高中化学 学业分层测评5 元素的电负性及其变化规律 鲁科版选修3

1、学业分层测评(五)元素的电负性及其变化规律(建议用时：45分钟)学业达标1利用元素的电负性不能判断的是()a元素的得电子能力b化学键的类别(离子键和共价键)c元素的活泼性d元素稳定化合价的数值【解析】元素电负性是元素原子在化合物中吸引电子能力的标度。所以利用元素电负性的大小能判断元素得电子能力(电负性越大，元素原子得电子能力越强)、化学键的类别(两元素电负性差值小于1.7的一般是共价键，大于1.7的一般是离子键)、元素的活泼性(金属元素的电负性越小，金属元素越活泼，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼)、元素在化合物中所显示化合价的正负(电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价)，但不能

2、判断元素稳定化合价的数值。【答案】d2元素电负性随原子序数的递增而增大的是()anakrbbnpascoscldsipcl【解析】根据同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小的规律来判断。【答案】d3下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()ao<s<se<tebc<n<o<fcp<s<o<fdk<na<mg<al【解析】同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故a选项符合题意。【答案】a4有短周期a、b、c、d四种元素，a、b同周期，c、d同主族，

3、已知a的阳离子与d的阴离子具有相同的电子层结构，b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同，且c离子的核电荷数高于b离子，电负性顺序正确的是()aa>b>c>dbd>c>b>acc>d>b>ada>b>d>c【解析】根据题意可知a、b、c处于同一周期，且原子序数c>b>a，c、d处于同一主族，且c在d的下一周期。据此分析画出a、b、c、d在周期表中相对位置关系为：，然后依据同周期、同主族元素电负性变化规律即可确定其电负性顺序：d>c>b>a。【答案】b5下列说法正确的是 ()a金属与非金属化合时，都

4、可以形成离子键b金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性c电负性相差越大的元素间越容易形成离子键d同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大【解析】a项，金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键；b项，金属元素的电负性不一定小于非金属元素；d项，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大。【答案】c6下列元素电负性最大的是 ()a最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素b最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素c没有负化合价的元素d没有正化合价的元素【解析】a中元素为s，b中元素为a族的元素或氢元素，c中元素为金属元素，d中元素是氟元素，氟元素的电负性最大。【

5、答案】d7元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为()ahibliiccsfdki【解析】 电负性最强的元素在元素周期表的右上方即氟元素，电负性最小的在元素周期表的左下方，能在自然界稳定存在的为cs，所以二者形成化合物的化学式为csf。故正确答案为c。【答案】c8下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()a1s22s22p4b1s22s22p63s23p3c1s22s22p63s23p2d1s22s22p63s23p64s2【解析】a、b、c、d四种元素分别为o、p、si、ca，电负性最大的原子是氧。【答案】a9电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性

6、强弱的方法，下列关于电负性的变化规律正确的是()a周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大b周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大c电负性越大，金属性越强d电负性越小，非金属性越强【解析】根据元素周期律，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，选项b错；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，选项c、d错。【答案】a10(1)比较下列元素电负性的大小。li_nao_fsi_pk_camg_aln_o(2)按要求回答下列问题。标出下列化合物中元素的化合价。amgobbecl2cco2dmg3n2eibrfsocl2判断下列化合物类型：naf、hcl、no2、mgo、cacl2、ch

7、4a离子化合物：_；b共价化合物：_。【答案】(1)(2)a.b.2c.2d.32 e.f.2a：nafmgocacl2b：hclno2ch411下列给出14种元素的电负性：元素albbecclfli电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素mgnnaopssi电负性1.23.00.93.52.12.51.8请运用元素周期律知识完成下列各题：(1)同一周期中，从左到右，元素的电负性_；同一主族中，从上到下，元素的电负性_。所以，元素的电负性随原子序数递增呈_变化。(2)短周期元素中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_，由这两种元素形成的化合物属于_化合物，用电子式表示该化合物

8、的形成过程：_。【答案】(1)逐渐增大逐渐减小周期性(2)fna离子12w、x、y、z四种短周期元素的原子序数xwzy。w原子的最外层没有p电子，x原子核外s电子与p电子数之比为11，y原子最外层s电子与p电子数之比为11，z原子核外电子中p电子数比y原子多2个。 【导学号：66240010】(1)x元素的单质与z、y所形成的化合物反应，其化学方程为_。(2)w、x元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(用化学式表示)。(3)四种元素原子半径的大小为_(填元素符号)。(4)四种元素的电负性由大到小的顺序为_。(5)这四种元素形成的化合物中为离子化合物的有_(写化学式，至少写4种)；属于共价

9、化合物的有_(写化学式，写两种)。【解析】x原子核外s电子与p电子数之比为11，可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，y原子最外层s电子与p电子数之比为11，则可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序数xy，所以y只能为1s22s22p2，是碳元素，z原子核外电子p电子数比y原子多2个，则z为1s22s22p4，是氧元素，又x的原子序数大于z，所以x为1s22s22p63s2，是镁元素，则w为钠元素。【答案】(1)2mgco22mgoc(2)mg(oh)2naoh(3)namgco(4)ocmgna(5)na2o、na2o2、mgo、na2co3、mg

10、co3co、co2能力提升13已知短周期元素的离子aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是()a金属性：b>a>c>db原子半径：b>a>c>dc元素的电负性：d>c>b>ad离子半径：c3>d>b>a2【解析】据题意可知，a、b、c、d在周期表中的位置为：cdba则金属性：b>a>c>d，原子半径：b>a>c>d，电负性：d>c>a>b，离子半径：c3>d>b>a2。【答案】c14处于同一周期的a、b、c、d四种短周期元

11、素，其气态原子获得一个电子所放出的能量abcd。下列关于a、b、c、d四种元素的说法中，正确的是()a元素的非金属性依次增强b元素的电负性依次减小c元素的第一电离能依次增大d最高价的大小关系是：abcd【解析】气态原子获得一个电子放出的能量越多，说明该原子越易获得电子，非金属性越强，电负性越大，第一电离能一般也越大。【答案】b15a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径a<b；离子半径a>b；原子序数a>b；原子最外层电子数a<b；a的正价与b的负价绝对值一定相等；a的电负性小于b的电负性；a的第一电离能大于b的第一电离能。其中

12、正确的组合是()abcd【解析】a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，则a在b的下一周期，则原子半径a>b，故错误；a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径a<b，故错误；原子序数a>b，故正确；当原子最外层电子数<4时，易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子数>4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数a<b，故正确；a、b原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故错误；a能形成阳离子，说明a易失去电子，具有较强的金属性，a的电负性较弱，b能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则

13、a的电负性小于b的电负性，故正确；a易失去电子，第一电离能较小，b易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故a的第一电离能小于b的第一电离能，故错误。【答案】a16下面是元素周期表的简略框架图。(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在周期表中的_族；有人建议将氢元素排在元素周期表的a族，请你写出支持这一观点的1个化学事实_。(3)上表中元素、原子的最外层电子的电子排布式分别为_、_；比较元素与元素的下列性质(填写“>”或“<”)。原子半径：_，电负性：_，金属性：_。(4)某短周期元素最高正价

14、为7，其原子结构示意图为_。【解析】(1)金属与非金属的分界线是非金属元素的硼、硅、砷、碲、砹与金属元素铝、锗、锑、钋之间的分界线。(2)最高正价与最低负价绝对值相等的族为a族；氢原子得到1个电子达到稳定结构，这一特点同a族元素相同。(3)由和在周期表中的位置可确定、分别为mg和al，其价电子排布式分别为3s2和3s23p1。利用同周期元素的递变规律可知：原子半径mg>al，金属性mg>al，电负性al>mg。(4)因短周期元素最高正价为7的元素应为a族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素。【答案】(1)(2)ah原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为hh(其他合理答案也可