初中溶液知识点及习题(共6页)

1、初中化学溶液知识点总结一、溶液和乳浊液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分密度、颜色等完全一样稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来3、溶液的组成从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积 溶质体积+溶剂体积4、溶液中溶质、溶剂的判断根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液

2、，即溶质在前，溶剂在后。若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂5. 影响因素溶解的因素有：温度 溶质颗粒大小 搅拌6.乳浊液定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。7.溶解时吸热或放热现象溶解时放热的物质：氧化钙（CaO）氢氧化钠（NaOH）浓硫酸（H2SO4）溶解时吸热的物质：硝酸铵（NH4NO3）二、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，一

3、定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。注意：首先要明确“一定温度”和“一定量溶剂”，在一定温度下和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和。饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液2、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，是否能继续溶解该溶质（一般来说，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果溶解的量不在增大则说明原溶液为饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液为不饱和溶液）3、与浓溶液、稀溶液的关系同一溶质：在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和

4、溶液浓。不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液4、转化Ø一般规律： 饱和不饱和：加溶剂、升温Ø 不饱和饱和：加溶质、蒸发水、降低温度特殊规律（熟石灰）：饱和不饱和：加溶剂、降温Ø 不饱和饱和：加溶质、蒸发水、升高温度三、溶解度（符号S）1、固体物质溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。注意：溶解度四要素：“一定温度、100g水中、达到饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键词都体现出来了，溶解度的概念和应用才有意义。2、影响固体物质溶解度的因素内部因素：溶质和溶剂本身的性质外部因素：

5、温度（与其他量无关）4、固体物质的溶解度曲线：纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。（2）溶解度曲线的变化规律大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线 “坡度”比较“陡” 如KNO3少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)25、气体的溶解度（1）定义：某气体在压强为101.3kPa和一定温度，溶解在1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积（2）影响因素温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。压强：在温度

6、不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。四、溶液浓稀的表示1、溶质质量分数：溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。注意：溶质的质量分数一般用百分数表示溶质、溶剂、溶液量均以质量为单位表示，单位要统一溶质质量是指全部溶解在溶剂中的质量，不包括未溶解的或结晶析出的物质的质量某温度下,溶剂或溶液中加的溶质超过饱和状态时，所得溶液的最大浓度可以用该温度下的溶解度求，溶质的质量分数=(S/S+100)*100%=【已溶解的量/（溶剂质量+已溶解的溶质质量）】*100%1在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（  ）A  大于S% B 

7、; 等于S% C  小于S% D  无法判断2在20时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（  ）A  24.5% B  26.5% C  28.5% D  无法计算3把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（  ）A  5% B  6% C  3% D  2%4把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（&#

8、160; ）A  100克 B  200克 C  400克 D  800克520时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（  ）A  28.6% B  26.5% C  40%  D  30%6将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（  ）A  amb  g  B  m(ab)b  gC  amb  g

9、  D  (ab)m  g7 t时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c，三者的关系是（  ）A  c=2b-aB  c=a+bC  c=a+2bD  c=2a+b8有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（  ）A  加入一倍的溶剂  B  加入的溶剂C  加入2xg5%A溶液 D  加

10、入xg20%A溶液920NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（  ）A 甲16.7%  乙35.9%  B 甲20%  乙35.9%C 甲20%  乙26.5% D 甲16.7%  乙26.5%10在20时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20时，A的溶解度为（  ）A  13.4g  B  15.5g

11、  C  16.7g  D  无法计算11在100g溶液中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原溶液的浓度为（  ）A  2% B  4% C  8% D  10%12现有40时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40时KNO3的溶解度是A  32gB  64gC  40.5gD  21.5g13将60的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20,下列说法正确的是A 溶液质量不变B

12、溶剂质量发生变化C 溶液为饱和溶液,浓度不变D 有晶体析出,溶剂质量不变14某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是A  30% B ×100%C  26.5%  D ×10015下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）。A 时，甲饱和溶液的质量分数大于乙饱和溶液的质量分数B 时，甲的溶解度一定小于乙的溶解度C当乙中含有少量甲时，可用结晶法提纯乙D当温度由 降到 时，一定是乙溶液中析出的晶体多1625时向100g质量分数为5%的 溶

13、液中加入5g KCl粉末，完全溶解后，溶液中 的质量分数将（ ）。A增大 B减小 C不变 D无法判断17将20克 全部溶解在100克水中形成的溶液，下列说法正确的是（ ）A溶剂为20克  B 的溶解度为20克C溶液为120克 D溶液中溶质质量分数为20%18实验室配制溶质质量分数一定的某溶液，用到的仪器可能有托盘大平 烧杯 玻璃棒 试管 药匙 胶头滴管 量筒。正确的一组是（ ）A B C D19有100克10%的硝酸钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍应采取的方法是（）A蒸发掉溶剂的一半  B加入10克硝酸钠C蒸发掉50克水 D加入100克10%的硝酸钠溶液20把200克2

14、0%的食盐水稀释成10%的溶液需要加水（ ）A50克 B100克 C150克 D200克21将2.5克溶质溶于47.5克水中，要使所得溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是蒸发掉25克水 蒸发掉23.75克水 再加入2.5克溶质 再加入50克质量分数为15%的该溶液，其中正确的是（ ）A B C D22把20%的硝酸钠溶液50克，加水稀释至200克，则稀释后溶液中溶质的质量分数为（ ）A12 B6 C20 D52310时 的溶解度为80克，该温度下，将45克 放入50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）A80  B44.4  C90  D4

15、7.424现有20时 的饱和溶液200克，欲改变其溶质的质量分数，可采取的措施为（ ）A将溶液升温至50  B将该溶液降温至10C温度不变，加入10克 晶体  D温度不变，蒸发掉10克水25某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是（ ）A降温，使其达到饱和B温度不变，加入10克水C温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和D温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和二、填空题1某温度下，在100g水中加入一定质量的无水硫酸铜，或加入一定质量的硫酸铜晶体，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数相等。则所加两种物质的质量关系为_。2注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：把1

16、.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液a。取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做是 。试求：（1）溶液a中溶质的质量分数_。（2）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数_。（3）1.0g链霉素可配制_mL试验针药液。3100g质量分数为20%的盐酸中，含溶质_g。要配制100g这种盐酸，需要质量分数为37%的盐酸（密度为 ）_mL（最后结果保留一位小数）。4在20时，取 和 各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液的溶质质

17、量分数为10%的是_溶液。5一份溶质质量分数为2%的 溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质量为_g。把160g质量分数为15%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钠溶液，需加水_g。6向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液到恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，则盐酸溶液中溶质的质量分数为_。三、计算题1蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。2在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）这一温度下NaCl的溶解度（2）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（3）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？3在10时， ，计算10时饱和溶液中溶质的质量分数。在50时，饱和溶液中溶质的质量分数是33.3%，计算50时的溶解度。4在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。5配500ml质量分数为10%NaOH（密度为)，需NaO