6.1奇妙的金属性质--高杨1

1、6.1奇妙的金属性质青铜器时代司母戊鼎卫“青铜之冠”秦陵铜车马踏飞燕铁器时代铁耙图1-3-30各种钢材20世纪，铝和铝合金的应用:9昏9 诵吉食厨房用品A032S W A*A0328住建筑材料行现代化的交通工具你知道哪些金属？见过哪些金属？把 它们的名称和元素符号写在下表中。我知道的金属名称元素符号我见过的金属名称元素符号，鬼考： 这些金属制品有哪些相似的物 理性质？能抽成丝有光泽能导电能弯曲能延成薄片能导热一、金属的物理性质厂金属光牽导勉性 物理性质 < 导热性延展性J常温下为固体汞除外丿注意：大多数金属是银白色的，但Cu是紫红色的,Au是黄色的。金属在通常情况下伞项目常见的几利铁（F

2、e）铝（Al）密度（g-cm3）F 7.86 12.70熔点CC）1535660硬度（最硬的 金刚石为10）4-52.5-3寺有的若干物理性质P金属最大（高） 值的金属最小（低） 值的金属铜（Cu）8.9222.7 （娥）0.534 （锂）10833410 （磚）-39 （汞）2-2.99 （锯）<1 （链）根据上表的信息可以知道：最难熔的金属是負；最易熔的金属是埜; 最重的金属是餓；最轻的金属是锂；最硬的金属是珞；最软的金属是鱼_金属的其他化学之最人类最早发现和冶炼的金属 目前世界年产量最高的金属 地壳中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素 导电性、导热性最好的金属 延性最好的金

3、属钳 展性最好的金属一金=JOBOBMVB-AHU=J铜铁铝钙银一些金属的物理性质物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作标准）银铜（tt） 100 99金铝锌铁铅7461 2717 7.9 7B）密度/（gcm3）金铅银铜铁锌铝（大）193 11.3 10.5.92 7.86 7.14 2.7 （小）熔点/°C（高）3410 1535 1083 1064 962 660 232 （低；）硬度（以金刚石的硬度为10作标准）辂铁银铜金铝铅_ （大）9 4-52.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 （小）字讨论：応麹潮舸瞬鯛瀚册如嘉瞬叱删银制能会出现什么情况?考

4、虑物质的用途时，性质不 是唯一因素，还需要考虑什么因素?用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质?資源丰富无事族便耐虜耐庸健易*工二、神奇的合金特性1合金：是由一种金属与其他金属或者非金属熔合而成的具有金属特性的物质。合金的熔合方式:金属与金属 金属与非金属 金属与金属，非金属2合金的优点：合金跟组成的金属相比,硬度增大，熔点降低。有的合金还有强1=度大，耐腐蚀等特性。3. 常见的合金：生铁（Fe,C）钢（Fe，C）不锈钢（Fe,Cr,Ni） 黄铜（Cu,Zn）青铜（Cu,Sn）焊锡（Sn，Pb）18K黄金（Au，Ag，Cu）铝合金（Al，Cu，Mg，Si）钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，

5、它具有很多优良钛合金钛金属腕表的性能，如熔点高、密度小、可 塑性好、易于加工、机械性能好 等。尤其是抗腐蚀性能非常好， 即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能 远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、 化工和通讯设备等。可作人造骨的钛合金形状记忆合金被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水 暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关， 以及牙齿矫正等医疗材料。三、金属的化学性质1、金属跟氧气的反应Q. AI和常温，A1表面形成一层致密的氧化膜 点燃，铝在纯氧中燃烧发出耀眼的白光化学方程式：点燃4A1 + 3O2 =2A12O3白色A1 和 02Fe 和 02b.

6、 Fe和O2：常温，Fe在潮湿的空气中，缓慢氧化生成铁锈 点燃，Fe在纯氧中燃烧，火星四射、生成黑色固体、放出大量的热化学方程式:3Fe+2O22S=Fe3O4Cu 和 02c. Cu和O2：铜在空气中加热表面变黑：A2Cu + O2=2CuOuA高温也不反应湿气缓生,热潮空中慢锈加变e湿气易锈 F潮空中生-1目项星射火四艮社DHH耀白空气中氧气中2、金属跟稀HC1 （或稀硫酸）的反应视频Mg + 2HC1 = MgCl2+H2T2A1 + 6HC1 = 2A1C13+3H2T Zn + 2HC1 = ZnCl2+H2tFe + 2HC1 = FeCl2 + H2TCu + HC1 =Ag +

7、 HC1 =反应的剧烈 程度依次减弱溶液从无色结论：能与酸反应并生成氢气的金属是较活泼的金属锌粒、铁屑分别与稀硫酸反应由上述的探究实验知道：铝、铁可以把酸中氢置换出来问：镁、锌与铁具体谁更活泼呢?3、金属跟某些金属化合物溶液的反应Fe2A1 + 3CuSO4 = AI2(SO4)3 + 3Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ZnFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 蓝色 浅绿區实验现象：铁钉表面有红色物质生成Cu + A12(SO4)3 =Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag铝铜 银铝、铜、银的活动性顺序结论：一种金属A能把另一种金属B从他的化合

8、物溶液中置换出来，则该金属A相对于 金属B是较活泼的金属。实验现象反应的化学方程式铝浸入硫酸铜溶液表面有红色 物质生成2A1+3CuSO4= A12(SO4)3+3Cu铜浸入硫酸铝溶液无明显现象不反应，金属活动性：CuAl铜浸入硝酸银溶液表面有银白色 物质生成Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag已知信息:O金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐弱结论： 排在越前的金属元素，金属活动性越强 排在氢前的金属能与稀HC1 （或稀H2SO4）反 应生成氢气，越靠前反应速率越快(K, Ca, Na除外) 排在前面的金

9、属可以把排在后面的金属从他的 盐溶液中置换出来。小结：1 知道金属主要化学性质:活泼金属多共性，与氧与酸易反应。位前位后可置换，还要扣除KCaNa。与盐反应也可以，但要溶液才反应。2金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au练习1:根据金属活动性顺序判断下列反应能否发生Ag + H2SO4 =Sn + HC1 =Fe + ZnSO4 =Mg + ZnSO4 = MgSO4 + ZnMg + CuCl2 = MgCl2 + Cu练习2 下列盐能由金属与盐酸直接 反应得到的是（D）A .CuCl2 C .AgClB

10、.FeCl3D .MgCl2回Mg+Fe+Zn+；2A1 J +单质；CuS04 ；=恤SO4 ； + ；CuS04 !=!FeS04；+；CuS04 !=!ZnS04；+3CuS0j=；Al_+化合物 化合物I11 Cu111 Cu1 r 11 Cu113Cumi hi am 1单质我们从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度来分析，这些反应有什么特点?将这类反应和分解反应化合反应进行比较。上面的4个反应都属于畫换反应打一种单质跟一种化合物作用生，r定义 MM* ¥i成另一种单质和另一种化合物，这样的 反应叫做置换反应置换反应通比 A+BC=AC + B这些是什么人A反应类藝

11、？e1、金属有哪些主耍的化学性质？2、金属的活泼性可以用什么 反应来判断？3、什么叫做置换反应?它与分解反应和化合 反应有哪些不同?< Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O；$Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag2Mg + CO2 竺 2MgO + C1、判断置换反应能否发生例1下列反应能否发生，为什么？A. Mg+H2SO4:=MgSO4+H21B. Cu+2HCI=CuCI2+ H21C. 2Fe+6HCI=2FeCI3+3H21b. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+ H21E. Cu+2AgCI=CuCI

12、2+2AgF. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4G. Fe+Zn(NO3)2=Zn+Fe(NO3)22、判断金属的活动性顺序例2. x、y、z三种金属，分别浸入稀硫 酸中，只有y溶解，x投入z的盐溶液中 有z析出，则x、y、z的活动性关系正 确的是（C）a . x>y>zb . x>z>yc . y>x>zb . y>z>x例3：有x、y、z三种金属1) x、y、z分别放入稀盐酸中，x溶解并放 出氢气，y、z无变化；2) 将y放入z的化合物溶液中无变化；3) z放入y的化合物溶液中有y析出：则：(1)x、y、z的活动性顺序如何？x>z

13、>y (2)科学家将氢的活动性与金属活动性进 行比较并排序，当氢也排在里边时，活动性顺序如何？X >H> Z>Y3、判断反应后产物例4.向硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉 充分反应，下列情况可能出现的是D) A .溶液中有甩2+、Cu2+ ,不溶物为Cu B .溶液中有F以+、Cu2+ ,不溶物为Fe C .溶液中只有CM+ ,不溶物为FeD溶液中只有F以+,不溶物为Fe、Cu例5向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体一定为 為、ck Fe的混合物一种金属与多种盐溶液反应时，首先发 生反应的是活动性最

14、弱的金属离子，待最 弱的完全反应后，第二弱的才能反应。 多种金属与一种盐溶液反应时，首先发 生反应的是活动性最强的金属，待最强的 完全反应后，第二强的才能反应。例6.将一包镁铝的混合粉末加入到盛FeCI 2溶液 的烧杯中，充分反应，下列说法正确的是4。） A滤液为Mg%时，滤渣为&、AIB. 滤液为MgCI2> Fee时，滤渣为Fe、Mg、AlC. 滤液为MgC-、AICI3、FeCI2时，滤渣为F®AID滤液为MgCL、AICI3时，滤渣为Fe4、判断反应后固体或溶液的质量变化例7 把铁片分别放入下列各物质的溶液中,片刻后取出，溶液质量增加的是(C )A.硫酸铝CMF

15、ef Cu5664B 硫酸铜D.硝酸银Fe-H2562Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2 Ag562X108例8铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后固体质量增加的是（B 溶液质量增加的是（AD ）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化镁溶液D.稀盐酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 t5698152 2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56160152645、产生氢气量多少的判断产生等量的氢气，消耗金属质量的比较 例9把足量的Mg、Al、Fe> Zn分别放入质量分数 完全相同的稀硫酸中，产生氢气的量（一样多）消耗金属的量（AI<Mg<Fe<Zn2AI3H2Mg f H2

16、2X273X224291121Fe 1h2Zn h256265228132.51等量的金属与酸反应，产生氢气量的比较例10把等量的Mg、Al、Fe、Zn分别放入质量分数完全相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的量由多到少顺序2AI -> 3H22X27 3X211/9Fe 氏5621 1/28(AI > Mg > Fe > Zn)Mg->H22421 1/12Zn > H265211/32.5Ml 1 某不纯的铁块5.6g与足量的稀盐酸 反应，全部溶解，放出氢气为0.21g, 则铁块可能含有的杂质（D ）A.Cu B. ZnFe f H25.60.2Zn H26.4 0.2 Mg H22.4 0.26.50.26、图象向足量的稀盐酸中加入等质量的Zn和FeMg> Al、Fe 等质量的Na