人教版高中化学计算命题研究与备考策略

1、化学计算命题研究与备考策略化学计算是中学化学教学中的基础知识和基本技能之一，化学计算从量的角度深化对化学概念和有关原理的认识，是进一步落实元素化合物知识、培养能力的重要手段。所以也是高考化学的重点内容。根据2012考试说明，化学计算的分值约占总分的12%左右，值得重视。 一、高考化学计算的考查形式与特点分析 1考试说明中对化学计算的考试要求 （1） 理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算 （2）理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。（3）能正确书写化学方程式

2、，并能根据质量守恒定律进行有关计算。（4）能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。（5）了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。 （6）理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单的计算。（7）了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液ph的定义，能进行溶液ph的简单计算。（8）理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数（ksp）进行简单计算。 2高考化学计算的考查形式化学计算与化学问题息息相关，体现为定量分析的理念。在近年江苏高考中，计算题主要出现在：关于na的计算、盖斯定律的运用、化学平衡、转化率、滴定法测定样品中某物质含量等。以下是

3、江苏省近三年高考计算的相关考查统计：年份题型题号分值比例内容2009选择题4315%关于na的计算填空题15、185关于滴定的计算172关于反应热的计算综合计算208反应热，平衡常数，参加反应物质的量的计算2010选择题5613%关于na的计算14关于化学平衡的计算填空题172关于反应热的计算182图表定量分析206含量计算2011选择题8212%关于na的计算154关于反应速率，平衡的计算填空题186含量计算202关于反应热的计算 3高考化学计算的常见题型、选择型计算【2011江苏高考、8】设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是a1mol甲醇中含有ch键的数目为4nab25，ph13的

4、naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac标准状况下，2.24l已烷含有分子的数目为0.1nad常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2molo2,转移电子的数目为0.4 na【答案】d此类题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。、化学反应原理的相关计算【2011江苏高考、15】700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：co(g)h2o(g) co2h2(g) 反应过程中测定的

5、部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(co)/molh2o/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是a反应在t1min内的平均速率为v(h2)0.40/t1 mol·l1·min1b保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n(co2)0.40 mol。c保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数增大d温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【答案】bc 本题属于基本理论中化学平衡问题，主要

6、考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。【2011江苏高考、20】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h206.2kj·mol1ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g) h247.4 kj·mol12h2s(g)2h2(g)s2(g) h169.8 kj·mol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为

7、 。(2)h2s热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分h2s燃烧，其目的是 。燃烧生成的so2与h2s进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)h2o的热分解也可得到h2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中a、b表示的物质依次是 。 (4)电解尿素co(nh2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。 (5)mg2cu是一种储氢合金。350时，mg2cu与h2反应，生成mgcu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。mg2

8、cu与h2反应的化学方程式为 。【答案】 (1)ch4(g)2h2o(g) co2(g) 4h2(g) h165.0 kj·mol1(2)为h2s热分解反应提供热量2h2sso2 2h2o3s (或4h2s2so24h2o3s2) (3)h、o（或氢原子、氧原子） (4)co(nh2)28oh6eco32n26h2o (5)2mg2cu3h2 mgcu23mgh2本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。、定量实验的计算【2011上海高考、27】cuso4·5h2o是铜的重要化合物，有着广泛的

9、应用。以下是cuso4·5h2o的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、 。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的cuso4·5h2o中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。（3）已知：cuso4+2naoh=cu(oh)2+ na2so4 称取0.1000 g提纯后的cuso4·5h2o试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/l氢氧化钠溶液28.00 ml，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/l盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 ml，则0.1000

10、g该试样中含cuso4·5h2o g。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。（5）如果采用重量法测定cuso4·5h2o的含量，完成下列步骤： 加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 （6）如果1.040 g提纯后的试样中含cuso4·5h2o的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为 。【答案】（1）溶液呈蓝色，有红棕色气体生成 （2）cu(no3)2 重结晶（3）0.0980 （4）标准盐酸溶液润洗23次

11、 粗细交界点（5）称取样品 在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生（6）1.5%（1.48%）本题主要考察实验现象等观察、物质的提纯，中和滴定、实验过程设计及有关计算。、综合计算【2011江苏高考、18】ag2o2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在koh加入适量agno3 溶液,生成ag2o沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量k2s2o8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2agno34kohk2s2o8 ag2o22kno3k2so42h2o回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。(2

12、)银锌碱性电池的电解质溶液为koh溶液，电池放电时正极的ag2o2 转化为ag，负极的zn转化为k2zn(oh)4，写出该电池反应方程式： 。(3)准确称取上述制备的样品（设ag2o2仅含和ag2o）2.558g，在一定的条件下完全分解为ag 和o2 ，得到224.0mlo2（标准状况下）。计算样品中ag2o2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。【答案】(1) 取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴ba(no3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）(2)ag2o22zn4koh2h2o2k2zn(oh)42ag

13、(3)n(o2)224ml/22.4l·ml1·1000ml· l11.000×102 mol设样品中ag2o2的物质的量为x, ag2o的物质的量量为y248g·mol1 × x 232 g·mol1 × y 2.588 gx1/2 y 1.000×102 mol x9.500×103 moly1.000×103 molw(ag2o2)0.91本题以银锌碱性电池正极活性物质ag2o2制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景，试图引导学生关注化

14、学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。4高考化学计算的主要特点(1)注意速算巧解一般在第卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。(2)起点高、落点低这方面主要是第卷中的计算题。试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。(3)学科渗透，综合考查主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开

15、阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。二、2012年高考化学计算命题趋向预测综合分析近几年高考题以及最近部分大市的一模试题，我们发现近几年计算题的内容和形式变化不大，分值略有下降，试题难度总体变化不大。预计今年的高考仍应延续前几年的特点，内容过渡平稳， 以考查学科内的综合为主，考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强；试题计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，试题不会做数学游戏、审题绕圈子，还化学计算的本来面目；可能把实验操作、物质性质和化学计算综合起来，或者通过图表、工业生产数据、报刊文献等背景呈现方式，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的

16、考查。预测点一 选择题有关阿伏伽德罗常数的考查结合阿伏伽德罗常数为na，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。【2012南师附中一模、8】设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a1molcnh2n+2含有 (2n+1)na个共价键b1moli被氧化时失去的电子数目为 nac标准状况下，22.4l单质溴所含有的原子数目为2nad电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2 na【答案】 d预测点二 理论中的计算【2

17、012南通一模、18】煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成co和h2）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。已知：h2(g)、co(g)和ch3ch2oh(l)的燃烧热分别为285.8 kj·mol1、283.0 kj·mol1和1365.5 kj·mol1。反应2co(g)4h2(g)ch3ch2oh(l)h2o(l) 的h 。煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：2co(g)4h2(g)ch3och3(g

18、)h2o(g)同时发生副反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)、co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)。在温度250、压强3.0 mpa时，某工厂按投料比v(h2)v(co)a进行生产，平衡时反应体系中各组分体积分数如下表：物质h2coco2(ch3)2och3ohh2o体积分数0.540.0450.180.180.0150.03250时反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的平衡常数为 ；投料比a ；该工厂用100吨煤（含炭80%、气化为co的利用率为90%）在该条件下可生产多少吨二甲醚？（写出计算过程）【答案】ch3ch2ohh2o4ech3cooh4h -343

19、.7 kj·mol172 1.9生成dme的co转化率为：(0.18×2)÷0.60.6m(dme) ×90%×0.6××4682.8 t预测点三 实验中的计算实验中样品纯度测验试题出现几率较大。题目要求对已有的实验方案作出评价并指出方案不可行的原因以及在已有实验的基础上进行新的实验设计，减小实验误差，综合性较强，此类题要结合化学反应原理和有关实验及计算的技能问题才可得到解决。【背景材料】氮化铝（aln）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金

20、属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望。超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：al2o3+3c+n2 2aln+3co【问题探究】某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究。问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在_。问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，aln跟氢氧化钠溶液反应生成naalo2，并放出氨气3.36l（标准状况）。上述反

21、应的化学方程式为_。该样品中的aln的质量分数为_。（2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016l（标准状况）o2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·l-1（已折成标准状况，aln不跟o2反应）。该样品中含杂质碳_g。问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图9中i的一些装置来进行检验，根据aln与naoh溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：往锥形瓶中放入适量的aln样品：从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓naoh；检验

22、装置的气密性；测定收集到水的体积。正确的操作顺序为_。（2）本试验中检查装置气密性的方法是_。（3）广口瓶中的试剂x可最好选用_（填选项的标号）。a、苯 b、酒精 c、植物油 d、ccl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得nh3的体积将_（填偏大、偏小或不变）。（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为al（标况下），则样品中aln的质量分数为_（aln的式量为41）。（6）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是_，为了测定是否含有其它杂质，则还需要哪些简单数据_。问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改

23、用图9中的装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中aln的质量分数。你认为是否可行？_（填入“可行”、“不可行”），原因是_。最简单的改进方法为_。问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中aln含量偏小。其原因是_。若忽略此原因的话，只要用图9中的iii或iv两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中aln的质量分数。较合理的装置为_（填代号）。你认为戊同学的装置是否还有缺陷？。若有，所测结果将偏高或偏低_，应作如何改进？_。（若无缺陷后两此格可不填）。【答案】问题1、氧化铝。问题2、（1）61.5%；aln+naoh+h2

24、o = naalo2+nh3。（2）1.92。问题3、（1）。（2）向量筒中加入适量的水，直至导管下端浸在水面下，关闭分液漏斗的活塞，微热锥形瓶，如能观察到广口瓶右边的长导管中形成一段水柱，量筒内的导管有气泡产生，说明装置的气密性良好。或关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落。（3）c。（4）不变。（5）4100a/22.4w%。问题4、ii中nh3极易被吸收，发生倒吸现象。所以不可行。所作的改正为：烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气。问题5、反应产生的氨气不可能被完全吸收。iii。有，偏低，应再接一个与iv装置中完全相同的干燥管（或再接一个装有碱石灰的

25、干燥管也行）。预测点四 流程题中的综合计算此类题重视化学与社会工业及生活问题的联系，平时需要拓展搞活学科知识。化学计算要以物质的量为基本，适当关注化学学科思想（如质量守恒、电荷守恒、极端分析等）等在化学计算中的运用。绿矾naclo3酸性介质水解、聚合减压蒸发spfs【2011常州三模】黄色固体聚合硫酸铁（spfs）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。spfs可表示成fex(oh)y(so4)z·nh2o。工业上常用的一种制备流程为：在spfs的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度n(oh-)/3n(fe)&

26、#215;100% 。式中n(oh-)、n(fe)分别表示固体聚合硫酸铁中oh和fe的物质的量。试回答下列问题：（1）写出在酸性介质中用naclo3氧化feso4·7h2o的离子方程式。（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的bacl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g , 向上述滤液中加入nh3·h2o，调节溶液ph=6，经过滤、洗涤、干燥得fe2o3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。【答案】（1） 6fe2+clo3-+6h+=6fe3+cl-+3h2o （2） n(

27、fe)2.80g/160g·mol-1×2=0.035moln(so42-)10.48 g /233 g·mol-1=0.045moln(oh-)=3×n(fe)-2×n(so42-)=3×0.0352×0.0450.015mol 盐基度n(oh-)/3n(fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29% （3）n（h2o）=(7.51g0.035mol×56g·mol -10.045mol×96 g·mol-1

28、0.015mol×17g·mol-1)/18 g·mol-1=0.054 mol 化学式: fe35(oh)15(so4)45·54h2o 三、2012年高考化学计算复习策略对于2012年高考复习还是要注重双基落实，特别是有关概念准确理解和思维方法、化学用语使用、表达能力的培养，同时也不能忽视审题提取关键信息的能力培养和计算技巧的指导。1在化学计算复习的总体指导思想上，牢牢把握以物质的量为中心。由于相对原子质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、氧化还原反应、反应热等概念及有关基本计算，都牵连到物质的量，所以应将其放在计算复习中的中心位置。一定要让学生准确完整

29、地理解“物质的量”概念，只有概念理解到位，才能熟练自如地运用概念来进行计算。所以复习计算时应该回顾有关概念。2在化学计算复习的计划安排上，建议三轮复习中各有侧重点。第一轮复习中结合知识系统穿插有关计算，可适当拓宽，以便于更好地理解有关概念和落实基础知识、培养能力。第二轮计算专题复习中一定要按考纲要求一条条落实，每一条都以近年高考题为主进行配套练习，并以高考题为基础适当编拟变式习题训练，同时进行解题方法的总结。第三轮复习中结合模拟考试中学生的答题情况，进行分析、订正、完善，要求解题到位、规范、简洁、准确，以达到练后不忘、答案尽量不失分的目的。同时指导学生对一道题从五个不同的能力层次进行思考、探索

30、。即此题怎样做？为什么这么做？怎样想到这么做？此题还有哪些解法？改变一下条件或设问角度，此题还能变换什么形式？又能出现什么新的题型？从而达到真正有效落实、完善提高的复习目的。总的要求是：认真审题，挖掘题示信息。灵活组合，运用基础知识。充分思维，选择方法思路。格式规范，数字单位清楚。3精选例题，课堂上的例题贵典型而不在难，贵精不在多，贵有序而忌堆砌。即要符合本课的教学目标，符合本班大多数学生的认知水平，所举例题的呈现顺序要经过合理安排，尽量使呈现顺序脉络与知识主线、学生认知思路这三条线符合，产生“共振”。 4除了深入研究近年江苏高考卷中的计算题外，还要研究其它省市高考化学试题，有些题很值得我们关

31、注，如今年上海卷的最后两道计算题。高考题中不乏经改头换面重复出现者，本文限于篇幅不在此赘述。5帮助学生克服解计算题的恐惧心理，培养他们的抢分意识和抢分能力。告知学生近几年高考计算题的难度并不大，计算题中有些问题可能就是十分容易的，要学会根据个人的实际，进行合理的取舍，真正做到能得分的一分不失，不能得分的绝不勉强，解综合计算题时一定要养成分步计算的习惯，尽量不要列综合式计算，强化学生计算能力的培养，不要每一步都算出结果，计算时要考虑有效数字等。高 三 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 na23 s32 cl35.5 ca40 ti48 fe56 ag108 第卷 选择

32、题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1化学在生活中无处不在，其中不科学的是 a含食品添加剂的食品都不属于绿色食品b维生素c具有还原性，在人体内起抗氧化作用c为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁d地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情2下列离子组在指定溶液中能大量共存的是a滴加石蕊试液显蓝色的溶液中：mg2+、nh4+、cl、no3b饱和氯水中： cl、no3、na、so32c既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液中：na+、co32、so32、no3d1.0 mol·

33、l1的khco3溶液：nh4、ba2、al3+、cl3阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列说法中正确的是a100时, 2l ph=13的ba(oh)2溶液中，ba2+数目为6.02×1022bna2o2与h2o反应生成1.12l o2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1022c32 g s8单质中含有的ss键个数为6.02×1023 d1.00mol nacl中含有6.02×1023个nacl分子 4下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是选项实验操作及现象实验目的或结论a用硫酸酸化的h2o2溶液滴入

34、fe(no3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性h2o2比fe3+强b在0.1 mol/l的nahco3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深验证盐类水解反应是吸热反应c铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净除去铁屑表面的油污d苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊苯酚的酸性弱于碳酸5下列描述正确的是 a将so2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明so2具有漂白性 b新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色c铅蓄电池放电时，电子沿外电路从铅电极流向二氧化铅电极d已知i3i2i，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，说明ki3在

35、ccl4中的溶解度比在水中的大62011国际化学年，为纪念瑞士化学家reichstein 1933年首先合成维生素c，瑞士发行了一枚印有vc分子（c6h8o6）的3d效果邮票（如右图，图中小短棍可表示单键、双键或叁键）。下列关于vc说法正确的是a维生素c结构中包含了一个五元碳环b从结构来看，维生素c不溶于水c维生素c具有羟基和酯基两种官能团d维生素c能与氢气、溴水、氢氧化钠溶液等发生反应7下列各表述与示意图一致的是a图表示25时，用0.1000 mol·l1盐酸滴定20 ml 0.1000 mol·l1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2(

36、g)+ o2（g） 2so3(g) h<0 ，正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 mol·l1 kmno4酸性溶液与过量的0.1 mol·l1 h2c2o4溶液混合时（mn2+是该反应的催化剂），n(mn2+) 随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2(g)+ h2(g)ch3ch3(g) h<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化8下列说法不正确的是a工业上常用饱和碳酸钠溶液将硫酸钡转为碳酸钡，再由碳酸钡进一步制取可溶性钡盐b铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入cuso4溶液中不反应，说明铁钉表面形成

37、了一层致密稳定的氧化膜c一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则ch3coohch3cooh向左移动，、ka均变小d甲烷的标准燃烧热为890.3kj·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h= 890.3kj·mol19短周期元素a、b、c在周期表中所处的位置如图所示。a、b、c三种元素原子质子数之和为32。d元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是a c b aa、b两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水

38、化物发生反应，且反应类型相同b元素d 形成的气态氢化物一定是正四面体型分子cb、c两种元素可形成bc6型化合物，该化合物在空气中能燃烧d四种元素形成的气态氢化物中，c元素形成的氢化物的稳定性最大10下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境实验事实a以稀h2so4为电解质的cu-zn原电池cu为正极，正极上发生还原反应b电解cucl2溶液电子经过负极®阴极阳极®正极c弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生h2，正极处吸收o2d将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只

39、包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分11由短周期元素组成的中学常见物质a、b、c、d、e、x，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断正确的是：abcdeexa.若d与盐酸反应，可生成a和b，则x一定是h2ob若d是一种强碱，则a、b、c均可能与x反应生成dc 若d为nacl，且a可与c反应生成b，则e可能是co2d若d是一种强酸，且a是化合物，则a和d不能反应生成b12下列离子方程式书写不正确的是a4 mol·l1的naalo2溶液和7 mol·l1的盐酸溶液

40、等体积均匀混合 4 alo2 + 7h+ + h2o 3al(oh)3 + al3+b将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中 co2 + so2 + 4oh so32 + co32 + 2h2oc醋酸铵的水解 ch3coo+nh4+ + h2o ch3cooh + nh3·h2od用fes除去工业废水中的hg2+ hg2+feshgs +fe2+13对于平衡体系2so2(g) + o2(g) 2so3(g) h<0，下列结论正确的是a若平衡时so2、o2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1b若温度不变，将容器体积增大一倍，此时的so2浓度变

41、为原来的0.5倍c加入高效催化剂或移去部分so3，均能缩短该反应达到平衡的时间d硫酸工业催化氧化so2采用常压，有利于提高so2的转化率和加快反应速率 14缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液ph的影响，nah2po4和na2hpo4的混合溶液可以将体系的ph值稳定在6.28.2。下列有关该缓冲溶液的说法正确的是a加入少量强酸，发生反应hpo42+h+ h2po4 b加入少量强碱，发生反应hpo42+oh po43+h2occ(na+)+c(h+)=c(oh)+c(h2po4)+2c(hpo42)dc(na+)c(po43)+c(hpo42)+c(h2po4)+c(h3po4)1/2c(na+)15

42、在t时，ag2cro4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡的平衡曲线如图所示。又知t时agcl的ksp=4×1010，下列说法正确的是at时， 0.001mol/l agno3溶液滴至20ml0.001mol/l kcl和0.001mol/l的k2cro4的混合溶液，cl先沉淀bt时，ag2cro4的ksp为1×108ct时，ag2cro4(s)+2cl(aq) 2agcl(s)+cro42（aq） 平衡常数k=6.25×107d在ag2cro4饱和溶液中加入k2cro4可使溶液由y点到x点第卷 非选择题（共80分）16（10分）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（pid

43、geon法）。即以煅白（cao·mgo）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200下发生反应：2(cao·mgo)(s) + si(s) ca2sio4 (l) + 2mg(g) （1） 已知还原性：mg si，上述反应仍能发生的原因是_。（2） 由右图，推测上述反应正向为_（填“吸热”或“放热”） 反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时mg(g)的浓度将_（填“升高” 、“降低”或“不变”）。（3） 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是_（填序号）。a. 反应物不再转化为生成物 b. 炉

44、内ca2sio4与cao·mgo的质量比保持不变c. 平衡常数到达最大值 d. 单位时间内，n(cao·mgo)消耗 : n(ca2sio4)生成 = 2 : 1（4） 若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6 t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内mg的生成速率 _。17（14分）乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。（1）乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、 、 。核磁共振谱表明该分子中有 种不同类型的氢原子。 乙基香草醛的同分异构体a是一种有机酸，a可发生以下变化：a（c9h10o3）c（c9h9o2br）b（c9h

45、8o3）cro3/h2so4kmno4/h3o+能发生银镜反应cro3/h2so4提示：a. rch2oh rcho b. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性kmno4溶液氧化为羧基。（2） a生成c的反应类型是 。 （3）写出在加热条件下c与naoh水溶液发生反应的化学方程式 。（4）乙基香草醛的另一种同分异构体d（ ）是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛（ ）合成d。用反应流程图表示如下，请将后面一步的反应条件写在箭号下方，试剂或原料写在箭号上方，中间产物填在下图中的方框内。并写出茴香醛与银氨溶液反应的化学方程式。18（14分）以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸

46、氢铵和kcl为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：（1）写出反应的化学方程式 。（2）反应中需要向溶液中加入适量的对苯二酚，其作用是 （选填序号）。a. 使so2更易被氨水吸收 b. 防止亚硫酸铵被氧化 c.防止生成亚硫酸氢铵（3）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）反应在25、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出而氯化铵不析出，其原因是 ；已知氯化铵的溶解度随温度的升高而升高，则多量硫酸钾晶体析出后，要从溶液中再析出氯化铵晶体，可采用的方法是 （选填序号）。a蒸发结晶 b升温结晶 c蒸发浓缩，降温结晶 （5）右图所示广口瓶里盛有5

47、0 ml1.000 mol/l酸性kmno4溶液，若通过a l尾气时溶液紫红色恰好褪去，则尾气中so2的含量为 g/l。用该装置测定尾气中so2的含量，试剂还可以是 （选填序号）。a滴有酚酞的naoh溶液 bbacl2溶液 c滴有淀粉的碘水 （6）该工艺流程中，可循环利用的物质有 。19（16分）由钛铁矿（主要成分是fetio3）制备ticl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2fe3fe = 3fe2、2tio2(无色) fe4h = 2ti3(紫色) fe22h2o、ti3(紫色) fe3h2o = t

48、io2(无色) fe22h+。加入铁屑的作用是 。（2）稀释加热溶液析出tio2·nh2o，稀释加热的目的是_。（3）可用氧化还原滴定法测定粗tio2中tio2的质量分数：一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3+，再以kscn溶液作指示剂，用nh4fe（so4）2标准溶液滴定ti3+至全部生成ti4+。滴定终点的现象是 ；称取tio2试样ag，消耗cmol·l1nh4fe(so4)2标准溶液bml，则tio2质量分数表达式为 。（4）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。但依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生三废，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可

49、减少废气污染，如右图所示。、反应2mgticl42mgcl2ti在ar气氛中进行的理由是 。、反应tio2 (s)2cl2 (g)ticl4(l)o2 (g) h151 kj/mol难于发生，所以工业上不能直接由tio2 和cl2反应来制取ticl4。往tio2 和cl2反应体系中加入碳后，能使反应tio2 (s)2cl2 (g)ticl4(l)o2 (g)顺利进行的原因是 。、在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充h2_ _t（不考虑生产过程中物质的任何损失，氯碱工业相关方程式为2nacl + 2h2o2naoh + h2+cl2）。20（14分）硼酸（h3bo3）在食品、医药领

50、域应用广泛，它可由硼砂(na2b4o7·10h2o)与酸反应制得。 （1）反应h3bo3+3ch3ohb(och3)3+3h2o中，h3bo3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见右图，该反应的h 0（填“”、“”或“”），温度对该反应的反应速率影响是 。（2）h3bo3溶液中存在如下反应：h3bo3(aq)+h2o(l) b(oh)4（aq）+h+(aq)，298k，0.70mol·l1h3bo3溶液中，上述反应达到平衡时，c (h+)平衡=2.0×105mol·l1，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数k为 (计算结果保留两位有效数字)。（3）利用化工厂生产硼砂的废渣硼镁泥可制取七水硫酸镁，硼镁泥的主要成分是mgco3，还含有其他杂质(mgo、sio2、fe2o3、feo、cao、al2o3、mno等）。表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph沉淀物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2mn(oh)2