广东省深圳市高三第二次调研考试化学试题WORD版

1、 2013-04-23深圳市二模理综化学试题及答案7下列说法正确的是a甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏b料酒和食醋都能以淀粉为原料制得c聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料dpm 2.5（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶8下列实验正确的是a用量筒量取15.50ml 0.100 mol·l-1盐酸b用无水酒精萃取碘水中的碘 c用过量浓氨水洗涤试管内的银镜d做h2还原cuo实验时，要先通氢气，验纯后再加热9下列说法正确的是ana2o2可作为潜艇工作人员的供氧剂b常温下铝箔放在浓hno3中，生成h2c水蒸气通过炽热的铁，生成fe(oh)3

2、和h2d用新制cu(oh)2检查尿糖，cu(oh)2是还原剂10下列离子在溶液中能大量共存的一组是afe3+、h+、clo-、so32- bk+、al3+、cl-、co32-cna+、ca2+、hco3-、oh- dal3+、nh4+、cl-、so42-11用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a常温常压下，4.4g co2和4.4g n2o的原子总数都是0.3nab次氯酸光照分解产生22.4ml气体（标准状况下），转移电子数为0.002nac常温下，4.6g乙醇含有c-h键总数为0.6 nad0.2 mol·l-1 fecl3溶液中含有cl-总数为0.6na12下列说法不正确的

3、是a用排水法收集no可以除去其中少量的no2b工业氨氧化法制hno3，每一步都涉及氧化还原反应c用naoh溶液除去cl2中含有的少量hcld向含硫燃煤中添加适量cao可以减少so2的排放22下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是ax和r在同一周期b原子半径：wrxxyzrw原子序数02468最外层电子数c气态氢化物的稳定性：yxdx、z形成的化合物中可能含有共价键23下列叙述正确的是a相同温度下，中和ph=1的盐酸和醋酸各20.0ml，需要0.100 mol·l-1naoh都是20.0mlb0.1mol·l-1na2co3中加

4、入少量naoh固体后振荡，c（na+）和c（co32）都增大c常温下，向agcl悬浊液中加入少量nacl固体后振荡，ksp（agcl）增大d相同浓度的ch3cooh和 ch3coona溶液等体积混合后，则：c（ch3coo-）+ c（ch3cooh） = 2c（na+）ch2=c-c-och3ch3h3cooc=o()+ ch2=ch-c=ch2ch3()30（16分）成环是有机合成的重要环节。如反应浓h2so4 （）ch3-c-ch2-ohoh()br2()naoh o2/cuach2=c-ch3（）（）o2b催化剂浓h2so4ch2=c-cooh（）ch3oh化合物（）可由（）合成：（1）

5、（）的分子式为 ，1mol（）最多能与 mol h2发生加成反应。（2）写出（） a的化学方程式 （3）酸性条件下，化合物b能发生聚合反应，化学方程式为 （4）（）与（）也能发生类似反应的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为_（任写一种）（5）下列物质与（）互为同分异构体的是 （填序号）ch2-ch-choho-ch2ch3coohch2=c-choohch3choohc ： ： ： ： t/(min)h2n2nh31.501.000.500.930.380.310.750.500.25c/(mol·l1)252040456031、（16分）（1）n2(g)+3h2(g) 2n

6、h3(g)；h94.4kj·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。在1l容器中发生反应，前20min内，v(nh3) ，放出的热量为 ； 25min时采取的措施是 ；时段条件下，反应的平衡常数表达式为 （用具体数据表示）。（2）电厂烟气脱氮的主反应： 4nh3(g)6no(g)5n2(g)6h2o(g)，副反应： 2nh3(g)8no(g)5n2o(g)3h2o(g)；h0。平衡混合气中n2与n2o含量与温度的关系如右图。请回答：在400k600k时，平衡混合气中n2含量随温度的变化规律是 ，导致这种规律的原因是 （任答合理的一条原因）。（3）直接供氨式燃料电池

7、是以naoh溶液为电解质的。电池反应为：4nh3+3o22n2+6h2o，则负极电极反应式为 。32（17分）钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量al2o3的钒铁矿（feo×v2o5）碱熔法提取v2o5。简要流程如下： 操作 钒铁矿石烧渣a浸出液浸出渣b滤液hvo3v2o5稀h2so4h2o焙烧操作 na2co3空气 已知：焙烧时可发生反应：v2o5 + al2o3+2na2co3 2navo3 +2naalo2 +2co2­常温下物质的溶解度：navo321.2 g /100g水；hvo30.008 g /100g水（1）“浸出渣b”的主要成分是 。（写化学式）（2）生产

8、中，不直接用h2so4浸泡“烧渣a”获取hvo3的原因是 。（3）“操作”包括 、洗涤。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是 、 。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作”的是 。（填序号） a b c d（4）navo3用于原油的脱硫技术，由v2o5溶于naoh溶液中制取，反应的离子方程式为 。（5）v2o5还可用于将硅铁炼成钒铁。生产中加入cao可节能减排。有关反应如下： 2v2o5（l）+ 5si（s）+ 5 cao（s）= 4v（s）+ 5casio3（s）；h1 = -2096.7 kj/mol 已知：casio3（s）= cao（s） + sio2（s）； h2

9、= +92.5 kj/mol则：2v2o5（l）+ 5si（s）= 4v（s）+ 5sio2（s）； h3 = 。33（15分）铁触媒（铁的氧化物）是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。方案一：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。铁触媒碱石灰coabc 稀释至250ml通入足量cl2加热煮沸足量稀硫酸7.84g铁触媒溶液a溶液b用某种标准溶液滴定fe3+浓度计算铁的含量取25.00ml稀释后溶液方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。（1）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。（2）因为通入cl2不足量，“溶液b”中还含有 会影响测定结果

10、。（3）因为通入cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液b”中可能含有cl2。请设计实验方案检验cl2，完成下列实验报告。限选试剂：0.1mol·l-1酸性kmno4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-ki溶液、0.1mol·l-1kscn溶液实验操作实验现象与结论（4）“干燥管c”的作用是 。（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管b”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为 。参考答案一、选择题7、b 8、d 9、a 10、d 11、a 12、c (每题4分)；22、cd 23、bd （每题6分）二、填空题30、(16分)说明；所有的化学方程式或结

11、构简式写成一般结构简式或键线式同样得分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分，化学式错误和不配平0分，下同。（1）c10h10o2 （2分） 4 （2分）（2） ch3-c-choohch3-c-ch2oh-oh+ o222+ 2h2ocuch3-c-choohch3-c-ch2oh-oh+ cuo+ h2o + cu 或 （3分）o-c-conch3ho-c-coohch3nh+ n h2o（3）o-c-conch3hoh或ho-c-coohch3nh+ ( n-1) h2o (3分)ch3ch3（4） h3c或h3c （2分）（5） (共4分，选对一个得2分，选错一个扣2分，直到扣完

12、为止，不得负分)31、（16分）有效数字错误或无单位扣1分（1）0.050mol(l·min)-1 （2分） 47.2kj （2分） 将nh3从反应体系中分离出去 （2分）(0.5mol·l-1)2(0.75mol·l-1)3×0.25mol·l-1 （3分）(2) （随温度升高，n2的含量降低）（2分）;主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了nh3和no浓度，使主反应的平衡左移（2分）（3） 2nh3 + 6oh- -6e- = n2 + 6h2o （3分）32、（17分）（1）fe2o3或fe3o4，或者fe2o3和fe3o4 （2分） （2）h2so4与navo3反应生成难溶的hvo3，hvo3包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，从而降低了hvo3产率，且使产生的hvo3不纯。另外，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源。（4分）（3）过滤（2分） na+、al3+（2分） d （2分）(4) v2o5 +2oh 2vo3- + h2o （3分）（可以没有加热符号）（5）-1634.2 kj/mol（2分） 33、（15分）（1）250ml容量瓶 （2分）（