最新利用化学方程的简单计算

1、书写下列化学方程式：书写下列化学方程式：1、镁的燃烧、镁的燃烧2、加热高锰酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气3、电解水、电解水2mg+o2 2mgo点燃点燃2h2o 2h2+o2通电通电2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，据化学方程式的计算就可以从量的方面研据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化究物质的变化化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）2h2o 2h2+o2通电通电1、表示水通电生成氢气和氧气、表示水通电生成氢气和氧气。2、表示每、表示每

2、36份质量的水完全反应，生成份质量的水完全反应，生成4份质量的氢份质量的氢 气和气和32份质量的氧气。份质量的氧气。364322h2o 2h2 + o2通电通电 ( )克克 ： ( )克克 ： 16 克克36 ： 4 ： 32若若36克克 ： ( )克克 ：( )克克若若 这说明：在化学反应中，反应物与生成这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系，根据化学方程式和已知的一种正比例关系，根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。（或反应物）的

3、质量。182 324加热分解加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少高锰酸钾，可以得到多少g氧气？氧气？2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2解：设加热分解解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到高锰酸钾可以得到氧气的质量为氧气的质量为x。316326gx3166g32x=0.6g答：加热分解答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。氧气。【解题步骤】【解题步骤】（1）设设未知量未知量（2）写写出反应的化学方程式出反应的化学方程式（3）计）计算算相关物质的质量比相关物质的质量比（4）标标出已知量、未知量出已知量、未知量（5）列列比例式比例式（6）解解比例式比例式（7）简

4、明地写出）简明地写出答答案案【书写格式】【书写格式】x尝试运用尝试运用2（39+55+164）试试你的眼力，下列练习对吗？试试你的眼力，下列练习对吗？燃烧燃烧72g镁最多可得氧化镁多少克？镁最多可得氧化镁多少克？甲同学：甲同学：解：设燃烧解：设燃烧72g镁最多镁最多可得氧化镁质量为可得氧化镁质量为x克克mg+o2 mgo点燃点燃2440 72x2472g=x = 120g答：燃烧答：燃烧72g镁最多镁最多可得氧化镁质量为可得氧化镁质量为120g。乙同学：乙同学：解：设燃烧解：设燃烧72g镁最多镁最多可得氧化镁质量为可得氧化镁质量为xmg+o2 mgo2点燃点燃2472g56x40 x2472g

5、56 x=x = 168g答：燃烧答：燃烧72g镁最多镁最多可得氧化镁质量为可得氧化镁质量为168g。讨论练习（p103） 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？克？解：设燃烧解：设燃烧100g100g氢气需要氯气的质量为氢气需要氯气的质量为x xx =x =35.535.52 2 100g100g2 2 = 3550g= 3550g答：需要氯气答：需要氯气3550g3550g，生成氯化氢气体，生成氯化氢气体3650g3650g。100 g x100 g x h h

6、2 2 + cl+ cl2 2点燃点燃2hcl2hcl35.535.52 22 2 2 2 100 g100 g = = x x 35.535.52 2氯化氢的质量氯化氢的质量100g3550g=3650gy = - 2452459612.25克96245x12.25克mno2练习：练习：(1) .加热分解加热分解12.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多少可得到多少 克的氧气克的氧气?同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？ (2) .制取制取4.8克氧气克氧气,需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克?(1) 解解:设可得到氧气的质量为设可得到氧气的质量为x。2kclo3=2kcl +3o22459

7、612.25克x-= -x = - = 4.8 克答答:解解5.8克氯酸钾可得到氧气克氯酸钾可得到氧气 2.3克克.149245 12.25克- = -149 y14912.25克可生成氯化钾可生成氯化钾7.45克克.生成氯化钾的质量为生成氯化钾的质量为yy= 7.45克克mno2(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为解：设：需要氯酸钾的质量为x。2kclo3=2kcl +3o2245964.8克x245x4.8克96=-x = -4.8克24596= 12.25克答答:需要氯酸钾需要氯酸钾12.25克克. 练习四、实验室用练习四、实验室用5g锌粒与锌粒与5ml稀硫酸反应，反应稀硫酸反应，反应完毕

8、后剩余锌粒完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？问可生成氢气多少克？解：解：设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为xzn + h2so4 = znso4 + h26525g-3.7gx651.3gx2=x = 0.04g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.04克克学习探究学习探究1.为保持长时间潜航，在潜水艇中要配备氧气为保持长时间潜航，在潜水艇中要配备氧气再发生装置，其制氧的方法是利用过氧化钠再发生装置，其制氧的方法是利用过氧化钠(na2o2)与二氧化碳在常温下生成碳酸钠和氧气而制得。其反与二氧化碳在常温下生成碳酸钠和氧气而制得。其反应的化学方程式为：应的化学方程式为： na2

9、o2co2na2co3+o2若要得到若要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是多少？氧气，需过氧化钠的质量是多少？解：设若要得到解：设若要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是氧气，需过氧化钠的质量是xna2o2co2na2co3+o227832x48gx =234g278x3248g=答：要得到答：要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是氧气，需过氧化钠的质量是234g。2、把、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的足量的稀盐酸稀盐酸反应，反应，待反应停止后待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：。求： （zn+2hcl=

10、zncl2 + h2）参加反应的锌的质量。参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的解：设参加反应的zn的质量为的质量为x根据题意：根据题意：反应生成氢气的质量为反应生成氢气的质量为0.1gzn+2hcl=zncl2 + h26520.1gx65x=20.1gx= 3.25g该锌粒中该锌粒中zn%=4.5g3.25g100% = 72%答：参加反应的锌的质量为答：参加反应的锌的质量为3.25g。 这种锌粒中锌的质量分数为这种锌粒中锌的质量分数为72%2kclo3 = 2kcl + 3o2mno23、 将含将含3克氯酸钾和克氯酸钾和1克二氧化锰的混合

11、物克二氧化锰的混合物加热片刻加热片刻，冷却，称，冷却，称得残余固体的质量为得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克克+1克克=4克，克，加热片刻后剩余固体加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：解：根据题意，加热片刻生成氧气根据题意，加热片

12、刻生成氧气4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149设参加反应的设参加反应的kclo3的质量为的质量为x，反应生成，反应生成kcl的质量为的质量为yxy245x =0.96克克96149y960.96克克 =x=2.45克克y=1.49克克反应后固体残余物中反应后固体残余物中 剩余剩余kclo3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成kcl 1.49克克 有有mno2 1克克答：答：课堂小结：课堂小结：同学们，通过本节课的学习，你有什么收获？同学们，通过本节课的学习，你有什么收获？1.根据化学方程式计算的解题步骤根据化学方程式计算的解题步骤（1）设未知量）设未知量（2

13、）写出反应的化学方程式）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的质量比）计算相关物质的质量比（4）标出已知量、未知量）标出已知量、未知量（5）列比例式）列比例式（6）解比例式）解比例式（7）简明地写出答语）简明地写出答语2.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：三个要领： （1）步骤要完整）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；设、写、算、标、列、解、答）； （2）格式要规范；）格式要规范； （3）得数要准确（保留两位小数）；）得数要准确（保留两位小数）；三个关键：三个关键： （1）准确书写化学方程式；）准确书写化学方程式； （2）准确计算相

14、对分子质量；）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；作业布置：作业布置：p102 4、5题题1相等质量的下列物质，在氧气中相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧完全燃烧，消耗氧气最多的，消耗氧气最多的是是 （ ）a氢气氢气 b红磷红磷 c硫硫 d铁铁2相等质量的铁和锌分别与相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸足量的稀盐酸反应，已知反应的化学反应，已知反应的化学方程式为：方程式为：fe+2hcl=fecl2+h2, zn+2hcl=zncl2+h2。则生成。则生成氢气的质量是氢气的质量是 （ ）a相等相等 b铁大于

15、锌铁大于锌 c铁小于锌铁小于锌 d无法比较无法比较练习练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最），然后观察比较，一般不必算出最后结果。后结果。afe+2hcl = fecl2+h2 zn+2hcl = zncl2+h2562652mmxy思路：思路：b3加热加热15.8g高锰酸钾，当产生高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分氧气时，固体剩余物的成分 是是 （ ）ak2mno4和和mno2 bkmno4、k2mno4和和mno2ckmno4和和mno2

16、dkmno4和和k2mno4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。克这个数据在此不能直接用于计算。2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2316321.6克克x解：设生成解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6克克=x = 15.8克克 答案为答案为aa4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中下列关于氢气在氧气中燃烧

17、的叙述中正确的是正确的是 （ ） a16g 氢气和氢气和2g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 b9g 氢气和氢气和9g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 c1g 氢气和氢气和8g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水 d8g 氢气和氢气和1g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水2h2 + o2 = 2h2o点燃点燃思路：思路：43236c5、在、在2x + y2 = 2z的反应中，的反应中，x的相对原子质量为的相对原子质量为24，y2的相对分子质量为的相对分子质量为32，z的相对分子质量是的相对分子质量是 （ ） a.64 b.56 c.40 d.32思路：思路：2x

18、+ y2 = 2z22432？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题解：设解：设z的相对分子质量为的相对分子质量为x224 + 32 = 2xx = 40c2x + y2 = 2z224322x356、某反应、某反应a+2b=c+d，若有，若有30ga和和15gb恰好完全反应生成恰好完全反应生成10gc，那么要得到，那么要得到7gd，参加反应，参加反应a的质量应为的质量应为 （ ） a20g b15g c12g d

19、6g30克克 15克克10克克7克克a + 2b = c + d思路：思路：？根据质量守恒定律根据质量守恒定律d7、有、有x、y两种元素，两种元素，12gx2与与xy3反应生成反应生成24gc，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为x2 + xy3 = 3c，则，则x、y两元素的相对两元素的相对原子质量之比为原子质量之比为 （ ）a. 11 b.12 c.31 d.348、将含有、将含有15克克a，10克克b，9克克c的粉末状混合物充分加热，的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，发生化学反应，a剩余剩余3克，克，b增加到增加到25克，克，c已消耗完，还已消耗完，还有气体有气体d放出，反应过

20、程中物质质量变化的比放出，反应过程中物质质量变化的比abcd的值为的值为 （ ）9、有、有a、b、c三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应克，在一定条件下充分反应只生成只生成30克克d。若增加。若增加10克克c，a与与c恰好完全反应。则参恰好完全反应。则参加反应的加反应的a与与b得质量比为得质量比为 （ ）a. 3 ：2 b.2 ：3 c.5 ：22 d.5 ：3a. 5432 b. 4532c. 3245 d. 2354123(a+b)7、有、有x、y两种元素，两种元素，12gx2与与xy3反应生成反应生成24gc，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为x2 + xy3 = 3

21、c，则，则x、y两元素的相对两元素的相对原子质量之比为原子质量之比为 （ ）x2 + xy3 = 3c思路：思路： 设设x的相对原子质量为的相对原子质量为a，y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克克24克克2aa+3b(c的化学式为的化学式为xy）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、将含有、将含有15克克a，10克克b，9克克c的粉末状混合物充分加热，发生的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，化学反应，a剩余剩余3克，克，b增加到增加到25克，克，c已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体d放放出，反应过程中物质质量变化的比出，反应过程中物质质量变化的比abcd的值为（的值为

22、（ ）思路：思路： 先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？a从从15克到克到3克，克，a是？是？b从从10克增加到克增加到25克，克，b是？是？a减少了多少？减少了多少？b增加了多少？增加了多少？c从从9克减少到克减少到0克，克，c是？是？ c减少了多少？减少了多少？d是反应物还是生物？是反应物还是生物？ d最后质量有多少？最后质量有多少？a + c b + d 12克克9克克15克克 6克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律abcd = 121596 = 453250克克9、有、有a、b、c三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应克，在一定条件

23、下充分反应只生成只生成30克克d。若。若增加增加10克克c，a与与c恰好完全反应恰好完全反应。则参。则参加反应的加反应的a与与b得质量比为得质量比为 （ ）思路：思路：先确定反应的符号表达式先确定反应的符号表达式a + b + c d25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克c, a反应后反应后有剩余，有剩余，c全部反应掉全部反应掉10克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律ab = 1510 = 3210下列物质在空气中完全燃烧，生成的下列物质在空气中完全燃烧，生成的co2和和h2o分子分子的个数比为的个数比为1:2，则该物质是（，则该物质是（ ）ach4 bc2h2 cch3oh

24、 dc2h5oh思路：方法思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的配平化学方程式，观察符合题意的a、c方法方法设生成设生成1分子分子co2，2分子分子h2o则：则： c元素质量为元素质量为12h元素质量为元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为该物质中碳、氢元素的质量比为 31= 8.8克克11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是水，则该化合物可能是 （ ） ach4 bc3h6 cc2h5oh dch3ohco2c100%co2中中c元素元素的质量：的质量：44128.8克克h2o中中h元素元素的质量：的质量：5.4克克= 5.4克克=0.6克克2hh2o100%18 2=2.4克克含碳化合物中质量比含碳化合物中质量比ch = 41316141a:b：c：d:31思路：思路：c12h2、o2组成的混合气体组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是水，则混合气体可能是 （ ） a2g