九年级化学上册知识必背答案

1、第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性 质。物理变化和化学变化的本质区别：变化时是否有其他物质生成；物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发 生物理变化时不一定伴随化学变化。课题2走进化学实验室考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（-）初中化学实验常用仪器（反应容器工可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坨烟等L能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（

2、液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）q分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、银子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、地堪钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气的主要成分（考点二）（按体积分数）:空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气：零点零三有

3、两个，二氧化碳和杂气二、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1、纯净物：由一种物质组成的。2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。三、空气的污染及防治。（考点四）1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2） 和烟尘。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的 排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。2、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。课题2氧气考点一、氧气的化学性质（-）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃

4、烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能 使澄清石灰水变浑浊。2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰：放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中：发出明亮的尊军色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。化学方程式 S + O2 = SO：实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 化学方程式：4P + 5O2=2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在

5、空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发中那眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。化学方程式：2Mg + O2=MgO2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。百燃化学方程式：3Fe + 202Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水：防止生成的同体物质溅落瓶底，致使集气瓶 炸裂。铁丝在空气中不能燃烧考点三、反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A+B+-* E （简称“多合一”）：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：AB-A+B+o （简称：“一变多”）：氧化反应：物质与氧发

6、生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应 不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反 应。课题3实验室制取氧气考点一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。一一物理变化（蒸储） 考点二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氯气 1.实验原理：化学方程式：2HMd02 2H：0+ 02 t注：MnO?在该反应中是催化剂，起催化作用2.注意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以卜，防止生成的气体从长颈漏 斗中逸出；2、用高锌酸钾、氯酸钾制取氧气1、原理：加热氯酸钾（有少量的二氧化钵

7、）：.一 ,MnO方程式：2KC1O3 / 2KC1 + 302 t注意：MnCh在该反应中是催化剂，起催化作用加热高铳酸钾：方程式：2KMnO4 K2M11O4 + MnO2 + O2 t 2、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） 3、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。实验结束后，先将导气管移出水而，然后熄火酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。4、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。考点三、催化剂：1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和 质量在

8、反应前后没有发生变化的物质。2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行催化剂不是反应物、又不是生成物催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂某一反应的催化剂可能不只一种第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子考点一、构成物质的微粒：分子、原子，离子等微粒。考点二、分子和原子1、分子的构成：分子由原子构成。2、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒。3、分子与原子的比较分 广原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小：不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

9、区别化学变化中，分子可分，原子不可分。课题2 原子的结构考点一、原子的构成（1）原子结构的认识r质子（带正电）原子核I（带正电）|I中子（不带电）电子（带负电）（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性因此对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：（1）相对原子质量=某原子的实际质量 碳-12原子质量的1/12相对原子质量=质子数+中子数离子一、核外电子的排布（考点一）1、原子结构图：峡子圆圈

10、内的数字：表示原子的质子数+:表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数1、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子: 最外层电子数为8 （若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。（注意：氮原子与镁原子虽然最外层电子 数相同，但是氯原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氮 元素与银元素的化学性质不相似） 二、离子1、概念：带电的原子或原子团小结：1、构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子课题3 元素考点一、元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子

11、的总称。2、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：0、Si. Al、Fe生物细胞中含量前四位的元素：0、C、H、N空气中前二位的元素：N、0第四单元自然界的水课题1水的净化考点一、水、纯净水、蒸馀水、冰水混合物都是纯净物：自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、 雪碧饮料等都是混合物考点二、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸储1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明机净水原理：利用明机溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。2、过滤适用范围：用于分离难溶性固体，液体（或可溶性固体）过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂

12、：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸储：利用液体沸点不同将液体分离的方法考点三、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水:例：井水 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水2 .鉴别方法：用肥电水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3 .硬水软化的方法：蒸储、煮沸课题2水的组成一、水的组成4 、水的组成：（考点一）电解水的实验化学方程式：2Hq二心"'=2H2 t + 02 t电解水口诀：产生位置负极正极正氧负氢，氢二氧一体积比2 ：1质量比1 : 8考点二、物质的分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀

13、有气体、碳、硅等。物质J构成J分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。双原子分子：4、02. N八CL< 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（CID构成r混合物（多种物质）一分类W单质：由一种元素组成的纯净物.纯净物V（一种物质）化合物：有机化合物CHh QH2H、C,HI20t.淀粉、蛋白质（多种元素2I无机化合物氧化物H2 CuO CO, 酸 HC1 H2SO< HNO3 碱 NaOH Ca(0H)2 KOH盐 NaCl CuSO, N&CO：,课题3化学式和化合价小结各种数字的含义：(考点七)元素符号前而的数字：表示原子的个数。元素符号右上角的数字：表

14、示离子所带的电荷数元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。离子符号前面的数字：表示离子的个数。2、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以Am Bn为例，即(+a)Xm+(-b)Xn=O3、必须背熟的离子符号：(考点十)K+ Ca2( Na+ Mg2+ Zn2+ Al3' Fe3 Fe2 Ag'H NHj Cl 02- S2- SO42" CO32- N03OH POJ一等第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律考点一、质量守恒定律1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反

15、应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能”入“总和”中； 2、化学反应前后（1） 一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 VI微观：原子的种类、数目、质量不变（2） 一定改变J宏观：物质的种类一定变I微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变课题2如何正确书写化学方程式书写的步骤（考点）2、配配平方程式4、等将横线改为等号1、写 写出反应物、生成物的化学式3、注注明反应条件和生成物的状态第六单元 碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C6

16、0）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质。可用于制钻石：刻划玻璃、钻探机的钻头（体现 了它的硬度大）等。2、石墨（C）是量软的矿物之一，深灰色，有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯（体 现它深灰色、质软）、T电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷、做润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。3、C60： C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异.而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久，仍不变色。2、可燃性：完全燃烧（氧气充足），生成CO

17、?不完全燃烧（氧气不充足），生成CO3、还原性：C + 2Cu0 = 2Cu + C0= t （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。应用：冶金工业：2Fed+3C二三4Fe+3C0: t C+CO：高温2co课题2二氧化碳制取的研究考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应

18、物状态及反应条件决定：（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法CO?只能用向上排空气法密度比空气小（或相对分子质量29）用向上排空气法考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）1、药品：石灰石与稀盐酸不能用H2s04与CaCXh反应的原因：生成的CaSO微溶于水，会粒盖在CaCO,表面， 阻止反应的进行。不能用HC1与Na2cCh反应的原因：Na。）.，易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集. 2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 f5、CO二的检验方法：将制得的气体通

19、入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。CO：的验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：燃烧石灰石：CaCOs =CaO+CO= t生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2OCa（OH）2课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质（考点一）1、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解H2c03 = H20+ CO2 t3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 I +H204）与灼热的碳反应：c +2

20、co3、用途（考点二）：火火干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）温室肥料 做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）1、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。二、一氧化碳1、化学性质：1、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。1）可燃性：2C0+0： =2C0：（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰2）还原性：C0+Cu0M：u+C0：（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。co在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.CuO在反应中失去僦元素，发生还原反应.是辄化剂.具有氧化性。Fe:03+3C0 W=2Fe+3C0：（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）H?、CO、C具有相似的化学性质：占燃占燃点燃A 可燃性 C + 0二CO： 2C0+0,2co二2H： + 0：2H：0 B 还原性：H： + CuO = Cu + H：0 CO+CuO=Cu+CO：高温C + 2CuO ； 2Cu + CO： tc、h2, co：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性第七单元燃烧