高考化学一轮复习 主题12 原子结构、化学键3含解析

1、原子结构、化学键（3）李仕才考点二核外电子排布一、核外电子排布1.核外电子排布规律上述规律之间是相互联系的,不能独立地应用其中一条。如m层最多排18个电子,但钾原子的结构示意图为,而不是。2.原子结构示意图mg2+的结构示意图为;cl-的结构示意图为。 二、短周期元素的原子结构特点(1)最外层电子数为1的元素有(填元素符号,下同)。 (2)最外层电子数为2的元素有。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是。 (6)次外层电子数是最外层

2、电子数2倍的元素有。 (7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有。 (8)电子层数与最外层电子数相等的元素有。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有。 (10)最外层电子数是电子层数3倍的元素是。 【答案】低高2n28218核电荷数电子数h、li、nahe、be、mgbe、arcoli、sili、ph、be、alhe、c、so1.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有()。a.1对b.2对c.3对d.4对【解析】前10号元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相同的为h和b

3、e、he和c,共2对,b项符合题意。【答案】b2.已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()。a.质子数:c>db.离子的还原性:y2->z-c.氢化物的稳定性:h2y>hzd.原子半径:x<w【解析】因为四种离子的电子层结构相同,所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c,且y、z在w、x的上一周期,y在z的左边,y的非金属性弱于z;x在w的左边,x的金属性强于w。质子数d>c,a项错误;非金属性y<z,离子的还原性y2->z-,b项正确;非金属性z>y,氢化物

4、稳定性hz>h2y,c项错误;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径x>w,d项错误。【答案】b3.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;b原子的质子数是同主族d原子质子数的12;c元素的单质是常见的金属,可作海洋电池的负极材料。下列说法正确的是()。a.由元素a、b组成的常见化合物中既含极性键又含非极性键b.元素a、b、d、e分别形成的简单气态氢化物中,e的简单气态氢化物沸点最高c.元素c、e分别形成的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应d.元素c、d分别形成的简单离子,后者的离子半径比前者的大【解析】根据已知信息可

5、推知:a为c(碳),b为o,c为al,d为s,e为cl。由元素a、b组成的常见化合物为co、co2,co和co2中均不含非极性键,a项错误;b元素形成的简单气态氢化物是h2o,h2o常温下呈液态,而ch4、h2s、hcl常温下呈气态,故h2o的沸点最高,b项错误;元素c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为al(oh)3、hclo4,两者之间能发生反应,c项错误;元素c、d形成的简单离子分别为al3+(10个电子)、s2-(18个电子),s2-的离子半径大,d项正确。【答案】d6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351d