高考化学总复习 08 水溶液中的离子平衡27水的电离和溶液的酸碱性2含解析新人教版

1、2019人教高考化学总复习（27）水的电离和溶液的酸碱性（2）李仕才1(2016年高考·课标全国卷)298 k时，在20.0 ml 0.10 mol·l1氨水中滴入0.10 mol·l1的盐酸，溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·l1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()a该滴定过程应选择酚酞作为指示剂bm点对应的盐酸体积为20.0 mlcm点处的溶液中c(nh)c(cl)c(h)c(oh)dn点处的溶液中ph<12解析：将盐酸滴加到氨水中，滴定至终点时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂

2、，a错误；m点对应的ph7，溶液为中性。当加入盐酸为20.0 ml时，氨水与盐酸正好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，在水溶液中nh发生水解导致溶液呈酸性，b错误；根据电荷守恒，有：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，因298k时，溶液ph7, c(h) c(oh)1×107mol·l1，因此c(nh)c(cl)，但是c(nh)c(cl) c(h) c(oh)，c错误；n点是滴定的起点，因氨水是弱碱，0.10 mol·l1氨水的电离度为1.32%，因此在0.10mol·l1氨水中，c(oh)0.10 mol·l1×1.32%1.

3、32×103 mol·l1，根据水的离子积常数，溶液中的c(h)1×1014/1.32×103 7.6×1012mol·l1，ph<12，d正确。答案：d2(2016年高考·天津卷)室温下，用相同浓度的naoh溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·l1的三种酸(ha、hb和hd)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()a三种酸的电离常数关系：kha>khb>khdb滴定至p点时，溶液中：c(b)>c(na)>c(hb)>c(h)>c(oh)cph7时，三种溶液中：c(a

4、)c(b)c(d)d当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h)解析：0.1mol/l的三种酸(ha，hb，hd)溶液中ha的起始ph最小，酸性最强，hd的ph最大，故酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：kha>khb>khd，a项正确；滴定至p点时溶质为hb和nab，由图像可知；此时ph<7，显酸性，以hb的电离为主，b的水解程度较小，因此溶液中：c(b)>c(na)>c(hb)>c(h)>c(oh)，b项正确；ph7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，

5、三种离子浓度分别与钠离子相等，但三种溶液中的钠离子浓度不等，c项错误；质子守恒：水中电离出的c(h)与水中电离出的c(oh)相等，c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h)，d项正确。答案：c3(2017年高考·课标全国卷)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与mn(oh)2碱性悬浊液(含有ki)混合，反应生成mno(oh)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，mno(oh)2被i还原为mn2，在暗处静置5 min，然后用标准

6、na2s2o3溶液滴定生成的i2(2s2oi2=2is4o )。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(3)na2s2o3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00 ml水样经固氧、酸化后，用a mol·l1 na2s2o3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗na2s2o3溶液的体积为b ml，则水样中溶解氧的含量为_mg·l1。(5)上述滴定完成时，若滴

7、定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。解析：(1)取水样时避免扰动水体表面，这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中实际溶解氧量基本相同，以减小实验误差。(2)根据水样与mn(oh)2碱性悬浊液反应生成mno(oh)2，可写出固氧的反应为o22mn(oh)2=2mno(oh)2。(3)由于na2s2o3溶液不稳定，使用前需标定，配制该溶液时无需用容量瓶，只需粗略配制，故配制na2s2o3溶液时，还需要用到的玻璃仪器为量筒；所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水中溶解的氧气和co2，且能杀菌。(4)根据可知mno(oh)2能将水样中的i氧化为i2，滴定过程中用淀粉溶

8、液作指示剂，在滴定终点前i2遇淀粉变蓝，达到滴定终点时，i2完全被消耗，溶液蓝色刚好褪去。根据关系式o22mno(oh)22i24na2s2o3，结合消耗n(na2s2o3)a mol·l1×b×103 lab×103 mol，可求出100.00 ml水样中溶解氧的质量为ab×103 mol×32 g·mol18ab×103 g8ab mg，则该水样中溶解氧的含量为8ab mg÷0.100 00 l80ab mg·l1。(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会导致读取的na2s2o3标准液体积偏小，根据关系式o24na2s2o3，可知测定的溶解氧的含量偏低。答案：(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)o22mn(oh)2=2mno(oh)2(3)量筒氧气(4)蓝色刚好褪去且半分钟内无变化80ab(5)低 6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4