18盐类的水解预习案

1、【考纲要求】了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素。 一、盐类的水解1、定义： 2、实质： 3、规律： 4、写出下列物质水解的方程式并总结书写的注意事项CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NH4HCO3 书写注意事项：二、影响盐类水解的因素1、内因： 2、外因： 外界条件对FeCl3 水解平衡的影响：水解离子方程式： 条件移动方向KhPH水解程度升温加水加FeCl3（s）通HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl加NaHCO3 【考纲要求】了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素。 一、盐类的水解1、定义： 2、实质： 3、规律： 4、写出下列物质水解的

2、方程式并总结书写的注意事项CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NH4HCO3 书写注意事项：二、影响盐类水解的因素1、内因： 2、外因： 外界条件对FeCl3 水解平衡的影响：水解离子方程式： 条件移动方向KhPH水解程度升温加水加FeCl3（s）通HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl加NaHCO3【预习自测】1、正误判断小苏打溶液中：C(Na+)=C(HCO3-)离子能够水解的盐溶液一定呈酸性或碱性同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比前者PH大等PH的Na2CO3和CH3COONa溶液相比前者浓度大常温下，PH=10的CH3COONa溶液与PH=4的N

3、H4Cl溶液，水的电离程度相同常温下，PH=10的CH3COONa溶液与PH=4的NaOH溶液，水的电离程度相同水解平衡右移，盐的离子水解程度一定增大稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，溶液的酸碱性越强加热0.1mol/LNa2CO3，CO32_的水解程度和溶液的PH均增大2、按要求书写下列离子方程式AlCl3 溶液呈酸性：_NaHCO3溶液呈碱性：_NaHSO3溶液呈酸性：_NH4Cl溶于D2O水解方程式：_3、分别计算室温下PH值为11的NaOH和Na2CO3溶液中水电离出的C(OH-)【思考】1、在1L水中加入上述 会使水的电离程度减小。2、各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到10

4、0mL，PH变化较大的是 3、纯碱溶液显碱性的原因： 如何证明你的结论？【预习自测】1、正误判断小苏打溶液中：C(Na+)=C(HCO3-)离子能够水解的盐溶液一定呈酸性或碱性同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比前者PH大等PH的Na2CO3和CH3COONa溶液相比前者浓度大常温下，PH=10的CH3COONa溶液与PH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同常温下，PH=10的CH3COONa溶液与PH=4的NaOH溶液，水的电离程度相同水解平衡右移，盐的离子水解程度一定增大稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，溶液的酸碱性越强加热0.1mol/LNa2CO3，CO32_的水解程度和溶液的PH均增大2、按要求书写下列离子方程式AlCl3 溶液呈酸性：_NaHCO3溶液呈碱性：_NaHSO3溶液呈酸性：_NH4Cl溶于D2O水解方程式：_3、分别计算室温下PH值为11的NaOH和Na2CO3溶液中有水电离出的C(OH-)【思考】1、在1L水中加入上述 会