化学方程式计算

1、化学分析计算练习一 班级 姓名 1、向盛有10ml稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用ph计（测ph的仪器）测定溶液的ph值，所得数据如下。加入naoh溶液的体积/ml02468101214烧杯中溶液的ph1.11.21.41.62.07.011.012.2请分析并回答下列问题：（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 ml时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13ml时，溶液显 色；（3）当烧杯中溶液的ph=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ 。（填化学式）2、将6g镁分别与不同质量的氧气反应试在表中填入生成氧化镁的质量：氧气的质量/g生成氧化镁

2、的质量/g248123、一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：合金中铜的质量分数； （2）稀硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后的溶液中溶质的质量分数。4、将12.5克石灰石放入36.5克稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水），恰好完全反应，并放出4.4克二氧化碳气体，求：（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。 （3）得到的氯化钙溶液的质量分数。化学分析计算练习二 班级 姓名 1、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸

3、分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：序号加入稀盐酸的质量/克剩余固体的质量/克第一次2011第二次206第三次202.8第四次20n（1） 上表中n的数值为 。（2） 计算样品中碳酸钙的质量分数。 （3） 计算所用盐酸的溶质质量分数。2、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（cu-zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15ml稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体（

4、ml）555生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：（1）m= 。 （2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？3、大理石(主要成分是碳酸钙)是重要的建筑材料。某大理石厂为了测定一批大理石中碳酸钙的质量分数,取用5g大理石样品,把25g稀盐酸分5次(每次5g)加入到样品中(样品中的杂质与盐酸不反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作(无物质损失),最后称量得到的实验数据如下表:实验次数第1次第2次第3次第4次第5次剩余固体的质量(g)3.92.81.70.60.6(1)第_次实验中稀盐酸过量。(2)大理石中碳酸钙的质量分数为_。(3)计算5g该大理石中的碳酸钙完全反应后生成二氧化碳

5、的质量(写出计算过程,最后结果保留两位小数)。4、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.40.81.01.0试计算：经分析，在第1份样品测得的数据中， 完全反应了。计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。在图中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。5、某样品为cu和cuo的混合物，为测定样品中cuo的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表： 学 生物 质 质 量甲乙丙丁所取固体样品的质量（g）30252020加入硫酸溶液