无机化学实验第四版实验24铁钴镍

1、凡事贵在坚持实验24 铁钴镍一、实验目的1、试验并掌握铁、钻、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钻、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用二、实验内容(实验现象根据自己所观察到的为准)1、fe( )、co( )、ni( )的氢氧化物的生成和性质项目实验步骤实验现象解释或反应式fe( n)的氢氧化物酸性介质0.5ml 氯水 +3d6mol/lh 2so4,滴加(nh4) 2fe(so4)2黄色溶液"12fe2+cl2=2fe3+2cl-碱性介质一试管加2ml蒸馏水,3d6mol/lh 2so4,煮沸, 加入少量的(nh4) 2fe(so4)2晶体一试管加3ml6mol/ln

2、aoh溶液煮沸，冷却， 将naoh溶液用吸管加入到 (nh4) 2fe(so4)2 溶液底部(此沉淀留到后面做 fe(皿)氧化性)产生白色絮 状沉淀后变 为灰绿，变 成红褐色fe2+2oh =fe(oh) 2 j 4fe(oh) 2+o2+2h 2o=4fe(oh) 3 jco( n)的氢氧化物在cocl2溶液中加入cl2水无明显现象co( n )在酸性或中性环境中稳定cocl2溶液中加入naoh溶液，产生 的沉淀分两份(此沉淀留到后面 做co(皿)氧化性)产生粉红色 沉淀co +2oh =co(oh) 2 j一份置于空气中沉淀慢慢变 棕黑4co(oh) 2+o2+2h2o=4co(oh) 3

3、 j一份加入cl2水迅速变棕黑2co(oh) 2+cl2+2oh =2co(oh) 3；+ni( n )的氢氧化物在niso4溶液中加入cl2水无明显现象ni( n )在酸性或中性环境中稳定niso4溶液加入naoh溶液，产生 沉淀分两份(此沉淀留到后面 做ni(皿)氧化性)产生绿色沉 淀ni 2+2oh =ni(oh) 2 j一份空气中放置无明显现象ni(oh) 2几乎不会被空气氧化一份加cl2水沉淀变棕色2ni(oh) 2+cl2+2oh-=2ni(oh) 3 j+2cl-结论fe( n )、co( n )、ni( n )的氢氧化物都有还原性，其还原能力依fe( n )、co( n )、n

4、i( n )的顺序减弱。2、fe(m )、co(m )、ni(川)的氢氧化物的生成和性质项目实验步骤实验现象解释和/或反应式fe(皿)的氢氧化物沉淀+浓hcl无明显现象fe(oh) 3+3h+=fe3+3h2ofecl3溶液中加入ki溶液，并加入ccl4溶液ccl4层显紫色3+2+2fe +2i "=2fe +i2碘单质溶于ccl4显紫色co（皿）的氢氧化物沉淀+浓hci，用ki-淀粉试纸检验 气体试纸变蓝2co(oh) 3+6hci=2coci2+cl2 t +6hoci2+2i _=l2+2ci -淀粉遇碘单质变蓝ni（皿）的氢氧化物沉淀+浓hci，用ki-淀粉试纸检验 气体试纸

5、变蓝2ni(oh) 3+6hci=2nici2+ci21 +6hoci2+2i-=l2+2ci-淀粉遇碘单质变蓝结论fe（皿）、co（皿）、ni（皿）在酸性介质中的氧化能力依fe（皿）、co（皿）、ni（皿）的顺序增加。3、fe、co、ni的配合物项目实验步骤实验现象解释和/或反应式fe的配合物向 1mik4fe(cn) 6溶液中加 0.5mii 2 水，滴入(nh4) 2fe(so4)2溶液产生深红色 晶体 后变成蓝色沉 淀fe(cn) 6 +12=21 +2fe(cn) 6 j2+3+ +fe +fe(cn) 6 +k =kfefe(cn) 6 j（nh4） 2fe（so4）2溶液加入i2

6、水， 加入kscn溶液，分为两份加入0.2ml3%h2o2溶液产生血红色2fe2+|2=2fe3+2l3+fe +3scn =fe(scn) 3木+2 scn +3h2o2=hcn t +h +so4 +2h2o置于在空气中产生血红色， 且产生气泡在fec%溶液中加入 k4fe（cn） 6溶液产生蓝色沉淀k+fe3+fe(cn)=kfefe(cn) 6 jfecl3溶液中滴加过量 nh 3水产生红褐色 沉淀，氨水过 量不溶解fe3+3nh 汨2o=fe(oh) 3 j +3nh 4+co的配合物在1micoci 2溶液中加入 kscn溶液再各加入0.5ml乙醚及戊醇，振荡晶体周围蓝 色，后溶液

7、分 层，有机层蓝 色2+2 co +4scn =co(scn)(有机溶剂中显蓝色)coci 2+过量nh3水蓝色t紫色-橙黄色cocl2+oh-=co(oh)ci j +cl2+- -co(oh)ci+6nh 3=co(nh 3)6 +oh +ci2+3+4co(nh 3)6 +o2+2h2o=4co(nh 3)6 +4oh-ni的配合物2ml 0.1mol/l niso 4溶液加入过量nh3水产生的绿色的 沉淀溶解2ni2 +2nh 3 h2o +so42-=ni 2(oh) 2so4 j+2nh 4+2+-ni2(oh)2so4+12nh 3=2ni(nh 3)6 +2oh2+so42 j

8、上述溶液分四份存在平衡 ni(nh 3)62+ ?ni2+6nh3加入2mol/lnaoh溶液绿色沉淀加入oh，生成ni(oh) 2ni +2oh =ni(oh) 2 j加入1moi/lh 2so4浅绿色沉淀加入so42+，再次生成 ni2(oh)2so42ni2 +2nh 3 出0溶液2 +so4 =ni 2(0h) 2so4 j+2nh 4加水稀释浅绿色溶液加入水，平衡右移，显ni2+颜色煮沸浅绿色沉淀煮沸，氨气溢岀，生成 ni(oh) 2ni2+2nh 3 h2o=ni(oh) 2 j +2nh 4+结论铁盐生成氢氧化物不溶于过量的氨水，钻盐和镍盐生成碱式盐溶于过量的氨水生成氨配合物，c

9、o( n )氨配合物易氧化转化成co(皿)氨配合物。三、实验讨论(从自己实验操作展开)四、实验思考题和习题1实验步骤(2)要求整个实验不能带入空气到溶液中，为什么？卜fe (h )易被氧化，如若带入了空气，可能不能观察到颜色的转化过程。2根据实验现象总结+2价的铁、钻、镍化合物的还原性和+3价的铁钻镍化合 物氧化性的变化规律。fe(h )、co(u )、ni( n)的氢氧化物都有还原性，其还原能力依fe(h )、co(u )、 ni( n)的顺序减弱。fe(川)、co)、ni(川)在酸性介质中的氧化能力依 fe)、co)、ni(川) 的顺序增加。3. 比较钻镍氨配合物的氧化还原性相对大小及溶液

10、稳定性。钻盐和镍盐生成碱式盐溶于过量的氨水生成氨配合物，co( n)氨配合物易氧化转化成co(川)氨配合物。即镍盐更稳定。4. 为什么制取+3价的钻镍氢氧化物要用+2价为原料在碱性条件下进行氧化，而 不+3价直接制取？首先，作为最高价氧化值，co3+、ni3+氧化性比较不稳定，易变成其它价态， 故不用米用+3价直接氧化得到。其次，而 co(oh)2、ni(oh) 2两性，在碱性条件 下易被氧化成+3价氢氧化物。5. 如何分离混合液中的？ fe3+、cr3+、ni2+ ?6. 总结fe（u、川）、co（n>m）、ni（ n>m ）主要化合物性质。fe（h ）、co（h ）、ni（ n ）具有强的还原性，都易形成配合物，且 co的配合物极 易被氧化，它们的氢氧化物也易被氧化； fe）、co