2017-2018学年高二化学上册课时检测9

1、章末综合测评（一）（时间45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共计48分）1. 以下有关元素周期表的叙述正确的是（）A. IA族元素即是碱金属元素B. WA族元素即是卤族元素C. 短周期元素全部为主族元素D. 元素周期表每个纵行即是一族【解析】I A族元素包括H和碱金属元素，A错误。短周期元素含有主族元素和0族元素，C错误。元素周期表中第8、9、10三个纵行叫做毗族，D 错误。【答案】 B2. 下列化学用语的表示正确的是（）【导学号：55102052!A. Na原子的结构示意图:b.Cr的结构示意图: 28U原子核内有10个中子的氧原子严0D.正三价的铝元素:aT

2、+【解析】Na的原子核内有11个质子，A错误。Cl-核外有3个电子层,+3B错误。D项应为Al , D错误。【答案】C3.下列有关物质性质的说法错误的是（）A .热稳定性：HCI > HIB. 原子半径：Na> MgC. 酸性：H2SO3> H2SO4D. 结合质子能力：S2> C解析】 A 项，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性：HCI >HI，正确。B项Na、Mg是同一周期的元素，同一周期的 元素原子序数越小，原子半径就越大，因此原子半径：Na>Mg,正确。C项H2SO3 是中强酸，H2SO4是强酸，所以酸性：H2SO4>

3、;H2SO3，错误。D项元素的非金 属性越强，其简单离子结合氢离子的能力就越弱，非金属性CI > S,所以结合质子能力：S->ci-，正确。【答案】 C4运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A .锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧气中燃烧，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强【解析】 本题主要考查元素周期律的综合应用。 A 项， Li 的金属性比 Na 弱，与H2O反应的剧烈程度也比Na弱。B项，12为紫黑色固体，At的颜色应该 比紫黑色深，AgCI、AgBr、

4、AgI不溶于稀HNO3,推知AgAt也不溶于稀HNO3。 C 项， Na 在氧气中燃烧会产生 Na2O2， K 在 O2 中燃烧能产生 K2O2、 KO2， Rb 在O2中的燃烧产物更为复杂。D项，Br的非金属性强于I，故HBrO4的酸性比 HIO4的酸性强。【答案】 A5.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于 A、 B 元素性质的比较中，正确的是 ()【导学号： 55102053】原子序数： A>B 离子半径： aAm<bBn 原子半径： A<B 元素 所在的周期数：A>B A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等b = amnB

5、.A .C.D B【解析】A、B在元素周期表中的位置为a，所以原子序数A>B，离子半径aAm + <bBn-,原子半径A>B，周期数A>B，最高正价与最低负价的绝对 值不一定相等，a，b的关系为b = a-n m，正确。【答案】 B6如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()【导学号：55102054】A 原子半径：Z>Y>XB. 气态氢化物的稳定性：R>WC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>RD. 丫和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应【解析】 从图看知：X为O, 丫为Na, Z为Al，W为S，R为Cl。A项

6、 应该是 Y>Z>X ; C项应该是酸性：HCIO4>H2SO4,艮卩R>W; D项，NaOH + AI(OH) 3=NaAI(OH) 4。【答案】B7. A、B、C、D、E是同一周期的5种主族元素，A和B的最高价氧化物 对应的水化物均呈碱性，且碱性 A>B，C和D的气态氢化物的稳定性 C>D;最 高价含氧酸酸性D>E,则下列说法正确的是()A .它们在元素周期表从左到右的排列顺序是 ABCDEB. 原子半径由大到小的顺序为 ABEDCC. 金属性：B>AD. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D>C>E【解析】 A和B的最高价氧化物对

7、应的水化物均呈碱性，且碱性 A>B , 说明：A排在B的左侧，金属性A>B，故C错。C和D的气态氢化物的稳定性 C>D ;最高价含氧酸酸性D >E,说明C、D、E均为非金属元素，3种元素的左 右顺序为EDC，故5种元素的排列顺序从左到右依次为 ABEDC，A错。同一周 期元素从左到右，原子半径依次减小，B对。非金属性越强，最高价氧化物对应 的水化物的酸性越强，D错。【答案】 B8 短周期主族元素X、丫、Z、W的原子序数依次增大，X、丫、Z原子序 数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对 值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是 （）X

8、ZA. 原子半径：Y>Z>WB定条件下，丫可置换出XC 气态氢化物稳定性：Z>WD.熔点：YW2>XW4【解析】 短周期元素X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等, 则X为C; Z为S; W是Cl。因为X、丫、Z原子序数之和是 W的2倍，所以丫的原子序数为2X17 616= 12, 丫为Mg。A.Mg、S、Cl是同一周期的元素。 随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子半径：Mg>S>CI，正确。点燃B. 在点燃情况下可以发生反应：2Mg + CO2=2MgO + C,正确。C.非金属性Cl>S，故稳定性：HCI>H2S，错误。D.Mg

9、Cl2（YW2）通常为固体，CCl4（XW4）通常为液体，故熔点：MgCl2>CCl4，正确。【答案】C9如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是（）A 都是主族元素B. 都是副族元素C 有5种副族元素和2种主族元素D 有5种主族元素和2种副族元素【解析】 元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是： I A族、n A族、 川B族 B族、毗族、I B族、n B族、川A族 A族、0族。特别要注意 的是n A族右边的是 川B族，而n B族右边的是 川A族。【答案】 B10. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的

10、气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）WXYZA. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是 YB. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YC. X元素形成的单核阴离子还原性大于 丫D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生运用知识的能力。由题意可知，W是N ,X是O, 丫是S，Z是Cl。H2S的稳定性小于H2O的 稳定性，也小于HCI的稳定性，A项正确；HCIO的酸性弱于H2SO4的酸性，B 项错误；S2-的还原性大于O2-的还原性，C项错误；CI2和H2O反应时，CI2既 是氧化剂，又是还原剂，D项错误。【答案】 A1

11、1. 现有原子序数小于18的A、B、C、D四种非金属元素，其原子最外层 电子数之和为19。在它们的化合物中，它们所呈现的常见化合价均不止一种， 但它们有一种相同的化合价。其部分性质如下：【导学号：55102055】元糸ABCD原子半径/nm0.1020.0770.1170.075最高正价或最低负价-4+ 4下列说法错误的是（）A .四种元素在其各自化合物中具有一种相同的化合价，即+4价B. 高温下B的单质可从C的氧化物中置换出C的单质C. 四种元素的氧化物都能与水反应生成酸D. 很多含有D元素的化合物在农业上经常被用作氮肥【解析】根据B、C的化合价及原子半径可知其分别是 C、Si。二者最外层电

12、子数之和为8,则A与D原子的最外层电子数之和为11,分析可知其最外 层电子数只能是5或6,即它们为V A族或切A族元素。根据化合价信息可知在 其各自的化合物中，四种元素都有+ 4价，再结合原子半径可知A、D分别是S、 N,故A正确。碳可从 SiO2中置换出Si，B正确。CO、NO、SiO2均不能与水 反应，C错误。很多含有氮元素的化合物是常用的氮肥，例如铵盐、尿素等，D正确。【答案】C12. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于丫的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）A. X

13、、丫、Z、W的原子半径依次减小B. W与X元素的单质在常温下不反应C. W的气态氢化物的沸点一定低于 Z的气态氢化物的沸点D. 若W与丫的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为 丫2W3【解析】 W和Z同主族且W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，说明W在Z的上一周期，X、丫、Z同周期，且X的阳离子的氧化性 小于丫的阳离子的氧化性，说明 X在丫的同一周期的左边，r(X) >r(Y) >r(Z) > r(W)，A 正确。【答案】 A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13. (10分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素 请回答下列问题

14、：Cefb(1h(1) a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为 。(2) b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为 用元素符号表示)。(3) c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为用化学式表示)。(4) 从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述 用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。2【答案】(1)iH Al >Si >C>O(3) HCIO4> HNO3 > H2CO3> H4SiO4(H2SiO3)(4) H、Cl14. (14分)如图

15、是周期表中原子序数小于 20的9种元素单质的沸点与原子 序数的关系，图中原子序数是连续的。【导学号：55102056】蹄点re3 0002 5002 0001 MO：1 0005000 -500试根据上图，回答下列问题：(1) 组成 H 的元素在周期表中的位置是 。_(2) 组成AI的元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(写化学式，下同 )；气态氢化物最稳定的是 ；上述两种物 质在水溶液中反应的离子方程式是 。_(3) E、F 两种元素相比，非金属性较强的是 (写元素符号 )，请你列举一个事实加以说明： 。【解析】 解答本题的关键是，根据沸点变化趋势，找出对应的元素。突破口在于：沸点低

16、于0C的物质常温下是气体。在图中，有原子序数相连的两种元 素的单质常温下是气体，这两种单质只能是 Cb、Ar，则图中AI各点依次表 示 Na、 Mg、 Al 、 Si、 P、 S、 Cl2、 Ar、 K。(1) H 是 Ar， Ar 元素位于第 3周期 0 族。(2) 组成AI的元素中，金属性最强的是 K，非金属性最强的是 Cl。(3) P和S中，S的非金属性较强。可通过比较其最高价含氧酸的酸性来比较 其非金属性。【答案】 (1)第 3 周期 0 族(2) KOH HCl HOH=H2O(3) S H2SO4是强酸而H3PO4是中强酸(或酸性H2SO4>H3PO4)15 (15 分)现有

17、 X、 Y、 Z、 A、 B、 C 几种元素： X、丫、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径 XvYvZ。 A、B是非金属元素，它们可与氢气化合形成气态氢化物H2A和HB。室温时， A 的单质为淡黄色固体， B 的单质为液态。 C的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件请回答下列问题：(1) Y 在周期表中的位置是 ；Z 离子的结构示意图为 。(2) B 单质的颜色为 ；H2A 的名称为 。(3) X 的最高价氧化物的水化物与 Z 的最高价氧化物的水化物在水中反应的离子方程式为。(4) C单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在撒落的 C单质上覆盖A单质进行处理，写出反应的化学

18、方程式 。(5) 列举实验事实比较丫、Z单质金属性的强弱： 。【解析】 由X、丫、Z三种金属元素的原子核外电子层及原子半径的大小 关系，可确定它们分别是 Al、Mg、Na；由氢化物的化学式可确定 A、B分别为 弋A族、VD A族元素，又结合A的单质的颜色为淡黄色可确定 A为硫，VD A族 元素形成的单质常温下只有溴是液体，故 B为溴；常温下，呈液态的金属只有 Hg。【答案】(1)第3周期U A族 "(2) 深红棕色硫化氢(3) AI(OH)3 + 0H_ =AI(OH) 4(4) Hg + S=HgS J(5) 金属性：MgvNa，实验事实是钠能与冷水剧烈反应，而镁不能16. (13分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究V A族元素原子的得电 子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置 D的 玻璃管中、处依次放置蘸有 NaBr溶液、淀粉-碘化钾溶液、NaOH 浓溶液和品红溶液的棉球。【导学号：55102057】(1) 写出装置B中指定仪器的名称:(2) 实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4 + 16HCI(浓)=2KCI + 2MnCI2+ 5Cb T+ 8H2O依据该原理需要选择 A、B、C装置中的装置制取氯气。(3) 反应装置的导气管连接装置 D 的傾“X或 “Y”导管，试回答下列问题： 处所