高考必考题——盐类水解ppt课件

1、1盐类水解考点练习盐类水解考点练习考点考点1：根据盐类水解的实质，判断盐溶液的酸碱性：根据盐类水解的实质，判断盐溶液的酸碱性1水溶液的水溶液的pH值最大值最大()A.NaHCO3B.KHSO4C.AlCl3D.HF2下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl3物质的量浓度相等的下列溶液物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（值由大到小的顺序是（）A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C.Na2CO3、NaCl、NH4

2、Cl、NaHCO3D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、ADA2考点考点2 2 盐类水解的离子方程式盐类水解的离子方程式4. 4. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH A. NH4 4+ +H+H2 2O NHO NHH H2 2O+HO+H+ + B. S B. S2-2-+2H+2H2 2O HO H2 2S+2OHS+2OH- -C. CHC. CH3 3COOH+HCOOH+H2 2O CHO CH3 3COOCOO- -+H+H3 3O O+ + D. CH D. CH3 3COOH+OHCOOH+

3、OH - - CH CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O O点评本题揭示判断离子方程式正误时要注意水解、电离及复分解等反应的离子方程式点评本题揭示判断离子方程式正误时要注意水解、电离及复分解等反应的离子方程式之间的区别。搞清不同离子的水解方式。之间的区别。搞清不同离子的水解方式。A3考点考点3 3 影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素5.5.下列物质的水溶液在加热时下列物质的水溶液在加热时pHpH值变小的是（不考虑挥发值变小的是（不考虑挥发)( )( ) A. A. 氯化铁氯化铁 B. B. 氯化钠氯化钠 C. C. 盐酸盐酸 D. D. 碳酸钠碳酸钠一般根据其水解受到抑制或促进等方面

4、定性地进行判断。一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。 6. 6. 某溶液中某溶液中FeClFeCl3 3的水解反应已达平衡的水解反应已达平衡. .FeClFeCl3 33H3H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 33HCl3HCl若要使若要使 FeClFeCl3 3的水解程度增大，应采取的方法是的水解程度增大，应采取的方法是 （ ） A A加入加入NaHCONaHCO3 3 B B加入加入AgNOAgNO3 3 C C加加FeClFeCl3 3固体固体 D D加热加热A AADAD4考点考点4.比较盐溶液中离子浓度大小；比较盐溶液中离子浓度大小；8某氨水的某氨水的pHX，某

5、盐酸的，某盐酸的pHY，已知，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是()A.c(NH4+ +)c(Cl) )c(OH)c(H+ +)B.c(NH4+)c(Cl)c(H+ +)c(OH)C.c(Cl)c(NH4+ +)c(H+ +)c(OH)D.c(NH4+ +)c(H+ +)c(Cl)c(OH)7 7一元酸一元酸HAHA溶液中，加入一定量强碱溶液中，加入一定量强碱MOHMOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（液中，下列判断正确的是（

6、） A Ac(Ac(A)c(M)c(M) ) B. c(AB. c(A) c(M) c(M+ +) ) C.C. 若若MAMA不水解不水解, ,则原溶液中则原溶液中c( OHc( OH) ) c(Ac(A) ) D. D. 若若MAMA水解水解, ,则原溶液中则原溶液中c( OHc( OH) ) c(Ac(A) )微粒浓度比较一定要清楚溶液中的两种守恒即电荷守恒和物料守恒，微粒浓度比较一定要清楚溶液中的两种守恒即电荷守恒和物料守恒，有的不等关系是两守恒式的联立，要注意其变形。还应对溶液中有的不等关系是两守恒式的联立，要注意其变形。还应对溶液中主要矛盾与次要矛盾（电离和水解）区分清楚。主要矛盾与

7、次要矛盾（电离和水解）区分清楚。点评点评BAD59. 100ml 0.4mol/L CH3COONa+ 200ml 0.1mol/LHNO3 混合溶液离子的浓度混合溶液离子的浓度0.04mol CH3COONa 0.02mol HNO30.02mol CH3COONa 0.02mol NaNO30.02molCH3COOHC(Na+ ) c(CH3COO - ) c(NO3- )c(CH3COOH) c(H+)c(OH-)NaNO3=Na+NO3-0.02mol0.02mol0.02molCH3COONa = CH3COO- + Na+0.02mol0.02mol0.02molCH3COO -

8、+H2O CH3COOH +OH-6（2005年广东卷）关于小苏打水溶液的表述年广东卷）关于小苏打水溶液的表述正确的是正确的是 （ ） 3HCO23COA c Na+ c c c H2CO3 3HCO23COB c Na+ c H+ c c c OH 3HCO3HCOC 的电离程度大于的电离程度大于的水解程度的水解程度，3HCOHCO3-23COD 存在的电离有：存在的电离有：NaHCO3Na+H2OH+OH H+AD7AB8考点考点5.某些盐不能用蒸发方法结晶；某些盐不能用蒸发方法结晶；11.11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧在蒸发皿中加热蒸干并灼烧( (低于低于400)400)下列物质的溶液，

9、可以得到该物质固体的是下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ( )( )A.A.氯化铝氯化铝 B.B.碳酸氢钠碳酸氢钠 C.C.硫酸镁硫酸镁 D.D.高锰酸钾高锰酸钾若水解生成易挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是对应的碱，若水解生成易挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是对应的碱，若水解生成难挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是原来的盐，若水解生成难挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是原来的盐，若水解生成强碱时，蒸干该盐的溶液一般得到原来的盐。若水解生成强碱时，蒸干该盐的溶液一般得到原来的盐。12.加热蒸干下列盐溶液，不能得到该物质固体的是（加热蒸干下列盐溶液，不能得到该物质固体的是（）A.Al2(

10、SO4)3B.Na2CO3C.Fe(NO3)3D.NaHSO3CCD点评：点评：9考点考点6.离子共存问题离子共存问题12.12.下列各种情况下能大量共存的离子组为（下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ） A. pH=7A. pH=7的溶液中：的溶液中：FeFe3+3+、ClCl- -、NaNa+ +、NONO3 3- - B. B.由水电离出的由水电离出的c c（H H+ +）=1=11010-3-3mol/Lmol/L的溶液中的溶液中 NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -、K K+ +、 C.pH=1C.pH=1的溶液中的溶液中NHNH4 4+ +、Cl-Cl-、MgMg2+2+、SOSO4 42-2- D.Al D.Al3+3+、HCOHCO3 3- -、I I- -、CaCa2+2+13下列各环境下的离子组合能够大量共存的是（下列各环境下的离