高考化学一轮综合复习 第10章 化学实验基础及综合探究 课时3 物质制备及性质探究类实验题题型冲关练习

1、课时3物质制备及性质探究类实验题1(2016·课标全国，26)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备caco3滤液白色结晶(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸”、“碱

2、”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。(4)步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。解析(1)反应混合液中盐酸过量，加入氨水可以中和盐酸，调节溶液的ph使fe3转化为fe(oh)3沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。(2)a项，漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，容易造成溶液飞溅，错误；b项，玻璃棒用作引流，正确；c项，将滤纸湿润，

3、使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，正确；d项，滤纸边缘应低于漏斗口，错误；e项，用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易划破滤纸，错误。(3)步骤中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液中含有大量的co2，溶液呈酸性，而cao2溶于酸，故应将溶液煮沸以除去溶解的co2气体。(4)根据题意可知反应物为cacl2、h2o2、nh3·h2o，产物为cao2、nh4cl和h2o，则反应的化学方程式为cacl22nh3·h2oh2o2=cao22nh4cl2h2o，由于h2o2在高温下易分解，所以反应应在冰浴中进行。(5)由于乙醇与水互溶且易挥发，所以使用乙醇洗涤去除晶体表面的水分。(6)制

4、备过氧化钙的另一种方法将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是：工艺简单，操作方便，产品的缺点是：没有除杂净化工艺，所制得产品纯度低。答案(1)调节溶液ph使fe(oh)3沉淀过滤分离(2)ade(3)酸除去溶液中的co2(4)cacl22nh3·h2oh2o2=cao22nh4cl2h2o或cacl22nh3·h2oh2o26h2o=cao2·8h2o2nh4cl温度过高时双氧水易分解(5)去除晶体表面水分(6)工艺简单，操作方便纯度较低2(2017·广西适应性测试)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行探究实验。

5、【实验一】制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。(部分夹持装置已省略)(1)仪器a的名称是_，写出装置a中发生反应的离子方程式：_。装置b中的现象为_。(2)为了使cl2在装置c中被koh溶液充分吸收，装置a中滴加浓盐酸的速率宜_(填“快”或“慢”)。(3)有同学认为对调装置b和装置c的位置不利于提高装置c中氯酸钾的产率，你是否认同该观点并说明理由：_。【实验二】测定饱和氯水中氯元素的含量实验步骤如下：从装置b中量取25.00 ml氯水于锥形瓶中，向其中慢慢地充入so2，溶液黄绿色完全消失后再充入一段时间的so2。向锥形瓶中加入足量baco3粉末，过滤，洗涤，将滤液导入滴定池中。取0

6、.01 mol·l1的agno3标准溶液装入棕色滴定管，用电势滴定法(在化学计量点附近，溶液的电极电势有最大的变化)测定氯元素的含量。通过测得的电动势(e)可知溶液中c(cl)的变化，部分数据如下表：v(agno3溶液)/ml35.0039.0039.8039.9840.0040.0241.0043.0045.00e/mv22520015010032.5165245270295(4)量取25.00 ml氯水所用的仪器是_；操作的目的是_。(5)测定氯元素含量的过程中，使用棕色滴定管的原因是_。(6)达到该次滴定终点时，消耗agno3溶液的体积为_ ml。解析(1)由装置图可知仪器a为

7、分液漏斗，装置a中kmno4与浓盐酸反应制取氯气，发生离子反应：2mno10cl16h=2mn25cl28h2o；氯气通入水中，首先看到有气泡冒出，一部分氯气溶于水中，溶液呈现黄绿色。(2)装置a中滴加浓盐酸的速率慢，可以使产生的氯气被c中koh溶液完全吸收。(3)若b、c对调位置，则随氯气出来的氯化氢会与koh反应，降低氯酸钾的产率。(4)氯水呈酸性和强氧化性，所以用酸式滴定管或移液管量取25.00 ml氯水，因为so也能与ag反应生成沉淀，所以加入足量baco3粉末，以将so全部沉淀，消除对cl滴定的干扰。(5)agno3见光易分解，为防止agno3见光分解，用棕色滴定管滴定。(6)由表中

8、数据可知，当加入agno3溶液的体积为40.00 ml左右时，溶液的电极电动势有最大的变化，说明达到滴定终点时消耗agno3溶液40.00 ml。答案(1)分液漏斗2mno10cl16h=2mn25cl28h2o有气泡冒出，溶液颜色逐渐变成黄绿色(2)慢(3)认同，若对调位置，氯气中的hcl会消耗koh，降低kclo3的产率(4)酸式滴定管(或移液管)将so全部沉淀，消除对cl滴定的干扰(5)防止agno3见光分解(6)40.003(2017·广西调研)某研究性学习小组的同学为了探究no的性质，进行了如下实验。(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定

9、铜和稀硝酸反应生成no气体。甲同学的推断_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(2)乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤为：在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成no。步骤的作用是：_；步骤瓶口气体的颜色变化是_。(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是_(填正确选项

10、的编号)，反应的离子方程式是：_。a还原剂 b氧化剂c酸化 d提供热能解析(2)乙同学的设计中，使稀硝酸先与碳酸钙反应产生co2将装置内的空气排尽，以避免空气中的氧气对实验产生干扰。(3)过量的铜与稀硝酸完全反应后所得溶液的溶质为硝酸铜，在铜片过量的情况下，再加入稀硫酸，提供了足量的h，no在h存在的情况下继续和铜反应生成no。答案(1)不正确no2能与水反应生成no，无论铜与稀硝酸反应生成的是no还是no2，集气瓶中收集到的气体都是no(2)排净装置内的空气无色变成红棕色(3)c3cu2no8h=3cu22no4h2o4(2016·上海化学，六)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工

11、业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。(2)饱和na2co3溶液的作用是_。(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。解析(1)由于该反应是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。由于浓h2so4能吸收生成的水，使

12、平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量多于此量；由于浓h2so4具有强氧化性和脱水性，会使有机物炭化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多。(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和na2co3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。(3)乙酸乙酯不溶于水，因此反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可。(4)根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有温度过高原料损失较大、温度较低发生副反应，由于乙醇发生分子间脱水生成乙醚，所以由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含

13、有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差较大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏。答案(1)增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率(合理即可)浓h2so4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率浓h2so4具有强氧化性和脱水性，会使有机物炭化，降低酯的产率(2)中和乙酸、溶解乙醇，减少乙酸乙酯在水中的溶解(3)振荡静置(4)原料损失较大易发生副反应乙醚蒸馏5(2016·南昌模拟)无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下：通过查阅相关资料可知：在持续高温5

14、00 时，铁与纯净、干燥cl2反应可生成fecl2，在温度较低时可生成fecl3；fecl3熔沸点低，易升华。根据以上信息回答相关问题：(1)a、b、c仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生反应的化学方程式_。(2)d、e盛装的药品分别是_和_，f、g的作用是_。(3)反应器为硬质玻璃管，纯净的铁粉与氯气在500 左右反应。化学反应方程式为_。实验操作顺序是：组装仪器、_、装入药品、_、_、停止加热、关闭c的活塞。(4)实验小组记录的实验现象如下：观察到的部分现象第一次实验反应器中有白雾、红色固体，g瓶有白雾和黄绿色气体第二次实验反应器中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿

15、色气体第三次实验反应器中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是_。第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是_。(5)第三次实验得到的固体，最可能含有的微量杂质是_，如果需要配制约23 mol/l的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是_。解析(1)kmno4(或次氯酸盐)溶液氧化浓盐酸制取cl2时无需加热。(2)由于浓盐酸容易挥发，故制取的cl2中含有hcl、h2o(g)，d中盛装饱和食盐水，除去hcl，e中盛装浓硫酸，干燥cl2，f、g起到安全瓶的作用，防止倒吸。(3)根据提供的信息可知，在500 时fe与cl2反应生成fecl2：fecl2500 ,fecl2。组装完仪器后需检查装置的气密性。(5)第三次实验中可能含有的杂质为fe，配制fecl2溶液时，无需除去fe，因为铁单质可以防止fe2被氧化。答案(1)2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o(用次氯酸盐也可)(2)饱和食盐水浓硫酸安全、防止倒吸(3)fecl2500 ,fecl2检查装置的气密性先加热再打开c的活塞(4)氯气没有干燥，生成的盐发生水解，生成了氢氧化物，最终分解得到fe2o3加热时温度没有维持在500