(衡水万卷)2016年普通高等学校招生全国统一考试高考理综模拟试题(三)(含解析)

1、衡水万卷2016 理综好题精选模拟（三）第卷一选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，1.下列说法错误的是（ ）A、致癌病毒的致癌机理：将基因组整合到寄主细胞的DNA上，诱发细胞癌变。B、一个含几个碱基的DNA分子转录的mRNA碱基数为C、糖尿病患者比正常人多排除葡萄糖，且需要更多的水分溶解，故会对视更多的水分，是血浆渗透压升高，因此抗利尿激素含量增加。D、下丘脑中不是每个神经元都能发生兴奋的产生。能完成反射的是完整的反射弧，至少由两个神经元组成。2.果蝇的红眼和白眼是由x染色体上的一对等位基因控制的相对性状，用一对红眼雌雄果蝇交配，子一代中出线

2、白眼果蝇。让子一代果蝇自由交配，理论上子二代果蝇中红眼与与白眼的比例为 (  )A.31   B.53   C.133   D.713. 下图甲、乙分别代表某种植物两个不同体细胞的部分染色体与基因组成，其中高茎（A）对矮茎（a）显性，卷叶（B）对直叶（b）显性，红花（C）对白花（c）显性，已知失去图示三种基因中的任意一种，都会导致配子致死，且甲、乙植物减数分裂不发生交叉互换。下列说法正确的是 （ ）A甲、乙植株均可以产生四种比例相等的配子B若要区分甲、乙植株，可选择矮茎直叶白

3、花植株进行测交实验C由图判断图乙为变异个体，因此两植株基因型不同D甲、乙植株自交后代中，高茎卷叶植株所占比例分别为9/16和1/44. 下列有关有机物的描述正确的是（ ）A、含有CHON元素的有机物属于生物大分子。B、DNA分子解旋后，空间结构改变，将失去其功能。C、淀粉，蛋白质，脂肪在氧化分解时都能释放出能量。D、动物激素是基因表达的直接产物，可调节生命活动。5. 下图A表示某时刻神经纤维膜电位状态.图B表示电位随时间变化曲线.下列相关叙述错误的是A丁区域的膜电位一定是K+外流形成的 B甲区或丙区可能刚恢复为静息状态 C将图A神经纤维置于低Na+环境中.静息电位将变大 D若图A的兴奋传导方向

4、是从左到右.则乙处电位可能处于过程6. 阳光穿过森林中的空隙形成“光斑”，它会随太阳的运动和枝叶的摆动而移动。下图表示一株生长旺盛的植物在“光斑”照射前后的光合作用过程中吸收CO2和释放O2的有关曲线，此曲线说明A“光斑”照射前，光合作用无法进行B“光斑”照射开始后，光反应和暗反应迅速同步增加C“光斑”照射后O2释放曲线的变化说明暗反应对光反应有限制作用DCO2曲线AB段的变化说明进行暗反应与光照无关7. 将KCl和两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（）。A整个过程中两电极反应22=、22=不可能同时发生B电解至c点时，

5、往电解液中加入适量固体，即可使电解液恢复至原来的浓度Cab段表示电解过程中被还原，pH上升D原混合溶液中KCl和的浓度之比恰好为218. 某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是A.放电时LixC6发生氧化反应B.充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C.充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D.放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+ xLi+ xe= LiCoO29. 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二

6、氧化碳气体体积的关系正确的是（ ）（不考虑气体的溶解）10. 下列说法不正确的是（ ）A. 84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒。B输送氯气的管道漏气，可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵.C因氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间。D氯气和二氧化硫均有漂白性，二者按体积比1:1混合后不能是有色布条褪色。11. 把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体5.6L。向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体20g，此碱金属相对原子质量为（）。A.7 B.23 C.

7、39 D.8512. 化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。学习科学研究的基本方法，可以加深对科学本质的认识，增进对物质世界的认识。下列有关叙述不正确的是A将乙酸乙酯与H218O混合后，用稀硫酸作催化剂，借以判断乙酸乙酯水解时分子中共价键的断裂情况，该方法应称为同位素示踪法B相对分子质量的测定常用质谱仪，分子结构测定方法主要是用红外光谱等CC6H5OH能与浓溴水生成三溴苯酚，甲苯却不能与浓溴水反应，说明苯酚分子中由于苯环影响，使羟基上H原子变得活泼D某有机物C分子式为C11H14O2，其1HNMR图谱：(峰右侧或上面的数字表示H的个数，且知：7.2ppm(5

8、H)为苯基)，可推测该有机物可能为13. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（ ）AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸二选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.如题所示，人造卫星A、B在同一平面内绕地心O做匀速圆周

9、运动，已知A、B连线与A、O连线夹角最大为O，则卫星A、B的线速度之比为（ ）A、sin B、 C、 D、15.设地球为质量分布均匀的球体，O为地心，已知质量分布均匀的球壳对壳内物体的引力为零，在下列四个图中，能正确描述x轴上各点的重力加速度g的分布情况的是（ ）16.一弹丸在飞行到距离地面5m高时仅有水平速度v=2，爆炸成为甲、乙两块水平飞出，甲、乙的质量比为3:1，不计质量损失，重力加速度g取10，则下列图中两块弹片飞行的轨迹可能正确的是（ ）A、 B、C、 D、17.如图所示，木块A,B静止叠放在光滑水平面上,A的质量为m，B的质量为2m，现施水平力F拉B，A、B刚好不发生相对滑动，一起

10、沿水平面运动。若改用水平力拉A，使A，B也保持相对静止，一起沿水平面运动，则不得超过（ ）A、2FB、C、3FD、18.如图所示，电路中电源的电动势为E，内电阻为r，开关s闭合后，当滑动变阻器R的滑动片p向右移动的过程中，三盏规格相同的小灯泡的亮度变化情况是（ ）A、灯变亮，灯变暗B、灯变亮，灯变暗C、灯变亮，灯变暗D、灯变亮，灯变暗19.如图所示，三根质量和形状都相同的圆柱体，它们的重心位置不同，放在两堵墙上，为了方便将他们的重心画在图上，重心位置分别用1,2,3标出，设，分别为三根圆柱体对墙的压力，则（ ）A、=B、<<C、三个力方向相同D、与竖直方向夹角最大20.如图所示，橡

11、皮筋一端固定在O点，用力和共同作用于橡皮筋的另一端，使之伸长于A点，这时力和与橡皮筋之间的夹角分别为，现保持橡皮筋的位置不变，力的大小保持不变，而使力顺时针转过某一角度（小于）则可能需要（ ）A、增大的同时，增大角B、增大的同时，角不变C、增大的同时，减小角D、减小的同时，减小角21.如图（a）所示在光滑水平面上因恒力F拉质量为m的单匝均为正方形钢线框，线框边长为a在位置1以速度进入磁感应强度为B的匀强磁场并开始计时，若磁场宽度为吧b（b>3a）。在3时刻线框达到2位置，速度又为开始离开匀强磁场，此过程中v-t图像如图（b）所示，则下列说法错误的是（ ）At=0时，线框右侧边MN的两端电

12、压为BaB在时刻线框的速度为线框完全离开磁场的瞬间（位置3）的速度一定比时刻线框的速度大D线框从进入磁场（位置1）到完全离开磁场（位置3）的过程中产生的电热为2Fb第卷三、非选择题：包括必答题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22.某同学利用如图丙所示的装置来验证力的平行四边形定则在竖直木板上铺有白纸，在A、B两点固定两个光滑定滑轮，用一个轻绳跨过两滑轮悬挂钩码组N1、N2，用另一轻绳C在O点打一结，悬挂钩码组N3，每个钩码的质量相等当系统达到平衡时，记录各组钩码个数回答下列问题：（1）改变钩

13、码个数，可以完成实验的是A、钩码的个数N1=2，N2=2，N3=4B、钩码的个数N1=3，N2=3，N3=4C、钩码的个数N1=4，N2=4，N3=4D、钩码的个数N1=3，N2=4，N3=6（2）在拆下钩码和绳子前，必须的一个步骤是A、记录OA、OB、OC三段绳子的方向B、用刻度尺测出OA、OB、OC三段绳子的长度C、用天平测出钩码的质量（3）在操作正确的前提下，你认为甲、乙两图比较合理的是图（填“甲”或“乙”）23.为测定一段金属丝的电阻率，某同学设计了如图甲所示的电路。ab是一段电阻率较大的粗细均匀的电阻丝，电路中的保护电阻，电源的电动势E=3.0V，电流表内阻忽略不计，滑片P与电阻丝始

14、终接触良好。(1)实验中用螺旋测微器测得电阻丝的直径如图乙所示，其示数为d= mm。(2)实验时闭合开关，调节滑片P的位置，分别测量出每次实验中aP长度z及对应的电流值J，实验数据如下表所示：x(m) 0.100.200.300.400.500.60i(A)0.490.430.380.330.310.28 2.04 2.33 2.63 3.03 3.23 3.57将表中数据描在坐标纸中，如图丙所示。试作出其关系图线，图象中直线的斜率的表达式k= (用题中字母表示)，由图线求得电阻丝的电阻率_； (保留两位有效数字)。根据图丙中关系图线纵轴截距的物理意义，可求得电源的内阻为 (保留两位有效数字)

15、。24.如图所示，在竖直边界线左侧空间存在一竖直向下的匀强电场。电场强度E=100,电场区域内有一固定的粗糙绝缘斜面AB，其倾角为30°，A点距水平地面的高度为h=4m ，BC段为一粗糙绝缘平面，其长度为L=m斜面AB与水平面BC由一段极端的光滑小圆弧连接（图中未标出），竖直边界线O1O2右侧区域固定一半径为R=0.5m的半圆形光滑绝缘轨道，CD为半圆形光滑绝缘轨道的直径，C、D两点紧贴竖直边界线O1O2，位于电场区域的外部（忽略电场对O1O2右侧空间的影响）现将一个质量为m=1kg，带电荷量为q=0.1C的带正电的小球（可视为质点）在A点由静止释放，且该小球与斜面AB和水平BC间的

16、动摩擦因数均为=（g取10m/s2）求：（1）小球到达C点时的速度大小；（2）小球到达D点时所受轨道的压力大小；（3）小球落地点距离C点的水平距离25. 如图（a）所示，两根足够长的水平平行金属导轨相距为L0.5m，其右端通过导线连接阻值R0.6的电阻，导轨电阻不计，一根质量为m0.2kg、阻值r0.2的金属棒ab放在两导轨上，棒与导轨垂直并保持良好接触，金属棒与导轨间的动摩擦因数0.5。整个装置处在竖直向下的匀强磁场中，取g10m/s2。若所加磁场的磁感应强度大小恒为B，通过小电动机对金属棒施加水平向左的牵引力，使金属棒沿导轨向左做匀加速直线运动，经过0.5s电动机的输出功率达到P10W，此

17、后电动机功率保持不变。金属棒运动的vt图像如图（b）所示，试求：（1）磁感应强度B的大小；（2）在00.5s时间内金属棒的加速度a的大小；( 3 ) 在00.5s时间内电动机牵引力F与时间t的 关系。（4）若在00.3s时间内电阻R产生的热量为0.15J，则在这段时间内电动机做的功。26. 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)H2OCO2相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶

18、于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：请回答下列问题：（1）第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是_。制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_。  A新制悬浊液 B酸性溶液C葡萄糖氧化酶 D溶液（2）第步充分反应后固体需有剩余，其目的是_；本实验中不宜用替代，理由是_。（3）第步需趁热过滤，其原因是_。（4）第步加入乙醇的作用是_。（5）第步中，下列洗涤剂最合适的是_。A冷水 B热水 C乙醇 D乙醇水混合溶液27. 实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0

19、.18g（4）、0.34g（25）、0.95g（60）、6.8g（95）。乙醚沸点34.6，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.8348.0时易发生爆炸。石蜡油沸点高于250实验步骤如下： 向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，分液水层弃去

20、所得醚层进行实验。将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至140时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集203205的馏分得产品A。实验步骤中保留待用水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题：（1）步骤萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需_（仪器名称），实验前对该仪器进行检漏操作，方法是_。（2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去_，而用碳酸钠溶

21、液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因_。（3）步骤中无水硫酸镁是_剂；产品A为_（4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_；蒸馏得产品A加热方式是_；蒸馏温度高于140时应改用_冷凝。（5）提纯产品B 所用到的实验操作为_.28. 烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为： NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=2009kJ·mol1NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H=582k

22、J·mol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJ·mol1（1）反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_mol·L1。（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 _。（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为 8)中SO32将N

23、O2转化为NO2，其离子方程式为：_。（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32)=_用c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_。29. 图a表示温度对某种植物的光合作用与呼吸作用的影响（以测定的产氧和耗氧速率为指标）。图b表示脱落酸对植物气孔的张开度（气孔一般是由两个保卫细胞组成的）的调节机制。请作答。（1）由a可知，适合该植物生长的最适温度是_ 。如果温度保持40不变，在光照条件下，该植物 _（答“能”或“不能”）生长，理由是：_。（2

24、）由b可知，细胞液因K+外流，其渗透压会变_，保卫细胞_，气孔关闭。脱落酸受体的化学本质是_。（3）给植物叶片喷洒脱落酸，叶绿体内C3的含量将_。要消除脱落酸对光合速率的影响，可采取的简单措施是_。30.材料1：苹果被称为“记忆之果”。苹果含有微量元素锌，而锌是构成与记忆相关的蛋白质不可缺少的元素，儿童缺锌就会影响大脑的正常发育。材料2：英国医生塞达尼任格在对离体蛙心进行的实验中发现，用不含钙的生理盐水灌注蛙心，收缩不能维持，用含有少量钙和钾的钠盐溶液灌注时，蛙心可持续跳动数小时。材料3：硼元素有利于被子植物花粉的正常发育和萌发，缺硼后会导致“减产”。近些年来，由于单一种植模式，使大部分田地产

25、生了缺硼现象，解决此问题的方法有两种，一方面增施硼肥，另一方面选择种植合适作物。请回答：(1)材料1、2说明无机盐具有_的作用。(2)据材料3，在提供的实验器材中选取合理器材进行实验设计，验证硼的生理作用。实验器材：新鲜葱兰花、恒温箱、葡萄糖溶液、琼脂、硼酸溶液、稀盐酸、蒸馏水、滴管、镊子、载玻片、显微镜等。实验原理：_.实验步骤：a.配置培养基：_。b._.c.镜检观察、比较_。实验现象：_.31. 野生型果蝇（纯合体）的眼形是圆眼，某遗传学家在研究中偶然发现一只棒眼雄果蝇，他想探究果蝇眼形的遗传方式，设计了下图（左）实验。雄果蝇染色体的模式图及性染色体放大图如下（右）。分析回答：（1）由F

26、1可知，果蝇眼形的_是显性性状。（2）若F2中圆眼：棒眼3：1，且雌、雄果蝇个体中均有圆眼、棒眼，则控制圆眼、棒眼的基因位于_染色体上。（3）若F2中圆眼：棒眼3：1，但仅在雄果蝇中有棒眼，则控制圆眼、棒眼的基因有可能位于_，也有可能位于_。（4）请从野生型、F1、F2中选择合适的个体，设计方案，对上述（3）中的问题作出判断。实验步骤：_._。预期结果与结论：_；_。32.将玉米种子置于25、黑暗、水分适宜的条件下萌发，每天定时取相同数量的萌发种子，一半直接烘干称重，另一半切取胚乳烘干称重，计算每粒的平均干重，结果如图所示，若只考虑种子萌发所需的营养物质来源于胚乳，据图回答下列问题。(1)萌发

27、过程中胚乳组织中的淀粉被水解成_，通过_作用为种子萌发提供能量。(2)萌发过程中在_小时之间种子的呼吸速率最大，在该时间段内每粒种子呼吸消耗的平均干重为_mg。(3)萌发过程中胚乳的部分营养物质转化成幼苗的组成物质，其最大转化速率为_mg·粒-1·d-1(4)若保持实验条件不变，120小时后萌发种子的干重变化趋势是_，原因是_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一道题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33. 【物理选修3-3】（15分）（2015新课标I高考真题）（1）（5分）下列说法正确的是 （填正确答案标号，选对

28、一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分 ）A将一块晶体敲碎后，得到的小颗粒是非晶体B固体可以分为晶体和非晶体两类，有些晶体在不同的方向上有不同的光学性质C由同种元素构成的固体，可能会由于原子的排列方式不同而成为不同的晶体D在合适的条件下，某些晶体可以转化为非晶体，某些非晶体也可以转化为晶体E在熔化过程中，晶体要吸收热量，但温度保持不变，内能也保持不变（2）（10分）如图，一固定的竖直气缸有一大一小两个同轴圆筒组成，两圆筒中各有一个活塞，已知大活塞的质量为，横截面积为，小活塞的质量为，横截面积为；两活塞用刚性轻杆连接，间距保持为，气缸外大气压强为，温度为。初

29、始时大活塞与大圆筒底部相距，两活塞间封闭气体的温度为，现气缸内气体温度缓慢下降，活塞缓慢下移，忽略两活塞与气缸壁之间的摩擦，重力加速度取，求（i）在大活塞与大圆筒底部接触前的瞬间，缸内封闭气体的温度（ii）缸内封闭的气体与缸外大气达到热平衡时，缸内封闭气体的压强34.（1）如图所示，甲图是一列横波某一刻的图像，乙图是离o点3cm处的质点从这一刻的振动图像，则下述正确的是（ ）A.3cm处的这个质点t=0时向y正方向运动B.这列波沿负x方向传播C质点的振动周期8sD波速为50（2）如图所示，三角形ABC为某透明介质的横截面，O为BC中点，位于截面所在平面内的一束光线自O以角度i入射，第一次到达A

30、B边恰好发生全反射。已知 ，BC边长为2L，该介质的折射率为 。求：（i）入射角i（ii）从入射到发生第一次全反射所用的时间（设光在真空中的速度为c，可能用到：或 ）。35. 【物理选修3-5】（15分）（6分）下列说法中正确的是（ ）A质子与中子结合成氘核的过程中需要吸收能量B（镭）衰变为（氡）要经过1次衰变C射线是原子核外电子挣脱原子核的束缚后而形成的电子流D放射性元素的半衰期是指大量该元素的原子核中有半数发生衰变所需要的时间E法国物理学家德布罗意预言了实物粒子的波动性ACB2v0v0（9分）如图所示，C是放在光滑的水平面上的一块木板，木板的质量为3m，在木板

31、的上面有两块质量均为m的小木块A和B，它们与木板间的动摩擦因数均为。最初木板静止，A、B两木块同时以相向的水平初速度v0和2v0滑上长木板，木板足够长， A、B始终未滑离木板也未发生碰撞。求： 木块B的最小速度是多少？ 木块A从刚开始运动到A、B、C速度刚好相等的过程中，木块A所发生的位移是多少？36. 【化学选修2 化学与技术】(15分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程

32、如下：(1)ClO2中所有原子_(填“是”或“不是”)满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_(填选项字母)。A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_(填选项字母)。A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2，化学反应方程式为_。缺点主要是产率低，产品难以分离，还可能污染环境。(4)我

33、国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2，化学方程式是_。此法相比欧洲方法的优点是_。(5)科学家又研究出了一种新的制备ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_。37. 【化学选修3 物质结构与性质】(15分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子p电子总数与s电子总数相等，且不与A元素在同一周期C原子所有轨道全满或半满D元素的主族

34、序数与周期数的差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第七列(1)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(2)某同学根据上述信息，所画的B原子的电子排布图为，违背了_原理。(3)F位于_族_区，其基态原子电子有_种运动状态，价电子排布式为_。(4)CD3中心原子的杂化方式为_，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为_。检验E元素的方法是_。(5)HA3是一种弱酸，可部分电离出H+和A3。配合物Co(A3)(AH3)5SO4中的配体是_(填化学式)，钴离子的配位数是_。38. 化学选修5：有机化学基础（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚

35、乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。（2）的反应类型是 ，的反应类型是 。（3）C和D的结构简式分别为 、 。（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 。（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式）。（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3丁二烯的合成路线 。39【生物选修1：生物技术实践】（15分）以下是有关泡菜发酵过程中的相关问题，请回答：（1）蔬菜刚入坛时，其表面带有不抗酸的大肠杆菌和酵母菌等微生物。其中的酵母菌最初的呼

36、吸作用方式是 ，请写出相关反应式 。（2）在发酵初期会有气泡从坛沿水槽内的水中间歇性溢出，试说明这些气泡的来源 。（3）到发酵中期，无氧状态形成，乳酸菌开始活跃，并产生大量乳酸，使乳酸积累量达到0.6%0.8%，pH为3.53.8，试分析此时坛内其他微生物的活动情况及原因 。（4）发酵后期，乳酸含量继续增加，当达到1.2%以上时，发酵速度逐渐变缓甚至停止，主要原因是 。（5）请在坐标图中画出该过程中乳酸菌、乳酸和亚硝酸盐含量的变化趋势：.40. 材料一：研究表明，玉米的光合效率明显高于水稻的光合效率，这与玉米细胞中的高光效基因有关，请回答以下关于水稻育种的问题。（1）为获得大量的玉米高光效基因

37、，一般采用 技术扩增，该技术的前提是要知道该目的基因的一段脱氧核苷酸序列，以便利用该序列合成 。（2）将含有高光效基因的DNA（用G表示）与质粒表达载体酶切，酶切产物用DNA连接酶进行连接后，其中由两个DNA片段之间连接形成的产物有 . . 三种。（3）若玉米的高光效基因成功导入到水稻的根细胞中，可采用 技术获得大量该转基因水稻的试管苗。为方便运输，还可用人工种皮将 包被，获得人工种子。材料二：为了使T淋巴细胞在体外产生大量的干扰素，有人进行了实验，可是当将T淋巴细胞在体外培养繁殖了几代后，细胞分裂就停止了。请简述以小鼠和人的T淋巴细胞为实验材料，应用单克隆抗体技术，获得大量干扰素的基本步骤：

38、（4） 答案1.B、解析：基因是具有遗传效应的DNA片断，并非所有的基因都可以进行转录故碱基数应小于个2.C3.B4.C解析：A、CHON:氨基酸，磷脂，ATP，核苷酸但都是生物小分子B、DNA分子解旋，但仍保留原有排列顺序不会失去其功能。D、基因表达的直接产物是蛋白质。5.C解析：丁为静息电位，与有关，静，动。与动作电位有关动作电位下降总结：将电位变化图了解及离子流动情况。6. C（1）光斑开始照射时，光强度增强可使光反应迅速增强，而暗反应因ATP和H的增多也逐渐增强，但不能及时消耗光反应产生的ATP和H，而抑制光反应，使氧气的释放量减少。说明暗反应可抑制光反应的进行。（2）光斑移开后，光反

39、应迅速下降，但A点时ATP和H含量较高，可继续供给暗反应需要。随着ATP和H浓度逐渐降低，暗反应也逐渐减弱。说明光反应为暗反应提供条件。光斑照射前，曲线值不为0，有进行光合作用。7.A解析：图像分为三段，因此整个电解过程也有三个阶段，第一个阶段相当于电解CuCl2溶液，CuCl2水解呈酸性，随着电解的进行，浓度减小，酸性减弱，pH上升，选项C错。若原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为21，则达b点时CuCl2消耗完，接着只电解水，则与图像不符，D错。根据bc溶液的pH明显下降，说明b点时Cl已耗完，而Cu2过量，Cu2和水电离的OH放电；cd溶液的pH继续下降，但与bc段曲线的斜率不

40、同，说明此时Cu2已消耗完，为电解水，可判断B错，A正确。8. B解解析：A、根据题意放电时负极LixC6-xe=6C+ xLi+，是氧化反应，正确；B、充电时左边阴极，右边阳极，阳离子移向阴极，错误；C、充电时将电池的负极发生还原反应为阴极与外接电源的负极相连，正确；D、总反应为Li1-xCoO2+LixC6= 6C + LiCoO2，负极LixC6-xe=6C+ xLi+，可知正极为Li1-xCoO2+ xLi+ xe= LiCoO2，正确。9.C解析：原溶液中含有离子种类:钠离子0.2mol，钙离子0.1mol，氢氧根0.4mol，共0.7mol离子随着二氧化碳的通入，首先发生钙离子的沉

41、淀作用在通入0.1mol的二氧化碳后，钙离子沉淀完全此时溶液中有钠离子0.2mol，氢氧根0.2mol，继续通入二氧化碳0.1mol反应生成碳酸钠0.1mol，此时剩余钠离子0.2mol，碳酸根0.1mol，在继续通入最后0.1mol，生成碳酸氢钠0.2mol，故最后剩余钠离子0.2mol，碳酸氢根0.2mol。10.B解析：用HCl检验输送的管道11.C解析：2.7克铝完全和强碱反应会放出氢气3.36L,则碱金属与水反应放出的氢气为2.24L,碱金属的物质的量为0.2mol.最后生成的固体是氢氧化铝和碱金属的碳酸氢盐,根据计算该碱金属的相对原子质量为39,故选C12.C解析：c应该是由于苯环

42、侧链取代基的影响，是苯环上的氢原子的活泼性增强，因此苯酚能和浓溴水发生取代反应。其余都是正确的13.B解析：因X与Y、Z位于相邻周期，短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，则X可能为第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为2×3=6，即Z为硫，Y的最外层电子数为=2，即为镁元素，再由原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-2-6=5，即X为氮元素；A、X的氢化物为氨气，氨气和水反应生成一水合氨，在水中电离生成按很离子合氢氧根离子，则溶液显碱性，故A错误；B、Y的氧化物为氧化镁，

43、是由镁离子和氧离子构成，则属于离子化合物，故B正确C、Z的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故C错误；D、N、S的最高价氧化物对应的水化物为硝酸和硫酸，都属于强酸，故D错误；14.【答案】C解析：OB与AB相切时，角最大。=,点评：正确理解题目含义信息。15.【答案】A解析：内部mg=,得g=外部mg=，得g=，故选A.16.【答案】D解析：4m2=3m+m,t=1s根据水平位移得、各选项代入【点评】本题考查了动量守恒定律的直接应用，知道当炮弹到达最高点时爆炸为沿水平方向运动的两片，两片炸弹都做平抛运动17.【答案】B解析：对B：F=（m+

44、2m）a ,因为静止f=ma= 对A：B最大加速度f=2m a， 所以F=（m+2m）a =，所以选B 18.【答案】C解析:p右移，R，I,，U所以变亮， ，所以，变暗，分压，所以变亮19.【答案】A、C解析：=20、【答案】A、B、C、解析时角不变时角变大时角变小【答案】、B、C：（路端电压）：得，：受力同相同：得总，22.【解析】（1）对O点受力分析OA  OB  OC分别表示三个力的大小，由于三共点力处于平衡，所以0C等于OD因此三个力的大小构成一个三角形A、2、2、4不可以构成三角形，则结点不能处于平衡状态，故A错误B、3、3、4可以构成三角形，则结点能处于平衡故

45、B正确C、4、4、4可以构成三角形，则结点能处于平衡故C正确D、3、4、6可以构成三角形，则结点能处于平衡故D正确故选：BCD（2）为验证平行四边形定则，必须作受力图，所以先明确受力点，即标记结点O的位置，其次要作出力的方向并读出力的大小，最后作出力的图示，因此要做好记录，是从力的三要素角度出发，要记录砝码的个数和记录OA、OB、OC三段绳子的方向，故A正确，BC错误故选AD（3）以O点为研究对象，F3的是实际作用效果在OC这条线上，由于误差的存在，F1、F2的理论值要与实际值有一定偏差，故甲图符合实际，乙图不符合实际23.【答案】（1）0.400，（0.3980.402）（2） K= 1.1

46、×10-4m 1.4 【解析】（1）由图乙所示螺旋测微器可知，其示数为0mm+40.0×0.01mm=0.400mm（2）如图所示由图丙所示图象由电阻定律可得，R=，由欧姆定律可得：R=，则图象斜率k=，s=联立解得：k=代入数据得：k= =3联立解得电阻率为：=代入数据得：=1.1×10-4m；根据图丙中 -x关系图线纵轴截距为1.8，此时待测电阻丝电阻为零，由闭合电路欧姆定律得：E=I（r+R0）即：（r+4.0）得：r=1.4【点评】（1）螺旋测微器固定刻度与可动刻度示数之和是螺旋测微器的示数（2）应用描点法作图作出图象；求出图象的函数表

47、达式，然后根据图象求出电阻率螺旋测微器固定刻度与可动刻度示数之和是螺旋测微器示数，螺旋测微器需要估读；要掌握应用图象法处理实验数据的方法24. （1）以小球为研究对象，由A点至C点的运动过程中，根据动能定理可得： （mg+Eq）h-（mg+Eq）cos30°·-（mg+Eq）L=-0所以：vC=（2）以小球为研究对象，在由C点至D点的运动过程中，根据机械能守恒定律可得：=+mg·2R，在最高点以小球为研究对象，根据牛顿第二定律可得： FN+mg=m，（3）小球做类平抛运动的加速大小为a，根据牛顿第二定律可得：mg+qE=ma a=g+=20x=t 2R=x=25.

48、（1）0.8T（2）10（3）F=（4）w=1.55J解析：（1） P=FV 得B=0.8T(2) 得（3） 得（4） w=1.55J26. （1）B；C（2）提高葡萄糖的转化率；便于后面的分离；（3）葡萄糖酸钙冷却后会结晶，如不趁热过滤会损失产品（4）可降低葡萄糖酸钙在溶液中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出（5）D试题分析：（1）滴入溴水，用分液漏斗，水浴加热容易控制温度。葡萄糖的氧化用O2葡萄糖氧化酶无须分离；A和D需要分离、酸化；酸性KMnO4溶液或氧化葡萄糖中的-OH。27.(1)分液漏斗 向分液漏斗加少量水，检查旋塞芯外是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可

49、使用。（2）未反应完的苯甲醛（3）干燥（吸收水分） 苯甲醇（4）水浴加热 石蜡油油浴加热 改用空气冷凝管（5）重结晶28【答案】（1）317.3；（2）O3将NO2氧化成更高价氮氧化物；SO2与O3的反应速率慢；（3）SO322NO22OH=SO422NO2H2O；（4），CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32的浓度增大，加快SO32与NO2的反应速率。考点：考查反应热的计算、氧化还原反应、溶度积的计算等知识命题透析 本题考查盖斯定律、图像分析及的应用，属于对知识的识记与理解层次，其中对图像分析能力的要求较高。思路点拨 (1)根据盖斯定律，第一个反应方程式+第二个反应方程式×2就可以得到目标反应方程式，故H=-200.9 Kj·mol-1+2×(一58.2 kJ·moL)=-317.3 kJ·mol-1.(2)(1)n(O3):n(NO)>1时，过量的O3会将NO2氧化为更高价态的化合物。SO2具有较强的还原性，增加O3量，SO2的量几乎没有变化，说明SO2与O3的反应速率很慢。(3)碱性条件下，将NO2还原为，其自身被氧化为，发生的离子反应为(4)与两种溶解平衡处于同一体系中，故故