徐州市暑期高中教师化学试题

1、徐州市2014年高中教师业务能力测试化 学 试 题注意事项：1.本试卷共10页，包含第一部分（第1题第13题，共13题50分）、第二部分（第14题第34题，共21题100分）两部分。考试时间为120分钟，满分为150分。考试结束后，请将答题纸交回。2.答题前，请您务必将自己的学校、姓名、考试证号用书写黑色字迹的笔填写在答题纸密封线内指定的位置上。3.各题的答案请用书写黑色字迹的笔填写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 P 31 Li 7Al 27 Fe 56 Pb 207 Zn 65第一部分 高中化学教学要求部分

2、一、填空题：本题包括3小题，共16分。1（5分）普通高中化学课程是与 相衔接的基础教育课程。化学教学要体现课程改革的基本理念，引导学生积极主动地学习，掌握最基本的 ，了解化学科学研究的 ，形成积极的 ，提高 ，为学生的终身发展奠基。2（5分）高考实质上是为普通高等学校选拔新生服务的 考试。2014年高考化学科江苏卷以课程标准所要求的 等为主要考查内容；努力体现化学科江苏卷的 的特色；其考试范围分为必考内容和选考内容，必考内容为普通高中化学课程中的 等课程模块的内容，选考内容包括普通高中化学课程中的 等选修课程模块的内容。3（6分）“学讲方式”是以 作为主要学习方式，以 作为主要教学组织形式，以

3、 作为学生学习方式的导向和学习目标达成的基本要求的课堂教学方式。要通过教师指导下的 ，落实学生学习的主体地位。作为教学方式，学进去是指通过 等学习方式，调动学的积极性；讲出来是指通过同伴互助的 等方式，用所学的知识帮助同伴解疑释难、解决问题。二、选择题：本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。4下列有关认知性学习目标的行为动词中，要求水平最高的是A识别 B区分 C解释 D解决5化学学科的重要特征之一是A基础知识和技能 B以实验为基础C化学发展的线索 D科学探究过程62014年高考化学科江苏卷有关试题难易比例的规定是A容易题约30%、中等难度题约50%、较难题约20%B

4、容易题约20%、中等难度题约50%、较难题约30%C容易题约20%、中等难度题约70%、较难题约10%D容易题约10%、中等难度题约80%、较难题约10%7下列有关知识等的考查要求的叙述中，正确的是A了解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式B掌握常见金属及其重要化合物、常见非金属及其化合物的主要性质和重要应用C了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型D了解一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。初步掌握中和滴定的原理和方法。掌握测定溶液pH的方法8下列有关“学讲方式”教学环节和教学行为的叙述中，正确的是A化学课堂要严格按照

5、此教学环节的规定进行教学设计，形成教学流程B小组讨论是贯穿整个课堂的教学组织形式，要在自学的基础上，通过“兵教兵”实现“一对一”的教学C检测反馈是评价、反馈、矫正的环节，只能用纸笔测试的形式且要安排在一堂课结束时进行D课堂上保证学生行为的“五步”及教师行为的“五学”是落实学讲方式的有效途径9下列有关“学讲方式”实施原则的叙述中，正确的是A教师要认真回忆、反思以往教学中学生对有关内容的学习效果，并据此进行课堂师生活动的策划和设计B课堂中保证小组合作学习效果的最关键因素是教师要能够在课前设计出高质量的问题C学生在课堂中、小组内、黑板前、白板上“讲出来”、“教别人”，既促进其深度学习，又实践着“教学

6、做合一”及“学习金字塔”理论等D当堂巩固原则是指教师要注重化学学习策略和学习方法的教学，系统地指导学生掌握科学的化学学习方法，形成个性化的行为模式和学习风格三、问答题：本题包括4小题，共22分。10（7分）学生对高中化学课程学习的评价要倡导评价目标多元化和评价方式的多样化，坚持终结性评价与过程性评价相结合、定性评价与定量评价相结合、学生自评互评与他人评价相结合，要将评价贯穿于学生化学学习的全过程。请简答下列问题：（1）高中化学课程倡导的学习评价方式主要包括哪些？（2）活动表现评价是一种值得倡导的评价方式。请说明你对这种评价方式的认识。11（7分）根据2014年高考化学科江苏卷说明的规定，请简答

7、其对“化学基础知识与技能要求层次”的层次情况，以及各层次的含义。12（4分）有关的教育教学理念是“学讲方式”的灵魂。根据你的实践和体会，请简答实施“学讲方式”时，需要树立的基本教育教学理念主要有哪些？13（4分）教学设计是教师为了学生的学习而对教材具体内容、教学过程和学习资源进行的系统安排，是对学什么、怎样学、怎样教以及学的怎样等的总策划。请根据你的实践和认识，简答应该怎样进行一堂课的教学设计，才能更好地实施“学讲方式”？第二部分 高中化学试题部分四、单项选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。14水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间

8、取向图像，模型见图。下列关于水的说法正确的是A水是弱电解质B可燃冰是可以燃烧的水C氢、氧两种元素只能组成水D0时冰的密度比液态水的密度大15下列有关化学用语表示正确的是A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子： 80 35 BrC硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：16下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4217运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A某吸热反应能自发

9、进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率18下列图示实验正确的是19设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH13的NOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC5NH4NO32HNO34N29H2反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气

10、体时，电路中通过的电子数目为2NA20下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg22OHMg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2ePbO24HSO4221常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D22短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X

11、原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是AY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)CY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同DX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱231,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H =236.6 kJ·mol1CH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H =272.7 kJ·mol1由此不能

12、判断A1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小五、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。24下列有关说法正确的是A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1 m

13、ol/L Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大25下列说法不正确的是A乳酸薄荷醇酯（结构如右图所示）能发生水解、氧化、消去和取代反应B乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别26下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分

14、别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I227室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO32)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3

15、COO)c(CH3COOH)2c(Cl)28一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的正方应为放热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应

16、将向正反应方向进行六、本题包括6小题，共70分。29（11分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下（已知：HCl的沸点是85.0 ，HF的沸点是19.5 ）：（1）第步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。（3）第步分离采用的方法是 。第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。（

17、4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol（用含有w、n的代数式表示）。30（13分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： （1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。（2）反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 。（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。（4）B的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式： 。（5）根据已有知

18、识并结合相关信息，写出以为原料（无机试剂任用）制备的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下： 31（10分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，则PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 。PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 。若电解液中不加入Cu(NO3)2的主要缺点是 。（3）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示。已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体

19、。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，则x ；m:n 。32（12分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I的目的是 。（2）操作X的名称为 。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。（4）已知：5SO322IO32HI25SO42H2O。某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可

20、能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）33（12分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。（1）II中，2NO(g)O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如右图）。比较p1、p2的大小关系： 。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 。（2）III中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l

21、)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g) H12NO2(g)N2O4(l) H2下列能量变化示意图中，正确的是 （填字母）。 N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 。（3）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。A是 ；说明理由： 。34（12分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区别晶体、准晶体和非晶体。 （2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3的电子排布式为 。 （3）新制的Cu(OH)2可将乙醛

22、氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1 mol乙醛分子中含有的键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列出算式表示Al单质的密度： gcm-3（不必计算出结果）。徐州市2014年高中教师业务能力测试化学试题参考答案和评分标准说明：对主观性试题的解答，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。一、共16分。每空1分。1九年义务教育阶段化学或科学 化学知识和技能 过程和方

23、法情感态度和正确的价值观 科学素养和人文素养2选拔性 基本思想、基本方法、基础知识和基本技能 宽基础、厚实践、重能力 化学1、化学2、化学反应原理和有机化学基础 物质结构与性质和实验化学3学生自主学习 合作学习 学进去、讲出来 全程自主学习 自主学、合作学、质疑学 做、讲、练、教二、共12分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。4D 5B 6A 7C 8B 9C三、共22分。10共7分。（1）纸笔测验、学习档案评价和活动表现评价（1分。只答出两种或一种方式的，都不给分）（2）这是一种定性（或质性）评价（1分）。是在学生完成一系列任务（如实验、辩论、调查、设计等）的过程中进行的（1分）。评价

24、前（就）要有明确的评价目标（1分）（应体现综合性、实践性和开放性，力求在真实的活动情景和过程中对学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的进步与发展进行全面评价）；评价的对象可以是学生个人或学生团体（1分）；评价的内容既包括学生的活动过程又包括学生的活动结果（1分）。要通过观察、记录和分析学生在各项学习活动中的表现，对学生的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和应用水平以及表达交流技能等进行评价（1分）。11共7分。层次名称1分，每个层次的含义2分。了解、理解（掌握）、综合应用三个层次。了解：对所学化学化学知识与技能有初步认识，能够正确复述、再现、

25、辨认或直接使用；理解（掌握）：领会所学化学知识和技能的含义及其应用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和事实；综合应用：在理解所学各部分化学知识和技能的本质区别与内在联系的基础上，能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类比、推理或计算，能解释、论证并解决一些具体化学问题。12共4分。一是树立“天赋”潜能的理念。教学要十分注重激发学生业已具备的好奇心，挖掘和发展学生的学习潜力；二是树立自主学习的理念。教学过程要提供学生自主感知、领悟、实践的学习机会；三是树立机会公平的理念。给不同学习速度、思维优势的学生提供不同的学习时间和空间；四是树立教学民主的理念。尊重和理解学生，发展师生教学相长关系。（每个要点1分。只答理念而无具体说明的，只给一半的分）13共4分。一要做到以学定教，要在充分掌握学情的基础上设计课堂上讨论的问题、学习程序、环节，以及生生互动、师生互动的教学活动；二要设计符合学生知识基础的学习任务，提供有难度、有梯度、有情境的学习资源；三要对自主学习目标、内容、程序、方法及评价提出明确的指导意见，根据学习基础，对学生分