高中化学 课时作业10 离子反应及其发生的条件 新人教版必修1

1、课时作业10离子反应及其发生的条件时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1关于离子方程式cu22oh=cu(oh)2的说法正确的是()a可表示所有铜盐和强碱的反应b可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应c离子方程式中的oh可代表弱碱或强碱d该反应可看到cu(oh)2白色沉淀解析：该离子方程式不能表示如cuso4和ba(oh)2的反应，a错；oh只能代表强碱，c错；cu(oh)2为蓝色沉淀，d错。答案：b2下列离子方程式中正确的是()a澄清的石灰水与稀盐酸反应：ca(oh)22h=ca22h2ob氢氧化钡与硫酸反应：ohh=h2oc铜片插入硝酸银溶液中发生反应：cua

2、g=cu2agd氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：mg22oh=mg(oh)2e铁片投入稀盐酸中：2fe6h=2fe33h2f氨水与盐酸反应：ohh=h2og碳酸氢钠与盐酸反应：coh=h2oco2hna2o与水反应：o2h2o=2oh解析：离子方程式的正误判断方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质化学式拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。据此可知a中石灰水是澄清的，ca(oh)2应拆写成离子的形式；b中遗漏了参加反应的ba2和so；c中离子电荷不守恒。e中产物应为fe2；f中氨水为弱碱，不应拆写成离子形式；g中碳酸是弱酸，因此hco不应拆写成co；h中氧化物在离子方程

3、式书写时，不应拆写。答案：d3下列各组离子在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀生成，加入h有气体生成的一组离子是()ak、mg2、cl、hcobk、cu2、so、nacnh、co、no、na dnh、cl、hco、k解析：解答离子共存题的关键，是要看清题目，审准题意，挖出隐含条件。有的离子虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。答案：a4下列各组离子一定能大量共存的是()a含有大量ba2的溶液中：cl、k、so、cob含有大量h的溶液中：mg2、na、co、soc含有大量oh的溶液中：cu2、no、so、cod含有大量na的溶液中：h、k、so、no解析：a项中ba2与so、co反应产生沉淀

4、；b项中h与co反应产生气体并且mg2与co生成沉淀；c项中oh与cu2反应产生沉淀并且cu2与co生成沉淀；d项中四种离子均不发生反应，可大量共存。答案：d5将下列各组溶液混合，不能发生离子反应的是()anaoh溶液、稀盐酸bnacl溶液、kno3溶液cna2co3溶液、澄清石灰水dna2co3溶液、稀硝酸解析：a、c、d项的离子方程式分别为hoh=h2o，ca2co=caco3，co2h=h2oco2。上述反应中分别有h2o、难溶物和气体生成，符合离子反应发生的条件；只有b项中的nacl溶液和kno3溶液混合后，既没有难溶物，也没有水或气体生成，不符合离子反应发生的条件。答案：b6下列两种

5、物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是()a石灰水中和稀盐酸混合b小苏打溶液和柠檬水混合制汽水c人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良)溶液与bacl2溶液混合d喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子解析：a项中生成水，发生了离子反应，但溶液质量不变，符合题意。b项，hco与酸反应产生了co2气体，发生了离子反应，但co2逸出，使溶液减轻，不符合题意。c项，so与ba2生成了baso4沉淀，发生了离子反应，但baso4脱离溶液，使溶液质量减轻，不符合题意。d项，nacl与蔗糖不反应。答案：a7下列各组中两种溶液间的反应，不可用同一离子方程式

6、表示的是()ah2so4na2co3，h2so4nahco3bcu(oh)2h2so4，cu(oh)2hno3cbacl2na2so4，ba(oh)2na2so4dkohch3coonh4，ba(oh)2nh4cl解析：a选项中co和hco不同，其他均可以用同一离子方程式表示。答案：a8下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()azn22oh=zn(oh)2znco32naoh=zn(oh)2na2co3bba2so=baso4ba(oh)2h2so4=baso42h2ocagcl=agclagno3nacl=agclnano3dcu2ag=cu22agcu2agcl=cu22cl2ag解析：

7、a中znco3为难溶物，b中oh和h生成h2o，d中agcl难溶于水。答案：c9下列反应中，可用离子方程式hoh=h2o表示的是()anh4clnaohnaclnh3h2obmg(oh)22hcl=mgcl22h2ocnaohnahco3=na2co3h2odnaohhno3=nano3h2o解析：a项表示为nhohnh3h2o；b项表示为mg(oh)22h=mg22h2o；c项表示为ohhco=coh2o；d项表示为ohh=h2o。答案：d10甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：k2so4、bacl2、nacl乙：nacl、ba(oh)2、k2c

8、o3丙：hcl、k2co3、nacl丁：k2so4、na2co3、kcl其中记录结果合理的是()a甲b乙c丙d丁解析：甲会形成baso4沉淀而不能大量共存；乙会形成baco3沉淀而不能大量共存；丙会产生co2气体而不能大量共存。答案：d11下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()co2h=co2h2oba22oh2hso=baso42h2oagcl=agclfecu2=fe2cucl2h2o=hclhcloa bc d只有解析：表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；表示ba(oh)2与h2so4、ba(oh)2与足量nahso4(khso4等)反应；表示可溶性银盐(如agno3)

9、与盐酸或可溶性氯盐间的反应；表示fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；只表示cl2和h2o的反应。答案：d12某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是()a中无明显变化，说明两溶液不反应b中的白色沉淀为cucl2c中的离子方程式为2hzn=zn2h2d中发生的反应不是离子反应解析：中虽无明显现象，但发生了离子反应：hoh=h2o，a错误；中发生反应为：ba2so=baso4，白色沉淀为baso4，b错误；中的反应是离子反应，离子方程式为zn2h=zn2h2，c正确，d错误。答案：c二、非选择题(共52分)13(10分)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)b

10、acl2(hcl)：试剂_，离子方程式为_。(2)o2(co2)：试剂_，离子方程式为_。(3)so(co)：试剂_，离子方程式为_。(4)盐酸(硫酸)，试剂_，离子方程式_。(5)naoh(na2co3)，试剂_，离子方程式_。(6)nacl(cucl2)，试剂_，离子方程式_。解析：除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更多的被提纯物质。答案：(1)baco3baco32h=ba2h2oco2(2)naoh溶液co22oh=coh2o(3)稀h2so42hco=h2oco2(4)适量bacl2溶液ba2so=baso4(5)适量ba(oh)2溶液ba2co=bac

11、o3(6)适量naoh溶液cu22oh=cu(oh)2(其他合理答案也可)14(10分)(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。co2h=co2h2o_。cu22oh=cu(oh)2_。zn2h=zn2h2_。(2)完成离子反应，并改写成化学方程式。_ag=_ag_。fe2o3_=fe3_。caco3_=co2_。解析：(1)co代表易溶碳酸盐，如k2co3、na2co3、(nh4)2co3，但不能是caco3、baco3等；h代表强酸，主要有三种，是hno3、h2so4、hcl。cu2代表易溶的铜盐，如cuso4、cu(no3)2、cucl2等，oh代表强碱，如naoh

12、、ca(oh)2、ba(oh)2等，但注意ca(oh)2、ba(oh)2与cuso4反应不符合题意要求，因其反应的离子方程式为：ca22ohcu2so=cu(oh)2caso4(微溶，视为沉淀)ba2cu2so2oh=baso4cu(oh)2h代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和hno3，因其与zn反应不放出h2。(2)能置换ag的金属可以在金属活动性顺序表中mghg之间找即可。能将fe2o3变为自由移动的fe3的只有酸，如h2so4、hno3、hcl。由caco3制co2需要酸，可用盐酸，硝酸，但不能用h2so4。答案：(1)na2co32hcl=co22naclh2ocuso42naoh=cu

13、(oh)2na2so4zn2hcl=zncl2h2(2)cu2ag=cu22agcu2agno3=2agcu(no3)2fe2o36h=2fe33h2ofe2o33h2so4=fe2(so4)33h2ocaco32h=co2ca2h2ocaco32hcl=cacl2co2h2o15(10分)已知0.1 mol/l的nahso4溶液中h的物质的量浓度为0.1 mol/l，请回答下列问题：(1)写出nahso4在水溶液中电离的方程式：_。(2)nahso4属于“酸”“碱”“盐”中的_，你的选择理由是_。(3)若将nahso4与ba(oh)2在溶液中按物质的量比为21混合，反应的离子方程式是_。若将

14、nahso4与ba(oh)2在溶液中按物质的量比11混合，反应的离子方程式是：_。解析：在书写nahso4与ba(oh)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是h与oh反应生成h2o，同时so与ba2反应生成baso4沉淀，二是nahso4与ba(oh)2的物质的量之比。答案：(1)nahso4=nahso(2)盐nahso4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子(3)2hso2ohba2=baso42h2ohsoohba2=h2obaso416(11分)某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下(水电离的h、oh忽略不计)：溶液(1)中所含全部离子及其浓度离子浓度mol·

15、;l1离子浓度mol·l1na0.1cu20.2ba20.5no1.5mg20.3cl0.6溶液(2)中所含全部离子及其浓度离子浓度mol·l1离子浓度mol·l1na0.1cl0.9ag0.5no0.3mg20.3溶液(3)中所含全部离子及其浓度离子浓度mol·l1离子浓度mol·l1na0.1cl0.2k0.5no0.3mg20.3so0.4请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。溶液(1)结果是否可靠_，理由_。溶液(2)结果是否可靠_，理由_。溶液(3)结果是否可靠_，理由_。解析：主要是定性分析各离子之间是否能够发生

16、反应而不能共存于溶液中，然后根据电荷守恒定量计算各离子的物质的量浓度是否正确。答案：(1)不可靠，原溶液无色，不会含有cu2(2)不可靠，ag和cl不可能大量共存(3)不可靠，分析结果中阴阳离子电荷不平衡17(11分)a、b、c、d四种可溶性盐，其阳离子分别是na、ba2、cu2、ag中的某一种，阴离子分别是cl、so、co、no中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 ml蒸馏水的4支试管中，只有b盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2 ml稀盐酸，发现a盐溶液中产生白色沉淀，c盐溶液中有较多气泡产生，而d盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：a_；b_；c_；d_。(2)写出下列反应的离子方程式：ad：_bd：_chcl气体：_解析：由于这四种盐均可溶，则ba2不可能与so、co组合，cu2不可能与co组合，ag只能与no组合。由实验可知，b为铜盐(cu2在水溶液中呈蓝色)。由实验可知，a为agno3(与盐酸反应生成agcl白色沉淀)，c为碳酸盐(co与盐酸反应生成co2气体)，只能是na2co3。则剩余阳离子为ba2，它与cl形成bacl2，与盐酸不反应，即为d，而铜