阿伏伽德罗常数易错集锦

1、_阿伏伽德罗常数经典陷阱汇编陷阱 1 ：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是A.常温、常压下，NA 个氧分子的体积小于22.4 LB.标准状况下的22.4 L 辛烷完全燃烧，生成CO 2 分子数为8NAC.标准状况下，22.4 L CH 3Cl 中所含的分子数NAD. 常温常压下， 35.5g 氯气含有的原子数为 NA陷阱 2 ：物质组成的特殊性设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是A.3.0 g 淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1 NAB.1.8 g D 2O 含有的水分子数为 0.1 NAC.在 100 g 98% 的浓硫酸中含有氧

2、原子数不等于4 NAD.1 L 、 0.1mol ·L-1 氨水中 NH 3·H2O 的个数为 0.1 NA陷阱 3 ：化学反应的隐蔽性A.金属和一定量的任意酸反应，只要放出2 g 氢气，则转移的电子数为2 NAB.62 g Na 2O 溶于水后，所得溶液中含有O2- 离子数为NAC. 标准状况下， 4.6 g NO 2 气体中含有 0.3 NA 原子D.足量的铜片与含4 mol HNO 3 的浓硝酸充分反应生成的分子数为2NA陷阱 4 ：电子转移数目的难判断性精品资料_A.0.2 mol Cl 2 溶于等体积的水中，转移电子数为0.2 NAB.5.6 g 铁粉与硝酸反应失

3、去的电子数一定为0.3 NAC.Na 2 O2 与过量 CO 2 反应时，生成 0.2 molO2 时，转移电子数为0.4 NAD.0.1 mol 铁与 0.1 mol 氯气充分反应，转移电子数为0.3 N A陷阱 5 ：电化学基本知识的模糊性设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是A.1mol OH 在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为NAB.用惰性电极电解 NaCl 溶液，每生成a g NaOH 时，电路中通过的电子数为aNAC.铜的电解精炼时，每转移2 mol 电子，阳极上溶解的铜原子数等于NAD.用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成0.1mol H 2 时，阳极失去的电子数为 0.2NA陷

4、阱 6 ：物质结构的复杂性设阿伏伽德罗常数为NA ，下列说法正确的是A. 标准状况下， 1 mol 苯中约含有 3 NA 个碳碳双键B. P 4 分子中 P 原子和 P-P 键数目的比为 2 3C.在含 4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为NAD. 23.4 g NaCl 晶体中含有 0.1 NA 个右图所示的结构单元陷阱 7 ：电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性设阿伏伽德罗常数为 NA ，下列说法正确的是A.286 g Na 2CO 3·10H 2O 固体中含有NA 个阴离子B.1 mol FeCl 3 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA精品

5、资料_C. 6.8 g KHSO 4 熔融时含有 0.1 NA 个阳离子D. 25 时， pH=1 的醋酸溶液中含有 H+数目为 0.1 NA陷阱 8 ：化学键数目的难计算性设阿伏伽德罗常数为NA ，下列说法正确的是A.含 2 NA 个共价键的 Cn H2n+2 分子，其物质的量为2mol3n+1B.6.0 g 乙醛分子中共用电子对数目为0.6 NAC.乙炔完全燃烧时，有8 mol 碳氧键生成，则转移5NA 电子D.若乙炔的燃烧热为Q kJ ·mol -1 ，若一定量的乙炔燃烧放热Q kJ ，则断键 5NAE.34.2 g 蔗糖在一定条件下完全水解生成的葡萄糖分子数目为0.2 NA精

6、品资料_【小结】有关 NA 考查的八种设陷方式陷阱一气体摩尔体积适用条件22 4 L·mol 1 指在标准状况下(0 、101 kPa) 的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处状况是否为标准状况。陷阱二物质的聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，常作为命题的干扰因素迷惑学生。*只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。标况下，无机物中常见Br 2、 SO 3 、 H2O、 HF 等非气态；有机物中，碳原子数在4 以内的烃为气态；烃的衍生物中只有HCHO 、 CH 3Cl 为气态。陷阱三物质的微观结构

7、精品资料_清楚认识微粒中相关粒子数( 质子数、中子数、电子数、原子数、离子数、电荷数、化学键 )之间的关系。常涉及稀有气体He 、 Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2 、O 2、 H2 等双原子分子，及O3 、 P4、 18O 2、 D 2 O、 Na 2 O2、CH 4、 CO 2 、 SiO 2 等特殊物质。陷阱四化学键数目的难确定金刚石、二氧化硅、石墨、干冰、各种有机物陷阱五电解质溶液要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的正确理解，关键是要弄清电离和水解的实质，以及相对强弱。如1 L 1 mol ·L 1 的 NH 4Cl 溶液中 NH 4的数目小于NA。陷阱六氧化还原反

8、应中电子转移的数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要清楚认识哪些元素的原子间发生电子转移。如Na 2O 2 与 H2 O、 CO 2， Cl 2 与 NaOH 溶液反应等。陷阱七分散系的变化导致微粒数目的变化如 FeCl 3 溶液转化为Fe(OH) 3 胶体，因为胶体粒子是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3的数目。陷阱八可逆反应不能进行到底2NO 2N2O42SO 2(g)+O 2 (g)2SO 3 (g)N2(g)+3H 2(g)2NH 3 (g)Cl 2 +H2OHCl+HClO *常见特殊组成有如下几种情况：精品资料_ 有些物质最简式相同的 乙炔和苯 (CH)n ；单烯烃和环烷烃们(CH 2)n；甲醛乙酸甲酸甲酯葡萄糖果糖 (CH 2 O) n；淀粉与纤维素(C 6 H10 O5)n 等；饱和一元羧酸与饱和一元酯(C nH2n O2)等 分子中存在同位素问题如：D2 O 、T2 O、 18O 2 等 有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆 如 Na 2O 2CaC 2 等 计算溶液中氢、氧原子个数时，应算上溶液中水的氢、氧原子。 有些物质中某元素