精选化学说课稿合集九篇

1、whoever you admire most in your heart, don't have to become that person, but use that person's spirit and methods to become yourself.（页眉可删）精选化学说课稿合集九篇 化学说课稿 篇1在教师招聘考试中，说课对于广大考生来说是比较陌生的，考生不清楚围绕哪些内容进行展开说课。今天，中公教师特意为大家准备了一篇关于爱护水资源的说课范例，希望能够为各位考生的考前备考提供一些启发和帮助。各位评委好，我是_x号考生，今天我说课的题目是爱护水资源，下面开始我的

2、说课。根据新课标理论，我将以教什么，怎样教，为什么这样教为思路，从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。一、说教材爱护水资源教材主要介绍了人类拥有的水资源概况和爱护水资源两部分内容。人类拥有的水资源概况，一方面从储量上说明水的丰富，另一方面从可直接利用的淡水量上说明水的短缺。这种从事物两个方面认识事物的方法不仅有利于学生对水资源形成全面、正确的认识，而且有利于培养学生的辩证思维能力。爱护水资源部分，主要是在情感态度和价值观方面增强学生的爱水、节水意识，有利于提高学生从科学角度认识水的积极性。过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。二、说

3、学情初三的学生对于生活中的事物充满了好奇心，尤其对于像水这种生活中学生可以接触到的事物，更能增强学生的兴趣。在课前老师布置了预习任务，通过搜集信息使学生了解相关知识，在学习后能够加强学生对爱水和节水的责任意识。过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：三、说教学目标【知识与技能】了解自然界水的存在和分布，知道世界和我国的水资源情况，掌握水体污染的_、危害以及防治水体污染的措施。【过程与方法】通过调查研究和收集资料，学会用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。【情感态度与价值观】懂得合理利用水资源的重要性，初步形成节约用水保护环境的意识。过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。四、说教学重

4、难点【重点】水资源概况，水资源保护。【难点】水资源的保护。五、说教学方法为了落实课程目标中让学生积极主动的学习和全面的发展，这节课我将采用信息搜索法、讲授法、多媒体展示和讨论法等教学方法，提高学生的搜集信息和分析问题的能力。过渡：下面说一下本节课教学过程的设计，这节课我准备分四个环节：导入新课，新课教学，巩固提高和小结作业。层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。六、说教学过程环节一：导入新课用投影仪播放节水标志，教师提出疑问，引出水资源的宝贵，提高学生对水资源的重视，引出今天学习的重要内容爱护水资源。环节二：新课教学1.人类的水资源既丰富又短缺(1)教师调查了解预习作业中搜集有关世

5、界和我国储水量的信息，说明水资源丰富。对于以叙述性材料为主的学习内容，我设计了学生信息搜索的预习环节，一方面增强学生自主学习的能力，另一方面，对课堂上学生讨论探究打下基础。对于具体数据和图片的搜集更能直接的增强爱水、节水意识。(2)淡水资源极度缺乏淡水资源的缺乏与人类水资源丰富形成对比，从事物两个方面认识事物的方法不仅有利于学生对水资源形成全面、正确的认识，而且有利于培养学生的辩证思维能力，更加鲜明的证实水资源的宝贵。(3)我国属于严重缺水的国家教师通过了解学生搜集的信息和展示我国水资源总量图片和人均水量数据，说明我国是严重缺水的国家，学生对于缺水几乎没有切身体验，但缺水的问题却一直存在。浪费

6、水的现象普遍存在，运用学生们所说的浪费现象，进行下一板块爱护水资源的学习。2.爱护水资源(1)节约用水组织学生进行分组讨论节约用水可以从哪些方面做起，在增强意识的基础上，使之与生活实际结合，分享节水的具体实际行动，我们教学的目的最终是为了影响学生，改变浪费水资源的行为。同时运用20_年7月紫金矿业发生铜酸水泄露事件，表明爱护水资源不单单要节约用水，还要防止水体污染。(2)防止水体污染我会组织学生对搜集的资料和教材中关于水污染的话题，讨论总结如何防治水污染，增强学生对污水处理时的科学理念。之后我会归纳总结工业、农业、人类生活三方面对水资源造成的污染及防治，使学生初步了解从哪些方面防止水体污染，为

7、后续学习奠定基础。环节三：巩固提高我会提问学生世界水日和中国水周是哪几天?激起学生对身边节水活动的注意，增强节水意识。在此基础上为同学们普及中国水周等节水措施。环节四：小结作业向每个学生发放一张生活用水调查表，了解各个家庭用水量及其是否做到节约使用。课后学生交流汇报，讨论有效建议，将所学知识应用到实际生活。化学说课稿 篇2教材主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用。 本节内容是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展，同时；又为必修5中有机化合物的学习等理论知识打下坚实基础，所以本节内容实质起着承前启后的过渡作用。本节的内容对于学生来说是一个全新的内容，但是在之前

8、，学生已学习了烷烃和乙烯的知识，知道了烷烃和乙烯的结构与性质的关系、饱和烃与不饱和烃在组成和结构上差异，这些都为本节内容的展开奠定基础，但是苯的结构的特殊性对于学生来说是一个学习的难点，因此，我将本节课的重点定为苯的结构和性质，难点定为苯分子的结构特征，对此采用小组合作学习的形式进行本节内容的学习！并在教学中注重教师与学生、学生与学生之间的双向交流。基于以上分析，我制定了如下教学目标：知识与技能：1、 能例举苯的主要物理性质；2、 掌握苯的分子组成并能够描述其结构特征；3、 掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质，并能书写出化学方程式；过程与方法1、以小组合作学习的形式，通过阅读书本、搭建分子

9、模型、观看影像图片等方式学习苯分子组成及结构、性质，培养学生自主学习能力、动手能力及观察、归纳、分析推理能力。2、通过引领学生对苯结构和性质的探究，使学生了解科学探究的基本过程，提高科学探究能力。情感态度与价值观1、 认识结构决定性质,性质反映结构的辨证关系；2、体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；基于以上教学目标，我制定了如下教学过程：首先，展示生活中两起有关苯污染的事故的新闻，同时对苯的用途进行简单的介绍，如此一来由苯的两面性用途和毒性，引起学生的关注。自然引出本节课的课题苯。然后设置一系列问题让学生首先进行自主学习，待学生合作学习完成后，对学生学习成果进行验收：验收学生自主学习成果

10、一苯的物理性质学生根据教师提供的苯样品以及课本内容，能容易的归纳出苯的物理性质。验收学生自主学习成果二苯的结构对于这个问题学生有一定难度，因此我借助苯的发现过程的化学史视屏以及学生自己拼出的实物模型进行讲解，这样就使得讲解更加直观形象。那么如何证明苯分子中是否存在单双键交替这样的结构呢？学生通过回忆前面所讲的烯烃的性质能想到可向苯中加入酸性高锰酸钾和溴水对其验证，实验现象一出，自然否认了凯库勒式的科学性。苯分子实际结构中的碳碳键有何独特之处呢？学生根据课本图3-11苯分子的模型及我所提供的苯中的碳碳键与碳碳单键和双键之间的键长关系能得出以下结论：苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，苯分子中的碳

11、碳键是介于cc与cc之间的独特的键验收学生自主学习成果三苯的化学性质学生通过比较烷烃、烯烃、苯中碳原子之间的成建特点，能够得出苯应具有部分饱和烃和不饱和烃所具有的性质能发生取代反应和加成反应。然后借助模型及flash动画展示苯的取代和加成反应机理，并写出相关反应方程式；苯还能发生什么类型的反应呢？引导学生从分子组成分析得出苯属于烃，则具有烃的一般性质：能燃烧。并进行演示实验，然后引导学生从含碳量角度分析苯燃烧产生浓烈的黑烟的原因。最后，我将对课堂进行小结并布置形成性练习。反思本堂课的教学，主要存在以下问题：我的说课到此结束，谢谢！化学说课稿 篇31、知识与技能：(1)了解化学实验对探究的重要性

12、及在科学研究中的重要地位。(2)认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。(3)了解常用仪器的名称、使用范围。(4)能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。2、过程与方法：(1)通过参观化学实验室，了解实验室规则、仪器名称。(2)通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能3、情感态度与价值观：(1)注重培养实事求是、严肃认真的科学态度，以及良好的道德品质。(2)通过对化学家们研究过程的了解产生探究的欲望。(3)通过本节的动手实验、实践获得乐趣，真正体会严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。【重点】仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用

13、、加热试管里的液体药品。【难点】滴管的使用。【课前准备】学生：预习教材内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存教师：准备实验所用仪器、药品及多媒体课件【实验仪器及药品】试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。【教学设计】学习课题：走进化学实验室教师活动：展示化学家的实验室图片，介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开，让学生知道实验的重要性。学生活动：观看、思考。你已经知道什么?播放违规实验造成的实验事故的课件或实物表演，使学生认识安全实验的重要性。观看课件、演示实验：(

14、交流与讨论)：参观实验室后，对实验室的实验规则、仪器、药品的认识，形成认识【课题1】固体药品的取用：(展示药品)：大理石、碳酸钠(提出问题)：1、将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作?应用什么仪器取用?2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上?应使用什么仪器?注意指导学生，注重培养学生实验操作的规范性，让学生互教互学，鼓励学生大胆动手实验，学会分析实验成与败的原因。观察药品，关注药品的性质阅读教材p14-15，交流、讨论，得出正确的操作方法。(实验探究)1、用镊子夹取一块大理石放入试管中，并将试管放在试管架上。2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中，并将试管放在试管架上。(交流与讨

15、论)对实验成败进行总结。【课题2】液体药品的取用展示药品：稀盐酸(提出问题)：1、回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒?2、如何将稀盐酸倒入试管内?(练习与实践)：1、细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上?倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应快速倒还是缓慢地倒?2、细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心?倾倒液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处?观察药品(联想与启示)：回忆日常生活经验，交流与讨论，结合教材p15液体的倾倒，得出液体取用的方法。(实验探究)1、将少量稀盐酸侄于试管中，并将试管放在试管架上。(交流与讨论)交流、讨论，形成认识，对实验成败进

16、行总结，完成练习)【课题3】量筒的使用(提出问题)：1、回忆初二物理学过的知识，如何使用量筒量取液体的体积?2、量筒量取液体时，为什么要使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平?采用仰视或俯视，将会对读数产生什么影响?学生回忆学过的知识，并对老师提出的问题进行讨论，(实验探究)：1、用10毫升的量筒量取2毫升的稀盐酸。2、筒量取液体时，仰视或俯视，对读数产生影响。3、将量好的稀盐酸倒入放有大理石的试管中，观察并记录发生的现象。(交流实验结果)【课题4】滴管的使用(提出问题)1、少量的液体应使用什么仪器?2、用胶头滴管应注意什么事项?注意指导学生实验规范。16滴管的使用，思考、讨论。(实验探究)

17、1、滴管向盛有碳酸钠粉末的试管中滴加稀盐酸，观察并记录发生的现象。2、滴管向盛有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液，观察并记录发生的现象。(交流、总结)【课题5】物质的加热(1)酒精灯的'使用(2)给物质的加热(提出问题)1、确使用酒精灯应注意实验事项是什么?2、精灯的火焰各部分颜色为什么不同?3、怎样熄灭酒精灯?(提出问题)1、热试管里的液体时，能否将试管口对着人，为什么?2、果试管外壁有水的话，能否直接加热，为什么?3、将液体加热到沸腾的试管，能否立即用冷水冲?为什么?4、如何给试管里的液体进行预热?阅读教材p16-17酒精灯的使用，思考、回答。(实验探究)点燃酒精灯，观察火焰的分层，取

18、一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中1-2秒后取出，观察发生的变化，记录现象，分析原因。学生联想生活中见到的现象：1、开水时，水装得过多，沸腾时水会溢出。2、过热开水的玻璃杯马上放入冷水中，杯子很容易破裂。思考、交流、讨论、归纳给物质加热的方法。(实验探究)1、三支试管，各加入3毫升的水，分别放在酒精灯火焰上方3厘米、灯芯、外焰上加热，记录加热的水沸腾分别所需的时间。2、用量筒取2毫升的氢氧化钠溶液于试管中，用滴管滴入硫酸铜溶液，观察、记录现象，再加热试管里的液体，观察现象。【课题6】洗涤仪器(提出问题)做过实验的仪器为什么要洗涤?如何洗涤试管?阅读教材p1819后，交流、总结。(实验探究)将

19、实验中所用的试管、量筒等洗干净，并整理实验桌和实验室。学完本节你应该知道什么?思考、总结。【布置作业】1、面作业：素质教育学案：p6-122、庭小实验：利用家中的杯子、瓶子、筷子、匙、食盐、冰糖、水、吸管、盆子等，进行固体取用、液体倾倒、排水法收集气体的操作练习。学生完成作业。化学说课稿 篇4各位老师、同学：大家好！我今天说课的题目是溶液的形成，选自人教版初中化学九年级下册 第九单元第一节。这是一节课前说课。今天我将从教材分析、教法分析及教学程序三个方面来进行说课。首先是教材分析:一、 教材分析本节课是介绍溶液的基础知识，是以后学习溶解度以及溶质质量分数的基础。在以后的学习过程当中，有很多化学

20、反应都是在溶液当中发生的，所以要求学生系统的掌握溶液的基本知识，为以后的学习打下基础。本节课的教学目标为：a. 教学目标1、 知识与技能1) 了解溶液、溶质和溶剂的概念，知道溶液的特征与组成；2) 了解乳浊液的概念，知道乳化现象；3) 了解溶液在生产生活方面的应用；2、 过程和方法1) 通过观察溶液形成的现象及其组成的分析，初步形成由表及里，由浅入深探究问题的思维方式；2) 通过一些实验探究，进一步学习对比这种认识事物的方法，初步形成从多角度、多侧面来认识同一问题；3、 情感态度和价值观1) 培养学生学习化学的兴趣；2) 引导学生产生勤于思考、善于发问的好习惯；b. 教学重点1、 溶液的概念，

21、溶液、溶质、溶剂三者之间的关系2、 溶液的特征与组成c. 教学难点1、 乳浊液的概念，乳化现象的解释2、 溶液与溶质之间的辩证关系二、 教法分析溶液是生活中最常见的一类物质，它与学生的生活有着很大的联系，本节课从学生熟悉的物质入手，通过对这些物质进行分析归纳，使学生对溶液的感性认识上升到理性知识。采用多媒体辅助教学帮助学生理解溶液的概念，更加直观。让学生充分认识到溶液在生产生活中的作用，认识到化学学科的社会意义，激发学生学习的兴趣，培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。三、 教学程序首先从学生们最熟悉的物质入手，引出新课溶液的形成，通过蔗糖溶于水的实验介绍溶液的概念，讲解溶液的特征和组成。通

22、过实验介绍溶质与溶剂之间的辩证关系。再由实验引出乳浊液、乳化现象，最后介绍溶液在生产生活中的重要性。四、 板书设计9.1 溶液的形成一、 溶液的定义特征：均一、稳定组成：溶质、溶剂二、 乳浊液的定义乳化现象溶液的应用以上就是我全部的说课内容。恳请老师、同学批评指正。谢谢！化学说课稿 篇5一、教材分析元素周期律属于高一课本第五章第二节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，_是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。在全日制普通高级中学化学教学大纲中，元素周期律属于知识教学要求的c

23、层次，即懂得“为什么”。该层次要求学生能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。本节教材有以下两个特点（1）对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。（2）元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行

24、。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。知识目标：1、使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。能力目标：1、通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻

25、辑推理能力。2、通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。情感目标：1、使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。2、通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。本节教学重点：1、元素主要性质的周期性变化规律2、元素周期律的实质3、元素金属性和非金属性的变化规律（1、2两点为本节课重点）本节教学难点：1、元素主要性质的周期性变化规律2、元素周期律的实质二、教法分析本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的

26、获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。根据学生的实际情况及培养目标，我将这部分知识的学习采用探究式教学，引出新概念，从而使学生理解元素周期律的含义和本质。2、课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用规律分析问题和解决问题的能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以分析、讨论、总结为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。让学生通过学习元素周期律理解元素的原子（离子）半径、主要化合价呈现周期性变化的原因。元素性质的内涵原子半径微观性质化合价元素的性质电子得失能力金属性宏观性质非金属性3

27、、整个课堂设计以问题为切入点，以具体的数据为判断依据，激发学生的求知欲，鼓励学生质疑，并设法探索解决自己的问题，体现新课标的探究性学习特点。4、重难点突破元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质既是本节课教学重点，又是难点、因此，在教学过程中，要把握好元素的性质的内涵，使学生明白，结构决定性质，原子核外电子排布的变化是导致元素性质周期性变化的原因，也是我们将要学习的元素周期律的本质。同时，从结构决定性质这一点上，对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点、从而完成本堂课的另外一个情感目标、原子结构的决定元素性质的归纳出元素周期律周期性变

28、化反映周期性变化反映内内内容容容原子的最外层原子半径元素性质随电子数从1个主要化合价原子序数的增加到饱和原子得失电子能力递增而呈现（2个或8个）金属性和非金属性周期性变化的稳定结构三、学法方面（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。（2）本节第二课时，我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使

29、学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。四、教学程序从时钟转一圈，地球的自转、公转引出周期，从而引出原子的核外电子排布是不是也有一定的周期呢？<一>、元素性质的周期性变化1研究核外电子排布变化的规律性从感性上理解元素周期律。在学习元素周期律之前，已经学习了卤素、碱金属2个主族元素族。具备了一定的元素化合物知识，在理解元素周期律时，以这些知识为材料，将已学元素化合物知识和新学的基本理论有机地结合起来，既能更好地理解理论，又能进一步认识元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子结构随着原子序数的递增而呈现周期

30、性的变化。如何变化？请看viia族元素卤素从f到at，原子结构如下：随着原子序数从9到85，原子核外电子层数从2层到5层，呈递增趋势（原子的半径逐渐增大），最外层电子数都为7个。作为金属族的代表物碱金属族也有相同的规律。原子结构如下：从3号li到55号cs，随着原子序数从3到55递增，原子核外电子层数递增，从2层到6层。原子的半径也逐渐增加，最外层电子数都相同，是1个电子。由此可见，用丰富的实际知识去理解一个新学的理论规律，便于掌握这一理论，从而也巩固了已学的实际知识。充分利用教材表55的相关数据，教师组织学生讨论表56，引导学生得出规律表1原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电

31、子数121122310218811183188结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。2研究原子半径变化的规律性启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子核内正电荷越多，静电引力越大，因而随着原子序数的递增，原子半径减小。再让学生充分利用教材表55的相关数据，验证规律是否与推测的相一致。表2原子序数原子半径的变化310逐渐减小1117逐渐减小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。3研究元素主要化合价变化的规律性表3原子序数化合价的变化12+10310+1+54101118+1+7410结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。小结：随着

32、原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化通过对以上几点的分析，培养学生的观察能力、分析能力，落实知识目标和能力目标。<二>通过以上讨论，可以给出元素周期律的的内容，分析性质的周期性变化的本质是由于原子核外电子排布的周期性变化补充：元素周期律的发现史，使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点，从而进一步完成我们的情感目标、<三>元素的金属性的强弱，非金属性的强弱判断依据最高价氧化物的酸、碱性强弱和气态氢化物稳定性的判断<四>补充粒子半径大小的比较规律课堂练习：1、比较微粒间半径的大小（1）na、mg、al、si、

33、p、s、cl（2）na与na+；cl与cl（3）o2fnena+mg2+引导学生总结出比较微粒半径的方法：一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数。特别强调：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数的增大而减小、2最高正化合价与最低负化合价相关问题课堂练习：在一定条件下，发生反应的离于方程式为：ro3n+6i+6h+=r+3i2+3h2oro3n中r元素的化合价是、r元素的原于最外层的电子数是、答案：+5；7、解析：该题第二问易误填为5个。学生没有真正理解最外层电子数=最高正化合价以及|最低负化合价|+最高正化合价=8、课堂练习：某元素的气态氢化物化学式为h2r，此元素的最高价氧化物的水化物

34、的化学式是（ ）ah3ro3bh2ro4chro3dh3ro43有关半径的判断课堂练习：已知短周期元素的离子：aa2+、bb+、cc2、dd具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）a、原子半径：a>b>d>cb、原子序数：d>c>b>ac、离子半径：c>d>b>ad、单质的还原性：a>b>d>c答案：c解析：对于原子半径与离子半径的区别4最高价氧化物的水化物的酸碱性与气态氢化物的稳定性问题。其中，1、2、3、4点均为学生易出错的问题，因此，在讲解这些问题时，可以根据学生的反应情况，若学生对知识点掌握不是很理想，可以临

35、时增加一些习题。化学说课稿 篇6一、教材和考纲分析。本专题内容来自于化学反应原理第二章第二节和必修二第二章第二节，进行一轮复习时，我们把这两部分内容进行整合，让学生对化学反应限度形成完整的认知体系，本专题的复习对后面物质在水溶液中的行为的复习起着至关重要的作用（一）考纲透析：1、了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。3、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。（二）考点梳理：考点一：化学平衡状态的标志。考点二：化学平衡常数平衡转化率及其计

36、算。考点三：化学平衡的移动。二、学情分析。（一）知识储备。通过对新课的学习，学生对化学平衡状态，化学平衡常数及平衡转化率已有所了解。（二）能力基础。作为高三理科学生，已经具备一定的小组学习及自我学习能力，具有分类归纳的基础。（三）学习障碍。由于时间的关系，有些知识会有所遗忘，大部分学生缺乏对基础知识的综合应用能力。三、教学目标。1、知识与技能。理解化学平衡状态的建立及判断。掌握平衡常数和平衡转化率及其计算。2、过程与方法。培养学生对主干知识的归纳、梳理和加工的能力。3、情感态度与价值。培养学生的合作学习能力和语言表达能力四、教学重、难点。（一）教学重点：1、化学平衡状态的判断。2、化学平衡常数

37、的含义。（二）教学难点：化学平衡常数和平衡转化率及有关计算五、教学方法。我在教学中采用了“学案导学、高效课堂”的模式，在课堂上激发学生人人参与的兴趣，提供人人参与的机会，还课堂给学生，让学生真正成为学习的主体。六、教学过程。（一）课前准备。让学生课前填写学案的知识梳理部分，为本节课的复习做好知识上的准备，明确本节课的复习目标。（二）课堂学习。考点一、化学平衡状态的标志。教师设置问题驱动学生思考，让学生通过小组讨论的出化学平衡达到平衡状态的判断标志。驱动问题：问题1：化学平衡状态有什么特点？你是如何理解正逆反应相等的？问题2：已知可逆反应2hi（g） i2+h2（g） h>0，在恒容的密闭

38、容器中加入少量no2，在达到平衡之前气体的颜色、容器的压强、温度、混合气体的密度是如何变化的？问题3：可逆反应a（s） + 2b2（g） 2c2（g） +d2（g），在密闭容器中达到平衡的过程中，混合气体的密度会有变化吗？（三）归纳总结：直接标志。间接标志。（四）对点练习：1、在固定体积的的密闭容器中发生反应：2no2（ g ） ，2no （ g ） + o2 （ g ）该反应达到平衡的标志是：（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）（2） o2气体的物质的量浓度不变 （ ）（3）混合气体的密度不变 （ ）（4）混合气体的压强不变 （ ）（5）单位时间内消耗2nmolno2的同时生成2nmolo2

39、 （ ）（6）单位时间内no消耗速率等于生成速率 （ ）2、下列方法中可以证明a（s） + 2b2（g） c2（g） +d2（g） 已经达到平衡状态的是_。（1）2个b b键的断裂的同时有一个c c键的断裂。（2）反应速率（b2）：（c2）：（d2）=2：1：1。（3）c（b2）：c（c2）：c（d2） = 2：2：1。（4）温度、体积一定时，容器内的压强不再变化。（5）温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化。考点二：化学平衡常数k、平衡转化率及其计算。典型例题：一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2so2（g）+o2（g） 2so3（g），已知so2和o2的初始浓度分别为0。4mol。l1

40、和1mol。l1，经测定该反应在该温度下的平衡常数k约等于19，试判断：（1）当so2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？（2）达到平衡状态时，so2的转化率应为多少？感悟高考真题：1、（1）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为n2o4（g） 2no2（g），当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）一定温度下，反应（ii）的焓变为h。现将1moln2o4充入一恒压密闭容器中， 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。文本框： 气体密度 文本框： h/kj？mol？1文本框： n2o4转化率文本框： v（正） ，若在相同沮度下

41、，上述反应改在体积为il的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大” “不变”或“减小”），2、（1）已知反应no2（g）+so2（g） ， so3（g）+no（g）的h=41.8 kj·mol1，一定条件下，将no2与so2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a、体系压强保持不变。b、混合气体颜色保持不变。c、so3和no的体积比保持不变。d、每消耗1 mol so3的同时生成1 mol no2。（2）测得上述反应平衡时no2与so2的体积比为16，列式计算该反应的化学平衡常数k设计目的:节选与本专题有关的近年高考题进行分析和训练，让学生感受高

42、考，明确高考方向，增强备考信心。七、板书设计。1、 化学平衡状态的判断标志，变量到不变时即达到平衡状态。2、化学平衡常数。（1）化学平衡常数表达式。（2）化学平衡常数有关计算。模式（三段式）ma（g）+nb（g） pc（g）+qd（g）起始量 a b 0 0转化量 mx nx px qx平衡量 amx bnx p x qx对于反应物：n（平）= n（始）n（变）对于生成物：n（平）= n（始）+ n（变）八、教学反思和教学效果。本节课的设计立足于高三理科学生的知识基础和认知规律，采用“学案导学”教学模式，将课堂学习的过程最大限度的交给学生，在教学中始终贯彻精选典型习题带动考点复习 ，再通过习题

43、训练让学生固化考点的思路，通过复习让学生达到知识点的整合和能力的提升。化学说课稿 篇71. 教材分析1 1教材的内容和特点(1) 内容：本节内容选自高中化学课本(必修)第一册第一章第三节,本节教材主要介绍两部分内容:一部分内容是化学反应中的能量变化以及燃料的充分燃烧,另一部分内容是从节约能源、提高燃烧效率的角度，说明研究燃料充分燃烧的重要性。授课安排为1课时。(2) 特点：本节内容有关理论的教学要求并不高，但重视对学生进行能量观点的教育；本节内容较多地渗透了化学社会学的观点，联系实际的面较宽；本节内容还安排了一个“要求学生就家庭所用燃料问题进行调查”的研究性学习课题。教材也重视教学内容的更新，

44、编入了一些学生能接受的现代科学知识，如资料中的火箭利用高能燃料的燃烧升空等。同时也编入了一个家庭小实验、资料图表等，丰富了学生的课外活动，使家庭作业不仅仅限于笔答，增加了学生动手实验和参加社会实践的机会，以激发学生的兴趣，开阔学生的眼界。1 2 教材的地位和作用本节内容作为高中化学的第一章的内容，在全书乃至整个高中化学中占有特殊的地位。化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中。本节内容作为连接初中化学和高中化学的“纽带”，正好符合学生学习新知识的需求。这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。本节内容与高三的“反应热、

45、热化学方程式、燃烧热、中和热”等知识前后呼应。高一侧重介绍化学反应中能量变化的基本概念，高三侧重介绍计算。这样做，通过教材精心设计知识的台阶，避免由于知识台阶设计不合理而使学生出现大面积的分化。同时，由于难点分散，也有利于激发和保持学生的学习兴趣。所以，把化学反应中的能量变化有关概念的教学放在高一教材中是通盘考虑整个高中阶段教学内容和要求的结果。13 教材的重点和难点化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，因此研究化学反应及其能量变化，即放热反应和吸热反应是重点，学生刚从初中上来，学生虽然学习了很多有关燃烧的反应，但对化学反应中伴有能量的变化只有大致的印象，因而，化学反应中能量观点的建

46、立是本节课教学的难点。2 教学目标知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辩证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。3 学情分析在初中时，学生已

47、经学习了很多有关燃烧的反应，对化学反应中伴有能量的变化有大致的印象，因此，在教师的引导下，学生可以通过分组实验来探究化学中能量变化；同时，通过比较燃料的燃烧条件和燃料充分燃烧的条件，使学生乐于探究如何提高燃烧高效率、节约能源和开发新能源等前沿课题。4教法设计41课的引入采取“开放式”的教学模式课前将学生分成几个小组，分别领取“常见的能源有哪些”、“初中学过的燃烧反应有哪些”、“我国的煤炭储量及分布情况”、“能源的利用与人类进步”等资料收集任务，每个小组推选一人在课堂上作简短汇报（每组限时1.5分钟），教师总结后引入新课。这样处理能让学生学会收集资料、处理信息并用化学语言进行表述，了解化学与社会

48、和科技的密切联系。4 2化学反应中的能量变化采取“引导实验探究”的教学模式在已准备好所需化学物品的前提下，教师引导学生进行分组实验，探究得出：铝片和盐酸反应要放热，使溶液的温度升高：ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应要吸热，使玻璃片上的水结成冰。从而合学生进一步明确化学反应伴有能量变化，常常表现为热量的放出或吸收，并联系能量守恒定律，引导学生总结出反应物的总能量和生成物的总能量不相同是能量变化的原因所在。这样处理能让学生通过动手操作观察现象比较分析归纳总结，同时在实验的基础上突出重点，也对学生进行了能量观点的教育，突破了难点，这样也使学生获得自主发现的快感，激发学习化学的兴趣。4

49、3燃料的充分燃烧采取“自学讨论”的教学模式在已布置研究学习课题“调查家庭所用燃料的相关问题”的基础上，教师引导学生通过自学质疑、集体讨论等形式，并创设下面几个问题：（1） 燃料充分燃烧的条件是什么？（2） 燃料不充分燃烧会造成怎样的结果？（3） 为使燃料充分燃烧，空气是否越多越好？（4） 增大燃料与空气的接触面积可采取哪些措施？（5） 解决能源危机的途径有哪些？（6） 高效、清洁利用煤的重要途径有哪些？（7） 煤直接燃烧会对环境会产生什么污染？这样处理能培养学生的自学能力和合作能力，增强学生珍惜资源、节约能源和保护环境的意识。5 教学过程本节内容的教学过程设计总体思路为：结合我国的国情能量利用

50、引出人类的文明史化学反应中的能量变化燃料充分燃烧煤的综合利用新技术的开发放热反应 充分燃烧 充分燃烧吸热反应 的条件 减少污染6反馈练习由于本节课对理论教学的要求并不高，故本节课的反馈练习比较简单，以课本的课后习题为反馈练习。见课本p24。7布置作业写一篇关于充分利用家庭燃料问题的调查报告。（最好有自己的观点和创新意识）附板书设计：板书设计应简洁明了、体现重点第三节 化学反应中的能量变化一、 化学反应中的能量变化：能量守恒化学反应（据能量变化为）可分为放热反应；吸热反应（反应物）>（生成物）-放热反应（能量释放）（反应物）<（生成物）-吸热反应（能量贮存）二、燃料的充分燃烧. 条件

51、：足够多的空气；足够大的接触面积. 实例：煤的气化或液化三、当今能源技术及未来展望化学说课稿 篇8一、教材分析1、地位与作用：本节选自高中化学人教版选修4化学反应原理的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。2、教材处理：1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。2为了使现象对比更明显，增加caco3和不同浓度盐酸反应的实验。二、学情分析1、已有的知识：1必修2中，学生对影响化学

52、反应速率的因素存在一定的感性认识;2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。2、已具备的能力：1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究;2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。3、可能遇到困难：1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响;2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。三、教学目标1、知识与技能：1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。2、过程与方法：1通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率;2通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。3、情感态度与价值观：1让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性;2培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。4、教学重点和难点：教学重点：实验探究浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。教学难点：实验方案的选择与评价;压强及催化剂对化学速率的影响。四、教法学法教学方法：任务驱动法、直观教具法、视频动画法学习方法：探究发现法、讨论交流法、对比评价法。五、教学过程教学环节：动画导入-讨论猜想-学生拼图-深入讲