初三化学流程图复习(共6页)

1、初三一诊流程图复习1、黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2O （1）  步骤中产生气体的化学方程式为  。 （2） 溶液A中的金属阳离子有         （填化学式） （3） 步骤、中均包含

2、的操作名称为             ，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是                       。   （4）溶液A         &

3、#160;   （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。2、过氧化钙晶体CaO2·8H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。（2）反应Y需控制温度在05，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有 杂质，原因是 。（3）CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体CaO2·8H2O中H、O元素的质量比为 。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中

4、CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220充分反应（方程式为2CaO2·8H2O2CaOO216H2O，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。3、含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeOCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。粉碎的目的是 。若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管

5、玻璃棒 和 ，此处玻璃棒的作用是 。物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 。 反应（填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶 洗涤和低温烘干。某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。5、下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分请与该同学一起探究：【提出问题】“管道通”中的物质是什么？【查阅资料】（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西常用于疏通管道（3）铝粉呈银灰色铝与酸

6、、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热铝与盐酸反应的化学方程式是 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2 2NaAlO2+3H2【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠实验操作实验现象将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿白色颗粒潮解将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁 向步骤得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间羊毛线逐渐消失结论：白色固体颗粒为氢氧化钠（2）猜想：银灰色粉末为铝粉实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加 溶液，都产生大量气泡且试管外壁温

7、度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色结论：银灰色粉末为铝粉【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口管道内可能出现的现象是 A 管道内温度明显升高 B产生大量气体 C反应放出大量热 D气体燃烧后，火焰成淡蓝色6、用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：过量铁粉CuSO4溶液操作I反应固体B溶液A反应KOH溶液沉淀D溶液CH2O2反应Fe(OH)3KOH溶液Cl2K2FeO4请回答下列问题：固体B的成分是 （用符号表示）；操作I的名称是 ；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、 （填一种实验

8、物品名称）。反应、中没有涉及到的化学反应类型是 （填字母代号）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应请书写下列反应的化学方程式：反应 ；反应 。7、小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）20%锌粒31.720%锌片50.920%锌粒61.730%锌片79.9（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式_。（2）小兵用

9、右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_，氢气应从_（填e或f或g）管通入。【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。【得出结论】（4）结论是_。【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）（5）下表是小兵第组实验的详细数据。时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因_。（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。_。8、某化学小组用一定量AgNO3和Al(

10、NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？ （写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。 取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。（1）滤渣中一定有 ；滤液中溶质一定有 。9、用如图6装置完成以下实验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。 先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。