烯的比例模型:C.双氧水的电子式:HD.次氯酸的结构式:HOCl3.Sm与Sm是稀土元素,下列有关说法不正确的是A.Sm与Sm互为同位素BSm中含有82个中子CSm与Sm是不同的核素D.据Sm与Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为1474.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若X的最高正价与最低负价的代数和为2,则下列说法正确的是A.原子序数由大到小为 Z>Y>XB.氢化物最稳定的元素为YC.X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与铜发生反应D.原子半径由大到小的顺序为 Z&g

3、t;Y>X5.下列说法正确的是A.任意两原子间均能形成化学键B.由两个非金属原子形成的化合物中不可能存在离子键C.任何化学键的变化必然伴有着电子的得失D.某化合物的水溶液能导电,则该化合物中一定存在离子键6.下列常见金属的冶炼原理不正确的是A.Fe2O3+2AlAl2O3+2FeB.MgCl2(熔融)Mg+Cl2C.2AlCl32Al+3Cl2D.2Ag2O4Ag+O27.已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数:c>bB.离子的还原性:C2-<D-C.氢化物的稳定性:H2C>HDD.离子半径:B+>

4、A3+8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.常温常压下,20 g 氖气所含有的分子数目为0.5NA B.常温下,46 g 乙醇含CH键数目为6NA C.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NAD.将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解,生成0.1NA个CH3COOH分子9.下列实验操作能达到实验目的的是10.为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是 A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B.滤渣可能是两种金属单质的混合物C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.加入

5、的金属M可能是镁或钠不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.下表中的实验操作不能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液检验H2O2的氧化性大于Fe3+B将气体通入稀溴水中检验SO2 中是否混有乙烯C滴入紫色石蕊试液检验酒精中是否混有醋酸D用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液除去乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸12.下列离子方程式书写正确的是A.Ca(

6、HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:HC+Ca2+OH-CaCO3+H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:CO2+2H2O+AlAl(OH)3+HCC.0.01 mol·L-1 的NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3+2S+N+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2OHClO+HS13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是同周期稀有气体的一半,Y原子最外层电子数是其内层电子总数的

7、3倍,Z是地壳中含量第三的元素,W与X属于同一主族。下列叙述错误的是A.简单气态氢化物的热稳定性:Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>WC.X、Z、W的所有氧化物均能与NaOH溶液反应D.化合物WY2与XY2中都只含共价键14.某溶液中可能含有OH-、C、Al、Si、S、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入盐酸时,生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。已知:Al+HC+H2OAl(OH)3+ C,下列结论不正确的是A.原混合溶液中一定含有的离子是OH-、C、Al、Si、Al3+B.AB段反应的离子方程式是H+C HC,H+ HCCO

8、2+H2OC.AB段之前反应的离子方程式是Al+HC+H2OAl(OH)3+ CD.K+、Na+两种离子肯定存在其中一种15.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,Cl-的物质的量为0.7 mol,Al3+与Mg2+的物质的量之比为12。向该溶液中逐渐加入100 mL 8 mol·L-1 NaOH溶液,使之充分反应。下列叙述不正确是A.溶液中MgCl2的物质的量为0.1 molB.当加入87.5 mL NaOH溶液时,沉淀质量最大C.当加入90.0 mL NaOH溶液时,溶液中NaAlO2与NaCl的物质的量之比为235D.当100 mL NaOH溶液刚好完全消耗时,Al3+恰好全部

9、转化为Al非 选 择 题16.(12分)A、B、C、D、E为五种短周期主族元素,其原子序数依次增大。A与E处于同一主族,A与B处于不同周期。 B的一种单质在自然界的熔点最高,D是地壳中含量最高的元素。请回答下列问题:(1)E在元素周期表中的位置为 ,B、C两种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为(填化学式)。 (2)A、D、E按原子个数比111形成的化合物的电子式为 ,该化合物中含有的化学键有 。 (3)A、B形成的化合物中,所有原子可能都在同一平面上的是 (填字母)。 a.AB4b.A2B4c.A6B6d.A3B8(4)A、B、D按原子个数比112形

10、成一种化合物X,其相对分子质量为90。向X中加入足量稀硫酸后再加高锰酸钾溶液,发现溶液褪色,写出酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式: 。 17.(15分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期主族元素,X和Y同主族,且能形成气态化合物YX2。试回答下列问题:(1)W的原子序数为。 (2)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,再向该试管中加入(填字母),可以看到白色沉淀生成。 A.氨水B.稀盐酸C.硝酸钠D.氯化钙溶液(3)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),研究W2的性质。装置A、D中观察到的现象分别为、。 若装置

11、B中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol·L-1碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5 mol电子,则该反应的化学方程式为。 (4)若由元素Y和X组成-2价酸根离子M,M中Y和X的质量比为43,已知1 mol W2与含1 mol M的溶液能恰好完全反应,反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。则W2与含M的溶液反应的离子方程式为。 18.(12分)下表是第二、三周期元素性质的部分数据:元素编号元素性质原子半径/10-10 m0.740.771.521.021.100.71

12、1.860.750.99最高化合价+4+1+6+5+1+5+7最低化合价-2-4-2-3-1-3-1(1)以上9种元素中,金属性最强的是,非金属性最强的是。(填元素符号) (2)和形成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (3)、与氢元素能形成一种常见的有机物,这种物质常用于医疗消毒。在空气中,将灼热的铜丝插入该物质,反应的化学方程式为。 (4)16 g铜金合金与足量的某浓度的的最高价氧化物对应的水化物反应,将产生的气体与1.12 L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好完全被吸收,重新生成的最高价氧化物对应的水化物。该合金中铜的质量分数为。

13、0;19.(15分)已知草酸晶体(H2C2O4·xH2O)的熔点为101 ,分解温度为189.5 ,升华温度为157 ,受热分解产生CO2、CO、H2O,草酸钙不溶于水。请用下列仪器对草酸晶体的分解产物进行分析:(1)写出草酸晶体受热分解的化学方程式:。 (2)按正确顺序连接好各仪器:(填仪器接口字母编号)(i)()()()()()()()()(3)A装置的作用是,B装置中的试剂为。 (4)如何验证产物中有CO生成?。 (5)某学生利用上述仪器进行x值的测定,取一定量的草酸晶体充分加热,测得装置A增重4.5 g,B增重4.5 g,C增重2.2 g,则x=

14、。 20.(12分)镁、铝的单质及其化合物在生活生产中有着重要的作用。(1)海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中制取镁,某同学设计了如下流程:下列说法不正确的是(填字母)。 A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行、步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应步骤过程中需采取的措施是。 (2)铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法,焊接钢轨即用到此法。将干燥的四氧化三铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好),并架在铁架台上,下面放置一个盛有沙子的

15、蒸发皿,反应的化学方程式为。 (3)某种镁铝储氢合金的组成为Mg1.5Al4,其完全吸氢后组成变为Mg1.5Al4H15,与盐酸反应能释放出大量H2,写出Mg1.5Al4H15与盐酸反应的化学方程式:。 21.(14分)高纯硝酸锶化学式:Sr(NO3)2用于制造信号灯、光学玻璃等。(1)工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息,完成提纯硝酸锶的实验步骤。取含杂质的硝酸锶样品,搅拌。 。 将滤渣溶于水中,加略过量铬酸使Ba2+沉淀,静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原,调节pH=78,

16、过滤。将滤液用硝酸调节pH=23,过滤,洗涤。 将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 条件下干燥,得到高纯硝酸锶。(2)Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取 一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程)。2015届高三第三次联考·化学试卷参 考 答 案1.D解析:干冰主要成分为CO2,对环境不会造成污染。2.A解析:A项,质子数与中子数相等的氢原子

17、符号是H,错误。3.D解析:D项,Sm的相对原子质量是根据它的所有同位素的相对原子质量和它们的丰度(百分含量)来计算的,故根据题给信息无法进行计算。4.C解析:由于X的最高正价与最低负价绝对值的和为8,最高正价与负价的代数和为2,可知X的最高正价为+5,故其最外层有5个电子,从图中可以看出,X为N,则可知Y为S,Z为F。5.B解析:A项,若是惰性气体原子间,就是分子间作用力,不是化学键,错误;B项,两个非金属原子形成的化合物只存在共价键,正确;C项,化学键的变化既可能与电子的得失有关,也可能与共用电子对的形成与变化有关,错误;D项,可能是共价化合物,如HCl,错误。6.C解析:C项,Al应通过

18、电解Al2O3制得。7.D解析:根据四种离子具有相同的电子层结构,则A为Al,B为Na,C为O,D为F。O、Na的质子数分别为8、11,A项错误;非金属性:F>O,还原性:O2->F-,氢化物的稳定性:HF>H2O,B、C两项均错误。8.C解析:A项,20 g 氖气为1 mol,氖气为单原子分子,故分子数为NA,错误;B项,46 g乙醇为1 mol,1个乙醇分子中含有5个CH键,故CH键数目为5NA,错误;C项,3NO2+H2O2HNO3+NO,3 mol NO2转移2 mol电子,故1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为1 mol,正确;D项,乙酸乙酯不能完

19、全水解,错误。9.C10.C解析:滤渣中含Ag、Cu和M,三者均能溶于稀硝酸。11.B解析:SO2和乙烯都可以使溴水褪色,所以无法确定是否含有乙烯。12.BC解析:A项的离子方程式为Ca2+2HC+2OH-2H2O+CaCO3+C,错误;D项中SO2被ClO-氧化,生成S,错误。13.C解析:由题给信息可知,Y是O,Z是Al;由“X原子最外层电子数是同周期稀有气体的一半”判断X可能是H、C、Si其中之一,而“W与X属于同一主族”,且W是四种元素中原子序数最大的元素,故X是C,W是Si。C项,C的氧化物包括CO和CO2,其中CO不与酸、碱反应,错误。14.AC解析:从图中可以看出最初加入盐酸未产

20、生沉淀,所以一定有OH-,则可以排除Fe3+、Mg2+、Al3+,且产生沉淀只有部分溶解,一定有Al,Si,A项错误;AB段消耗了盐酸,沉淀却未溶解,则一定有C,AB段应为C与盐酸的反应,离子方程式是H+CHC,H+HCCO2+H2O,B项正确;从Al+HC+H2OAl(OH)3+ C反应中可知:Al结合H+的能力强于C,所以AB段之前反应的离子方程式是Al+H+H2OAl(OH)3,C项错误;由于阴阳离子所带电荷必须守恒,因此K+、Na+其中一种肯定存在,D项正确。15.AC解析:MgCl2的物质的量为0.2 mol;当加入90.0 mL NaOH溶液时,生成的Al(OH)3部分溶解,n(NaAlO2)=(0.090 L-0.0875 L)×8 mol·L-1=0.02 mol;n(NaCl)=n(Cl-)=0.7 mol;n(NaAlO2)n(NaCl)=0.02 mol0.7 mol=135。16.(1)第三周期A族;HNO