高中化学 课时跟踪检测十二金属晶体与离子晶体 鲁科版选修3

1、课时跟踪检测（十二） 金属晶体与离子晶体1下列金属晶体中，自由电子与金属阳离子间作用最弱的是()akbnacmg dal解析：选a四种金属中钾的原子半径最大，相同体积内自由电子数较少，所以金属键最弱，即金属阳离子和自由电子间的作用最弱。2下列物质的晶格能最大的是()amgo bcacl2ckcl dna2o解析：选a构成离子晶体的阴、阳离子的半径越小，所带电荷数越多，则晶格能越大。3金属能导电的原因是()a金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱b金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动c金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动d金属晶体在外加电场作用下可失去电子解析：

2、选b在金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下，自由电子会发生定向移动形成电流，从而使金属能够导电。4试根据学过的知识，判断kcl、nacl、cao、bao四种晶体熔点的高低顺序可能是()akclnaclbaocaobnaclkclcaobaoccaobaonaclkcldcaobaokclnacl解析：选c离子晶体中阴、阳离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔点越高。5要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点高低和硬度大小一般取决于金属键强弱，而金属键强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是()a金属镁的熔点高于金属铝b碱金属

3、单质的熔点从li到cs是逐渐升高的c金属铝的硬度大于金属钠d金属镁的硬度小于金属钙解析：选c镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔点低、硬度小；从li到cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，硬度逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，金属铝比金属钠的熔点高、硬度大；因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，金属镁比金属钙的熔点高、硬度大。6下列大小关系正确的是()a晶格能：naclnabr b硬度：mgocaoc熔点：nainabr d熔、沸点：co2nacl解析：选b对于电荷数相同的

4、离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越大，熔、沸点越高。半径：clbri，mg2ca2，故a、c错误，b正确；nacl在常温下是固体，co2在常温下是气体，则熔、沸点：nacl>co2，故d错误。7.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是()a该晶体属于分子晶体b该晶胞中zn2和s2数目不相等c阳离子的配位数为6d氧化锌的晶格能大于硫化锌解析：选da项，该晶体属于离子晶体；b项，从晶胞图分析，属于该晶胞的zn2数目为8×6×4，s2数目也为4，所以化合物中zn2与s2离子个数之比为11，zn2与s2的数目相等；c项，在zns晶胞中，zn2的配位

5、数为4；d项，zno和zns中，o2半径小于s2，所带的电荷数又相等，所以zno的晶格能大于zns。8ab、cd、ef均为11型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是()化合物abcdef离子电荷数112键长(1010m)2.313.182.10acd>ab>ef bab>ef>cdcab>cd>ef def>ab>cd解析：选d离子所带电荷数越多，键长越短，则离子键越强，晶体的熔点越高，ef化合物的键长短，电荷多，则熔点最高。9.(1)如图，直线交点处的圆圈为nacl晶体中na或cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向

6、上都是等距离排列的。请将其中代表cl的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成nacl晶体结构示意图。晶体中，在每个na的周围与它最接近的且距离相等的na共有_个。在nacl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的na或cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中cl的个数等于_，即_(填计算式)；na的个数等于_，即_(填计算式)。(2)通过观察cscl的晶体结构示意图回答下列问题：每个cs同时吸引着_个cl，每个cl同时吸引着_个cs。在cscl晶体中，每个cs 周围与它等距离且最近的cs有_个。每个cl周围与它等距离且最近的cl有_个。解析：(1)如答案图所示。从体心na看，与它最接近的且距离相

7、等的na共有12个。在nacl晶胞中，含cl：8×6×4个，含na：12×14个。(2)由图可以看出，cscl中cl与cs的位置等同，cs位于cl所形成的正方体的中心，每个cs吸引8个cl，每个cl吸引8个cs。取体心上的cl，看与cl距离最近的cl，位于六个面的面心，为6个；同样与cs最近的cs，应位于与此立方体共面的六个小立方体体心，共为6个。答案：(1)如图所示(答案不唯一，合理即可)：1248×6×4412×14答案不唯一，只要与第问对应即可(2)886610金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

8、(1)nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同，ni2和fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点nio_feo(填“”或“”)；(2)nio晶胞中ni和o的配位数分别为_、_；(3)金属镍与镧(la)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为_。解析：(1)nio、feo都属于离子晶体，熔点高低受离子键强弱影响，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。(2)因为nio晶体结构与nacl相同，而nacl晶体中na、cl的配位数都是6，所以，nio晶体中ni2、o2的配位数也是6。(3)根据晶胞结构可计算，一个合金晶胞中，la：8×1，ni：

9、18×5，所以该合金的化学式为lani5。答案：(1)(2)66(3)lani51对于a1型密堆积的描述错误的是()aa1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞b面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个金属原子c平均每个面心立方晶胞中有14个金属原子d平均每个面心立方晶胞中有4个金属原子解析：选c应用分割法计算，平均每个晶胞含有金属原子：8×6×4。2关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是()a晶胞是六棱柱 b属于a2型密堆积c每个晶胞中含4个原子 d每个晶胞中含5个原子解析：选b体心立方的堆积方式为立方体的顶点和体心均有一个原子，属于a2

10、型密堆积，每个晶胞中含有8×12个原子。3下列金属的密堆积方式对应晶胞都正确的是()ana、a1型、体心立方 bmg、a3型、六方cca、a3型、面心立方 dau、a1型、体心立方解析：选bna是a2型体心立方密堆积，ca、au属于面心立方最密堆积(a1型)。4下列图像是从nacl或cscl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于nacl晶体结构的图像是()a图(1)和图(3) b图(2)和图(3)c只有图(1) d图(1)和图(4)解析：选dnacl晶体中，每个na周围有6个cl，每个cl周围有6个na；与每个na等距离的cl有6个，且构成正八面体，同理，与每个cl等距离的na

11、也有6个，也构成正八面体，故可知图(1)和图(4)属于nacl晶体结构。5.如图是nacl晶体的一个晶胞结构模型。ko2的晶体结构与nacl相似，可以看作是na的位置用k代替，cl位置用o代替，则关于ko2晶体结构的描述不正确的是()a与k距离相等且最近的o共有6个b与k距离相等且最近的o构成的多面体是正八面体c与k距离相等且最近的k有8个d一个ko2晶胞中摊得的k和o微粒数均为4个解析：选c分析nacl晶胞结构，并将na用k代替，cl用o代替，可知a、b、d正确；与k距离相等且最近的k有12个。6碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的异电性离子的核间距)。下

12、面说法错误的是()晶格能/kj·mol1离子半径/pmliflicllibrlii1 031 845807752linak6095133nafnaclnabrnai915777740 693fclbri136181195216kfkclkbrki812708676641a晶格能的大小与离子半径成反比b阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小c阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大d金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强解析：选d由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，a项正确；由naf、nacl、nabr、nai晶格能的大小即可确定b项说法

13、正确；由lif、naf、kf晶格能的大小即可确定c项说法正确；表中晶格能最小的为碘化物，因还原性fclbri，可知d项错误。7.已知cscl晶体的密度为 g·cm3，na为阿伏加德罗常数，相邻的两个cs的核间距为a cm，如图所示，则cscl的相对分子质量可以表示为()ana·a3· b.c. d.解析：选a一个cscl晶胞中含cs：8×1个，含cl1个，m(晶胞) g，va3 cm3；即 g·cm3，故m·a3·na。8.金属钠晶体为体心立方晶胞(如图)，实验测得钠的密度为(g·cm3)。已知钠的相对原子质量为a

14、，阿伏加德罗常数为na(mol1)，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为()a. b.·c.· d.·解析：选c该晶胞中实际含钠原子两个，晶胞边长为，则，进一步化简后可得答案。9随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将nacl固体颗粒干燥后，准确称取m g nacl固体颗粒并转移到定容a仪器中；用滴定管向a仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到a仪器的刻度，计算出nacl固体的体积为v cm3。(1)步骤中a仪器最好使用_(填字母)。a量筒 b

15、烧杯c容量瓶 d试管(2)步骤中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管_。(3)能否用水代替苯_。(4)已知nacl晶体中，相邻最近的na、cl间的距离为a cm(如右图)，则用上述方法测得的阿伏加德罗常数na的表达式为_。解析：(1)测定液体体积的定容仪器，最好用容量瓶。(2)滴加苯应用酸式滴定管，若用碱式滴定管，苯对橡胶管有腐蚀作用。(3)因为nacl易溶于水中，故不能用水代替苯。(4)nacl晶胞中含na：12×14(个)，含cl：8×6×4(个)，故每个晶胞中含4个“nacl微粒”。则(nacl)，故na。答案：(1)c(2)酸式滴定管(3)不能(4)10(2016·全国卷节选)晶胞有两个基本要素：(1)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数a为(0,0,0)；b为；c为。则d原子的坐标参数为_。(2)晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_g·cm3(列出计算式即可)。解析：(1)根据题给图示可知，d原子的坐标参数为。(2)每个晶胞中含有锗原子8×1/86×1/248(个)，每个晶胞的质量为